2022年中考化學(xué)真題匯編流程題

2022年中考化學(xué)真題匯編：流程題

1.(2022?內(nèi)蒙古通遼?中考真題)我國(guó)化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿法，既提高了原料利用率，又

“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：

CO2

JNaHCOs

臂|飽和|「沉淀及com

粗鹽水彳-管？H含NHQ的

溶液|L'混合溶液4a晶體

t

NH3

已知：?NH4Cl=NH3f+HClf；(2)2NaHCO,=Na2CO,+H,O+CO2T

⑴粗鹽水中主要含有Na2so4、MgCb、CaCb三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的溶液、

NaOH溶液、Na2cCh溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。

(2)11中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)氯化鍍屬于化肥中的,不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鏤晶體的原因是。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、o

2.(2022?湖南婁底?中考真題)婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產(chǎn)基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其

主要工藝流程如下，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

［查閱資料］

I.赤鐵礦的主要成分是Fe2ch和SiCh

II.石灰石的主要作用是將礦石中的SiCh轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(主要成分是CaSiCh)和一種氧化物

(1)在步驟①中將固體反應(yīng)物粉碎的目的是。

(2)高爐氣體中除SO?、CO外，主要成分還有o

(3)在步驟②生成爐渣的反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的改變，請(qǐng)寫(xiě)出生成爐渣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)在步驟④中吹入氮?dú)?，使鋼水循環(huán)流動(dòng)，使各部分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用(填一

種儀器名稱)。

3.(2022?四川內(nèi)江?中考真題)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)級(jí)粗氧化

鋅(含有FeO、MnO、NiO等雜質(zhì))的流程如圖所示:

r*濾液

碳酸鈉

L■濾液

_濾液ZnL濾餅饋燒，

調(diào)pH純ZnO

[ZnSCM、⑥'[Zn2(OH)2CO]⑤

粗ZnO?；蚪鲆篤奔3

NiSd等],濾渣

山適里最鎰[Zn、Ni]

」濾渣

酸鉀溶液

②[MnCh、Fe(OH)3]

(已知：在反應(yīng)①中，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水。)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Zn2(OH)2CO3—2ZnO+CO,t+。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此

反應(yīng)，Zn2(OH)2co3固體應(yīng)放在______(選填“地?zé)煛被颉罢舭l(fā)皿”)中高溫加熱。

(2)反應(yīng)①中，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)基本類型為反

應(yīng)。

(3)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是；反應(yīng)④所得濾液中，溶質(zhì)的主要成分是o

4.(2022?四川資陽(yáng)?中考真題)“引火鐵”(極細(xì)的鐵粉)是一種納米材料，在空氣中易自燃，常用于焊接

鋼軌。為充分利用資源，變廢為寶，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來(lái)制“引火鐵”，具體流程如下：

查閱資料：普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可得到四氧化三鐵和密度最小的單質(zhì)氣體Xo

⑴步驟①通常用熱的Na2c03溶液去除廢鐵屑表面的油污，Na2cCh俗稱是。

(2)步驟②化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(3)四氧化三鉛(Pb3O4)中鉛元素的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，其化學(xué)式可改寫(xiě)為2PbO?PbO2：四氧化三鐵中

鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)，仿照Pb3O4的改寫(xiě)，四氧化三鐵可改寫(xiě)為。

(4)在空氣中，普通鐵粉不易燃燒，而“引火鐵”易自燃，其原因是。

5.(2022?山東青島?中考真題)海洋是巨大的資源寶庫(kù)?！爸?mèng)”學(xué)習(xí)小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水

制取純堿和金屬鎂，設(shè)計(jì)方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)流程I為海水“曬鹽”。由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是。

(2)流程H為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、SO：等可溶性雜質(zhì)離子。為除

去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過(guò)量氫氧化鈉溶液一過(guò)量氯化領(lǐng)溶液-a-適

量稀鹽酸。

①上述除雜過(guò)程中，a是。

②有同學(xué)認(rèn)為，用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋼兩種試劑也能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該試劑?/p>

③加入稀鹽酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(3)流程川為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？(填“是”或“否”)；流程川中循環(huán)利用

的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)流程W為海水提鎂。氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

6.(2022.四川雅安?中考真題)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含

少量FeCCh和不溶性雜質(zhì)。)為原料制備高純度氧化鎂的工藝流程示意圖如下：

稀硫酸氨水**

?;木F

-------------誨cH分禺后―

菱鎂礦一酸溶一操作I濾液If.........-----------------?MgSCU溶液一＞MgSO4固體——?燧燒

濾渣:Ji(MgO、S6、C6)

(l)FeCCh的名稱是。

(2)為了加快“酸溶”，可采取的措施有(回答2條即可)。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里完成操作I,需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有；濾液I里，存在

的陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。

(4)MgSC)4固體與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,可將雜質(zhì)離子沉淀除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

7.(2022?四川涼山?中考真題)2022年5月15日，我國(guó)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，探測(cè)器采用了

鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖:

金紅石主要成分為T(mén)iCh,無(wú)色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫(xiě)出①處的化學(xué)反應(yīng)方程式______,

氨氣在②處的作用是o

8.（2022?山東煙臺(tái)?中考真題）2022年9月中國(guó)宣布：力爭(zhēng)CCh的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060

年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，新能源的開(kāi)發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

（1）氫能源開(kāi)發(fā)。2022年4月科技部與山東省簽署“氫進(jìn)萬(wàn)家”科技示范工程。

①氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)是（答一條）。

②光伏發(fā)電可為電解水制氫氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件下區(qū)應(yīng)制取，

同時(shí)生成一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③某種鎂鋁合金是一種儲(chǔ)氫材料。制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是。

（2）CO2的“捕集”，下圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CCh的主要技術(shù)流程。

NaOH溶液

CCh含量CCh封

高的氣體存利用

低的氣體CaO固體

①“捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！安都摇敝胁捎脟娏芊绞郊尤隢aOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是

②整個(gè)設(shè)計(jì)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o（寫(xiě)化學(xué)式）

（3）CCh的利用。

①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2］同時(shí)生成水，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO2與

NH3的分子個(gè)數(shù)比是。

②超臨界CO2是指溫度與壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，CCh形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體。研究發(fā)現(xiàn)超臨界

CO2流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑“，下列關(guān)于超臨界CCh流體的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。

A.它是混合物B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同

C.它的分子不再運(yùn)動(dòng)D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑

9.（2022?山東煙臺(tái)?中考真題）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCb溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅

箔（Cu）,以下是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生廢液的流程圖。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

A

查閱資料：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H,0；2FeCl,+Fe=3FeCl2

（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCb、CuCh、FeCb三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCb反應(yīng)生

成的兩種產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。步驟②還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣中只剩下銅。

（4）步驟②③所得FeCb可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCb,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律

可推測(cè)該單質(zhì)是

（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是

10.（2022?北京?中考真題）真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:

a\B

rsi/o

鈣錠

(1)石灰石的主要成分是

(2)II中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說(shuō)明理由

(3)III中發(fā)生的是.（填“物理”或"化學(xué)"）變化。

11.（2022?湖南懷化?中考真題）在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”（吸收）CO2,部分流程

圖如下。

X溶液

(1)大量C02直接排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

(2)操作①的名稱,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCCh,X的化學(xué)式是。

(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(5)若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣

體，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是。

12.(2022?上海?中考真題)CO2是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

(1)木炭燃燒的化學(xué)方程式：;

(2)用啟普發(fā)生器制CO?如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為；所用HC1的量不宜太

多，若液體在反應(yīng)時(shí)，液面處于a處，則關(guān)閉彈簧夾時(shí)導(dǎo)致的后果是：；

(3)實(shí)驗(yàn)小組欲制取CaCCh,步驟如下圖:

NaOH溶液CaO

I.步驟①的化學(xué)方程式：:

II.需要加藥品，理論上可以不斷生成CaCCh,原因是：；

13.(2022?江蘇揚(yáng)州?中考真題)以某菱鎂礦石(主要成分是MgC州,含少量MnCCh、SiO2)制取

MgSO4-7H2O,流程如下：

硫酸

Na。。溶滿

菱鎂礦石一

（1）“酸浸'’時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫(xiě)出一種）。

此時(shí)，MnCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2J+NaCl+H2SO4,氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況

是（填“升高”或“降低

（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶體MgS0412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSO4H2。等

①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSC>4溶液已飽和）、、過(guò)濾、

洗滌、低溫干燥。

②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的

是O

（4）已知：MgSO#7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%,采用熱分析法測(cè)定所得MgSO#7H2。樣品中鎂元

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①未加熱前，測(cè)得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%,可能的原因是。

②高于900℃后，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%,可能的原因是o

（5）若用100t菱鎂礦石可制得2461MgsO4-7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過(guò)程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中

MgCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

14.（2022?陜西?中考真題）工業(yè)上粗鹽（含MgCb、CaCb、NazSCU等雜質(zhì)），精制的工藝流程如下：

粗

鹽BaSOi!

水.

粗鹽溶

液

f沉淀D

過(guò)T里CD

NaCl

（DX中含有的陽(yáng)離子是；沉淀C的化學(xué)式是

（2）寫(xiě)出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式。

（3）溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是。

15.（2022?山東淄博?中考真題）（小明同學(xué)要除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度

是36.0g）,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答:20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品,需量?。ㄌ睢?5”“30”或“45”）mL的水較為恰當(dāng)，充

分溶解后形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作II的名稱是O

下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。

a.蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)

b.溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺

c.蒸發(fā)過(guò)程就是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去

16.（2022.山西陽(yáng)泉.中考真題）工業(yè)上，可用廢棄的粉煤灰為原料替代鋁土礦來(lái)生產(chǎn)高純硫酸鋁。粉煤

灰的主要成分為氧化鋁和二氧化硅，還含有少量氧化鐵、氧化鎂等雜質(zhì)，主要生產(chǎn)流程如圖1所示?！疽?/p>

知：二氧化硅不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)；氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al,O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O]o分析生產(chǎn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題:

硫酸鋁高純硫

粗產(chǎn)品酸鋁產(chǎn)品

球磨機(jī)酸浸塔結(jié)晶池

圖1

（1）分析圖2,球磨機(jī)的作用是。

（2）利用廢棄的粉煤灰生產(chǎn)硫酸鋁的優(yōu)點(diǎn)是o

（3）酸浸塔中稀硫酸與雜質(zhì)反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為,殘?jiān)饕煞譃?/p>

（4）分析硫酸鋁溶解度表，結(jié)晶池中析出硫酸鋁晶體采用方法是。

溫度0102030405060708090100

溶解度/g31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0

17.（2022?四川眉山?中考真題）海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過(guò)程如下:

海水（含有MgCh）―「濾液

------------=~~操作①r——

石灰石

回答下列為題：

（1）操作①的名稱是。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（3）上述反應(yīng)①②③未涉及的基本反應(yīng)類型為

18.（2022.湖南懷化?中考真題）某種手機(jī)電路板主要含有Fe、Cu、Ag（銀）、Ni（銀）等金屬及非金屬

基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：2Cu+O,+2H2SO4—2CUSO4+2H,Oo

電

路濾液④

板

（1）電路板不直接焚燒而采取熱風(fēng)處理的主要目的是。

（2）操作①的名稱是o

（3）寫(xiě)出濾液③與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為

（5）寫(xiě)出⑤得到純銅的一種方法。

19.（2022.山東青島.中考真題）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu、

ZnO和CuO,某化學(xué)小組利用該金屬?gòu)U料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

【活動(dòng)一】回收銅并制取氧化鋅，實(shí)驗(yàn)方案如下:

適里

金

過(guò)里

屬

稀硫酸氧化鋅

廢

料過(guò)渡I

（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式）。

(2)步驟ni加入試劑甲的名稱是o

(3)步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是。

【活動(dòng)二】利用活動(dòng)一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)方案如下:

方案A：Cu^->CuO^->CuSO4

方案B：Cu若譬一>CuSO」

八，、加熱小

【信息】Cu+2H2so/儂)-CuSO4+SC)2T+2HQ

(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是一(寫(xiě)出一條即可)。

20.(2022?北京?中考真題)從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaS04,其主要工藝流程如下圖。

己知：①鹽泥的主要成分為BaSCU、NaCl、Mg(OH)2和CaCCh。

②BaSCM難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。

30%鹽酸

酸溶槽過(guò)濾器干燥器

(1)除去NaCl,利用的性質(zhì)是。

(2)酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)過(guò)濾器中分離出來(lái)的固體是一。

參考答案：

1.(l)BaCh氯化領(lǐng)

(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；

(3)氮肥氯化鏤受熱易分解

(4)二氧化碳C02

2.(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

(2)二氧化碳、氮?dú)獾?/p>

高溫.

(3)CaCO,+SiO2==CaSiO,+CO2T

(4)玻璃棒

3.(1)H20時(shí)煙

(2)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O置換

(3)MM+、Fe2+硫酸鈉Na2sCM

4.(1)純堿蘇打

高溫

(2)3Fe+4H2O—Fe,O4+4H2

(3)FeOFe2O3或FezO.^FeO

(4)“引火鐵”粉末極細(xì)，增大了與氧氣的接觸面積，加快了與氧氣反應(yīng)。(合理即可)

5.(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)碳酸鈉溶液氫氧化銀溶液過(guò)濾

⑶是C02

(4)Mg(OH),+2HCl-MgCl2+2H2O

6.(1)碳酸亞鐵

(2)加熱、攪拌、粉碎礦石、增大硫酸濃度等

(3)燒杯Fe2\Mg2+、H+

(4)2MgSO4+C-2MgO+2SO2T+C02T

高溫

7.TiO2+2C+2Cl2=TiCI4+2CO

隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化

高溫

8.熱值高，無(wú)污染SiO2+2C^Si+2CO?空氣中鎂鋁和氧氣反

應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CCh+H2O增大了接觸面，加快反應(yīng)速度氫氧化鈉和氧化

鈣1：2BD

答案第11頁(yè)，共2頁(yè)

9.CuCL和FeC