考點10分子間的作用力分子的手性-2022-2023學年高二化學核心考點歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修2）

考點10分子間的作用力分子的手性【核心考點梳理】考點一、分子間作用力1．范德華力及其對物質性質的影響(1)概念：是分子間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特征：很弱，比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力越大；組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。(4)對物質性質的影響：范德華力主要影響物質的物理性質，如熔、沸點，組成和結構相似的物質，范德華力越大，物質熔、沸點越高。2．氫鍵及其對物質性質的影響(1)概念：由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用A—H…B表示，其中A、B為N、O、F，“—”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵。(3)氫鍵的本質和性質氫鍵的本質是靜電相互作用，它比化學鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵具有方向性和飽和性，但本質上與共價鍵的方向性和飽和性不同。①方向性：A—H…B三個原子一般在同一方向上。原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強，體系最穩(wěn)定。②飽和性：每一個A—H只能與一個B原子形成氫鍵，原因是H原子半徑很小，再有一個原子接近時，會受到A、B原子電子云的排斥。(4)分類：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內氫鍵兩類。存在分子內氫鍵，存在分子間氫鍵。前者的沸點低于后者。(5)氫鍵對物質性質的影響：氫鍵主要影響物質的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、沸點升高，分子內氫鍵使物質熔、沸點降低?！镜湫屠}】例1．（2022·高二課時練習）下列關于范德華力的敘述正確的是(深度解析)A．是一種較弱的化學鍵 B．分子間存在的強于化學鍵的相互作用C．直接影響所有物質的熔、沸點 D．稀有氣體的分子間存在范德華力【答案】D【解析】A．范德華力的實質也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B．范德華力為電磁力的一種，且范德華力比化學鍵弱，故B錯誤；C．范德華力只對分子晶體的熔沸點有影響，故C錯誤；D．分子間都存在范德華力，則稀有氣體原子之間存在范德華力，故D正確；故選：D。例2．（2022春·黑龍江哈爾濱·高二哈師大附中校考期中）下列說法正確的是A．可燃冰()中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，不可能形成氫鍵C．Al原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)D．鹵素單質、堿金屬單質的熔沸點均隨著摩爾質量的增大而升高【答案】C【解析】A．甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，A錯誤；B．“X—H…Y”三原子在一條直線上時，可能形成氫鍵，B錯誤；C．Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7種空間運動狀態(tài)，C正確；D．鹵素單質隨著摩爾質量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高；從上往下，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，熔沸點降低，D錯誤；故選C。例3．（2022春·福建莆田·高二?？计谥校┫鄬Ψ肿淤|量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠高于烷烴。根據(jù)表中得出的結論錯誤的是化合物(相對分子質量)沸點/℃化合物(相對分子質量)沸點/℃甲醇(32)乙烷(30)乙醇(46)丙烷(44)正丙醇(60)正丁烷(58)正丁醇(74)正戊烷(72)A．醇分子之間的作用力只存在氫鍵B．相同類型的化合物相對分子質量越大，物質的熔沸點越高C．烷烴分子之間的作用力主要是范德華力D．氫鍵作用力比范德華力大，故相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠高于烷烴【答案】A【解析】A．醇分子間存在范德華力，不只存在氫鍵，故A錯誤；B．相同類型的化合物，相對分子質量越大，熔沸點越高，故B正確；C．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，烷烴分子之間的作用力主要是范德華力，故C正確；D．醇可以形成氫鍵，氫鍵作用力比范德華力大，故相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠高于烷烴，故D正確；答案選A。【核心歸納】1．范德華力的正確理解范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級，分子間作用力的實質是電性引力，其主要特征有以下幾個方面：(1)廣泛存在于分子之間。(2)只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力(范德華力)，如固體和液體物質中。(3)范德華力無方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。2．鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性，范德華力的大小影響物質的熔、沸點。相對分子質量接近時，分子的極性越大，范德華力越大。相對分子質量、極性相似的分子，分子的對稱性越強，范德華力越弱，如正丁烷＞異丁烷，鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。3．溶解性影響因素(1)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑，如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。(2)影響物質溶解性的因素①外界因素：主要有溫度、壓強等。②氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。③分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。考點二、分子的手性1．概念(1)手性異構體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構體(或對映異構體)。(2)手性分子：具有手性異構體的分子。2．手性分子的判斷(1)判斷方法：有機物分子中是否存在手性碳原子。(2)手性碳原子：有機物分子中連有四個各不相同的原子或基團的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即eq\o(C,\s\up6(*))是手性碳原子。【典型例題】例1．（2022春·黑龍江哈爾濱·高二校聯(lián)考期末）下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B．酸性：，是因為分子中的氫原子數(shù)目比HClO多C．羥基乙酸不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．的沸點高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子間氫鍵【答案】B【解析】A．水為極性分子，乙烷、溴、四氯化碳都為非極性分子，所以乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋，A正確；B．酸性的強弱與分子中氫原子數(shù)目的多少無關，酸性：，是因為分子中的非羥基氧原子數(shù)目比HClO多，B不正確；C．羥基乙酸分子中沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，C正確；D．分子中含有-OH，能形成分子間的氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，所以的沸點高于，D正確；故選B。例2．3-氯-2-氨基丁酸的結構簡式為一個3-氯-2-氨基丁酸分子中含有個手性碳原子。其中一對對映異構體用簡單的投影式表示為和,則另一對對映異構體的簡單投影式為和。

【答案】2【解析】根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團可以判斷該物質分子中的手性碳原子個數(shù);參照實例可以知道對映異構體的關系就像我們照鏡子一樣,其另一種就是該種物質在鏡子中的“鏡像”?！颈貍渲R基礎練】1．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學校考期中）關于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．冰和干冰中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為水分子間可以形成氫鍵【答案】C【解析】A．水分子內不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故A錯誤；B．干冰為二氧化碳，其中沒有氫鍵，故B錯誤；C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，是由于O-H鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關，氫鍵只影響物質的物理性質，故D錯誤；故選C。2．（2022秋·河北石家莊·高二石家莊二中?？茧A段練習）下列說法正確的是A．鍵的極性：N-H鍵>O-H鍵>F-H鍵B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．強度：氫鍵>化學鍵>范德華力D．沸點：【答案】B【解析】A．已知電負性F＞O＞N，則鍵的極性：N-H鍵＜O-H鍵＜F-H鍵，A錯誤；B．已知電負性F＞O＞N，即非金屬性F＞O＞N，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致即HF>H2O>NH3，B正確；C．氫鍵是一種分子間作用力，其強度介于化學鍵和范德華力之間，其強度：化學鍵>氫鍵>范德華力，C錯誤；D．由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內氫鍵，沸點降低，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導致沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲酸小于對羥基苯甲酸，D錯誤；故答案為：B。3．（2022秋·四川樂山·高二四川省樂山沫若中學校考階段練習）下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①H2O的熔、沸點比VIA族其它元素氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④【答案】B【解析】①水分子之間能形成氫鍵，所以常溫常壓下，H2O的熔、沸點比第VIA族其它元素氫化物的高，①正確；②水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強，氫氧鍵的鍵能大有關，與氫鍵無關，②錯誤；③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，③正確；④鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對羥基苯甲酸，熔、沸點低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關，④正確；正確的是：①③④；故選B。4．（2022春·陜西西安·高二校聯(lián)考期末）下列說法正確的是A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學性質完全相同B．無機含氧酸分子中所含氧原子個數(shù)越多，酸性越強C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理D．蛋白質分子間可形成氫鍵，分子內也存在氫鍵【答案】D【解析】A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結構不同，化學性質不同，故A錯誤；B．無機含氧酸分子中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應生成可溶性的鹽溶液，與相似相溶原理無關，故C錯誤；D．蛋白質分子中存在O-H、N-H鍵，所以蛋白質分子間可形成氫鍵，分子內也存在氫鍵，故D正確；選D。5．（2022春·福建三明·高二統(tǒng)考期末）下圖為冰層表面的分子結構示意圖。下列說法錯誤的是A．溫度升高時，“準液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構C．第二層“準液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解【答案】D【解析】A．溫度升高時，從圖中可以看出，“準液體”中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；B．從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網絡結構，B正確；C．對比固態(tài)冰和“準液體”可知，第二層“準液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；D．水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，O的非金屬性強，導致H-O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯誤；故選D。6．（2022春·廣東·高二校聯(lián)考階段練習）氫鍵對物質的溶解度影響很大，下列物質在水中的溶解度跟氫鍵無關的是A．Cl2 B．CH3CH2OHC．HF D．HNO3【答案】A【分析】氫原子與電負性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H···Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵?！窘馕觥緼．氯氣在水中的溶解度跟氫鍵無關，A符合題意；B．氧的電負性大，CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，B不符合題意；C．氟的電負性大，HF與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，C不符合題意；D．氧的電負性大，HNO3與水分子間能形成氫鍵，增大其溶解度，D不符合題意；答案選A。7．（2022春·新疆喀什·高二莎車縣第一中學?？计谥校┫铝形镔|中，分子內和分子間均可形成氫鍵的是A．NH3 B．C．H2O D．C2H5OH【答案】B【解析】NH3、H2O、CH3CH2OH都只能分子間氫鍵，不能形成分子內氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內氫鍵如圖所示：，故答案為：B。8.試用有關知識解釋下列現(xiàn)象:(1)有機化合物大多難溶于水,而乙醇、乙酸可與水互溶:

。

(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質量遠大于乙醇,但乙醇的沸點卻比乙醚高很多,原因:

。

(3)從氨合成塔里出來的H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3,常采用加壓使NH3液化的方法:

。

(4)水在常溫下,其組成的化學式可用(H2O)m表示,原因:

。

【答案】(1)乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧羥基均可與水形成分子間氫鍵,相互結合成締合分子,故表現(xiàn)為互溶(2)乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠大于乙醚分子間的范德華力,故沸點比乙醚高很多(3)NH3分子間可以形成氫鍵,而N2、H2分子間的范德華力很小,故NH3可采用加壓液化的方法從混合物中分離(4)常溫下,液態(tài)水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團,所以用(H2O)m表示,而不是以單個分子形式存在【解析】(1)乙醇、乙酸可與水互溶是因為乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧羥基均可與水形成分子間氫鍵,相互結合成締合分子,故表現(xiàn)為互溶；(2)醚(C2H5OC2H5)的相對分子質量遠大于乙醇,但乙醇的沸點卻比乙醚高很多,原因是乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠大于乙醚分子間的范德華力,故沸點比乙醚高很多；(3)NH3分子間可以形成氫鍵,而N2、H2分子間的范德華力很小,故NH3可采用加壓液化的方法從混合物中分離；水在常溫下,其組成的化學式可用(H2O)m表示,原因為常溫下,液態(tài)水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團,所以用(H2O)m表示,而不是以單個分子形式存在。【關鍵能力提升練】9．（2022春·河南鄭州·高二校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關B．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C．在可燃冰(CH4?nH2O)中，甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵D．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是正四面體形【答案】A【解析】A．分子的穩(wěn)定性與分子內的化學鍵強弱有關，分子間作用力影響的是物質的熔沸點，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關，A正確；B．鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，B錯誤；C．電負性較強的N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構不一定呈正四面體形，如氨氣中氮原子采取sp3雜化，有1對孤對電子，空間構型為三角錐形，D錯誤；答案選A。10．（2022春·山西太原·高二統(tǒng)考期中）2022年2月20日晚，第二十四屆冬奧會在北京國家體育場勝利閉幕，下列關于“冰”與“雪”的說法正確的是·mol-1B．密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子間作用力大小不同C．每一片雪花都是一幅精美圖案，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關D．可燃冰是甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成的【答案】C【解析】A．水中仍含有氫鍵，即融化含1mol氫鍵的冰，斷裂氫鍵小于1mol，需要吸收的熱量小于18.8kJ，故A錯誤；B．干冰分子間不能形成氫鍵，采用面心立方最密堆積，且相對分子質量比水大，水分子間存在氫鍵，冰形成的氫鍵比水多，氫鍵具有方向性、飽和性，使分子間空隙增大，所以密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)，故B錯誤；C．水分子間含有氫鍵，氫鍵具有方向性、飽和性，雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關，故C正確；D．甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯誤；故選C。11．下列對分子及其性質的解釋不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個手性碳原子2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵D.實驗測定,接近100℃的水蒸氣的相對分子質量較大,這與水分子的相互締合有關【答案】C【解析】碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋,A正確;碳原子連接四個不同的原子或原子團時,該碳原子為手性碳原子,所以中加“*”的碳原子為手性碳原子,B正確;H2O的沸點比H2S高是由于水分子間可以形成氫鍵,H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子中的H—O比硫化氫分子中的H—S強,C錯誤;水分子之間可以通過氫鍵而締合,D項正確。12．現(xiàn)已知O3分子為V形結構,O3在水中的溶解度和O2比較()3在水中的溶解度和O2一樣大3在水中的溶解度比O2小3在水中的溶解度比O2要大【答案】C【解析】因O3分子為V形結構,為弱極性分子,而O2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C項正確。13．(1)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/(kJ·mol-1)CH4CO2①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是。

②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據(jù)是。

(2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為。

【答案】(1)①氫鍵、范德華力②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結合能大于CH4(2)H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵【解析】(1)②根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知,籠狀空腔的直徑是0.586nm,而CO2分子的直徑是0.512nm,籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑,而且CO2與水分子之間的結合能大于CH4,因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設想。(2)水可以與乙醇互溶,是因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。14．（2022春·福建龍巖·高二校考階段練習）根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為__________，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是____________。A．氫氣分子間不存在分子間作用力B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學鍵的鍵能如下表所示。化學鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/460467498176X請回答下列問題：①較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。②H2被喻為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為_____________?！敬鸢浮?/p>

①⑤②③④

BC

>

124500kJ【分析】(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定和圖中信息分析。(2)根據(jù)分子間作用力和化學鍵的定義分析。(3)①根據(jù)鍵長與鍵能關系；②先計算2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)放出的熱量，再計算每千克H2燃燒放出的熱量?！窘馕觥?1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H—H鍵的鍵長為0.074nm，根據(jù)圖中能量關系得到①~⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④；故答案為：0.074nm；①⑤②③④。(2)A．氫氣分子間存在分子間作用力，故A錯誤；B．共價鍵的本質就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子核間的靜電作用，所以由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加，故B正確；C．由④通過吸收能量變?yōu)棰?，因此必須消耗外界的能量，故C正確；D．一個氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，故D錯誤；綜上所述，答案為BC。(3)①Si—Si鍵鍵長比Si—C鍵的鍵長長，根據(jù)鍵長越長，鍵能越小，因此鍵能大小可知：X＞；故答案為：＞。②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，斷鍵吸收的熱量為436kJ?mol?1×2mol＋498kJ?mol?1×1mol＝1370kJ，放出的熱量為467kJ?mol?1×4mol＝1868kJ，因此2mol氫氣反應生成水蒸氣放出498kJ的熱量，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為498kJ÷4×1000＝124500kJ；故答案為：124500kJ?！军c睛】化學反應與能量變化是常考題型，主要考查化學鍵的斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量、鍵長與鍵能關系、熱量的計算等。15．（2022·高二課時練習）(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是__。(2)下列物質變化，只與范德華力有關的是__。A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水【答案】

硅烷的結構相似，其相對分子質量越大，分子間范德華力越大

AE【解析】(1)硅烷(SinH2n＋2)是分子晶體，相對分子質量越大，分子間范德華力越大，熔、沸點越高。故答案為：硅烷的結構相似，其相對分子質量越大，分子間范德華力越大；(2)A.干冰熔化需要破壞范德華力；B.乙酸分子之間存在范德華力與氫鍵，所以汽化時破壞范德華力和氫鍵；C.乙醇與丙酮混溶時，破壞乙醇分子之間的范德華力與氫鍵，還破壞丙酮分子之間的范德華力；D.該有機物分子之間不能形成氫鍵，只存在范德華力，但水分子之間存在范德華力和氫鍵，故該溶解過程破壞范德華力與氫鍵；E.碘、四氯化碳分子之間只存在范德華力，相溶時只破壞范德華力；F.石英熔化時只破壞共價鍵。故答案為：AE；【學科素養(yǎng)拔高練】16．（2022秋·山東煙臺·高二?？计谥校?017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如圖所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H