高中化學(xué)34《離子反應(yīng)》教案(魯科版選修4)

《離子反響》一、教材剖析本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反響原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識的任務(wù)，經(jīng)過前面必修一知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反響，對溶液中發(fā)生的離子反響已經(jīng)有了初步的認(rèn)識，可是不可以總結(jié)出離子反響的共性和離子反響發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反響為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反響進行系統(tǒng)概括，找尋共同規(guī)律，使學(xué)生對離子反響的認(rèn)識產(chǎn)生質(zhì)的飛騰。本節(jié)的第二部分是定量測定強酸或許強堿的濃度，以此為例，能夠整合出其余方法。二、教課目的知識與技術(shù)1）認(rèn)識離子反響觀點和離子反響發(fā)生的條件；2）運用離子反響發(fā)生的條件，判斷離子在溶液中可否大批共存；3）綜合運用電解質(zhì)電離、離子反響發(fā)生的條件，判斷離子方程式書寫正誤；4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。過程與方法學(xué)會運用剖析，概括，總結(jié)等多種手段獲取離子反響發(fā)生的條件以及著手操作能力感情態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，樂于研究離子反響的實質(zhì)，三、教課重、難點1）離子反響發(fā)生的條件，離子共存問題、離子方程式書寫正誤；2）中和滴定的原理與中和滴定的方法四、教課方法本節(jié)內(nèi)容主假如指引全面回首、總結(jié)水溶液中的重要反響，綜合運用并加深理解所學(xué)的化學(xué)反響原理。對離子反響發(fā)生的條件，其實質(zhì)是促使溶液中離子的數(shù)量減少的條件：生成積淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化復(fù)原反響等。離子反響在生產(chǎn)、生活等方面有重要的寬泛應(yīng)用，經(jīng)過“活動.研究”中和滴定測定強酸、強堿溶液的濃度來理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。五、教課過程第一課時、離子反響發(fā)生的條件教課教師活動預(yù)設(shè)學(xué)生活動預(yù)期設(shè)計企圖過程【溝通商討】離子反響發(fā)經(jīng)過溝通使學(xué)生互相學(xué)習(xí)，生的條件以人之長補已之短；以下每組物質(zhì)混淆時，溶液培育學(xué)生概括總結(jié)的能力。中存在哪些大批離子？哪些離子之間會發(fā)生反響？離子寫出相關(guān)化學(xué)方程式和離訓(xùn)練基本的離子方程式的反響子方程式。并總結(jié)離子反響書寫。穩(wěn)固學(xué)生運用本章前發(fā)生學(xué)生議論，整理剖析。發(fā)生條件。面3節(jié)學(xué)習(xí)形成的剖析思條件（1）Na2SO4溶液與BaCl2路；培育學(xué)生書寫化學(xué)方程實驗溶液式和離子方程式的能力。結(jié)論2）NaOH溶液與鹽酸3）Na2CO3溶液與鹽酸4）CH3COONa溶液與鹽酸5）溴水與KI溶液6）FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水【剖析、整理】離子反響主要包含以下兩類：1．以離子交換形式發(fā)生的復(fù)分解反響。反響發(fā)生條件幫助學(xué)生從熱力學(xué)層面以①生成氣體→生成易揮發(fā)及從均衡的角度對離子反的物質(zhì)應(yīng)進行從頭認(rèn)識，將前面的②產(chǎn)生積淀→生成難溶物知識在這一節(jié)課進行整合。③生成水→生成難電離的物質(zhì)；2．有離子參加的氧化復(fù)原反響。按照氧化復(fù)原反響的發(fā)掘事物更根源的東西，旨基本規(guī)律。在幫助學(xué)生更好的認(rèn)識離因此只需電解質(zhì)交換成分子反響及其發(fā)生條件或發(fā)生氧化復(fù)原反響后生成的物質(zhì)比本來的物質(zhì)更難電離、更難溶解、更易揮發(fā)，某些離子的濃度就會減小，離子反響就可以發(fā)生。【遷徙·應(yīng)用】已知在18℃~25℃離子難溶電解質(zhì)Ksp學(xué)生進行理論剖析并設(shè)計反響AgCl1.8×10-10實驗方案應(yīng)用AgI8.3×10-17離子單位省略反響如何考證同樣條件下AgCl發(fā)生的溶解度大于AgI?理論依據(jù)所供給的試劑設(shè)計實判劇驗并進行考證。供給試劑：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液

指引學(xué)生進行離子反響應(yīng)用；經(jīng)過溝通使學(xué)生互相學(xué)習(xí)，以人之長補已之短；規(guī)范學(xué)生操作，落實學(xué)生實驗；培育實驗基本技術(shù)及察看、剖析能力；溝通互動，獲取合理實驗方案。進行實驗操作指導(dǎo)?！驹O(shè)疑】你得出積淀轉(zhuǎn)變有什么規(guī)

學(xué)生考慮并總結(jié)積淀轉(zhuǎn)變律？

的實質(zhì)【追根尋源】1．焓變與熵變判據(jù)

學(xué)生思慮，聯(lián)系2．均衡常數(shù)判據(jù)第二課時、酸堿中和滴定酸堿中和滴定是高中化學(xué)教材中的一個重要實驗，設(shè)計一個分組實驗，經(jīng)過學(xué)生著手實驗，培育學(xué)生的實驗研究能力，辦理數(shù)據(jù)的能力。在此以前，教師要展現(xiàn)出酸堿式滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法。而后從滴定原理，滴定步驟，數(shù)據(jù)辦理，偏差剖析等方面培育學(xué)生認(rèn)真規(guī)范的科學(xué)修養(yǎng)。第三課時、離子反響的應(yīng)用本課時實質(zhì)是習(xí)題課，離子反響的應(yīng)用很寬泛，辦理好這部分教材不單能夠拓展學(xué)生的知識面，也是對離子方程式的書寫很好的訓(xùn)練，對這部分知識采納邊講邊練的方式。教師要總結(jié)常有離子，而后學(xué)生議論總結(jié)，常有離子的查驗方法。六、成效剖析設(shè)計和教材一致，有益于學(xué)生預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，經(jīng)過分組實驗，培育學(xué)生的實驗研究能力，以及對知識的穩(wěn)固。經(jīng)過溝通商討、自學(xué)等方式培育學(xué)生的自學(xué)能力七、板書設(shè)計第四節(jié)離子反響一、離子反響1．定義2．離子反響的發(fā)生條件生成積淀→生成難溶物質(zhì)離子反響的共同點：使溶