氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)課件第一頁，共三十七頁，2022年，8月28日感受氧化還原反應(yīng)的存在剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果第二頁，共三十七頁，2022年，8月28日剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在第三頁，共三十七頁，2022年，8月28日感受氧化還原反應(yīng)的存在好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿?抗氧化劑)第四頁，共三十七頁，2022年，8月28日【思考與交流1】鐵生銹(鐵與氧氣反應(yīng)）寫出如下圖示變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型及其分類標(biāo)準(zhǔn)。冶煉銅（碳還原氧化銅）4Fe+3O2

＝2Fe2O3

高溫

2CuO+C＝2Cu+CO2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）第五頁，共三十七頁，2022年，8月28日一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第六頁，共三十七頁，2022年，8月28日思考2：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？基本類型反應(yīng)主要有：化合、置換、分解、復(fù)分解四種。這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)數(shù)目的多少。

單質(zhì)或化合物1種、2種或多種第七頁，共三十七頁，2022年，8月28日優(yōu)點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。Fe2O3+3CO

====2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？高溫思考3:第八頁，共三十七頁，2022年，8月28日分類方法2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

分類依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類方法呢？如有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”的答案可以是化合反應(yīng)也可以為氧化反應(yīng)。第九頁，共三十七頁，2022年，8月28日（一）從得氧失氧角度來分析：CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如H2得到氧的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如CuO失去氧的反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)第十頁，共三十七頁，2022年，8月28日得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）△

H2O＋

C＝＝

H2

＋CO高溫得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）第十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？思考與交流第十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日仔細(xì)從整個反應(yīng)分析下面反應(yīng)的反應(yīng)類型：CuO失去氧變成單質(zhì)銅的同時，H2得到氧變成H2O。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)由此可見，此反應(yīng)既是一個氧化反應(yīng)，又是一還原反應(yīng)。失去氧，被還原得到氧，被氧化CuO+H2=Cu+H2O

同時發(fā)生第十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個燃燒反應(yīng)，也屬于一個氧化還原反應(yīng)。由此看來，氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有一個更全面、更有說服力的分類標(biāo)準(zhǔn)。這個標(biāo)準(zhǔn)是怎樣的呢？點(diǎn)燃第十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?！舅伎寂c交流2】2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-2

0

0

+1-2一、氧化還原反應(yīng)第十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日（二）從元素化合價升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合價降低化合價升高化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）+200+1第十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)所以，我們把凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都叫做氧化還原反應(yīng)?！狙趸€原反應(yīng)的判斷依據(jù)】:是否有元素化合價升降一、氧化還原反應(yīng)【結(jié)論】:第十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日判斷下列化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

H2＋Cl2＝2HCl

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na＋Cl2

＝2NaCl

【學(xué)以致用】0000-1+1+2+20-1+10第十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價出現(xiàn)了升降；而有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1點(diǎn)燃＋200＋100＋1－1第十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

一、氧化還原反應(yīng)問題探究第二十頁，共三十七頁，2022年，8月28日化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子（三）從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)第二十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日化合物NaCl的形成過程【思考與交流】第二十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日電子得失的動畫演示

第二十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例一、氧化還原反應(yīng)【閱讀課本37頁】化合價升高，偏離電子，被氧化化合價降低，偏向電子，被還原第二十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素的原子失去電子（電子對偏離）的反應(yīng)元素的原子得到電子（電子對偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

本質(zhì)凡是有電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

第二十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日共價化合物定義：是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。如：氯化氫，二氧化碳第二十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法第二十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日(2)注意事項：①箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等?；蟽r升高，被氧化，失去2e-化合價降低，被還原，得2e-H2+CuOCu+H2O△0+1+20第二十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日2．單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：第二十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日(2)注意事項：①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。H2+CuOCu+H2O△2e-0+20+1第三十頁，共三十七頁，2022年，8月28日三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系問題探究：氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第三十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)√××√√×第三十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)第三十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分層訓(xùn)練1：必做題2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C一、氧化還原反應(yīng)第三十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日3、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B.凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD一、氧化還原反應(yīng)第三十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是分層訓(xùn)練2：選做題2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（