部編人教版初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全

部編教版中化基礎(chǔ)知識(shí)全一、化學(xué)重人物及其成就二、常見的學(xué)圖標(biāo)1.一與燃燒和爆炸有的圖標(biāo)2.常危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志3.生中常見的其他標(biāo)三、初中化易錯(cuò)漢字加點(diǎn)字易)1.儀名稱錐形瓶

酒精燈

集氣瓶

鐵架臺(tái)

長頸漏斗

分液漏斗量筒燒試管蒸皿試管藥匙橡膠塞砝鑷坩鉗2.物名稱木炭活炭蒸餾水水氣二化二氧化錳石墨氫碳酸氨氯化天然纖維合成橡膠二氧化氮甲乙天然石酚金剛石汞維素澄清灰水3.其混合物化物化學(xué)應(yīng)蒸溶解換反應(yīng)融化熔熔點(diǎn)熔藍(lán)色吸冶煉沉煅燒原元素干劑制冷劑飽溶液自爆炸腐性催化劑質(zhì)量守恒定四、初中化必背元素及其符號(hào)1.前十號(hào)元素氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧氟

氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣MgAlSiPSArKCa2.補(bǔ)元素14種錳鐵鋅銀鋇汞銅錫鉛鉑MnFeZnAgBaHgCuPbPt金碘溴鈦IBrTi常見離子符常見物質(zhì)名及化學(xué)式1.質(zhì)氧化物酸、堿、鹽七、化合價(jià)1.常元素的化合價(jià)口2.常原子團(tuán)的化合價(jià)訣負(fù)一硝酸、氧根；負(fù)二硫酸、碳酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是銨根。化學(xué)符號(hào)周數(shù)字的含義微粒構(gòu)成物1.構(gòu)物質(zhì)的微粒三、水的凈硬和軟水(1)的凈化流程及方沉降：加入凝劑如礬使其形成大顆粒行沉降；過濾：除去中的不溶性雜質(zhì)；吸附：加入附劑如性等，去中的色素異味；殺菌消毒加殺劑如白)滅水中的細(xì)菌等微生物；蒸餾：加熱水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質(zhì)?！咎貏e提醒a(bǔ).然界的水為混合物b.蒸可以除去水中所有雜質(zhì)，在凈水程中蒸餾的凈化程度最高c.沉、濾、吸附蒸餾發(fā)生的都是物變化，殺菌消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。和軟水3.初化學(xué)5個(gè)先反應(yīng)原則初化學(xué)先反應(yīng)原則之一：金屬和酸反應(yīng)時(shí)活的金優(yōu)先反應(yīng)。如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。初化學(xué)先反應(yīng)原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)活潑的金屬優(yōu)置換出最不活潑的金屬如將定的鐵粉放硝酸銅和硝酸銀的合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。先：＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2后：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2初化學(xué)先反應(yīng)原則之三與的反應(yīng)優(yōu)先于該酸與鹽反應(yīng)。如：將鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混溶中先無明顯現(xiàn)象因?yàn)镠ClNaCl＋H2O(先此應(yīng)無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)氣泡，因?yàn)镹aOH已完全消，發(fā)生反應(yīng)2HCl2NaCl＋H2OCO2后)此反應(yīng)有氣產(chǎn)生。④初中化學(xué)先反應(yīng)原則之四：欲檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r(shí)含CO32、－－應(yīng)優(yōu)先檢CO32，之后檢驗(yàn)SO42－，最后檢驗(yàn)Cl－具方為取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若產(chǎn)生能使清石灰水變混濁的氣體明含有CO32(注意此步不能加稀鹽酸稀硫)；后入量的硝酸溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色淀則明含有SO42(意此步不能入氯化鋇溶)。最后再加入量的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀證明含有Cl－。相關(guān)反應(yīng)：＋2HNO3===＋＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓AgNO3NaCl===AgCl＋NaNO3⑤初中化學(xué)先反應(yīng)原則之五：金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。如將硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中氧化銅先與稀硫酸發(fā)生反，當(dāng)氧化銅被完全消耗時(shí)，鐵再與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅被完全消耗，