2022年湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體高一期中考試高一期中化學(xué)答案詳解(定)

2022年湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體高一期中考試高一化學(xué)答案解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.選BA.H2作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，A正確；B.冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO跨臨界直冷制冰，就是利用液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)吸熱完2成制冰，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B錯(cuò)誤；C.乙酸鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C正確；D.泡騰片中含碳酸氫鈉、檸檬酸,兩者反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀?天宮中氣泡不受浮力影響，均勻地向四周擴(kuò)散，絕大多數(shù)氣泡留在水球中，D正確。2.選CA.生石灰是氧化鈣屬于化合物，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿是化合物，不是單質(zhì)，白磷是單質(zhì)屬于純凈物，故A不符合題意；B.Fe(OH)膠體是混合物，氮?dú)鈱儆诜墙饘賳钨|(zhì)，膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈3物，故B不符合題意；C.燒堿屬于堿是化合物，液氯是液態(tài)氯，是單質(zhì)，碘酒是單質(zhì)碘和酒精的混合物，故C正確；D.干冰是固態(tài)二氧化碳，是化合物，金剛石是單質(zhì)，氯化氫屬于純凈物，故D不符合題意．3.選DA.電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.少量澄清石灰水，鈣離子不足，CO。不能被全部沉淀B錯(cuò)誤；2﹣3C．漏掉了Fe3+與OH﹣的反應(yīng)，C錯(cuò)誤。A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑,A錯(cuò)誤；B.補(bǔ)鐵劑與維生素C一同服用效果更好，體現(xiàn)維生素C的還原性，B錯(cuò)誤；C.鈉鹽灼燒呈黃色，不呈紅色，C錯(cuò)誤；溫分解生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)4.選D5.選CA.CaCO高，Ca(OH)與稀223，A不符合題意；鹽酸反應(yīng)CaCl2B.C與足量氧氣反應(yīng)生成CO，CO與水反應(yīng)HCO，HCO可與Ca(OH)2222332，B不符合題意；反應(yīng)CaCO3C.Cu與O加熱生成CuO，CuO不能一步變成Cu(OH)2，C符合題意；2D.Cl與Ca(OH)2反應(yīng)能生成Ca(ClO)，Ca(ClO)與稀鹽酸反應(yīng)能生成HClO，222HClO見光分解可得到HCl，D不符合題意。6.選CA.KNO固體不導(dǎo)電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，因此KNO是電解33質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁）第1頁C.Cl與OH﹣發(fā)生歧化反應(yīng)可生成Cl，C正確；-2D.硫酸鈉分為鈉鹽、碳酸鹽、正鹽屬于交叉分類法，D錯(cuò)誤。7.選AA.氯氣與鐵可直接化合生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B.食醋中的醋酸可與漂白粉中的Ca(ClO)反應(yīng)，生成HClO，從而增強(qiáng)漂白能2力，B正確；C.部分變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入濃鹽酸，反應(yīng)后生成的氣體既有Cl又有CO，C正確；22D.次氯酸見光易分解，氯水保存在棕色試劑瓶，故D正確。8.選CA.由題意據(jù)阿伏伽德羅定律可知，B容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與A容器內(nèi)氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，但物質(zhì)的量不同，故質(zhì)量一定不同，A正確；B.B容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，由阿伏伽德羅定律推論可知B正確；C.容器B中CH和CO的物質(zhì)的量之比為4:3，則質(zhì)量之比應(yīng)為16:33,C錯(cuò)誤；42D.由題意據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。9.選BA.b離子半徑比a離子小，故A正確；B.溶液體積未知，無法求出溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C.NaCl的電離過程可表示為NaCl+=Na+Cl，C正確；-D.鈉離子形成水合離子時(shí)氧原子朝內(nèi)，氯離子形成水合離子時(shí)氫原子朝內(nèi)。D正確。10.選AA.乙醇分子中含氧原子1mol，水分子中含氧原子3molB.鹽酸中HCl完全電離，不存在HC分子，B錯(cuò)誤；C.NaSO溶液的體積不知道，無法計(jì)算Na，A正確；和SO的總數(shù)目，C錯(cuò)誤；+2-424=D.KClO+6HCl(濃)KCl+3Cl↑+3HO,每生成3molCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為32225N，故D錯(cuò)誤。A11.選BA.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中的鋇離子和氫氧根離子濃度不斷下降，生成的硫酸鋇難溶于水，硫酸鋇是電解質(zhì)，故A不正確；B.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)Ba(OH)與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，2溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故B正確；C.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是過量的硫酸發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．YZ段溶液中含有過量硫酸，Ca與SO2-因?yàn)樯晌⑷芪顲aSO而不能大2+44量共存，故D錯(cuò)誤。12.選CA.ClO中氯元素的化－3合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，ClO3－得電子是氧化劑，HCO中碳元素由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以HCO對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO是氧化2224242產(chǎn)物。故A正確；湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁）第2頁B.HCO是還原劑，ClO是還原產(chǎn)物，故B正確；2242C.消耗9gHCO，但是得到的氣體狀態(tài)未知，無法準(zhǔn)確計(jì)算其體積，故C224錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左到右依次為2、1、2、2、2、2，故D正確。13.選DA．向溶液X中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgClCO等，故A錯(cuò)誤；,也可能為Ag2B．向飽和NaCO溶液中通入足量CO氣體3，析出白色固體，說明相同溫度下232NaHCO溶解度比NaCO的小，故B錯(cuò)誤；332C．Cl分子本身沒有酸性和漂白性，而是Cl的水溶液有酸性和漂白性。故C22錯(cuò)誤；D.鈉熔成小球，并在水面上游動(dòng)，可以說明鈉的密度比水小，鈉的熔點(diǎn)較低故D正確。14.選BA.裝置C中淡黃色粉末逐漸變成白色固體，裝置D中無水硫酸銅沒有變藍(lán)，結(jié)合原子守恒及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知產(chǎn)物為NaOH，故A正確；B.裝置A為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，KMnO為粉末狀固體，不能用用于KMnO與44，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，堿石灰可以除去少量氯化氫氣體和水蒸氣，故C正確；D.裝置C加熱前必須檢驗(yàn)H的純度，故D正確。215.選A由題意可推出A為Na，B為NaO，C為NaOH，D為NaCO，E為NaHCO，32223，Q為HO。乙為CO22A.反應(yīng)逸出的氣體除了二氧化碳外，還混有水蒸氣，二者一起被堿石灰吸收，故通過堿石灰增重的質(zhì)量不能確定生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此不能測(cè)定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A錯(cuò)誤；B．鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物為碳酸鈉,B正確；C．碳酸鈉是白色粉末，加入少量水水后結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象故C正確；D．2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉的固體混合物，3mol碳酸氫鈉分解生成1.5mol碳酸鈉、1.5mol二氧化碳和1.5mol水，1.5mol二氧化碳和1.5mol過氧化鈉反應(yīng)生成1.5mol碳酸鈉，剩余0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應(yīng)生成1molNaOH,故殘留的固體物質(zhì)為3mol碳酸鈉和1molNaOH，D正確。湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁）第3頁二、填空題16.（14分，除標(biāo)記外，每空2分）CO（1分）；鹽（1分）；<（1）Na23；2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑-（2）0.1NA+2222（3）0.1mol；36g/mol（4）2mol/L【解析】CO，屬于鹽；鹽酸足量時(shí)，制得的“堿”俗稱純堿，化學(xué)式為Na2（1）侯氏制堿法中3NaCO~NaHCO3~CO，每106克NaCO產(chǎn)生1molCO，每84克NaHCO產(chǎn)生1molCO，22322332故等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量：前者小于后者O含2molNa；和1molO，7.8克物質(zhì)的量為0.1mol，含陰離子O為0.1N2-2-22A（2）1molNa+22NaO溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑+-222222混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L即物質(zhì)的量共0.2mol，質(zhì)量共7.2克，（3）CO和CO2設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.2mol、28g/mol.x+44g/mol.y=7.2解得CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的摩爾質(zhì)量為7.2g÷0.2mol=36g/mol2溶液混合后，溶液中的Cl的物質(zhì)的-（4）100ml1mol/L的NaCl溶液與100ml1mo的Al3/LCl量為0.1L×1mol/L+3×0.1L×1mol/L=0.4mol，溶液總體積為0.2L，故C(Cl)=0.4mol÷0.2L=2mol/L-17.（14分，除標(biāo)記外，每空2分）Δ（1）MnO4HCl濃MnClCl2HO2222（2）BD+HO=H+Cl-+HClO+（3）Cl22（4）abd（3分）（1分）；Ca（ClO）+HO+CO=CaCO↓+2HClO（教材P482（5）①Ca(ClO)2223打了“↓”）②0.01mol/LΔMnO4HCl濃MnClCl2HO2【詳解】（1）222（2）A.舍勒法制氯氣需要加熱，故A不符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl可用濃硫2酸干燥，B裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合題意；C．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C裝置不能收集氯氣，故C不符合題意；湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁）第4頁D．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故D符合題意；E．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，E裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔈不符合題意；選B、D。+HO=H+Cl-+HClO答案（3）Cl+222HClO==2HCl+O光照，生成強(qiáng)電解2（4）a.氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)：質(zhì)HCl,所以溶液中氯離子濃度增大，故b正確，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子的濃度增大，pH減小，故a正確，c錯(cuò)誤；同時(shí)分解生成氧氣，所以溶液中氧氣的濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故d正確；答案選a、b、d。；漂白粉與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸（5）①漂白粉的有效成分為：Ca(ClO)2+HO+CO=CaCO↓+2HClO；的方程式為：Ca（ClO）2223+HO+CO=CaCO↓+2HClO；方程式為：Ca（ClO）②氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)2223次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量相等設(shè)為x，則x（143+111）g/mol=2.54g，解得x=0.01mol；所得溶液的體積仍為1L，故次氯酸鈣濃度為0.01mol/L。18.（13分，除標(biāo)記外，每空2分）（1）10.4（2）100mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）（3）ABD（3分）+H=HO+CO↑、H+OH=HO（4）HCO3++-222（5）0.42【詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L,根據(jù)稀釋定律計(jì)算得需用量筒量取該鹽酸10.4mL。（2）根據(jù)容量瓶的常見規(guī)格，需配制100mL0.50mol－?1稀L鹽酸，其操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，還需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶膠頭滴管。(3)A.配制100mL0.50mol－?1NLaOH溶液，則NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.50mol－?10L.1L=0.05mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g，又因固體NaOH易潮解，具有強(qiáng)腐蝕性，為避免濾紙、托盤等被腐蝕，稱量時(shí)應(yīng)放入小燒杯或表面皿中稱量。故A不正確。B.NaOH溶解放熱，需冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中。故B不正確。湖北省孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁）第5頁C.定容時(shí)應(yīng)平視容量瓶的刻度線，若仰視則加水體積偏大，使配得的NaOH溶液濃度偏低。故C正確。D.定容時(shí)加水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)重新配制。故D不正確。E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水定然至刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低。故E正確。+H=HO+CO↑、H+OH=HO（4）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO++-2322（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作可知，剩余的HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，即為0.50mol/L510L=0.0025mol，則碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量為-30.50mol/L2510L-0.0025mol=0.01mol，根據(jù)離子方程式HCO+H=HO+CO↑可知，-3+322HCOH)=0.01mol，則該藥片中碳酸氫鈉的含量為（0.01mol×84g/mol）+，那么n(NaHCO33÷2片=0.42g/片，故答案為：0.42。19.（14分，每空2分）（1）+6+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；0.5N2（2）Cl2A（3）3：2；3ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO2