黃岡中學(xué)2023年自主招生化學(xué)模擬試題D卷及答案

黃岡中學(xué)2023年自主招生〔理科實驗班〕預(yù)錄考試化學(xué)模擬試題〔D卷〕可能用到的相對原子質(zhì)量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、選擇題?！裁款}只有1個答案，共18分〕1、以下實驗操作能到達(dá)目的的是(

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A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液，溶液褪色，那么證明BaCl2有酸性B.準(zhǔn)確稱取2.80gCa(OH)2，參加97.2g水中配制100g

2.8%的Ca(OH)2溶液C.在實驗室，可無需查閱資料用50%的硝酸來配制50g20%的硝酸溶液D.通過灼熱的鎂粉除去CO2中的O22、實驗室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反響會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計了4組實驗方案〔每次均量取20g反響剩余液進(jìn)行實驗〕，其中正確的選項是〔〕A．與足量AgNO3溶液反響，過濾、洗滌、枯燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為agB．稀釋10倍后取20mL用濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為bgC．與足量NaHCO3固體反響，逸出氣體用足量堿石灰吸取，增重cgD．參加d1gCaCO3〔過量〕充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，稱量剩余固體質(zhì)量為d2g〔：相同條件下MnCO3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CaCO3〕3、甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸參加甲燒杯，鐵逐漸參加乙燒杯，測量參加的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如下列圖．根據(jù)圖中信息，以下說法錯誤的選項是〔〕A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)參加鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種4、小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中參加一定量的NaOH溶液，為判斷反響后溶液的成分，他分別取少量反響后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實驗，相應(yīng)結(jié)果錯誤的選項是〔〕選項試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，那么溶液a一定MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，那么溶液a一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，那么溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，那么溶液a一定有兩種溶質(zhì)5、列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法．結(jié)合所繪圖表判斷以下說法正確的選項是〔〕氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直觀B．由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．40℃時，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液D．40℃時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成6、以下有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是〔〕選項實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色變?yōu)榧t色SO2具有酸性B把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變黑濃硫酸具有酸性C

金屬鈉參加硫酸銅溶液中出現(xiàn)紅色固體鈉的金屬活動性比銅強(qiáng)D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶解度：AgI比AgCl更小7、對以下各組物質(zhì)的鑒別分析錯誤的選項是(

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A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

只用一種試劑即可鑒別B.無色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一種試劑即可鑒別C.無色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl不用其他試劑就可以鑒別D.無色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他試劑就無法鑒別氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g9.80ab沉淀的質(zhì)量/g8、某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硫酸鎂、碳酸鈉、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴參加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g9.80ab沉淀的質(zhì)量/g A．參加氫氧化鋇溶液至過量，可能發(fā)生了三個化學(xué)反響 B．該溶液一定含有鹽酸，應(yīng)該含有氯化銅或硫酸鎂中的一種或兩種，可能含有硝酸鈉 C．反響過程生成的沉淀是氫氧化銅，依據(jù)沉淀質(zhì)量9.8克可以求出到達(dá)b點(diǎn)時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g D．到達(dá)a點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO39、右以下列圖中相連的兩個圓圈里的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反響．以下四組選項中，不符合該圖要求的是〔〕①②③④⑤ACuOHClCa〔OH〕2CO2MgBCuO2CCO2H2OC稀鹽酸CaCO3CaOH2OP2O5DPO2FeAgNO3CuCl2A．A B．B C．C D．D10、t℃時，鹽M〔不含結(jié)晶水，式量═126〕的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中參加agM后，恰好為t℃時的飽和溶液．假設(shè)用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，那么需參加M?7H2O的質(zhì)量〔g〕為〔〕A．2a B．〔2+〕a C． D．〔2+〕a11、現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：以下判斷正確的選項是〔〕A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣和氯化鈉三種物質(zhì)組成C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D．該實驗中涉及的根本反響類型不止一種12、硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸,能把SO32-氧化成為SO42-,那么以下實驗方案能夠確定某未知試液中存在SO42-的是(

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A.

取少量試液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再參加足量稀鹽酸,沉淀不溶解

B.

取少量試液,參加足量稀硫酸,沒有明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

C.

取少量試液,參加足量稀鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

D.

取少量試液,參加足量稀硝酸,沒有明顯現(xiàn)象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀填空及簡答題。(3個小題，共19分)13．水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切．保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．〔1〕為了防止水的污染，以下做法有利于保護(hù)水資源的是______〔填編號〕．①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業(yè)廢水；③大量使用化肥農(nóng)藥；④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放．〔2〕天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必須進(jìn)行消毒．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2，另外得到一種常見的鹽．寫出化學(xué)方程式：?！?〕在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子〔H3O+〕．以下對上述過程的描述不合理的是______A．氧元素發(fā)生了改變B．微粒的組成發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了改變〔4〕醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏〔2CaSO4?H2O〕和生石膏〔CaSO4?2H2O〕兩種，骨折固定時發(fā)生反響的化學(xué)方程式．〔5〕要檢驗硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分為硬脂酸鈉〔C17H35COONa〕，它是一種有機(jī)酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會發(fā)生復(fù)分解反響出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是〔寫化學(xué)式〕；假設(shè)在肥皂水中參加硬水〔含Ca2+、Mg2+〕也會出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀主要是〔寫名稱〕。14、(8分)(1)金屬鈷〔相對原子質(zhì)量59〕和鐵一樣，也有+2和+3價，可以組成三種氧化物。在空氣中煅燒草酸亞鈷(CoC2O4)生成鈷的一種氧化物和CO2氣體。取一定草酸亞鈷充分煅燒后，測得固體質(zhì)量為4.82g，生成CO2的質(zhì)量為5.28g。試寫出空氣中煅燒草酸亞鈷的化學(xué)方程式：?！?分〕(2)CO與PdCl2溶液反響產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,反響中有水參加,利用此反響可用氯化鈀檢測CO對大氣的污染情況,此反響的化學(xué)方程式為〔3〕Ag3PO4、Ag2HPO4均為黃色沉淀.某同學(xué)向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液至恰好完全反響,生成黃色沉淀,=1\*GB3①假設(shè)黃色沉淀是Ag3PO4,寫出反響的化學(xué)方程式=2\*GB3②假設(shè)黃色沉淀是Ag2HPO4,寫出反響的化學(xué)方程式=3\*GB3③試設(shè)計一個簡單的實驗方案,來證明所生成的黃色沉淀是Ag3PO4還是Ag2HPO4：過濾，取反響后的溶液15、在A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大。A、C可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態(tài)，B、C可按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成M、N兩種常見化合物，常溫下為氣態(tài)，D、C可按原子個數(shù)比為1:2或1:3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反響得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，X為，M為。(2)X也能與Q發(fā)生化合反響，其化學(xué)方程式為?！?〕Y與R發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式為。(3)當(dāng)兩微粒的原子個數(shù)相等、核外電子數(shù)之和也相等時，可互稱為等電子體。如：SO2與O3、CN－與N2互為等電子體，寫出與N2O互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式。三、實驗探究題16、〔10分〕現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，某同學(xué)設(shè)計了一種測定其純度的方法，裝置如以下列圖，其中A容器中盛有樣品10.0g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。該同學(xué)重復(fù)操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差〔容器內(nèi)反響均完全，裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計〕，請你分析可能的原因〔最少寫出兩條〕,?！?〕通過仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計了一套實驗裝置如以下列圖，請答復(fù)有關(guān)問題：〔可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水、堿石灰〕①該套裝置未畫完整，請在你認(rèn)為需要補(bǔ)充裝置的虛框內(nèi)畫出適宜的簡圖，并注明試劑。(多畫適當(dāng)扣分)②A裝置的廣口瓶中應(yīng)參加的試劑是；該裝置的作用是。③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52g，那么該Na2CO3試樣的純度為__________?！?〕測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請你利用不同的反響原理再設(shè)計一套方案。要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式?！苍噭┤芜x〕操作流程按以下列圖示表述：操作名稱操作名稱試劑操作名稱┅┅試劑①操作流程為：稱量稱量②實驗時稱量樣品的質(zhì)量為a克，所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式為：。〔3分〕某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〞實驗.其五次實驗結(jié)果如下表所示:根據(jù)實驗結(jié)果答復(fù)以下問題:實驗次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X(1)哪幾次反響碳酸鈉有剩余(填序號)(2)表中X的值是(3)試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).參考答案化學(xué)模擬試題〔D卷〕可能用到的相對原子質(zhì)量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、選擇題?！裁款}只有1個答案共18分〕CBBBDDDDCCBC二、填空及簡答題。(4個小題，共19分)13．〔1〕②④〔2〕Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2〔3〕AD〔4〕[2CaSO4?H2O]+3H2O====2[CaSO4?2H2O]〔5〕C17H35COOH硬脂酸鈣14、(1)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2〔3〕=1\*GB3①Na3PO4+3AgNO3═Ag3PO4↓+3NaNO3=2\*GB3②Na3PO4+2AgNO3+H20==Ag2HPO4↓+2NaNO3+NaOH=3\*GB3③過濾,測濾液的pH值15.(1)H2O2CO(2)H2O2＋SO2＝H2SO4〔