高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)第4章第2節(jié)元素周期律第1課時(shí)課件2

第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化閱讀圖1～3,完成表格中內(nèi)容:必備知識(shí)·自主學(xué)習(xí)結(jié)合圖1、圖2、圖3完成下表:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(稀有氣體元素除外)最高或最低化合價(jià)的變化1～211～2—+1→03～10_______由___到______→______→___→__11～18_______由___到______→______→___→__結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的______________________________________________21～8大小+1+5-4-1031～8大小+1+7-4-10核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)都呈周期性變化【自主探索】(1)短周期元素從左到右,最高正價(jià)都是從+1遞增到+7嗎?提示:不是。氧元素沒(méi)有最高正價(jià)(+6),氟元素沒(méi)有正化合價(jià)。(2)(知識(shí)關(guān)聯(lián))我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核外電子是分層排布的,那么電子層數(shù)越多半徑一定越大嗎?提示:不一定。同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小,同主族原子序數(shù)(電子層數(shù))越大,原子半徑越大,故電子層數(shù)多半徑不一定大,如原子半徑Li>Cl。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變1.鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________鈉熔成小球,浮于水面,四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前,鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡,加熱至沸騰后,有較多的無(wú)色氣泡冒出,滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色鈉鎂反應(yīng)原理______________________Mg+2H2O

Mg(OH)2↓+H2↑結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng),鈉比鎂活潑,金屬性:Na>Mg△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2.氫氧化鋁、氫氧化鎂的性質(zhì)探究(1)氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作向試管中加入2mL1mol·L-1AlCl3溶液,然后滴加氨水,直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3

沉淀為止。將Al(OH)3

沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2mol·L-1鹽酸,邊滴加邊振蕩向另一支試管中滴加2mol·L-1氫氧化鈉溶液,邊滴加邊振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________________________離子方程式_____________________________________________________結(jié)論Al(OH)3

是兩性氫氧化物,既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿白色沉淀溶解,溶液變澄清白色沉淀溶解,溶液變澄清Al(OH)3+3H+====+3H2OAl(OH)3+OH-====+2H2O(2)氫氧化鎂和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作向試管中加入2mL1mol·L-1MgCl2溶液,然后滴加氨水,直到不再產(chǎn)生白色Mg(OH)2沉淀為止。將Mg(OH)2

沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2mol·L-1鹽酸,邊滴加邊振蕩向另一支試管中滴加2mol·L-1氫氧化鈉溶液,邊滴加邊振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________離子方程式_______________________結(jié)論Mg(OH)2

只能溶于強(qiáng)酸不能溶于強(qiáng)堿白色沉淀溶解,溶液變澄清白色沉淀不溶解Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O(3)結(jié)論:①堿性:NaOH__Mg(OH)2__Al(OH)3;②金屬性:Na__Mg__Al>>>>、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由難到易的順序?yàn)開(kāi)_________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3:弱酸H3PO4:中強(qiáng)酸H2SO4:強(qiáng)酸HClO4:強(qiáng)酸酸性:______________________結(jié)論_______________________________Si<P<S<ClHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【自主探索】(1)向AlCl3溶液中逐漸加入足量的氫氧化鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?提示:首先生成Al(OH)3,后Al(OH)3逐漸溶于氫氧化鈉溶液,故現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后逐漸溶解。(2)(情境思考)日常生活中常用到鋁制品,如鋁鍋,但鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕。①鋁的金屬性較活潑,易與O2等反應(yīng),但鋁鍋可長(zhǎng)期使用,試說(shuō)明原因。提示:鋁與氧氣反應(yīng),在鋁鍋表面生成致密的氧化物保護(hù)膜,阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng),故鋁鍋可長(zhǎng)期使用。②鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕,為什么?提示:氧化鋁具有兩性,能與酸性或堿性食物緩慢反應(yīng),使氧化鋁失去保護(hù)作用。三、元素周期律1.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.元素周期律【自主探索】(知識(shí)關(guān)聯(lián))請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)變化的角度解釋,同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)的原因。提示:因同周期元素原子的電子層數(shù)相同,但原子序數(shù)依次增大,對(duì)最外層電子的吸引能力依次增強(qiáng),失電子能力依次減弱,得電子能力依次增強(qiáng),故金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng)。關(guān)鍵能力·合作學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一元素周期表中主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外)相同,最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng)項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱【誤區(qū)警示】(1)主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù),但O、F除外。(2)一般只有非金屬才有負(fù)價(jià),且∣最低負(fù)價(jià)數(shù)值∣+∣最高正價(jià)數(shù)值∣=8。(3)比較元素的非金屬性,可以通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,而不是氫化物溶液的酸性。例如已知酸性HCl>H2S,但是不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)。【合作探究】(1)(思維升華)硫酸為強(qiáng)酸,次氯酸為弱酸,據(jù)此能否確定非金屬性硫大于氯?(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:不能。判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,而HClO中氯元素不是最高價(jià)。(2)試根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱,比較H2SiO3、H3PO4和HNO3的酸性強(qiáng)弱。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:P和N均為第ⅤA族元素,同主族隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性逐漸減弱,故N的非金屬性強(qiáng)于P;Si和P均為第3周期元素,同周期隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),故P的非金屬性強(qiáng)于Si,根據(jù)“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)”反推可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3>H3PO4>H2SiO3?！镜淅痉丁俊镜淅縜、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是 (

)A.原子半徑:d>c>b>a種元素中b的金屬性最強(qiáng)的氧化物的水化物是強(qiáng)堿單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【思維建?！拷獯稹拔弧獦?gòu)——性”關(guān)系的綜合應(yīng)用的題目的步驟:第一步:根據(jù)題給信息,主要是元素的原子核外電子排布、化合價(jià)、元素性質(zhì)的相對(duì)關(guān)系、元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素及其化合物的特殊性質(zhì),推斷出元素的具體名稱(chēng)。第二步:確定各元素在周期表中的相對(duì)位置。第三步:根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)關(guān)系?！窘馕觥窟xB。由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的原子序數(shù)應(yīng)為2或8;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,則c只能為Al,又由于d與a同族且d的原子序數(shù)最大,因此d與a只能為第ⅢA族以后的元素,故a的原子序數(shù)為8,為O,d為S;則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,則原子半徑為b>c>d,d與a同主族,則原子半徑d>a,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,故B項(xiàng)正確;c為Al,其氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;d與a屬于第ⅥA族,分別為S和O,同一主族的非金屬性從上到下逐漸減弱,因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！灸割}追問(wèn)】(1)a、c、d形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序如何?提示:S2—>O2—>Al3+。a、c、d分別為O、Al、S,O2—與Al3+的核外電子排布相同,則半徑O2—>Al3+,O2—與S2—處于同一主族,則半徑S2—>O2—。(2)寫(xiě)出a與c形成的化合物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。提示:Al2O3+6H+2Al3++3H2O。====【素養(yǎng)訓(xùn)練】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。過(guò)去,門(mén)捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實(shí)。下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是 (

)、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,單核離子的氧化性依次增強(qiáng)、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.同周期元素的原子第ⅠA族金屬性最強(qiáng)、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【解析】選C。Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3,其原子的還原性依次減弱,但離子的氧化性依次增強(qiáng);P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7,由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng);除第一周期外,同周期元素的原子第ⅠA族金屬性最強(qiáng);因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱,則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱?！炯庸逃?xùn)練】1.(2020·德州高一檢測(cè))除第一周期外,關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律,下列敘述不正確的是 (

)A.從左到右,原子半徑逐漸減小B.從左到右,元素原子的氧化性減弱,還原性增強(qiáng)C.從左到右,元素最高正價(jià)從+1遞增到+7(0,F除外),負(fù)價(jià)由-4遞變到-1D.從左到右,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng)【解析】選B。同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;氧化性增強(qiáng),還原性減弱;金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);最高正價(jià)從+1遞增到+7(O,F除外),負(fù)價(jià)由-4遞變到-1。由此可得B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理:利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱,加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓,利于疏通。(1)已知鋁單質(zhì)與水難反應(yīng)是由于生成的Al(OH)3難溶于水。阻止了鋁與水的反應(yīng),那么鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原因是

_____________________。

(2)鋁元素的金屬性與鈉元素的金屬性相比,

強(qiáng),舉例說(shuō)明

__________。

(3)鎵(Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是

___(填字母序號(hào))。

A.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉B.常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣C.一定條件下,Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成鹽【解析】(1)Al與水反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3難溶于水。阻止了鋁與水的反應(yīng),但Al(OH)3易溶于氫氧化鈉溶液,使鋁與水的反應(yīng)繼續(xù)。(2)鈉和鋁在同一周期,隨原子序數(shù)增大金屬性逐漸減弱,堿性NaOH>Al(OH)3,可以說(shuō)明金屬性Na>Al。(3)由題干信息可知Al難與水反應(yīng),可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,故AC正確。答案:(1)Al(OH)3易溶于氫氧化鈉溶液,使鋁與水的反應(yīng)繼續(xù)(2)鈉堿性NaOH>Al(OH)3(3)AC知識(shí)點(diǎn)二微粒半徑的比較

【合作探究】1.(思維升華)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小嗎?(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:不是。比較同周期的原子半徑時(shí),往往只比較主族元素,因?yàn)榉侵髯逶氐脑影霃降臏y(cè)量方法與主族元素不同。2.(思維升華)根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律,原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角,原子半徑最小的在元素周期表的右上角,對(duì)嗎?提示:不對(duì)。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角,原子半徑最小的在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)。3.我們生活在化學(xué)世界中,某些元素在人體的細(xì)胞、組織和體液中大量富集,如大腦中含有豐富的Na、Mg、K,骨筋和骨組織中含有豐富的Li、Mg、K等。

(1)Li、Na、Mg、K原子半徑大小關(guān)系是什么?提示:原子半徑:Li<Mg<Na<K。(2)Li、Na、Mg、K元素的金屬性強(qiáng)弱順序是什么?提示:K>Na>Li>Mg。【典例示范】【典例】下列粒子半徑大小的比較中,正確的是 (

)+<Mg2+<Al3+<O2-2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<S+>Rb+>Na+>K+

【思維建?！拷獯鸨绢?lèi)試題思維流程如下:【解析】選B。Na+、Mg2+、Al3+、O2-四種離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,微粒的半徑就越小,應(yīng)是Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-、Cl-具有相同的電子層排布,但Cl-的核電荷數(shù)較大,所以其半徑較小;Na+、Al3+的核外電子排布相同,Na+的核電荷數(shù)較少,故其半徑較大;而且Cl-比Na+多一個(gè)電子層,顯然Cl-的半徑大于Na+,這四種微粒半徑的大小順序應(yīng)是S2->Cl->Na+>Al3+,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中Na、Mg、Al、S原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大者,其半徑越小,故其半徑大小順序?yàn)镹a>Mg>Al>S,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)中粒子半徑K+>Na+,D項(xiàng)不正確?！疽?guī)律方法】“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。【素養(yǎng)訓(xùn)練】微觀粒子盡管微乎其微,小到肉眼無(wú)法觀察到,但與宇宙天體有很多相似之處,其中之一是都存在半徑問(wèn)題。(1)微粒半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么關(guān)系?提示:電子層數(shù)越多、核電荷數(shù)越小、電子數(shù)越多,半徑越大。(2)同周期元素中,原子半徑最小的是哪族元素?提示:第ⅦA族元素。(3)同一周期的陰離子和陽(yáng)離子比較,哪個(gè)的半徑更大?提示:陰離子與同周期的稀有氣體的核外電子排布相同,陽(yáng)離子與上周期的稀有氣體的核外電子排布相同,故陰離子比同一周期的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層,故半徑大于陽(yáng)離子。(4)比較下列各組微粒半徑,正確的是

。

①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2-<Se2-<Br-提示:①和③。①陰離子半徑大于同元素的原子半徑,所以Cl->Cl,電子層數(shù)Br->Cl-,所以①正確;②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)大的半徑小,②不正確;③陽(yáng)離子半徑小于同元素的原子半徑,③正確;④中應(yīng)為Se2->Br->S2-,④不正確?！炯庸逃?xùn)練】1.A、B、C為三種短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-,離子半徑A2-大于C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是 (

)A.原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由小到大的順序是r(C-)<r(B2+)<r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C【解析】選B。由題意可知,A、B、C分別為S、Mg、F。A項(xiàng)中原子序數(shù)由大到小的順序應(yīng)為A>B>C;C項(xiàng)中離子半徑由小到大的順序應(yīng)為r(B2+)<r(C-)<r(A2-);D項(xiàng)中最外層電子數(shù)由多到少的順序應(yīng)為C>A>B。2.下列粒子半徑之比小于1的是 (

)A.r(Na+)/r(Na)B.r(Cl-)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg) D.r(Ca)/r(Mg)【解析】選A。A項(xiàng),鈉離子半徑小于鈉原子,因此比值小于1,故正確;B項(xiàng),氯離子的半徑大于氯原子,因此比值大于1,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此比值大于1,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,因此比值大于1,故錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較

1.金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱,元素的金屬性也減弱。(3)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。較活潑的金屬將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),如Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則金屬性:Zn>Cu。(5)據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),元素的金屬性越弱,如氧化性:Cu2+>Fe2+,則金屬性:Cu<Fe。2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),如Cl2+2Br-====2Cl-+Br2,則非金屬性:Cl>Br。(4)據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷:非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,如還原性:Cl-<I-,非金屬性:Cl>I?！疽?guī)律方法】正確理解金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較(1)元素的非金屬性強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性不一定強(qiáng)。例如,N的非金屬性強(qiáng)于P,但N2的活潑性沒(méi)有P強(qiáng)。(2)比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)其反應(yīng)中得失電子的數(shù)目多少來(lái)判斷,應(yīng)該根據(jù)得失電子的難易程度判斷?！镜淅痉丁?/p>

【典例】(2020·泰州高一檢測(cè))到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素,元素①～⑨在周期表中的位置如表所示(序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素)。(1)②在周期表中的位置是

。

(2)元素⑤、⑨中,原子半徑大小順序是

(用元素符號(hào)表示)。

(3)⑤與⑨的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為

(填化學(xué)式)。

(4)能說(shuō)明④的非金屬性比⑧強(qiáng)的化學(xué)方程式為

。

【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)周期表中的位置,確定各元素。(2)利用非金屬性的強(qiáng)弱比較依據(jù)解決第(3)、(4)問(wèn)?！窘馕觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知元素①～⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)②為碳元素,在周期表中位于第2周期ⅣA族。(2)元素⑤為F、元素⑨為Cl,同一主族,從上到下,原子半徑增大,因此原子半徑從大到小的順序是Cl>F。(3)元素⑤為F、元素⑨為Cl,非金屬性F>Cl,故氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl。(4)元素④為O,元素⑧為S?？衫梅磻?yīng)S+O2SO2驗(yàn)證。答案:(1)第2周期ⅣA族(2)Cl>F(3)HF>HCl

(4)S+O2SO2△====△====【素養(yǎng)訓(xùn)練】(2020·宿遷高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是 (

)A.鈉和銫分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度,判斷鈉和銫金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D.根據(jù)Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易,判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【解析】選B。A項(xiàng),Na與銫均容易與冷水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度不同,因此可以判斷鈉和銫的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;B項(xiàng),Na投入CuSO4溶液中,與水劇烈反應(yīng),不能置換出Cu,反而更加說(shuō)明鈉的金屬性大于鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)的含氧酸的酸性就越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸,由于能發(fā)生H2O+CO2+Na2SiO3====Na2CO3+H2SiO3↓,所以酸性H2CO3>H2SiO3;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)Br2+H2