高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（6篇）

第27頁(yè)共27頁(yè)高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①不引入新的雜質(zhì);②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO2C————————加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13AI2O3Fe2O3NaOH（過(guò)量），CO2過(guò)濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCI————————加熱升華27NaCI晶體NH4CL————————加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、SO32-）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+O2===（點(diǎn)燃）SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三）一.原子結(jié)構(gòu)1.能級(jí)與能層2.原子軌道3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理。能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低（實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高），原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱為泡利（Pauli）原理。（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。前____號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（四）↓↓↓點(diǎn)擊獲取更多"化學(xué)知識(shí)點(diǎn)"↓↓↓高一化學(xué)必修一（一）第一章第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)1《化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全》【內(nèi)容說(shuō)明】本課是高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。本課包含六點(diǎn)內(nèi)容：第一點(diǎn)：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則化學(xué)實(shí)驗(yàn)前，要牢記實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則。1.藥品的安全存放;2.意外事故的緊急處理。1.藥品的取用;2.物質(zhì)的加熱;3.氣體的收集方法。第四點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)后藥品的處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)“三廢”的正確處理方法。第五點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染?！驹O(shè)計(jì)思路】本課為高一學(xué)生的新授課，設(shè)計(jì)時(shí)的具體思路為：其次，展示本課學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生明確目標(biāo)，在目標(biāo)引領(lǐng)下學(xué)習(xí)。此外，精心挑選合理的課堂練習(xí)（并配有詳盡的解析）幫助學(xué)生及時(shí)訓(xùn)練提高，有效掌握本課內(nèi)容。最后，簡(jiǎn)潔精煉地進(jìn)行本課的小結(jié)，梳理知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。整個(gè)設(shè)計(jì)中文字、知識(shí)圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識(shí)的同時(shí)也有引入入勝的良好視覺(jué)體驗(yàn)。高一化學(xué)必修一（二）一蒸餾1.蒸餾（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)原理利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過(guò)程，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）實(shí)驗(yàn)儀器裝置熟悉各儀器的名稱蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng);冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體;牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中;錐形瓶——用來(lái)接收冷凝出的液體。（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下到上、由左到右的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即下口進(jìn)水，上口出水。④加入碎瓷片（或沸石）是為了防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸。⑤溫度計(jì)的液泡（水銀溫度計(jì)的液泡又稱水銀球）不能浸入液體中，應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口附近（精確地說(shuō)，溫度計(jì)的液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管口的下緣在同一水平線上）。⑥蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的32，也不能少于31。⑦制取蒸餾水時(shí)可以不使用溫度計(jì)，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，加熱至沸騰即可，可以不通過(guò)溫度計(jì)控制。（4）蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟①檢查蒸餾裝置的氣密性。②向蒸餾燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。③向冷凝管中通入冷卻水。④給蒸餾燒瓶加熱。⑤收集餾分。⑥停止加熱，拆卸裝置。2.制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)操作（1）檢驗(yàn)Cl-在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-。（2）蒸餾在100

mL燒瓶中加入約31體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷水，加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體后，收集蒸餾水。（3）再次檢驗(yàn)Cl-取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)無(wú)沉淀。說(shuō)明制得的蒸餾水不含Cl-。3.Cl-的檢驗(yàn)方法（1）試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（3）以氯化鈉為例，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。二萃取和分液1.原理（1）萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。（2）分液把萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。高一化學(xué)必修一（三）2.操作（用CCl4萃取碘水中的碘為例）步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作加萃取劑#FormatImgID____0#用量筒量取10

mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4

mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)液體分層，四氯化碳在下層振蕩萃取#FormatImgID____1#用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出靜置分層#FormatImgID____2#將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為水層，無(wú)色；下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫色分液#FormatImgID____3#待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體沿?zé)诹飨拢蠈右后w從分液漏斗上口倒出[特別提醒]用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取碘水中的碘時(shí)，上層為苯層，下層為水層。歸納總結(jié)1.萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟查漏-裝液-振蕩-靜置-拔塞-分液2.分液漏斗的使用和檢漏方法分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。檢漏方法：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用。3.萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)（1）萃取劑和原溶劑互不相溶;（2）萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。4.分液操作的注意事項(xiàng)（1）振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)。（2）分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺。（3）旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。高一化學(xué)必修一（四）第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些二.混合物的分離和提純的方法有哪些1.過(guò)濾——適用于不溶性固體和液體的分離。實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁;二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），注意事項(xiàng)：（1）在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過(guò)高造成液滴飛濺;（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。（3）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸餾——利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開(kāi)，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開(kāi)冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。高一化學(xué)必修一（五）4.萃取——利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。實(shí)驗(yàn)步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液注意事項(xiàng)：（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。（2）振蕩過(guò)程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過(guò)大將活塞頂開(kāi)。（3）分液時(shí)活塞和凹槽要對(duì)齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。（4）萃取劑選擇的三個(gè)條件：①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。三.Cl-和SO42-離子是如何檢驗(yàn)的1.Cl-檢驗(yàn)方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。2.SO42-檢驗(yàn)方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO42-

+Ba2+=BaSO4↓四.物質(zhì)溶解性口訣是什么堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2（CO3）3，Al2（CO3）3，CuCO3五.除雜有哪些原則1.除雜原則：____不增（盡量不引入新雜質(zhì)）____不減（盡量不損耗樣品）____易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）____復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-1.Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+。2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過(guò)量的OH-和CO32-。3.加鹽酸之前要先進(jìn)行過(guò)濾。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么1.物質(zhì)的量——符號(hào)（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.單位——為摩爾（mol）：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02×1023mol-1。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1/n2=N1/N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。二.摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2.單位：g/mol或g.mol-13.數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。4.阿伏加德羅定律：v同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個(gè)數(shù)）的體積相等.5.理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程）：PV=nRTv推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比ρ1：ρ2=M1：M2四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L，mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶?jī)?nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需儀器：托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A.檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B.配制溶液①計(jì)算;②稱量;③溶解;④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;⑧裝瓶貼簽。注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F.誤差分析a、稱量產(chǎn)生誤差1）稱量時(shí)左盤(pán)高，右盤(pán)低↓2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán)，而砝碼放在左盤(pán)（正常：m=砝碼+游碼;錯(cuò)誤：砝碼=m+游碼）↓3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)↑4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)↓b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差5）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯↓6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中↓c、定容誤差8）定容時(shí)仰視刻度↓9）定容時(shí)俯視刻度↑10）定容時(shí)液面低于刻度線↑11）未等溶液冷卻就定容↑12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓13）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓14）原容量瓶洗凈后未干燥無(wú)影響15）容量瓶中含有少量的水無(wú)影響16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無(wú)影響3.溶液稀釋定律是什么C（濃溶液）·V（濃溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的關(guān)系式C=1000ρω/M（ρ的單位為g/mL）高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（五）物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（六）金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）酸（H+）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。（2）銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。（3）堿（OH-）的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常