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化學之與水的反應知識點化學之與水的反應知識點鋼鐵的生銹【鋼鐵的生銹】普通鋼鐵制品在潮濕的空氣中,漸漸變色,并在表面生成一種紅褐色的物質,這種現(xiàn)象叫做鋼鐵的生銹。其實質是鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣等起作用,生成鐵的多種氧化物的水合物。鐵銹的成分比較復雜,通常簡略用Fe2O3?xH2O表示鐵銹是一種松脆多孔的物質,它不能保護里層的鐵不被銹蝕,因此時間久了,鋼鐵制品就可能銹蝕成一堆無用的廢品。尤其嚴重的是鋼鐵在含有酸氣、氯氣的水蒸氣中,或接觸電解質溶液時,銹蝕得特別快。據(jù)統(tǒng)計,每年世界上都有幾千萬噸鋼鐵變成了鐵銹,而鋼鐵制品遭破壞而引起的停工減產、產品質量下降、環(huán)境污染、危害人體健康,甚至造成嚴重事故的損失是無法估量的。因此,鋼鐵防銹具有重要的經濟意義和社會意義。一氧化碳的毒性【一氧化碳的毒性】一氧化碳俗稱煤氣,是一種劇毒氣體,它的毒性主要是破壞人體的輸氧功能。氧氣是生命活動正常進行的保證。人體吸入氧氣后是靠血液輸送的,血液中的血紅蛋白和氧結合,生成氧合血紅蛋白隨血液輸送到全身各組織細胞,供人體新陳代謝。當有一氧化碳被吸入肺內時,一氧化碳進入血液與血紅蛋白結合,生成碳氧血紅蛋白,一氧化碳與血紅蛋白的結合力是氧氣的210倍,而且結合后不易解離,即使是很少量的一氧化碳進入血液,也能和大量的血紅蛋白結合。同時由于碳氧血紅蛋白的存在,妨礙氧合血紅蛋白的合成和正常解離,使血液輸氧功能不能正常發(fā)揮作用,造成人體全身組織細胞缺氧而產生中毒現(xiàn)象。一氧化碳的中毒程度,主要與空氣中一氧化碳濃度和接觸時間有關。空氣中一氧化碳濃度達到10ppm(lppm=10-6)就會使人中毒;當濃度為0.02%時,2?3小時內出現(xiàn)中毒癥狀;濃度為0.08%,2小時可使人昏迷;如濃度達到1%,人在兩分鐘內就可能死亡。二氧化碳的化學性質【二氧化碳的化學性質】二氧化碳表現(xiàn)的化學性質非常常見。CO2能溶于水并與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色:CO2+H2O=H2CO3H2CO3又是一種不穩(wěn)定的酸,易分解重新釋放出CO2:H2C03二C02f+H20CO2為酸性氧化物,易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽:CO2+Na2O=Na2CO3CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水:CO2+Ba(OH)2=BaCO3l+H2OCO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應常用于檢驗CO2的存在:CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2OCO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽:2CO2(過量)+Ca(0H)2二Ca(HC03)2CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2中碳為+4價,可被某些強還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成CO,與活潑金屬作用被還原成碳:水和人類的關系【水和人類的關系】水對人類的生存和人類社會發(fā)展具有重要的'意義。水是生命產生、存在、發(fā)展的基本前提。地球上現(xiàn)有約13.9億立方公里的水,以液態(tài)、固態(tài)和氣態(tài)分布于地面、地下和大氣中,其中地面水形成了河流、湖泊、沼澤、海洋、冰川、積雪等水體。人體中含水量平均占人體重的60%以上,某些蔬菜的含量達90%以上水是生物體維持新陳代謝的一種介質。隨著世界經濟的發(fā)展和人口的增長,水資源已日趨短缺。雖然地球上的總水量很大,但是淡水資源卻不充足。便于取用的淡水僅占地球總水量的0.2%左右,而且分布不均勻。因此水短缺可能會造成深刻的社會危機。長期以來人類興建了大量的水利工程,加強對水的開發(fā)利用,防治水害,充分發(fā)揮水資源的綜合效益。同時,水的污染和防治問題,也日益受到世界各國的重視。無機化合物【無機化合物】無機化合物指與機體無關的化合物(少數(shù)與機體有關的化合物也是無機化合物,如水),與有機化合物對應,通常指不含碳元素的化合物,但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機物。通常分為酸、堿、鹽、氧化物以及各種金屬和非金屬單質。氧化物【氧化物】氧與另一種元素組成的化合物。絕大多數(shù)元素都能與氧形成氧化物,通常分為如下幾類:(1)金屬氧化物(如CaO、MgO等)和非金屬氧化物(如C02、SiO2、SO2等)。(2)堿性氧化物(如Na2O、CaO等)、酸性氧化物(如SO2、P2O5等)和兩性氧化物(如A12O3、ZnO等)。氫氣的化學性質【氫氣的化學性質】在常溫下,氫氣的化學性質是穩(wěn)定的。在點燃或加熱的條件下,氫氣很容易和多種物質發(fā)生化學反應。純凈的氫氣在點燃時,可安靜燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯,可在燒杯壁上見到水珠。把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,氫氣繼續(xù)燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,放出熱量,生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀,溶于水得鹽酸。氫氣不但能在氧氣里燃燒,而且也能在氯氣里燃燒,可見氫氣具有可燃性。注意,在點燃氫氣之前,一定要先檢驗氫氣的純度,因為不純的氫氣點燃時可能發(fā)生爆炸。實驗測定,氫氣中混入空氣,在體積百分比為H2:空氣=74.2:25.8?4:96的范圍內,點燃時都會發(fā)生爆炸①。氫氣不但能跟氧單質反應,也能跟某些化合物里的氧發(fā)生反應。例如:將氫氣通過灼熱的氧化銅,可得到紅色的金屬銅,同時有水生成。在這個反應里,氫氣奪取了
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