安徽省六安市2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期特別檢測(cè)試題（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE6-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽省六安市2016—2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期特別檢測(cè)試題(一）(無答案）相對(duì)原子質(zhì)量:H：1N:14O:16Na:23S：32Ba：137Cl:35。5Ca：40C：12第一卷（選擇題）（下列每題所給的選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，計(jì)54分）1。以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 （）ABCD2。下列敘述正確的是 （

)A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液B．膠體粒子很小,可以通過半透膜C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液3。某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木"。在試管中注入CCl4，再加少量水,再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水。放置一段時(shí)間后，下列說法正確的是(）A．上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層4。在相同狀況下，一個(gè)空瓶,若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ()A．16B．32C．64D．1285。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是 (）A．常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NAC．2。3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子 D．由1L1mol·L—1的FeCl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)為NA個(gè)6。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作:①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液,正確的是 （)A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③7.下列離子方程式，書寫正確的是 （）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋===H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8。在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－9.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A．KOH+KHSO4=K2SO4+2H2O B．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OC．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O10。在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．1：4：2 B．1:2：4 C．1:1：1 D．1：3：211.在100mL0。10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2。08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0。010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 （）A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0。02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L12。在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32—、OH—6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 （）A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32—、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH—、CO32-13、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是 （）①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線④定容時(shí)俯視⑤所用NaOH已經(jīng)潮解⑥稱量時(shí)所用砝碼生銹A．①③⑤ B．①②③C．①③④ D．②④⑥14、有Na2SO4和Fe2（SO4)3舒中高一化學(xué)第1頁(yè)（共3頁(yè)）的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0。4mol/L,SOeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 （）舒中高一化學(xué)第1頁(yè)（共3頁(yè)）A．0.1mol/L B．0。15mol/LC．0。2mol/LD．0。25mol/L15、若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋,則NOeq\o\al（－,3）的物質(zhì)的量濃度是 (）A。eq\f（d，400）mol/L B.eq\f(20,d）mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L16、有Na2SO4和MgSO4的混合溶液，取兩份混合溶液各20mL，其中一份加入0.2mol/L30mL的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)完全;另一份中加入0.1mol/L80mL的NaOH溶液,恰好反應(yīng)完全。則混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 ()A．0。1mol/L B．0。15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L17、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系 （)A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定18、用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是 (）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B．把1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．把1mL飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸。

舒城中學(xué)2016級(jí)“仁英”特別檢測(cè)(一）班級(jí)：姓名：班級(jí)：姓名：座位號(hào):…………………裝…………………訂………………線………………舒中高一化學(xué)答題卷第1頁(yè)（共2頁(yè)）舒中高一化學(xué)答題卷第2頁(yè)(共2頁(yè))第一卷（選擇題共54分）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第二卷（非選擇題共46分）19（6分)除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表：物質(zhì)（雜質(zhì))除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3（SiO2）CuCl2溶液（BaCl2)NaCl溶液（Na2CO3）20、（12分）某小組同學(xué)要配制100mL0。100mol·L－1Na2CO3溶液.下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫)_______________________________.（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________________________________。（3)簡(jiǎn)述如何檢查容量瓶是否漏水_____________________________________________________（4）若用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，則所需質(zhì)量為__________________，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)____________________(填“偏高”、“偏低”、“不變”).（5）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將___________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為_______________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_____________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）.21、（12分）為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽eq\o（→，\s\up11(),\s\do4(①))eq\o(→,\s\up11（）,\s\do4(②）)eq\o(→，\s\up11(NaOH）,\s\do4(③))eq\o（→，\s\up11（）,\s\do4(④））eq\o（→,\s\up11（過濾）,\s\do4（⑤)）濾液eq\o（→,\s\up11（適量鹽酸），\s\do4（⑥）)eq\o(→,\s\up11(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干)，\s\do4(⑦)）精鹽（1）第①步操作的名稱是____________,第②步加入的試劑化學(xué)式為________________（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為,相關(guān)的離子方程式是________________________________________.(3）第⑤步中所需的玻璃儀器是__________________________________________________。（4）第⑥步所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________，如何判斷所加鹽酸適量_____________________________________________________。簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)最后制備的精鹽中是否還含有SO42-________________________________________________________________________22、（8分)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性,無沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有;可能存在的離子有