高三化學一輪單元卷第十八單元物質(zhì)結(jié)構性質(zhì)B卷2

一輪單元訓練金卷·高三·化學卷（B）第十八單元物質(zhì)構造及性質(zhì)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考據(jù)號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考據(jù)號條形碼粘貼在答題卡上的指定地點。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。3．非選擇題的作答：用署名筆挺接答在答題卡上對應的答題地區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每題3分，共48分）1．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨向的柱形圖，以下相關說法中正確的選項是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2．以下說法中正確的選項是A．全部非金屬元素都散布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都散布在s區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素1D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化3．(2018年吉林梅河口五中期末)某物質(zhì)的化學式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生積淀，加入強堿也沒有NH3放出，則對于此化合物的說法中正確的選項是A．該配合物中中心原子(離子)的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形構造C．Cl－和NH3分子均與中心原子(離子)形成配位鍵D．配合物中心原子(離子)與Cl－形成配位鍵，而與NH3分子不形成配位鍵4．以下說法中正確的選項是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長B．若分子中含有共價鍵，則起碼含有一個σ鍵C．含有非極性鍵的分子必定是非極性分子D．鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)固5．N2的構造能夠表示為，CO的構造能夠表示為，此中橢圓框表示π鍵，以下說法中不正確的選項是A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學性質(zhì)相同6．以下說法中正確的選項是A．離子晶體中每個離子四周均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原由是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相聯(lián)合7．以下晶體分類中正確的一組是選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨S2CCH3COON水晶aDBa(OH)2金剛石玻璃8．下邊相關晶體的表達中，不正確的選項是A．金剛石網(wǎng)狀構造中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋四周緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子四周緊鄰12個CO2分子9．已知、Y元素同周期，且電負性>Y，以下說法錯誤的選項是A．第一電離能：Y必定小于B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HnC．最高價含氧酸的酸性：對應的酸性強于Y對應的酸性D．和Y形成化合物時，顯負價，Y顯正價10．、Y、、W是短周期元素，元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)固構造，工業(yè)上經(jīng)過分別液態(tài)空氣獲取其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下相關這些元生性質(zhì)的說法必定正確的是A．元素的氫化物的水溶液顯堿性B．元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．元素的單質(zhì)在必定條件下能與元素的單質(zhì)反響D．Y元素最高價氧化物的晶體擁有很高的熔點和沸點11．用價層電子對互斥理論(VSEPR)能夠展望很多分子或離子的空間構型，有時也能用推測鍵角大小，以下判斷正確的選項是A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子12．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們3的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。以下推測不正確的選項是A．AB2分子的立體構型為V形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O對比，AB2的熔點、沸點比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不可以形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵13．往常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構型與氨分子相像，以下對NCl3的相關表達正確的選項是A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長B．NCl3分子是非極性分子C．NCl3分子中的全部原子均達到8電子穩(wěn)固構造D．NBr3比NCl3易揮發(fā)14．以下數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－－571723據(jù)此做出的以下判斷中錯誤的選項是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不一樣種類的晶體D．不一樣族元素的氧化物可形成相同種類的晶體15．有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)射線研究發(fā)現(xiàn)，它的構造特點是Fe3＋和Fe2＋互相據(jù)有立方體互不相鄰的極點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小構造單元如圖所示。以下說法不正確的選項是A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價4C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離近來且等距離的CN－為6個16．有四種不一樣聚積方式的金屬晶體的晶胞以下圖，相關說法正確的選項是A．①為簡單立方聚積，②為六方最密聚積，③為體心立方聚積，④為面心立方最密聚積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為①<②<③<④二、非選擇題（共52分）17．鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄資料領域有著寬泛的應用遠景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參加。（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為。（2）丙酮分子中碳原子軌道的雜化種類是，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)量為。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的次序為。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu能夠完整代替該晶體中a地點Fe或許b地點Fe，形成Cu代替型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞NCu代替型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，此中更穩(wěn)固的Cu代替型產(chǎn)物的化學式為。18．（1）Na＋與Ne互為等電子體，電離能I2(Na)I1(Ne)(填“<”“＝”或“>”)。（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有種。氣態(tài)氯化鋁的分子構成5為(AlCl3)2，分子中所含的化學鍵種類有，Al原子的雜化方式為。（3）可燃冰是天然氣水合物，擁有籠形構造如圖A(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作使勁是，圖A中最小的環(huán)中連結(jié)的原子總數(shù)是?？扇急w擁有多種籠狀構造，此中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與此外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實質(zhì)據(jù)有個水分子。（4）金屬鎂晶體中原子的聚積方式為六方最密聚積(如圖B所示)，晶胞可用圖C表示。設金屬鎂的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，則該晶體的空間利用率為(寫出計算式)；設晶胞中點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為。19．(2018屆湖北黃岡質(zhì)檢)鐵氧體是一種磁性資料，擁有寬泛的應用。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]________。（2）工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備經(jīng)常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不一樣元素的電負性由大至小的次序是__________；醋酸鈉中碳原子的雜化種類是______。（3）工業(yè)制備鐵氧體也可使用積淀法，制備經(jīng)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解說其高低的主要原由：_______________________________。物質(zhì)N2H4NH3熔點2－77.8/℃沸點113.5－33.56/℃（4）以下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，拿出的能表現(xiàn)其晶體構造的一個立方體，則晶體中的氧離子能否構成了面心立方最密聚積________(填“是”或“否”)，該立方體能否是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________縫隙(填空間構造)。（5）解說該Fe3O4晶體能導電的原由：__________________________，依據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度________g·cm－3。(圖中a＝0.42nm，計算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)20．(2018年安徽安慶二模)銅是人類最早使用的金屬之一。（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________，其核外能級能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“＝”)（2）Cu與元素A能形成以以下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常有氫化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其余元素的氫化物高。甲乙①兩種化合物的化學式分別為：甲____________，乙____________。②熱穩(wěn)固性甲______乙(填“>”“<”或“＝”)，試從原子構造上解說原由：_____________________。（3）銅離子形成的某種配合物陽離子擁有軸向狹長的八面體構造(以以下圖)。已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。①兩種配體分子的配位原子電負性大小為________(填元素符號)，此中熱穩(wěn)固性較弱的配體為(用電子式表示)__________。②該配合物陽離子與SO24－形成的配合物的化學式為__________________。7（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方聚積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol－1(含a、ρ的代數(shù)式表示)。8一輪單元訓練金卷·高三·化學卷（B）第十八單元物質(zhì)構造及性質(zhì)答案一、選擇題（每題3分，共48分）1．【答案】B【分析】對于第三周期11～17號元素，跟著原子序數(shù)的增大，第一電離能整體上表現(xiàn)增大的趨向，但Mg、P特別，A項錯誤；原子半徑漸漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)挨次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。2．【答案】C【分析】非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均散布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性漸漸加強，非金屬性漸漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。3．【答案】C【分析】化學式為PtCl4·2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子，加入AgNO3不產(chǎn)生積淀，用強堿辦理沒有NH3放出，說明不存在游離的Cl－和NH3，所以該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4(NH3)2]。4．【答案】B【分析】鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，A錯；單鍵必定是σ鍵，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵構成，三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構成，故若分子中含有共價鍵，則起碼含1個σ鍵，B正確；含有非極性鍵的分子不必定是非極性分子，如H2O2，C錯；鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)固，D錯。5．【答案】D【分析】N2化學性質(zhì)相對穩(wěn)固，CO擁有比較強的復原性，二者化學性質(zhì)不一樣。6．【答案】D9【分析】A項，離子晶體中每個離子四周不必定吸引6個帶相反電荷的離子，如CsCl晶體中每個Cs＋吸引8個Cl－；B項，金屬晶體中的自由電子不是因為外電場作用產(chǎn)生的；C項，分子晶體不必定是液態(tài)或氣態(tài)，可能為固態(tài)，如I2、S8等。7．【答案】C【分析】A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混淆型晶體；D項中玻璃是非晶體。8．【答案】B【分析】氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等的Na＋共12個，每個Na＋四周距離相等且近來的Cl－共有6個。9．【答案】A【分析】若Y為氮元素，為氧元素，則第一電離能：Y>；因為電負性：>Y，則非金屬性：>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：HmY<Hn，最高價含氧酸的酸性：>Y；得電子能力：>Y，和Y形成化合物時，顯負價，Y顯正價。10．【答案】C【分析】依據(jù)題意，元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3＋的半徑比Mg2＋小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反響，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，錯誤。11．【答案】C【分析】A．SO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，錯誤；B．BF3鍵角為120°，是平面三角形構造；而Sn原子價電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤電子對，對成鍵電子有排擠作用，使鍵角小于120°，錯誤；C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D．PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形分子，錯誤。12．【答案】B【分析】依據(jù)A、B的電負性值及所處地點關系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不可以抵消，所認為極性分子。13．【答案】C10【分析】因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長比C—Cl鍵的鍵長短；NCl3分子立體構型近似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者構造相像，因為NBr3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作使勁較大，所以NBr3的沸點比NCl3高，所以NBr3比NCl3難揮發(fā)。14．【答案】B【分析】A項，氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體，錯誤；C項，同族元素的氧化物可形成不一樣類型的晶體，如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。15．【答案】CFe2＋11【分析】由題圖可推出晶體中陰離子的最小構造單元中含個數(shù)：4×＝，相同可推出含8211MFe2(CN)6，F(xiàn)e3＋個數(shù)也為，CN－為12×＝3，所以陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學式只好為24由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，故A、B兩項正確，C項錯誤。由圖可看出與每個Fe3＋距離近來且等距離的CN－為6個，故D項正確。16．【答案】B【分析】①為簡單立方聚積，②為體心立方聚積，③為六方最密聚積，④為面心立方最密聚積，111②與③判斷有誤，A錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①8×8＝1，②8×8＋1＝2，③8×8＋1＝2，1112，其余判斷正確，C錯誤；四種晶體的④8×＋6×＝4，B正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應為82空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D錯誤。二、非選擇題（共52分）17．【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39NA（3）H＜C＜O（4）乙醇分子間存在氫鍵5）Fe3CuN【分析】（1）Fe為26號元素，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子為sp2雜化。單鍵全為σ鍵，1個雙鍵中含有1個π鍵和1個σ鍵，故1mol丙酮中含有9molσ鍵。（3）非金屬性：H＜C＜O，則電負性：H＜C＜O。（4）乙醇中的羥基之間能夠形成分子間氫鍵，故沸點高于丙酮。（5）能量越低越穩(wěn)固，從圖2知，Cu替111代a地點Fe型會更穩(wěn)固，其晶胞中Cu位于8個極點，N(Cu)＝8×＝1，F(xiàn)e位于面心，N(Fe)＝6×812＝3，N位于體心，N(N)＝1，其化學式為Fe3CuN。18．【答案】（1）>（2）4共價鍵、配位鍵sp3（3）氫鍵10154πa3ab4）33b×100%(a，3，2)【分析】（1）因為鈉離子的正電性較強，對核外電子的吸引力比氖更強，想失掉電子需要更多的能量，所以鈉的第二電離能比氖的高，即電離能I2(Na)＞I1(Ne)；（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種。氣態(tài)氯化鋁的分子構成為(AlCl3)2，分子中所含的化學鍵種類有共價鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化；（3）水分子成籠的作使勁是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連結(jié)的原子總數(shù)是10；可燃冰晶體擁有多種籠狀構造，此中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與此外兩個相同的籠共面而成，則中間籠有10個水分子不分攤，兩個面與此外籠共面，面為5個水分子，則實質(zhì)據(jù)有1正五邊形，有10＋5×2×＝15個水分子；（4）六方最密聚積的晶胞不再2是立方構造。晶胞上、下兩個底面為密切聚積的四個原子中心連成的菱形，邊長為2，夾角分別為a60°、120°，底面積s＝(2a)2×sin60°＝23a2cm2，晶胞的體積為23a2bcm3，晶胞中鎂原子的848πa34πa3整體積為2×π3＝π3，空間利用率＝×100%＝×100%。3a3a23a2b33b19．【答案】（1）3d64s2（2）O>N>C>Hsp3、sp2（3）聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)（4）是是正八面體（5）電子可在兩種不一樣價態(tài)的鐵離子間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移5.2【分析】（1）鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2。（2）尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、H、C、O，元素的非金屬性越強，電負性越大，則四種元素的電負性由大至小的次序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化。（3）氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)，故聯(lián)氨的沸點顯然高于氨。（4）由圖示可知晶體中的氧離子構成面心立方最密聚積，該立方111體中氧離子數(shù)量為12×＋1＝4，F(xiàn)e3＋的數(shù)量為4×＋3×＝2，F(xiàn)e2＋的數(shù)量為1，則Fe和O的原22212子數(shù)量為3∶4，是Fe3O4的晶胞；立方體中三價鐵