高考化學(xué)理科綜合訓(xùn)練題(五)

高三理科綜合訓(xùn)練題（五）班級(jí)學(xué)號(hào)姓名一、選擇題（每題6分，共48分。每題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案切合題目要求）6．據(jù)央視報(bào)導(dǎo)，自2005年12月1日起在我國(guó)部分省市進(jìn)行車(chē)用乙醇汽油封閉推行行動(dòng)。車(chē)用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按必定比率混配形成的一種新式汽車(chē)燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表示，它不影響汽車(chē)的行駛性能，還能夠減罕有害氣體的排放量。在美國(guó)、巴西等國(guó)早已推行使用。以下相關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其長(zhǎng)處是能夠減少對(duì)環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可互相溶解D．乙醇和乙二醇互為同系物7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑／0.10.10.1430.1020.080.070.15nm8360942主要化合價(jià)+1＋2＋3＋6、－＋2－2+12以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．K、L、M三元素的金屬性漸漸加強(qiáng)B．在RCl2分子中，各原子均知足8電子的穩(wěn)固構(gòu)造C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中焚燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵8．中學(xué)化學(xué)教材中有大批數(shù)據(jù)，以下為某同學(xué)利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，此中不正確的．．．是（）A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)2仍是MgCO3B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)可否將一些液體混淆物用分餾的方法分別開(kāi)來(lái)的可能性C．用反響熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不一樣反響的反響速率的快慢D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推測(cè)某些原子氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱9．在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到均衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若保持容器的容積和溫度不變，按開(kāi)端物質(zhì)的量A：0.6mol、1B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到均衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）A.只好為2B.只好為3C.可能是2，也可能是3D.沒(méi)法確立＋＋－－是（）3．．．A、在上述溶液中加入少許的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會(huì)發(fā)生明顯變化B、溶液中四種離子之間不行能知足：－＋)－＋)c(CH3COO)＞c(Na＞c(OH)＞c(HC、當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CHCOONa和NaOH時(shí)，則必定有c＋)＞－－＋)(Na(OH)＞(CH3COO)＞(H3D、當(dāng)四種離子之間能知足－＋＋－cccc3CH3COONa和CH3COOH11．剖析以下圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極B．(2)中Mg作正極，電極反響式為：6H2O+6e——＝6OH+3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反響式為：Fe一2e—＝Fe2＋D．(4)中Cu作正極，電極反響式為：2H＋+2e—＝H↑212．醋酸能夠經(jīng)過(guò)分子間氫鍵雙聚。必定溫度下，將必定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右以下圖所示，相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A、在b處溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，但此時(shí)醋酸并未完整電離B、用潤(rùn)濕的pH試紙丈量c處溶液的pH值，比實(shí)質(zhì)pH值偏大C、若在a、b、c三點(diǎn)向該溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液，恰巧中和時(shí)，耗費(fèi)氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cD、若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其構(gòu)造為：13、以下實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量的食鹽放在燒杯中加適當(dāng)?shù)恼麴s水?dāng)嚢枞芙釨．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)準(zhǔn)時(shí)，需用小火遲緩加熱，防備晶體飛濺2C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將必定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2二、（非選題，共60分）（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)挨次增大，且知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D>E>B>C>A；②A、D同主族，并可形成離子晶體DA；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反響生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）DA與水反響后所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。（2）化合物D2C2的電子式為，化合物BA3所屬晶體種類(lèi)為。（3）1molE單質(zhì)與足量的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反響，能產(chǎn)生molA2氣體。（4）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反響，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，則該反響的化學(xué)方程式為。27.（15分）2003年11月《全球時(shí)報(bào)》美國(guó)特約記者文章：一種名為蘋(píng)果醋（ACV）的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡美國(guó)。ACV是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，是擁有顯然藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能。蘋(píng)果酸是這類(lèi)飲料的主要酸性物質(zhì)，分別提純后的化學(xué)分析以下：（1）元素剖析證明該酸只含C、H、O三種元素，此中C、H、O的質(zhì)量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍。（2）0.1mol該酸與足量NaHCO3，反響放出4.48LCO2，與足量金屬鈉反響放出3.36LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該酸的分子式為，構(gòu)造簡(jiǎn)式為。2）寫(xiě)出該酸在Cu/Ag催化條件下，被氧氣氧化的反響化學(xué)方程式。3）寫(xiě)出該酸在必定條件下，每?jī)蓚€(gè)分子發(fā)生疏子間脫水生成環(huán)酯的全部構(gòu)造簡(jiǎn)式：。28.（15分）I、用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對(duì)甲中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。3（1）圖中D儀器在實(shí)驗(yàn)中的作用是，若要檢查甲裝置的氣密性，詳細(xì)的操作步驟為.（2）若A中為濃鹽酸：①若B中盛有某種紫黑色固體，c中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F、E后，C中的溶液變藍(lán)色，則B中固體為；持續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍(lán)色褪去，這是由于在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫(xiě)出此反響的化學(xué)方程式。②若B中盛有某種無(wú)色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時(shí)，旋開(kāi)F、E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時(shí)，旋開(kāi)F、E后，品紅溶液不退色，則B中無(wú)色液體為。C中盛AgNO3溶液時(shí)，寫(xiě)出C中反響的化學(xué)方程式．Ⅱ、氫氣在空氣中焚燒生成水：點(diǎn)燃但有的同學(xué)會(huì)提出：2H2+O22H2O，這是無(wú)人不曉的知識(shí)，點(diǎn)燃?xì)錃庠诳諝庵蟹贌龝?huì)不會(huì)生成H2O2；H2+O22H2O2依據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)，H2O2不穩(wěn)固，即即是有少許HO生成，也會(huì)因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計(jì)了如22以下圖所示裝置考證H在空氣中焚燒的產(chǎn)物中能否含有HO。試填空：222甲同學(xué)從以下試劑中選擇了一種查驗(yàn)試劑，成功檢測(cè)到了H2O2的存在，該試劑是A．淀粉溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀酸性溶液甲同學(xué)查驗(yàn)時(shí)證明H2O2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反響的離子方程式為。(2)乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為查驗(yàn)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)察看到高錳酸鉀溶液退色（生2+H2O2，寫(xiě)出該反響的離子方程式成Mn），由此也證了然氫氣焚燒有。（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的查驗(yàn)方案提出懷疑：若鋅粒中雜質(zhì)與稀硫酸反響有少許H2S、SO2，等氣體生成，也會(huì)使高錳酸鉀溶液退色，進(jìn)而致使錯(cuò)誤的判斷。為除去丙同學(xué)的疑慮，請(qǐng)你提出對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)建議。。（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混淆物與硫酸和硝酸構(gòu)成的混酸反響來(lái)制4取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO，反響過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反響后的溶液中不含Cu(NO3)2，反響中固體完整溶解，兩種酸均恰巧完整反響。設(shè)固體混淆物的總質(zhì)量為480g，此中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答以下。（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：g（用x表示）。（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：。（3）若x=0.4,480g固體混淆物與必定量混酸微熱后，充分反響，冷卻恰巧只獲得CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。塘棲中學(xué)2006屆高三理科綜合訓(xùn)練題（六）6．C7．D8.D9．D10．A11.D12．B13.C26．（10分）（1）硫（1分）；氮（1分）（2）略2分；三（1分）；:S:H（2分）；極性（2分）ⅠA（1分）（3）H527．（16分，3小題2分，4、5、6題每題3分）（1）A、B、C（3分，錯(cuò)選不給分，少選一個(gè)扣1分）2）碳碳雙鍵、羧基（每空1分，寫(xiě)成構(gòu)造式或有錯(cuò)別字不給分）4）、11.228．（25分）I（13分）（1）防備發(fā)生倒吸（2分）；封閉F，向A中加入必定量水，翻開(kāi)E，當(dāng)A中水流下一部分后不再滴下，則甲裝置氣密性?xún)?yōu)秀。（3分）（2）KMn04（2分）；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）②濃硫酸（2分）；HCl+Ag