湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體高一1月期末化學(xué)答案

2023年湖北省孝感市高一1月期末考試高一化學(xué)答案一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每道題只有一個選項符合題意。）12D3B4A5A6C78CAB9101112131415CBBACDC16.（13分，除標(biāo)注外，每空2分）分，漏一個扣1分，有錯0分)分，漏一個扣1分，有錯0分)（1）H、Cl(2（2）N、Cl(2（3）He（1分）（4）（2分）?HF<HO(2分)（5）NH32+OH=AlO+2HO(2分)－（6）Al(OH)3－22O=NaOH+H↑(2分)（7）NaH+H2217.（14分，每空2分）（1）④（2）④⑥⑦（答不全得1分，有錯0分）（3）24.0g（答24g不扣分，漏寫單位扣1分，下同）（4）0.08mol/L（5）0.1mol===Cl↑＋HO（6）Cl＋ClO＋2H＋－－22FeO===22?－＋3Cl－＋5H2O（7）3ClO＋2Fe＋10OH3－＋418.（14分，每空2分）（1）2.0（答“2”不得分）（2）500mL容量瓶（僅答“容量瓶”不得分）（3）C（4）D（5）分液漏斗（有錯別字或只答“漏斗”均0分）（6）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置與鈣發(fā)生反應(yīng)（7）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞19．（14分，每空2分）＋HSO＋SO===2NaHSO2＋2ClO42（1）＋3（2）2NaClO324湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共7頁）第1頁溶液，若上層清（3）①③②或③①②或③②①，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液已過量（其它合理答案不產(chǎn)生白色沉淀，說明BaCl2請酌情給分）液中（5）1.57（4）2∶1O2【答案解析】1．A解析略，具體內(nèi)容參考教材緒言圖1。2.D解析A．利用還原鐵粉的還原性可作食品的脫氧劑，正確；B．“冰刀”屬于合金，正確；C．“食用堿”的主要成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉，正確；D．明礬作水處理劑是利用生成的Al(OH)膠體的吸附性吸附水中的懸浮雜質(zhì)并使之聚沉，3只能凈水不能消毒。3．B解析略，具體內(nèi)容參考教材116頁附錄I。4．Am，即1.3nm，其在水中形成的分散系屬于膠體，解析：“鈷酞菁”的分子的直徑為1.3×10-9能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項正確C項錯誤；膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B項錯誤；Na+直徑屬于溶液的范圍，比膠體粒子小，所以D項錯誤。5．A不屬于酸性氧化物，⑤中NH屬于非電解質(zhì)。3解析：③中NO26．C=Fe+H↑；2＋解析：A．鐵溶于鹽酸只能生成Fe：Fe+2H＋2＋2B．醋酸是弱酸，要寫化學(xué)式：2CHCOOH＋CaCO===Ca2COO＋CO2↑＋HO＋2CH3—2＋33C．SO過量，生成酸式鹽，正確；2D．Ba(OH)過量，NaHCO溶液少量，則NaHCO定為“1”：233HCO＋Ba2===BaCO↓＋HO－＋OH－＋3327．B溶液時要防氧化，鐵粉需要過量，故A正確；解析：A．制取FeSO4B．丙裝置中反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，制取的NH不必干燥，故B錯誤；3C．通入裝置丙的氨氣先進(jìn)入CCl中，不會被吸收，所以不會倒吸，故C正確；4D．為防止結(jié)晶水合物受熱分解，采取蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式，故D正確.8．CO中陰離子是O2-,整體是一個陽離子故陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，①錯；解析：①Na222O的漂白原理與漂白液的漂白原理都是利用它們的強氧化性，故相同，②錯；②Na22O與水反應(yīng)中，O的—1價一部分升高，一部分降低，故NaO既是氧化劑，又是還2③Na222湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共7頁）第2頁

原劑，正確；O投入到紫色石蕊溶液中，生成NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)，的強氧化④Na22性NaO使紫22色石蕊被氧化，溶液褪色，正確；O分別與水及CO反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時，均轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成等量氧氣時，轉(zhuǎn)移⑤Na222電子的數(shù)目相等，正確；O與水，NaO與CO反應(yīng)時，均按化學(xué)計量數(shù)2:12參加反應(yīng)，故產(chǎn)生等量氧氣時，⑥Na2222需水和CO2的物質(zhì)的量相等，⑥錯。9．CO的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gDO的物質(zhì)的量為：18g÷20g/mol=0.9mol，故18gDO22解析：A．D2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl為液態(tài)，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；4C．O與O都是由O原子構(gòu)成的，只要質(zhì)量一定，含O的物質(zhì)的量就一定。48gO與O3232的化合物中n（O）=48g÷16g/=3mol，即含O的數(shù)目為3NA，正確；D．0.5mol/L的MgCl溶液，沒有溶液的體積，無法計算Cl2－的物質(zhì)的量，就無法計算含有Cl的數(shù)目。－10．B解析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則B為Na；D與B形成離子個數(shù)比為1∶1的化合物，則D為Cl；A、B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的原子序數(shù)小于B，則A可能是N、O、F中一種；C的原子序數(shù)是A的2倍，若A為N，則C為Si；若A為O，則C為S；若A為F，則C為Ar，不合題意。故A、C有兩種情況。故A項錯誤；B項，氣態(tài)氫化物HCl的穩(wěn)定性大和HS，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞C，B正確；C項，B是Na于SiH，A為O或N3—，+2—42，不具有漂白性，D錯。故B的簡單離子的半徑比A的小，C項錯；D項，D的單質(zhì)為Cl211．B解析：A：試劑②MnO2作試劑①雙氧水分解的催化劑，生成的O氧化試劑③中的I，生成-2I，I遇淀粉溶液變藍(lán)色，故A正確；22B：試劑①濃鹽酸與試劑②MnO在圖示無加熱條件時不反應(yīng)，故無Cl生成，則試劑③中溶22液不會變紅，B錯；C：試劑①鹽酸與試劑②石灰石反應(yīng)產(chǎn)生CO，若足量的CO通入試劑③NaCO飽和溶液2223CO大，而溶解度比NaCO小，故可以生成碳酸氫中，由于生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量比Na2323湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共7頁）第3頁

鈉晶體，C正確；D：試劑①濃氨水與試劑②生石灰反應(yīng)生成NH，NH通入試劑③AlCl3溶液中，生成白色33，D正確。膠狀沉淀Al(OH)312．A，F(xiàn)e是氧化劑，SO42?是氧化性：Fe＞3+SO2?4；在反應(yīng)解析：A．在反應(yīng)①中產(chǎn)物，則氧化3＋②中，CrO是氧化3劑，F(xiàn)e是氧化產(chǎn)物，氧化性：CrO＞Fe。故A正確；2-3＋＋272-27B．未指明SO所處的狀況，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算SO的物質(zhì)的量，22故B錯；C．反應(yīng)②中，每有1molKCrO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol27，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N，A2而不是3NA，C錯；D．由反應(yīng)①可知：Fe3；由反應(yīng)②可知：氧化性：CrO能氧化SO＞Fe。則可以推斷：2-273＋＋2氧化成SO2?，故D錯。4CrO27能將SO2-213．C+Fe=3Fe解析：在Fe和Cu的混合溶液中2+，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的先后順序為：2Fe3，2＋3＋＋Cu+Fe=Cu+Fe。若所得固體中2＋有鐵，則鐵過量，銅已被置換出來，所以固體中一定有2+，銅，A錯；此時，溶液中的Fe3及Cu已被鐵反應(yīng)，故溶液中只有Fe，即溶質(zhì)為FeSO2+2＋＋4由SO2?)=0.25mol/L，故C正確；若所得固體中有銅，說明第二步反應(yīng)已守恒，可知c(Fe2＋4經(jīng)發(fā)生，但此時鐵是否過量不能確定，故固體中可能有鐵，有可能沒有鐵，B錯；同理，此時溶液中可能有Cu，2+也可能沒有Cu，故D錯。2+14．D解析：由圖示①、③可知：產(chǎn)生的離子只有CO，溶液中無SO；由圖示②可知：溶液2－42－3中含有Cl；由電－荷守恒可知：溶液中含有Na，故C錯，D對。而①中的離子反應(yīng)只有1＋，應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯；個，A錯；③中白色沉淀是BaCO315．C解析：X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H，由結(jié)構(gòu)圖可知：Y、Z、Q所成共價鍵的鍵數(shù)目分別為4、3、2，且Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則它們分別為C、N、O；而W能形成穩(wěn)湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共7頁）第4頁>O>Na，故A正確；Na、N的最高價+定的一價陽離子，則其為Na。簡單離子半徑：N3-2-氧化物水化物分別是NaOH和HNO3，兩者之間能夠發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C項，沒有強調(diào)C、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能比較非金屬性的強弱，錯誤；H和O能形成HO和HO兩種共價化合物，故D正確。22216.（13分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）H、Cl(2分，漏一個扣1分，有錯0分)；（2）N、Cl(2分)?HF<HO（2分）(2分)；（5）NH32（3）He（1分）；（4）+OH=AlO+2HO(2分)；（7）NaH+HO=NaOH+H↑(2分)－（6）Al(OH)3－2222解析：由表可知①～⑧對應(yīng)元素分別是：H、He、N、O、F、Na、Al、Cl。故（1）能顯＋1價，還能顯－1價的元素有H和Cl；和HClO，故對應(yīng)的元素為N和Cl；（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的有HNO34（3）He是惰性元素，最難形成化合物；（4）H和O形成原子數(shù)目比為1:1的化合物是HO，故其電子式為：22；（5）N、O、F分別與H形成的10電子分子分別是：NH3、HO和HF，綜合分子間氫鍵2?HF<HO；：NH32的強弱和數(shù)目，它們的沸點由低到高的順序為，相互反應(yīng)的離子方程（6）Na和Al最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：NaOH和Al(OH)3+OH=AlO+2HO；－式是：Al(OH)3－22（7）因為氫化物RH能和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，結(jié)合化合價可知其為NaH，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H↑；217.（14分，每空2分）（1）④；（2）④⑥⑦（答位扣1分，下同）；（4）0.08不全得1分，有錯0分）；（3）24.0g（答24g不扣分，漏寫單===Cl↑＋HO；mol（5）0.1；（6）Cl＋ClO＋2H－－＋mol/L22FeO===22?＋3Cl－＋5H2O（7）3ClO＋2Fe＋10OH3－＋－4溶液，一個是單質(zhì)，一個是溶液，都既不是電解質(zhì)，也不，而⑤CO解析：I.①石墨，②FeCl32COOH、④熔融的KNO、⑥Cu(OH)CO晶體、⑦NHCl晶體都3是非電解質(zhì)。③液態(tài)CH33222是電解質(zhì)，但只有④熔融的KNO3能導(dǎo)電，故（1）能導(dǎo)電的電解質(zhì)只有④；（2）屬于鹽的純凈物有：④⑥⑦。II.（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO中含氧原子的物質(zhì)的量為：n(O)=4.48L÷22.4L/mol=0.22因為1個尿素分子中只有1個O，故含0.2molO的尿素的物質(zhì)的量也是0.2mol，其質(zhì)量是；湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共7頁）第5頁0.2mol×60g/mol=12.0g；2.86g÷286g/mol×2=0.08mol/L，CO?10HO溶于水配成250mL溶液時，c(Na)=+（4）2.86gNa2320.25根據(jù)溶液的均一性，取出20.00mL物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L的物質(zhì)的量為0.1mol被還原，故被還原的HNO的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度保持不變，故則所取溶液中Na的＋；，而參加反應(yīng)的HNO只有，在反應(yīng)中消耗0.4molHNO3（5）5.6gFe31/4；3===Cl↑＋HO；混合，發(fā)生歸中反應(yīng)：Cl＋ClO＋2H－－＋（6）鹽酸與NaClO22(SO)溶液中同時加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成NaFeO，鐵元素化合價由4（7）Fe2432+3價升為+6價，故Cl元素化合價降低，反應(yīng)處在堿性環(huán)境中，ClO－被還原為Cl，故反應(yīng)－FeO===2－42?＋3Cl－＋5H2O。的離子方程式為：3ClO＋2Fe＋10OH3－＋18.（14分，每空2分）（1）2.0（答“2”不得分）（2）500mL容量瓶（僅答“容量瓶”不得分）（3）C（4）D（5）分液漏斗（有錯別字或只答“漏斗”均0分）碳和水蒸氣進(jìn)入裝置與鈣（或過氧化（7）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞解析：Ⅰ（.1）、（2）中因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選用500mL的容量瓶來配置溶液，則需稱取NaOH固體的質(zhì)量：0.10mol·L（6）防止空氣中的二氧化鈣）發(fā)生反應(yīng)×0.5L×40g/mol=2.0g；-1（3）第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。（4）A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對配置溶液的濃度無影響；B.定容時液面超過刻度線，已經(jīng)被稀釋，濃度偏低；C.因為稱量的NaOH固體的質(zhì)量為2.0g，不需要使用游碼，故物品與砝碼的位置放反了對稱取的質(zhì)量無影響；D.定容時俯視刻度線，則凹液面的最低點在刻度線以下，溶液的體積偏小，濃度偏高。Ⅱ．（5）盛裝HO溶液的儀器是分液漏斗；22（6）實驗中兩次使用濃硫酸，第一次是防止生成的O2中含有的水蒸氣與Ca及CaO發(fā)生2反應(yīng)，第二次是防止外界空氣中2（7）反應(yīng)結(jié)束后，為防止裝置冷卻過程中溫，再停止通入O2，故操作為：熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)的CO和水蒸氣進(jìn)入裝置與CaO發(fā)生反應(yīng)；2直至冷卻到室造成倒吸現(xiàn)象，應(yīng)繼續(xù)通入O2湖北省孝感市重點高中教科研協(xié)作體*化學(xué)答案（共7頁）第6頁閉分液漏斗的活塞。19．（14分，每空2分）＋HSO＋SO===2NaHSO2＋2ClO42（1）＋3（2）2NaClO324溶液，若上層清（3）①③②或③①②或③②①，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾