高中化學第1章第3節(jié)第2課時元素的電負性其變化規(guī)律教案高中化學教案

【第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律】之小船創(chuàng)作[學習目標定位]1.知道電負性的觀點及電負性的周期性變化。2.學會用電負性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學鍵種類。一電負性及其變化規(guī)律1．電負性的觀點電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。常以最開朗的非金屬元素氟的電負性4.0為標度，計算其余元素的電負性。電負性是一個相對值，沒有單位。元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強，表示該元素越簡單接受電子，不易失掉電子，形成陰離子的偏向大。反之，電負性越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不易接受電子，簡單失掉電子，形成陽離子的偏向大。2．電負性的變化規(guī)律察看剖析教材圖1－3－7元素的電負性表示圖，回答下列問題：金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。同一周期，從左到右，元素的電負性遞加。同一主族，自上而下，元素的電負性遞減。同一副族，自上而下，元素的電負性大概上呈遞減趨向。電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在元素周期表的左下角。[概括總結(jié)]1．物質(zhì)發(fā)生化學反響時，是原子的外層電子在發(fā)生變化。原子對電子吸引能力的不一樣(電負性不一樣)，是造成元素化學性質(zhì)有差其余實質(zhì)原由。2．電負性是元素的一種基天性質(zhì)，跟著原子序數(shù)的遞增表現(xiàn)周期性的變化。[活學活用]1．以下相關(guān)電負性的說法中正確的選項是( )A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負性從左到右愈來愈大C．金屬元素的電負性必定小于非金屬元素的電負性D．在形成化合物時，電負性越小的元素越簡單顯示正價答案D分析主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨向基真同樣，但電離能變化有特例，如電負性：O>N，但第一電離能：O<N，故A錯誤；對主族元素，周期表同一周期從左到右元素電負性遞加，但過渡元素有些特例，故B錯誤；通常，電負性小于2的元素，大多數(shù)是金屬元素，電負性大于的元素，大多數(shù)是非金屬元素，但有些金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，故C錯誤。2．以下各元素按電負性大小擺列正確的選項是( )A．F>N>O

B．O>Cl>FC．As>P>H

D．Cl>S>As答案

D分析依據(jù)電負性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就可以很直觀的判斷。A項電負性F>O>N；B項應為F>O>Cl；C項應為P>As>H；D項正確。二電負性的應用閱讀教材內(nèi)容，回答以下問題：1．如何依據(jù)電負性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？答案電負性小于2的元素，大多數(shù)是金屬元素，電負性大于2的元素，大多數(shù)是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素界限的元素的電負性在2.0左右。它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。2．元素的金屬性、非金屬性的強弱與電負性的大小有如何的關(guān)系？答案金屬元素，電負性越小，價電子越易失掉，金屬性越強，該元素越開朗。鈁的電負性為0.7，是金屬性最強的金屬元素。非金屬元素，電負性越大，價電子越難失掉，非金屬性越強，該元素越開朗。氟的電負性為4.0，是非金屬性最強的非金屬元素。3．在化合物中，元素電負性的相對大小與其化合價的正、負關(guān)系如何？答案在化合物中，電負性大的元素易表現(xiàn)負價，電負性小的元素易表現(xiàn)正價。4．如何依據(jù)成鍵元素的電負性判斷其形成的化學鍵類型？答案依據(jù)成鍵元素電負性差值的大小能夠判斷化學鍵的種類。電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主假如離子鍵；電負性差值小的元素原子之間形成的化學鍵主假如共價鍵；電負性同樣的元素原子之間形成的化學鍵必定是共價鍵。[概括總結(jié)]1．電負性大于2的一般是非金屬元素，電負性小于2的一般是金屬元素。2．兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵。3．依據(jù)電負性的大小，能夠判斷元素金屬性或非金屬性的強弱、化合物中元素化合價的正、負。[活學活用]3．已知X、Y兩元素同周期，且電負性X＞Y，以下說法錯誤的選項是( )A．第一電離能Y可能小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY必定強于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價答案

B分析據(jù)電負性X＞Y推知，原子序數(shù)X＞Y，故同周期元素，一般狀況下，第一電離能Y小于X，A正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性HmY弱于HnX，B錯誤；最高價含氧酸的酸性X的強于Y的，C正確；電負性值大的吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力衰，在化合物中顯正價，D正確。4．在以下空格中，填上適合的元素符號(不考慮放射性元素)：(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是________。第一電離能最大的元素是________。在元素周期表中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。最開朗的金屬元素是________。最開朗的氣態(tài)非金屬原子是________。第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是_______________________________。電負性相差最大的元素是________。答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs分析同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族失常外)漸漸增大，同周期中堿金屬元素最小，稀有氣體最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期主族元素從左到右漸漸增大，同主族從上到下漸漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的是銫。原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)當堂檢測1．元素的性質(zhì)表現(xiàn)周期性變化的根來源因是( )A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素的電負性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化答案D分析元素的性質(zhì)如原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。2．以下說法不正確的選項是( )A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果B．電負性的大小也能夠作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C．電負性是相對的，因此沒有單位D．剖析元素電負性數(shù)值能夠看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小答案D分析A、B、C都是正確的。金屬的電負性較小，非金屬的電負性較大，因此D錯誤。3．以下說法不正確的選項是( )A．同族元素在性質(zhì)上的相像性取決于原子價電子排布的相像性B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失掉電子C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D．電負性大的元素易表現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價答案B分析電離能是氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失掉一個電子所需要的最小能量。電離能越大，表示在氣態(tài)時該原子越難失去電子，故B錯。4．以下是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是( )A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案A分析依據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項A有兩個電子層，最外層有6個電子，應最簡單獲得電子，電負性最大。40分鐘課時作業(yè)[基礎(chǔ)過關(guān)]一、元素的電負性及其變化規(guī)律1．以下對電負性的理解不正確的選項是( )A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，因此沒有單位B．元素的電負性的大小反應了元素對鍵合電子引力的大小C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子構(gòu)造沒關(guān)答案D分析元素的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，元素的電負性越大。2．元素電負性隨原子序數(shù)的遞加而加強的是( )A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．O

S

Cl

D．Si

PCl答案

D分析依據(jù)同周期元素從左到右，元素的電負性漸漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負性漸漸減小的規(guī)律來判斷。3．對A、B兩種主族元素(除ⅠA族)來說，以下表達中正確的選項是( )A．A的電負性大于B，則A的第一電離能必定大于BB．A的電負性大于B，則A的失電子能力大于BC．A的電負性大于B，則A的得電子能力大于BD．A的電負性大于B，則A的原子半徑必定小于B答案C分析電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，C項正確，B項錯誤；元素的電負性大對應原子的第一電離能不必定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負性小于Al的電負性，A錯誤；元素的電負性大原子半徑不必定就小，如：原子半徑H<F，電負性F>H，D項錯誤。二、電負性的應用4．利用元素的電負性大小，不可以判斷出( )A．在化合物中元素原子吸引電子能力的相對強弱B．元素在元素周期表中的正確地點C．某元素是金屬元素仍是非金屬元素D．元素在化合物中的化合價的正負答案B分析電負性大的元素的原子吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性小的元素的原子吸引電子能力衰，在化合物中顯正價，不單這樣還能夠依據(jù)電負性推測元素的種類。往常，金屬元素的電負性小于2，非金屬元素的電負性大于2。5．電負性的大小也能夠作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。以下對于電負性的變化規(guī)律正確的選項是( )A．周期表中同周期從左到右，元素的電負性漸漸變大(罕有氣體除外)，則元素的非金屬性漸漸加強B．周期表中從上到下，元素的電負性漸漸變大，金屬性漸漸加強C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強答案A分析同周期從左到右，元素的電負性漸漸變大，元素的非金屬性漸漸加強，A正確；同主族從上到下，元素的電負性漸漸減小，金屬性漸漸加強。6．不可以說明X的電負性比Y的電負性大的是( )A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡單B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)能夠把Y從其氫化物中置換出來答案C分析電負性的大小和非金屬性的強弱一致，因此可根據(jù)元素非金屬性的強弱判斷。

X的電負性比

Y大，表示

X的非金屬性比

Y的非金屬性強。

A、B、D均能說明

X的非金屬性比Y強，原子的最外層電子數(shù)不可以決定元素得失電子的能力。7．在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。以下各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是( )A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，ClD．Mg，O答案B分析

此題能夠用電負性解說。所給元素中

Na

的電負性最小，故鈉的金屬性也最強，

F的電負性最大，故

F的非金屬性也最強，因此

Na

和

F形成的化學鍵中共價鍵的成分最少。三、元素周期律的綜合應用8．某價電子排布式為

2s22p5的元素，以下相關(guān)它的描繪正確的選項是

(

)A．原子序數(shù)為

7

B．電負性最大C．原子半徑最小

D．第一電離能最大答案

B分析

價電子排布式為

2s22p5的元素是第

2周期第ⅦA族的氟，其原子序數(shù)為9；非金屬性最強，因此電負性最大；在同一周期內(nèi)原子半徑最小，在整個元素周期表中氫原子的半徑最小；第一電離能比0族元素的小。9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5則以下相關(guān)比較中正確的選項是( )A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①答案A分析由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。依據(jù)元素周期律可知：第一電離能為④>③>②>①，A正確；原子半徑應是②最大，④最小，B不正確；電負性應是④最大，②最小，C不正確；F無正價，②③最高正化合價為＋5，①的最高正化合價為＋6，D不正確。[能力提高]10．(1)電負性的數(shù)值能夠權(quán)衡元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力________，元素的化合價為________值；電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力________，元素的化合價為________值。請指出以下化合物中化合價為正當?shù)脑?。NaH________

、

NF3______

、

NH3________

、SO2_____________、H2S________、ICl________

。答案(1)強負弱正(2)NaNHSHI分析(2)所給物質(zhì)中各元素的電負性大小關(guān)系為Na<H、N<F、N>H、S<O、H<S、I<Cl，此中電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。11．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)挨次增大，且都小于20。此中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為

ns1。B和

D也屬于同一族，它們原子最外層的p倍，C原子最外層電子數(shù)等于

能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答以下問題：寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________________。用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。元素B與D的電負性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________。(填“>”、“<”或“＝”)答案(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)O>SAl>K分析依據(jù)A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1可知其為第ⅠA族元素；B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，即ns2np4，可知其為第ⅥA族元素；聯(lián)合A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)挨次增大，可推測出五種元素分別為H、O、Al、S、K。12．認真察看以下表示圖，回答以下問題：(1)B的原子構(gòu)造表示圖為________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，證明這一結(jié)論的相關(guān)離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。依據(jù)周期律知識，硼酸酸性比碳酸__________，原由是_____________________。依據(jù)Mg在空氣中的焚燒狀況，Li在空氣中焚燒生成產(chǎn)物為________(用化學式表示)。答案(1)2ⅢA(2)兩性－2－＋Be(OH)2＋2OH===[Be(OH)4]、Be(OH)2＋2H2＋＋2H2O===Be弱硼的非金屬性比碳弱(4)Li2O、Li3N分析此題主假如對“對角線規(guī)則”的考察。運用類推的思想解題，是解決此類問題最有效的方法。(1)B是5號元素，電子排布式為