原電池和電解池復習

關于原電池和電解池復習第1頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三

某學生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應，設計了如圖所示的六個實驗，你認為可行的是（）問題一：①②④⑤第2頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三

比較內容原電池電解池不同點共同點電極名稱電極材料工作原理能源變換反應性都是氧化還原反應，都有兩個電極、導線電解質溶液；都形成閉合回路活潑性應不同可以相同

正極、負極陰極、陽極圖1圖2化學能轉化為電能電能轉化為化學能能夠自發(fā)進行可在外界電源作用下使原本不自發(fā)的反應能夠進行第3頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三

負極正極HCl＝H++Cl–eeCl–H+由于正負極材料活潑性的差異，使電子自發(fā)的從負極定向流入正極，從而使負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。原電池原理圖解ZnCu第4頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三Cl–電解原理圖解HCl＝H++Cl–IIee正極負極電源H+陽極Zn陰極Cu在外界電源作用下，使電子從陽極流向陰極，從而使陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應。第5頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三請設計幾個能實現(xiàn)Cu+2H+=Cu2++H2

↑的裝置：練一練要點：1、應為電解池2、陽極材料為銅3、電解質為非氧化性酸第6頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三問題二：上述裝置中的電極方程式如何書寫？第7頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑

負極：Zn－2e=Zn2+：正極：2H++2e=H2↑正極：2H++2e=H2↑總反應：Mg+2H+=Mg2++H2↑負極：Mg－2e=Mg2+陰極：2H++2e=H2↑陽極：Zn－2e=Zn2+陰極：2H++2e=H2↑總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑陽極：Cu－2e=Cu2+總反應Cu+2H+=Cu2++H2↑②③④⑥

⑤

第8頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三若改成下列裝置圖，電極方程式又如何書寫？Fe第9頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三二、電極方程式書寫時考慮的因素：

若陽極為活潑電極，陽極材料先放電一般為負極材料失電子陽極：陰離子放電陰極：陽離子放電正極：先電解質陽離子得電子；再水溶液參與考慮因素電解池原電池電極材料電解質第10頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三陰離子：陽離子：與金屬活動順序相反。即K+<Ca2+<Na+……

<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+.得e能力依次增強失e能力依次減弱S2－<I－<Br－<Cl－<OH－<NO3

－<SO4

2－第11頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三

①找出氧化反應和還原反應的物質.確定正負極；

②利用電荷守恒分別寫出電極反應式；

③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

燃料電池或蓄電池中電極方程式的書寫，可根據化學方程式來進行：第12頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三

例1：氫氧燃燒電池，如圖所示。請寫出各電極的電極反應。

PtH2O2例2：正極材料上涂有棕褐色的PbO2，負極材料是海綿狀的金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。寫出電極反應式。總反應：2H2+O2=2H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

負極：H2+2OH—2e-=2H2OKOH總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正極：PbO2+

SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

負極：Pb

+

SO42-—2e-=PbSO4第13頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三練習一Fe(OH)2制備的改進實驗——電解法已知所用的電極材料為石墨和鐵，則（1）a為_______（2）電解液c可以是（A）NaOH（B）NaCl（C）CuCl2（D）CuSO4FeAB第14頁，共16頁，2023年，2月20日，星期三練習二如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）

A、A-鋅，B-銅，C為稀H2SO4

B、A-銅，B-鋅，C為稀硫酸

C、A-鐵，B-銀，