2023年高一化學學業(yè)水平合格考試題及答案4

2023年高一化學學業(yè)水平合格考試題

1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一次能源

B.無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.PM2.5含有的鉛、鎘、銘、鈕、碑等對人體有害的元素均是金屬元素

D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

【答案】D

【解析】A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源.包括化石

燃料（如原煤、原油、天然氣等）、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風能、太陽能、地熱能、海洋

能、潮汐能等，氫能屬于二次能源，故A錯誤；

B、風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤：

C、鉛、鎘、銘、機屬于金屬元素，確屬于非金屬元素，故C錯誤；

D、垃圾回收利用可以節(jié)約資源，應(yīng)分類回收利用，故D正確；

故選D。

2.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）

類，這兩種燃料的主要成分是（）

A.醇類B.一氧化碳C.氫氣D.炫類

【答案】D

【解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙

烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物。

解析：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙

烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的燒類；

答案選D。

3.下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，它和淀粉互稱為同分異構(gòu)體

B.某烷燃完全燃燒時，若生成nmolCCh,則生成的水一定為（n+1）mol

C.明研可用于自來水的凈化與海水的淡化

D.甲烷、苯、甲苯、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水

【答案】B

【解析】A.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，纖維素和淀粉都可以表

示為(C6Ho05)n分子中的聚合度不同，分子式不同，不能稱為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.根據(jù)烷炫通式CnH2n+2及碳、氫原子守恒知，燃燒生成nmolCOz,則生成的水一定為——

2

=(n+1)mol,故B正確；

C.通過除去海水中的鹽可以達到淡化海水的目的，明研水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水

中懸浮物而凈水，但明研不能吸附可溶性物質(zhì)，明磯不能進行海水的淡化，故c錯誤；

D.甲烷、苯、甲苯都屬于烽類，完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水，蛋白質(zhì)還含有氮元

素等，完全燃燒的產(chǎn)物還有氮氣等，故D錯誤；

答案選B。

4.下列有關(guān)敘述中，正確的是()

A.14c與12c的性質(zhì)完全不同B.I4C與l4N含有的中子數(shù)相同

C.14c60與12c6(,互為同位素D.14c與12C、13c互為同位素

【答案】D

【解析】AJ4c與12c均是碳元素，化學性質(zhì)相似，故A錯誤；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14c的中子數(shù)為：14-6=8,MN的中子數(shù)為：14-7=7,B錯誤；

C."C6O與12c60是碳元素形成的單質(zhì)，二者不互為同位素，C錯誤；

D1C與DC、13c是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；

答案選D。

5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()

A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB,中子數(shù)為20的氯原子：CI

C.HF的電子式：H1：F：J-D.CH4分子的球棍模型：

【答案】A

【解析】A.二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故A正確；

B.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符號為;;Cl,故B錯誤；

C.HF為共價化合物，電子式為尸:，故C錯誤;

D.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為,故D錯誤;

故選Ao

6.有機銘具有抗腫瘤活性，錯元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是（）

A.x=2

B.錯元素與碳元素位于同一族，屬于WA族

C.褚位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D.距離錯原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。

解析：A.K層只能容納2個電子，則x=2,A錯誤；

B.最外層電子數(shù)是4,則錯元素與碳元素位于同一族，屬于第NA族，B正確；

C.原子核外電子層數(shù)是4層，倍位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸

增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；

D.距離錯原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。

7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）

①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解；③Ba（OH）2-8H2O

晶體與NH4cl晶體反應(yīng)；④鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H?；⑤植物通過光合作用將C02轉(zhuǎn)化

為葡萄糖

A.②④B.①⑤C.①③④⑤D.①④⑤

【答案】A

【解析】①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為人體提供

能量，該反應(yīng)放熱；③氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④鋅粒與稀H2s04

反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；⑤植物通過光合作用將C02轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過程需要吸收能量,

是吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的有②④，答案選A。

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）

A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大?。篘a>S>0

C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD,金屬性強弱：Na>Mg>AI

【答案】A

【解析】A.非金屬性：Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸

性越強，則有酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4,故A錯誤;

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na>S,原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，

0的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na>S>0,故B不選；

C.金屬性：K>Na>Li,元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則

有堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH,故C不選；

D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na>Mg>Al,故D不選。

故答案選A.

9.下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式不正確的是()

A.將煤氣化為可燃性氣體：C(s)+H2O(g)金邑C0(g)+H2(g)

B.海水提溟時用SO2吸收Bn蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

C.燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SCh+O24涅2CaSCU+2CO?

D.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3

【答案】D

【解析】A.將煤氣化為可燃性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)

的化學方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),選項A正確；

B.海水提澳時用SO2吸收Bn蒸氣，反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，反應(yīng)的化學方程式為：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,選項B正確；

C.燃煤中加入石灰石脫硫，反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式

為：2CaCCh+2SO，+O2蟲渥2CaSCh+2CO,,選項C正確；

D.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：

SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O,選項D不正確；

答案選D。

10.下列關(guān)于有機物說法正確的是()

A.乙烯能使酸性KMnCU溶液和濱水褪色，二者反應(yīng)原理不相同

B.乙醇使酸性重鋁酸鉀溶液變色是發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸分子式為CH3coOH,屬于強電解質(zhì)

D.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnCU溶液

褪色，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，使漠水褪色，二者反應(yīng)原理不相同，故A正確；

B.乙烯具有碳碳雙鍵，能與酸性重鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性重鋸酸鉀溶液變色，故

B錯誤；

C.乙酸的分子式為CH3co0H,在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D.一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；

故選Ao

11.在下列化學反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性

鍵形成的是（）

A.Ch+H20=HC10+HCl

B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2；+2NH31

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.NH4CI+NaOH=^=NaCl+NH3f+H2O

【答案】C

【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,

不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，鍍鹽中鍍根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分

析解答。

【解析】A.沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；

B.沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、

非極性鍵形成，故C正確；

D.沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；

故選Co

12.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（）

A.乙醇B.乙酸C.碳酸鈉D.碳酸

【答案】B

【分析】pH最小說明溶液的酸性最強，等濃度的酸，其電離程度最大。

【解析】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸,

相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸〉碳酸，所以酸性最強的是乙酸，

則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。

13.100mL6moLL?的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速

率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）

①Na2cCh溶液②水③K2s04溶液④CH3coONa溶液⑤Na2s。4固體.

A.①②③B.②③④C.①②④D.③④⑤

【答案】B

【解析】①加入Na2c03溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，選項①錯誤；

②氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，

選項②正確；

③加適量的K2s04溶液，相當于溶液稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反

應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，選項③正確；

④加入醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸，反應(yīng)最終電離的氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則

減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氧的總量，選項④正確；

⑤加適量Na2s04固體，對反應(yīng)速率無影響，選項⑤錯誤。

答案選B。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.Imol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為9NA

B.Imol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA

C.標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA

D.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】A、一個甲基中含有9的電子，所以Imol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA,

選項A正確；

B、一個乙烯分子中含有4個極性鍵，所以Imol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA,選項B

正確；

C、氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下庚烷是液體，氣體摩爾體積不適用于庚烷，所以無

法計算22.4L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)，選項C錯誤；

D、常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.5NA,選項D正確。

答案選c。

【拓展】本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，易錯選項是C,注意氣體摩爾體積只適用

于氣體不適用于固體和液體。

15.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是（）

冶煉原理方法

ACuSO4+2Na=Cu+Na2s04濕法煉銅

2Al2。3（熔融）狗西~4A1+302T

B電解法

電解

熱分解法

CCU2S+O2戛遑2CU+SO2

D2Ag,Cg4Ag+02t熱還原法

【答案】B

【解析】A.鈉為活潑金屬，能與水直接反應(yīng)而不能在水溶液中置換出銅，不能利用反應(yīng)

CuSO4+2Na=Cu+Na2so4進行濕法煉銅，選項A錯誤；

冰晶石

B.活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，2AhCh（熔融）=^==4A1+3O2T.選

電解

項B正確；

C.C燒硫化亞銅的反應(yīng)為CSS+202蒼―2CUO+SC>2,選項C錯誤；

D.不活潑金屬Hg.Ag利用熱分解法冶煉,反應(yīng)2Ag2O/=4Ag+O2T是利用熱分解法冶煉，

選項D錯誤。

答案選B。

16.下列敘述能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）-2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時間，消耗amolB,同時生成2amolC；

③單位時間，消耗amolA,同時生成0.5amolB；

④外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變；

⑤外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2.

A.除④外B.除②⑥外C.②④⑤D.③⑤

【答案】D

【分析】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此判斷反應(yīng)

否達到平衡狀態(tài)。

【解析】①A、B、C的百分含量相等，不一定各組分濃度不變，不能證明反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，①錯誤；

②單位時間，消耗amo]B,同時生成2amolC,是正反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，

不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②錯誤；

③單位時間，消耗amolA,同時生成0.5amolB,符合速率之比等于化學計量數(shù)之比，正逆

反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；

④據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改

變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④錯誤；

⑤反應(yīng)前后氣體體積不同，即分子數(shù)不同，所以外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化說

明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；

⑥A、B、C分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，⑥錯誤；

答案選D。

17.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到

一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝

置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,02一可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘

述正確的是（）

A.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，CP-由電極a流向電極b

2

C.電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O-8e=CO2+2H2O

D.當固體電解質(zhì)中有1mol。2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol

【答案】C

【解析】A、電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，故A錯誤；

B、電極b氧氣得電子，生成O'而電極a需要02-作為反應(yīng)物，故。2-由正極（電極b）流向

負極(電極a),故B錯誤；

2

C、甲烷所在電極a為負極，電極反應(yīng)為：CH4+4O-8e=CO2+2H2O,故C正確；

D>ImolO2得4moi電子生成2moiO?-,故當固體電解質(zhì)中有1moi02-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol,

故D錯誤；

故選C。

【拓展】本題考查了化學電源新型電池的原電池原理應(yīng)用。瓦斯分析儀工作原理類似燃料電

池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2C)3-Na2O,0”可以在其中自由

移動.電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為

2

CH4+2O2=CO2+H2O,正極反應(yīng)為：O2+4e=2O2;負極反應(yīng)為：CH4+4O-8e=CO2+2H2O?

主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，02-可以在其中自由

移動，是本題的關(guān)鍵。

18.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是()

A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集C02氣體

C.圖③表示CO(g)+H2O(g)CCh(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

【答案】A

【解析】A.強酸制弱酸，得到酸性：硫酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，三種酸都是最高價氧

化物對應(yīng)的水化物，可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；

B.CCh的密度比空氣大，應(yīng)該是長口進短口出，B錯誤；

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，△，小于0,C錯誤；

D.左側(cè)裝置中鋁是負極，右側(cè)裝置中鋅是負極，因此當轉(zhuǎn)移相同的電子時，消耗的負極質(zhì)

量不同，D錯誤；

答案選A。

19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)#xC(g)+

2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol-L-'.c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率v(C)

=0.25molL'.min_1,下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)方程式中，x=l

B.2min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

C.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

D.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol-L'min-'

【答案】C

【解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol-L-1,v(D)="乙=0.25mol-L'-min1,

2min

B表示的平均速率v(C)=0.25molL'.min',由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,

設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2LxQ5molLUmol,則

3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)

起始nn00

轉(zhuǎn)化1.50.511

2minn-1.5n-0.511

c(A)：c(B)=3:5,則"?二一，計算得出n=3,以此來解答。

〃一0.55

解析:A.由上述分析可以知道，x=2,故A錯誤；

B.2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；

C.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為5xl()0%=50%,所以C選項是正確的;

0.5mol

D.反應(yīng)速率v(B)=2L=0.125故D錯誤；

2min

所以C選項是正確的。

COOH

20.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是()

1ssi^C+OH

A.M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2

B.M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1

C.M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2

D.M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.該物質(zhì)一個分子中含有一個竣基、1個醇羥基，所以M與金屬鈉完全反應(yīng)時,

二者物質(zhì)的量之比為1:2,A正確；

B.只有竣基可以與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，所以M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之

比為1：1,B正確；

C.只有峻基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比

為1：1,C錯誤；

D.M含有竣基、醇羥基，它們可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故該物質(zhì)既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇

反應(yīng)，D正確；

故答案選C。

21.下列表中所采取分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

C除去KNCh中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D分離苯和漠苯分液二者不互溶

【答案】B

【解析】A.乙醇易溶于水，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；

B.丁醇與乙酸沸點不同，可蒸儲分離，故B正確；

C.硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，故C錯誤；

D.苯和澳苯混溶，應(yīng)用蒸僧的方法分離，故D錯誤。

答案選B。

22.鐵與4mol/L的稀硫酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在2~4min正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D.0~2min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說明0~2min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

【答案】D

【解析】A.由圖象可知,0?2min時間內(nèi)，生成HzO.lmol,2~4min時間內(nèi)，生成HzOZmol,

4?6min時間內(nèi)，生成HzO.lmol,則反應(yīng)在2?4min時間內(nèi)生成H2的物質(zhì)的量最多，反應(yīng)在

2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故A錯誤；

B.常溫下，F(xiàn)e遇到濃硫酸會鈍化，所以改用98.3%的濃硫酸不會加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.Fe與稀硫酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率幾乎為零，故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進行，硫酸的濃度減小,

反應(yīng)速率減慢，但在0~2min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說明溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大,

故D正確；

答案為D。

23.下表中，對陳述I、I的正確性及二者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()

選項陳述I陳述II判斷

A二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)甲烷為正四面體I對、II對、無

B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑，作負極I對、n對、無

CNH4NO3是共價化合物NH4NO3熔融狀態(tài)不導電I對、n對、無

D石墨常用作原電池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好I對、H對、有

【答案】D

【解析】A.甲烷是正四面體，故每個氫環(huán)境一樣，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，二者有因果關(guān)

系，A錯誤；

B.用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，鎂不失去電子，故鋁作負極，失

去電子，II錯，B錯誤；

C.硝酸鏤是離子化合物，I錯，C錯誤；

D.石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好。故石墨可以作電極材料，D正確；

答案選D。

24.根據(jù)下列事實：①A+B2+=A2++B；②D+2H?O=D(OH)2J+H2T；③以B、E為電極與

E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E,B-2e-=B2+.由此可知A2\B2\D2\

E2+的氧化性強弱關(guān)系是()

A.D2+>A2+>B2+>E2+B,B2+>A2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+D,E2+>B2+>A2+>D2+

【答案】D

【解析】同一化學反應(yīng)中，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性，

①A+B2+=A2++B,該反應(yīng)中氧化劑是B2+,氧化產(chǎn)物是A2+,所以B2+的氧化性〉A(chǔ)2+的氧化

性；

②D+2H2O=D(OH)2+H2T，該反應(yīng)中氧化劑是H20,氧化產(chǎn)物是D(0H)2,所以HzO的

氧化性>D2+的氧化性：

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e=E,B-2e-B2+,該電

池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B?+,所以氧化劑是E2+,氧化產(chǎn)物是B2+,所以E2+的氧化性〉

B?+的氧化性；

所以各離子的氧化性大小為E2+>B2+>A2+>D2+;

故選D。

25.有一粉末，它是由鐵的氧化物物中的一種或兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足

量的CO使之完全反應(yīng)，再用澄清石灰水把產(chǎn)生的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g,則該粉末

的組成可能是()

A.只有FezChB,只有FeO

C.等物質(zhì)量的FeO和Fe3O4D.等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

【答案】C

【解析】用澄清石灰水把產(chǎn)生的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g,則生成的CO2的物質(zhì)的量為：

n(CO2)="n(Ca"CO3)=5gR00g/mol=0.05mol,設(shè)鐵的氧化物化學式為FexOy,設(shè)鐵的氧化物物

質(zhì)的量為n,則有：

FexOy+yCO=xFe+yCO?

1y

n0.05得n=0.05/y3.04/(56x+16y)=0.05/y,x/y=4/5,所以Fe和。的

原子個數(shù)比為4：5,選C。

第n卷

二、非選擇題

26.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氯化物HzA,該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3型化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+比B-3+多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與

生成的氫氣的物質(zhì)后的量之比為2：1。

試回答：

(DB是(寫元素符號，下同)，E是。

(2)D的單質(zhì)分子的電子式：,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：

;B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：o

⑶用電子式表示H2A形成過程：。

(4)寫出一例能證明B與C化學性質(zhì)強弱的事實。

(5)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：。

(6)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱(B、C、E離子用實際離子符號表

不)：。

【答案】(1).A1(2).Cs(3).：j-：J：(4).(5).逋

(6).H-+-：O：H(7).取等質(zhì)量的B、C分別投入到透量的水中，反應(yīng)劇烈

的是C,無明昆現(xiàn)象的是B,則可說明B的化學性質(zhì)沒有C強(8).Ch+21=2C1+I2(9).

Al3+>K+>Cs+

【分析】①由A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體可知，A

為0元素；

②由A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿可知，B為

A1元素；

③B為A1元素，由C+離子比B3+離子多8個電子可知，C為K元素；

④由C與D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色可知，

D為I元素；

⑥C為K元素，由在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反

應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1可知，E為+1價金屬，與鉀元素同主族，

則E為Cs元素。

【解析】(1)由上述分析可知，B是A1元素，E是Cs元素，故答案為：Al；Cs；

(2汨是Al元素，AP+離子有2個電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,最外層有8個電子，鋁離子結(jié)

構(gòu)示意圖短D為I元素，12為雙原子分子，電子式為：f：1：;C為K元素，K

????

元素最高價氧化物的水化物為離子化合物KOH,電子式為K|：0：HJ;故答案為：

:i:I:;K-l：o：H：；^13)28；

????

(3)A為O元素，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O形成過程為HX+??+W-*H1：，

故答案為:H.+Q.+叫-H電：；

(4)金屬單質(zhì)K的活潑性強，能與冷水劇烈反應(yīng)，金屬A1是較活潑金屬，不能與冷水反應(yīng),

則取等質(zhì)量的Al、K分別投入到足量的水中，反應(yīng)劇烈的是K,無明顯現(xiàn)象的是A1,則可

說明A1的化學性質(zhì)沒有K弓氨故答案為：取等質(zhì)量的B、C分別投入到足量的水中，反應(yīng)

劇烈的是C,無明顯現(xiàn)象的是B,則可說明B的化學性質(zhì)沒有C強；

(5)向KI溶液中通入具有強氧化性的氯氣，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程

式2r+ci2=i2+2cr,故答案為：2r+ci2=h+2cr；

(5)金屬元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，B是A1元素、C

為K元素、D是Cs元素，金屬性Al<K<Cs,則B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化

性A|3+>K+>CS+,故答案為：Al3+>K+>Cs+?

【拓展】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式、氧化性強弱

比較，難度不大，依據(jù)題意推斷元素是解答關(guān)鍵。

27.i.化學反應(yīng)的過程是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程，對于反應(yīng)：H2+L=2HL已

知斷開1molH-H鍵、Imol口鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ,形成1molH-I

鍵需要放出的能量是299kJ。

(1)1molH2和1molb完全反應(yīng)生成2moiHI,反應(yīng)共(填“放出”或“吸收”)能量

_______kJo

(2)如下圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是(填“A”或"B”)。

ii.在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時

間，對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/S

020406080100

濃度/(mol.L-1)

C(N2O4)/(mol-L-1)0.1000.0700.050C3ab

C(NO2)/(molL-1)0.0000.0600.1000.1200.1200.120

試回答：

①該反應(yīng)的化學方程式為N2O4(g)=2NO2(g),達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為,表

中ab(填或"=")。

②在0~20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為,在時間段(指0-20s、20-40Ss40-60

s、60-80s,80~100s)反應(yīng)速率最大的是0~20s,原因是。

【答案】⑴.放出(2).11⑶.A(4).60%(5).=(6).0.015mol/(L-s)(7).

開始口寸反應(yīng)物的濃度最大

【分析】i.IH鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當I日鍵斷裂吸收的能量大于新鍵

生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；

ii.①由表格數(shù)據(jù)可知，60s、80s、100s時NOz的濃度均為0120mol/L,說明反應(yīng)已達平衡；

②由化學反應(yīng)速率計算公式可得；反應(yīng)過程中，反應(yīng)開始時反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最

大。

【解析】i.(1)1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成2moiHL舊鍵斷裂時吸收能量的值為

436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成時釋放能量為299kJx2=598kJ,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵

生成釋放的能量說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為598kJ-587kJ=llkJ,故答案為：放熱

反應(yīng)；11;

(2)ImolH2和Imolk充分反應(yīng)生成2moiHI的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物

總能量，則A正確，故答案為：A；

ii.①由表格數(shù)據(jù)可知，60s、80s、100s時NCh的濃度均為0」20mo1/L,說明反應(yīng)已達平衡，

表中a=b；由平衡時NCh的濃度均為0120mol/L可知，反應(yīng)消耗0.06mol/LN2CU,則達到平

衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為"",。")"1xioo%=6O%,故答案為：60%；=；

OAOOmol/L

②在0~20s內(nèi)，四氧化二氮的濃度變化量為(0.100—0.070)mol/L=0.030mol/L,則平均反應(yīng)

速率為0030m3/L=00]5m°i/(L.s)；反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，反應(yīng)開始時，

20s

反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快，則0~20s反應(yīng)速率最大，故答案為：0.015mol/(L.s)；

開始口寸反應(yīng)物的濃度最大。

【拓展】反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率

最快是解答關(guān)鍵。

28.科學家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近兒年開發(fā)的甲醇燃料電池

是采用伯作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H*)和水分子通過。其工作原

理的示意圖如下圖，請回答下列問題：

HOME

"麓概」十)

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為

⑵Pt(a)電極是電池的(填“正”或“負”微。

(3)電解液中的H+向(填“a"或"b")極移動。

(4)如果該電池工作時消耗1molCEhOH,則電路中通過mol電子，其通入空氣(。2)一

極的電極反應(yīng)式為o

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中中主要有兩點：首先是燃

料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是。

【答案】(1).化學能轉(zhuǎn)化為電能(2).負(3).b(4).6(5).O2+4H++4e=2H3O

(6).對環(huán)境無污染

【分析】該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃

料電池中，通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

+通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，酸性

CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H,

條件下生成水，電極反應(yīng)O2+4H*+4e=2H2O,據(jù)此解答。

【解析】(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學能轉(zhuǎn)化為電能；

⑵Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池負極；

(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電

極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動，即向b電極移

動；

(4)通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

+根據(jù)電子守恒，該電池工作時消耗則電路中通

CH3OH+H2O-6e=CO2+6H,ImolCEOH,

過6mol電子，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，酸性條件下生成水，

電極反應(yīng)O2+4H++4e=2H2。；

(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H?O,對環(huán)境無污染。

【拓展】通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放

燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生

還原反應(yīng)。

29.某制糖廠，以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以

提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，反應(yīng)流程如下圖：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的官能團為-CHO,G是具有香味的液體，試填

空：

(1)A的名稱：,H的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)寫出H發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的化學方程式：；D-E的化學方程式：

(3)下圖是實驗室通過F和D反應(yīng)制取G的裝置圖。

實驗時，加熱前試管a中最先加入的物質(zhì)為（填結(jié)構(gòu)簡式），寫出試管a中生成G的

化學方程式：,寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3co0H互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：

。（任寫一種）

CH2co0H

(4)反應(yīng)CH2C1COOH+NH3AI+HC1屬于的類型是

NH2

【答案】(纖維素二土

1).(2).CH2=CH2(3).nCH2=CH2(4).

2cH3cH2OH+O2''"’>2cH3cHe)+2H2O(5).CH3CH2OH(6).C2H5OH+CH3COOH

△

濃硫酸CH，—CH—COOH

?CH3COOC2H5+H2O(7).CH3CH2CH2COOH或|(8).取

△CH.

代反應(yīng)

【分析】甘蔗渣通過處理得到A為（C6HH）05%,應(yīng)該為纖維素，纖維素在催化劑作用下水解

生成葡萄糖B,葡萄糖在人體中緩慢氧化生成二