2020屆高三高考全國(guó)II卷理綜化學(xué)全真模擬考試試卷4

2020屆屆屆屆屆屆屆11屆屆□屆□屆屆屆屆屆屆4一、單選題(本大題共7小題，共42分)1.央視欄目《國(guó)家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是()A.宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B.宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C.戰(zhàn)國(guó)?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D.清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【分析】本題考查銅綠、絲、青銅和瓷的化學(xué)成分，難度不大，應(yīng)加強(qiáng)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,故A正確；B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C.青銅是一種銅錫合金，故C正確；口.瓷器由黏土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A.31g白磷中含有1.5NAjP-P鍵B.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NaNAjFe(OH)R膠體粒子的質(zhì)量大于107gA3【答案】B【解析】【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用，對(duì)各類(lèi)陷阱熟悉是避免出錯(cuò)的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，而白磷中含6條P-P鍵，故0.25mol白磷中含1.53個(gè)P-P鍵，故A正確；B.陽(yáng)極會(huì)溶解比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量等于0.1mol，溶于水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1Na，故C正確；AD.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107g,故D正確；故選B..金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型.請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基(-c4-)中氫原子所形成的二氯取代物的種類(lèi)()A.4種 B.3種 C.2種 D.6種【答案】B【解析】解：金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成.因此，金剛烷六個(gè)亞甲基(-ch2-)上的氫原子是完全等效的，所以金剛烷亞甲基(-CH2-)中氫原子所形成的一氯取代物只有1種.當(dāng)亞甲基有一個(gè)氯原子取代后，亞甲基上氫原子三種環(huán)境(含被氯連接的碳原子).所以由氯原子取代金剛烷亞甲基(-CH2-)中氫原子所形成的二氯取代物只有3種.故選B.金剛烷的結(jié)構(gòu)可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型.利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子.據(jù)此判斷亞甲基上發(fā)生二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目.本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，關(guān)鍵對(duì)空間結(jié)構(gòu)有清晰的理解..甲、乙、丙、丁都是短周期元素。A和G分別為元素甲、乙組成的單質(zhì)，C、D、F分別是由元素丙、甲、丁與乙組成的化合物。E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，B是一種常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，且C有刺激性氣味。下列選項(xiàng)正確的是()元素的非金屬性：甲＞乙簡(jiǎn)單離子的半徑：乙＞丁氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞乙甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】本題考查元素化合物的推斷、非金屬性比較、粒子半徑比較等，根據(jù)信息推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，難度較大。【解答】E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，結(jié)合流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知E為H2O,F為Na2O2。G為由乙元素組成的單質(zhì)，則乙為O,G為。2,H為NaOH。B是一種常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，且C有刺激性氣味，則B為H2SO“C為SO2,D為CO2，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系流程圖，A為C。C、D、F分別是由元素丙、甲、丁與乙組成的化合物，由甲為C，丙為5，丁為Na。A.元素的非金屬性：甲(C)〈乙(0)，故A錯(cuò)誤；B.核外電子數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：乙(02-)>T(Na+)，故B正確；C.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙(H2S)<乙(H20)，故C錯(cuò)誤；D.甲(C)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，故D錯(cuò)誤。故選B。5.根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是( )EaCbHiS潛冷MaCiH棺液銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行82。2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO3H2s溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了$02的還原性D.為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液【答案】D【解析】【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.因濃硝酸的氧化性較強(qiáng)故不用加熱也可以與銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氯化鋇溶液不會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.H2s溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了$02的氧化性，因二氧化硫中硫從+4價(jià)降低為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.A為KMnO,溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，不會(huì)影響后邊的檢驗(yàn)，故D正確。4故選D。

匕0L模擬海水(25C.pH=83)LOmL1.0mol/L*。Itig澈匕0L模擬海水(25C.pH=83)LOmL1.0mol/L*。Itig澈加NtiOH冏體調(diào)至pHT.口下列說(shuō)法正確的是(模擬海水中肝c(mol/L)Na+Mg2+Ca2+crHCO]0.4390.0500.0110.5600.001)(Ksp[Ca(OH)2]=5.5X10-6、Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10-11)A.模擬海水呈堿性，可說(shuō)明HCO—的電離能力大于水解能力B.沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D.濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+【答案】B【解析】【分析】本題考查有關(guān)物質(zhì)的分離與提純知識(shí)，難度較大，掌握物質(zhì)的分離與提純知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.模擬海水呈堿性，可說(shuō)明HCO-的水解能力大于電離能力，因水解顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.從PH值可知先加入的氫氧化鈉是與碳酸氫根離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根，與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，故X為碳酸鈣，之后再加入氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，故B正確；C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，故C錯(cuò)誤；D.雖會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，但是溶液中還是有少量的鈣離子，故D錯(cuò)誤。故選B。7.鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p(Ag+)=-lgc(Ag+)，縱坐標(biāo)y=-lgc(X-)或-lgc(Z2-).下列說(shuō)法正確的是()a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液b點(diǎn)可表示AgI的過(guò)飽和溶液，且c(Ag+)=c(I-)D.該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c(Q-)<c(Br-)【答案】B【解析】解：A.依據(jù)圖象得出此溫度下，當(dāng)Y=0，即Y=-lgc(Z2-)=0，即c(Z2-)=1時(shí)，p(Ag+)=-lgc(Ag+)=8,故Ksp(Ag2Z)=c2(Ag+)Xc(Z2-)=(10-8)2x1=10-16，故A錯(cuò)誤；B.由圖象得出此溫度下，飽和AgCl溶液的Ksp(AgCl)=10-10，a點(diǎn)c(Ag+)>10-8：c(Cl-)=10-1，故AgCl的Qc=c(Cl-)Xc(Ag+)>10-8-10-1=10-9>10-10，故a點(diǎn)為AgCl的過(guò)飽和溶液，故B正確；C.縱橫坐標(biāo)越小實(shí)際離子的濃度越大，故b點(diǎn)為AgI的不飽和溶液，且c(Ag+)=c(I-)，故C錯(cuò)誤；D.由于此溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故溶液中c(Cl-)>c(Br-)，故D錯(cuò)誤；故選B.A.結(jié)合圖象，依據(jù)Ksp(Ag2Z)=c2(Ag+)Xc(Z2-)計(jì)算即可；B.依據(jù)a點(diǎn)計(jì)算出AgCl的Qc與Ksp(AgCl)比較，若Qc>Ksp(AgCl),則此時(shí)溶液為飽和溶液；C.b點(diǎn)銀離子碘離子的濃度都需要飽和溶液時(shí)的濃度，為不飽和溶液；D.依據(jù)圖象得出此溫度下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，據(jù)此判斷濃度即可.本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法．二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14分).氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁［無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧］.可用下列裝置制備.ABC 0日收姻圖FG(1)裝置B中盛放溶液，其作用是 .F中的是 溶液，其作用是.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是 (填序號(hào)).A.往燒瓶中加入乂口02粉末B.加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中.②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變.氣體體積逐漸減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)．(4)該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；C1O2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59℃,液體為紅色；C12沸點(diǎn)為-34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2.【答案】(1)飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；堿石灰；(2)ACB；(3)①鋅粒；殘余清液；②氣體未冷卻到室溫；(4)收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化?！窘馕觥拷猓焊鶕?jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中的氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F.(1)根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以F裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；堿石灰；(2)裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB,故答案為：ACB；(3)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)，應(yīng)將鋅粒加入殘余清液中，其操作為將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，故答案為：鋅粒；殘余清液；②反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；(4)根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色，Cl2沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2,收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2，故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化．本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)，題目難度中等．三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共57分).高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下：\Jlb為IN5蠹栗1 通1心5蒸堆水過(guò)用錯(cuò)最塞港三阿至在疆T六 卜解泊?H蠢 嘉H忒斗■潴濯工已知：①濾渣1的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；②鉻酸52前。4)為弱酸。(1)酸浸不能采用高溫的原因是 ，濾液1的主要溶TOC\o"1-5"\h\z質(zhì)是 。(2)相對(duì)于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是(3)濾液2中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4)已知Cr(OH)3類(lèi)似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由) 。(5)為了測(cè)定濾渣2中BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：,4濾渣3—-1-溶液竺吐里史理遜滴定滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2s2O3溶液(已知：I2+2S2O2-=2I-+S4O6-)o①濾渣2中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。②若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì) (“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】(1)避免濃HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染；Ca(NO3)2(2)減少硝酸鍶的溶解損失(3)4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2T+16H2O(4)避免Cr(0H)3在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)「T '-'I一，11而溶解二］1' -? ②偏高【解析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)工業(yè)流程，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹?1)酸浸不能采用高溫的原因是避免濃HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染；工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到的濾渣1為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2,則濾液1的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2。(2)濃硝酸中含有的?一濃度較高，根據(jù)同離子效應(yīng)，用濃硝酸洗滌可以減少硝酸鍶的溶解損失。(3)濾液2中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出的無(wú)污染氣體為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)中消耗H2CrO4和N2H4的物質(zhì)的量之比應(yīng)為4:3,結(jié)合原子守恒、電荷守恒和已知信息②，可得反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2T+16H2O。(4)已知Cr(OH)3類(lèi)似氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，故還原后溶液的pH不能大于8的原因是避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)''''I1'I11'-I口而溶解。(5)①酸性條件下BaCrO4與HI反應(yīng)的離子方程式為2BaCrO4+6I-+16H+=2Cr3++312+840+2￡^2+，結(jié)合反應(yīng)：I-I ，可得關(guān)系式：2BaCrOj-樂(lè)s12 6mwmolcVX10-3molM則W=cVx10-3X2Mx100%="Mx10-3x100%。3m6m3m②若加入的HI溶液過(guò)量太多，部分HI會(huì)被空氣中的O2氧化，使測(cè)定結(jié)果偏高。10.甲醇是重要的化工原料，也是目前推廣的車(chē)用燃料。已知：①2cH彳(g)+02(g)==2CO(g)+4H2(g)AH=-71.0kJ.mol-1②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)AH=-90.5kJ?mol-1(1)反應(yīng)CH/g)+：O2(g)=^CH3OH(g)的AH=kJ?mol-1。(2)在某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入CO與H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得平衡混合物中CHOH(g)的體積分?jǐn)?shù)即(CHOH)]與起始投料比Z[Z=迪期的3 3 n(CO)關(guān)系如圖所示。①c(CO)/c(CH3OH)的值不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？(填“能”或“不能”)。②當(dāng)Z=2時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=。③當(dāng)Z=2,平衡時(shí)壓強(qiáng)為1MPa，該溫度下平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④當(dāng)Z=3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的(填“C”“D”或“E”)點(diǎn)。(3)CH在新型銥基電催化劑作用下，轉(zhuǎn)化為甲醇。其工作原理如圖所示，產(chǎn)生氫氣4的一極為 (填“陰極”或“陽(yáng)極”),寫(xiě)出生成甲醇的電極反應(yīng)式：【答案】(1)-126.0；(2)①能；②50%;③4MPa-2；④E；(3)陰極；CH4-2e-+H2O=CH3OH+2H+。【解析】【分析】本體主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，注意結(jié)合蓋斯定律、化學(xué)平衡的影響因素與計(jì)算以及電解池的工作原理進(jìn)行分析解答，難度一般。【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=^CH30H(g)可由：①X1+②得至U，則反應(yīng)的AH=-71.0kJ?mol-1X1-90.5kJ?mol-1=-126.0kJ?mol-1；故答案為:2-126.0；(2)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(C0)減小，c(CH30H)增大，則c(C0)/c(CH30H)的值隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小，當(dāng)c(C0)/c(CH30H)的值不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：能；②當(dāng)Z=2時(shí)，設(shè)起始c(H2)=2mol/L,c(CO)=1mol/L,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)列出三段式如下：C0(g)+2H2(g)^^CH30H(g)TOC\o"1-5"\h\z起始(mol/L)： 1 2 0轉(zhuǎn)化(mol/L)： x 2x x平衡(mol/L)：1—x 2—2x x則「、二。一二25%，解得:x=0.5mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=05X100%=(1—x)+(2—2x)+x 150%，故答案為：50%；③根據(jù)②中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)p(CO)=0.25MPa，p(H2)=0.5MPa,p(CH30H)=0.25MPa，則該溫度下平衡常數(shù)K°=一喳MPa——=4MPa-2；故答案為：4MPa-2；p0.25MPax(0.5MPa)2④當(dāng)反應(yīng)物的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，則當(dāng)Z=3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比Z=2小，應(yīng)為圖中的E點(diǎn)，故答案為：E；(3)產(chǎn)生氫氣的一極與電源的負(fù)極相連，應(yīng)為電解池的陰極;CH與水在陽(yáng)極生成CHOH，43電極反應(yīng)為：CH4—2e-+H20=CH30H+2H+。故答案為：陰極；CH4—2e-+H20=CH3OH+2H+。氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7Jmol-1若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的n鍵有mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6sO4。N2H6S04晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在 (填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 (填標(biāo)號(hào))。圖1 圖2a-CF4b-CH4C.NH+ d.H2O【答案】(1)2s22p3；(2)N>O>C；(3)①三角錐形；sp3雜化；②3；③d；(4)c?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能的大小比較、雜化類(lèi)型、配位鍵等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度中等。【解答】(1)N原子核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，價(jià)電子排布式為2s22P3，故答案為：2s22p3；(2)同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于基態(tài)氮原子價(jià)電子層p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以其第一電離能大于氧原子，故答案為：N>O>C；(3)①NH3分子中N原子形成3個(gè)。鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形，由于N2H4分

子中N原子所形成共價(jià)鍵的數(shù)目與NH3相同，故其原子軌道的雜化類(lèi)型與NH3中的N原子一樣，也是sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化；②N2O4+2N2H4=3N2T+4H2O,若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，形成n鍵的物質(zhì)的量為2x1.5mol=3mol，故答案為：3；③肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2H+=N2H2+，N2H6sO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，N2H2+中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵與配位鍵，N2H2+與SOJ-之間是離子鍵，不存在范德華力，故答案為：d；(4)注意氫鍵的形成條件及成鍵元素(N、O、F、H)，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NHJ，故答案為：c。Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：COOKC?E請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出F中官能團(tuán)的名稱(chēng).(2)寫(xiě)出D的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名).(3)④的反應(yīng)類(lèi)型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.(5)H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)有關(guān)C的說(shuō)法正確的是 a.能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)c.能使酸性高錳酸鉀褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).OH羥基、竣基；2—甲基—1,3—丁二烯；加成反應(yīng)； 產(chǎn)3COCJEacdch3COCJEacd,三-「二