山西省忻州市第一中學2023屆高三化學一輪復習考點5氧化還原反應（I）學案（無答案）

PAGEPAGE2考點5氧化復原反響〔I〕【考綱解析】 1、理解氧化復原反響的根本概念、本質、特征并記住常見氧化劑、復原劑及其產(chǎn)物。2、理解四大根本反響類型與氧化復原反響之間的關系，學會氧化復原方程式的配平。3、用不同方法比擬氧化性、復原性的強弱，并根據(jù)氧化性、復原性相對強弱能判定氧化復原反響能否進行【學生整理】一、填空并從電子轉移的觀點理解以下概念二、描述四大根本反響類型與氧化復原反響之間的關系三、總結常見的氧化劑、復原劑常見氧化劑常見復原劑活潑的非金屬單質活潑或較活潑的金屬單質高價金屬陽離子某些非金屬單質變價元素的高價態(tài)含氧化合物低價態(tài)金屬陽離子較高價化合物非金屬陰離子其他較低價化合物四、掌握以下比擬氧化性、復原性的強弱方法①根據(jù)氧化復原反響方程式判斷：對自發(fā)進行或一定條件下進行的反響，在通?；蛞欢l件下：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物②根據(jù)物質活動性順序判斷：金屬活動性順序〔常見元素〕表略非金屬活動性順序：F、Cl、Br、I、S③根據(jù)元素周期表中相對位置：同周期從左到右：氧化性增強，復原性減弱。同主族從上到下：氧化性減弱，復原性增強。④根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)上下判斷：當變價的復原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)上下來判斷氧化劑氧化性的強弱。如通過鐵與氯氣、鐵與硫的反響來比擬得出氧化性Cl2＞S⑤根據(jù)電化學原理判斷：原電池中復原性：負極＞正極〔特殊電池除外〕。電解池中：在陽極先放電的陰離子的復原性較強，如：S2-＞I-＞Cl-＞OH-〔復原性〕在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，如：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H+〔氧化性〕【自主檢測】1．一定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反響說法錯誤的選項是〔〕A．一定屬于吸熱反響B(tài)．一定屬于可逆反響C．一定屬于氧化復原反響D．一定屬于分解反響2．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反響；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被復原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋【課堂點撥】一、其它比擬氧化性、復原性的強弱方法⑥根據(jù)反響條件判斷：當不同的氧化劑作用于同一復原劑時，假設氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反響條件來進行判斷，例如：16HCl(濃)+2KMnO4=KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(濃)+O2＝(條件CuCl2、500℃)2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O2⑦根據(jù)反響中能量變化判斷：H2+X2=2HX；△H1H2+Y2=2HY；△H2假設△H1＜△H2那么氧化性X2比Y2強；復原性X-比Y-弱。⑧根據(jù)物質的濃度大小判斷：具有氧化性〔或復原性〕的物質的濃度越大，其氧化性〔或復原性〕越強；反之其氧化性〔或復原性〕越弱。如氧化性：濃硝酸＞稀硝酸。復原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。⑨根據(jù)溫度上下來判斷：如熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性強。熱的濃鹽酸比冷的濃鹽酸的復原性強。⑩根據(jù)酸堿性來判斷：如KMnO4的氧化性隨溶液的酸性的增強而增強。一般地，在酸性環(huán)境中KMnO4的復原產(chǎn)物為Mn2+；在中性環(huán)境中復原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中復原產(chǎn)物為K2MnO4。⑾根據(jù)反響劇烈程度來判斷：如Na、Mg、Al分別與水反響：Na劇烈、Mg加熱才明顯、Al加熱也不明顯，所以復原性Na＞Mg＞Al。又如濃、稀硝酸分別與銅反響：濃硝酸很劇烈，稀硝酸較緩慢，氧化性：濃硝酸強于稀硝酸。二、配平以下方程式并總結配平原那么和配平方法：①NO+NH3－N2+H2O②KMnO4＋HCl－KCl＋MnCl2＋H2O+Cl2↑③HNO3〔濃〕+C－H2O+NO2+CO2④S+NaOH－Na2S+Na2SO3+H2O⑤HNO3＋As2S3＋H2O－H3AsO4＋H2SO4＋NO三、例題1.Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2+3H2O D．2Fe3++2I-＝