新人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)章末階段重點(diǎn)突破練習(xí)題

階段重點(diǎn)突破練（一）

一、物質(zhì)的分類

1.（2019?福建惠安中學(xué)月考）用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（）

XXYZ

A甲烷有機(jī)物化合物

B膠體分散系混合物

CCaCC)3含碳化合物鹽類

DNa2O堿性氧化物氧化物

答案C

解析CaCCh是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物,

故C錯(cuò)誤。

2.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽

A鹽酸氫氧化鈉固體石墨氯化鈉

B堿石灰金剛石氧氣純堿

C空氣澄清石灰水鐵石灰石

D膽研氯化鈣水銀氧化鈣

答案A

解析選項(xiàng)B中金剛石是單質(zhì)；選項(xiàng)C中澄清石灰水是混合物；選項(xiàng)D中膽研

（CuSO4-5H2。）是純凈物，氧化鈣是氧化物而不是鹽。

3.（2018?吉林高一檢測(cè)）在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本

反應(yīng)類型中，可以生成水的是（）

A.只有②③B.只有①④

C.只有①②④D.①②③④

答案D

點(diǎn)燃

解析對(duì)于每一類型反應(yīng)，找出一例即可，如生成水的化合反應(yīng)：2H2+O2：2H20;分

解反應(yīng)：2H2。2上22H2O+O2t；置換反應(yīng)：H2+CU0=^=H20+Cu:復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH+HCl=NaCl+H20。

4.（2019?武漢期末）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)

性。磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm之間。下列說法正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中水是分散質(zhì)

D.將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)

答案B

解析題述分散質(zhì)粒子的直徑在1?100nm之間，故該分散系為膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體可以

發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；該膠體中水為分散劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體微粒能透過濾紙，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

5.下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（）

①長(zhǎng)江三角洲②東方明珠夜景③樹林中的晨曦

A.只有①B.只有②C.只有③D.全部

答案D

解析長(zhǎng)江水中含有土壤膠體，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，和膠體有關(guān)，故

①正確；夜景中觀察到的光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；樹林中的晨曦形成

的光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

6.（2019?云南省楚雄州期中）下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Zn-*ZnSO4B.CuO-*CuCh

C.CaCO3--CO2D.NaOH-*Na2SO4

答案B

解析鋅能與稀硫酸或活動(dòng)性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；碳

酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反

應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤。

7.甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

)

A.甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉

B.甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅

C.甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣

D.甲為硫酸、乙為硫酸鋼、丙為硫酸鈉

答案C

解析選項(xiàng)A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉：選項(xiàng)B中氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化

銅；選項(xiàng)D中的硫酸領(lǐng)不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。

8.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系

如圖所示。圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說

法正確的是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

答案C

解析a處，Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)）；b處，Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2

+CU（OH）21（復(fù)分解反應(yīng)）；c處，F(xiàn)e+CuC12=FeCL+Cu（置換反應(yīng)）；d處，F(xiàn)e+

2HCl=FeCl2+H2t（置換反應(yīng)）。

三、離子反應(yīng)及應(yīng)用

9.下列離子方程式不正確的是（）

A.氫氧化鋼溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H?O

42+

B.鋅投入稀硫酸中：Zn+2H=Zn+H2t

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H++COr=H2O+CO2t

2+

D.氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca+2OH

答案D

10.下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH=氏0來表示的是（）

A.氫氧化鋼和稀硫酸的反應(yīng)

B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)

C.碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)

答案B

解析易電離產(chǎn)生H+的化合物與易電離產(chǎn)生OFT的化合物反應(yīng)，生成易溶、易電離的鹽和

水，都可用離子方程式H++OH--H2。來表示。

11.（2019?內(nèi)蒙古集寧一中月考）在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A.AU+、Ag\NO］、CF

B.Mg2+、NH；、NO,、Cl-

C.K+、cor、cr、Na+

D.Na+、OH，SO與、Fe2+

答案B

解析Ag+與CL反應(yīng)生成氯化銀沉淀：COM在酸性溶液中不能大量共存；Fe2+為有色離

子，H+與OK發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。

12.（2018?廣東佛山市高一第一次段考）以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）

2

A.含有大量SO丁的溶液：加入Mg?卡、Cu\Cl\NO3

B.滴加酚醐變紅的溶液：加入SO『、Cu2+,K+、Cl

C.所含溶質(zhì)為NaHSCU的溶液：加入K+、COf,NO］、Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2\Cl，COf

答案A

解析含有大量SOF■的溶液中，SO/、Mg2\Ci?+、Cl，NO］各離子之間不反應(yīng)，能大

量共存，A項(xiàng)正確；滴加酚酰變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Ci?+不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；所含溶質(zhì)為NaHSCU的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COg-反應(yīng)生成二氧化碳和水

而不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下COM

不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.(2018?廣西桂林中學(xué)高一模擬)下列離子能大量共存的是()

A.使無色酚酷溶液呈紅色的溶液中：Na\K+、SOf、COf

B.無色透明的溶液中：Cu2\K\SOF，NO；

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH；、SO，、Cl

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na\K\CO，、NO3

答案A

解析使無色酚獻(xiàn)溶液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，A正確；在溶液中Ci?

+顯藍(lán)色，不符合題意，B錯(cuò)誤：含有大量Ba(NCh)2的溶液中，SO廠不能大量存在，C錯(cuò)

誤；使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性，COM不能大量存在，D錯(cuò)誤。

四、物質(zhì)分類、轉(zhuǎn)化及離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用

14.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

甲：Na、H2、O2、CI2

乙：CO、Na2O>82、SO2

丙：NaOH、K2co3、KHCO3、K2sO4

T：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCI

(1)以上四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

甲,乙________,丙,To

(2)問題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

畫—-國(guó)-反f回-

;

②___________________________________________________________________________;

③。

(3)請(qǐng)指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的種類。

甲,乙________，丙,T?

(4)問題(2)中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實(shí)現(xiàn)？(用化學(xué)方程

式表示)

答案(l)NaNa2ONaOHNaCl

(2)@4Na+O2=2Na2O

(2)Na2O+H2O=2NaOH

③NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)金屬(單質(zhì))堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽

(4)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2I(答案合理即可)

15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋼、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)原白色粉末中肯定含有(填化學(xué)式)。

(2)寫出硝酸鋼與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式:

答案(1)K2co3、CaCh

2+

(2)Ba+COr=BaCO3I

2+

(3)Ca+COr=CaCO3I

+2+

(4)CaCO3+2H=Ca+CO2t4-H2O

解析①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸領(lǐng)或碳酸鈣，

一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀

消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸領(lǐng)；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液，有

白色沉淀生成，證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有碳酸鉀、氯化

鈣，可能含有硝酸領(lǐng)。

16.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生

的所有離子如下表所示：

陽離子Na+、酎、Ba2+

陰離子OH".COj'、SOi

(1)甲的化學(xué)式為o

(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為,該反應(yīng)的離子

方程式為

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為，如何鑒別乙中的陰離子：

②B溶于稀硝酸的離子方程式為

答案(l)Ba(0H)2(2)CO22H+COr=H2O+CO2t⑶①NaHSC)4取少量樣品于試

管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子

②BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2t

解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OFF和

2+

Na+或Ba,碳酸領(lǐng)和硫酸領(lǐng)都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2:乙、丙是鹽，且都是可溶性

鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶

液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4,B應(yīng)該是

BaCO3,則乙是NaHSO4,丙是Na2cCh。(1)通過以上分析，甲是氫氧化領(lǐng)，其化學(xué)式為

Ba(OH)2o⑵乙是NaHSCh,丙是Na2co3,乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化

學(xué)式為CO2,該反應(yīng)的離子方程式為2H++COr=H2O+CO2t。(3)①乙的化學(xué)式為

NaHSO4,鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化領(lǐng)溶液

產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子。②B應(yīng)該是BaCCh,B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCCh

+2+

+2H=Ba+H2O+CO2t。

階段重點(diǎn)突破練（二）

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+H2=^=CU+H2O

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

占燃

C.3Fe+2O2=^=Fe3O4

D.NH4HS=^NH3t+H2St

答案c

占嫩

解析3Fe+2Ch三三三Fe3C>4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、0元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反

應(yīng)，答案選C。

2.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）

A.HCIH2B.MgfMg2+

C.ClfAgClD.CuO-Cu

答案B

解析選項(xiàng)A中氫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中鎂元素的化合價(jià)升高，發(fā)

生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)C中元素的化合價(jià)無變化：選項(xiàng)D中銅元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反

應(yīng)。

3.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為

+

S2Or+4CI2+5H2O=2SOr+10H+8CP,該反應(yīng)中（）

A.H2O被氧化B.CL作還原劑

C.S元素化合價(jià)降低D.C12表現(xiàn)氧化性

答案D

解析H2O中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒有被氧化，也沒有被還原，故A錯(cuò)誤；

C1的化合價(jià)由。價(jià)一一1價(jià)，化合價(jià)降低，因此CL為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤，D

正確：S2O歹中S元素的化合價(jià)由+2價(jià)一+6價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤。

二、氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律

4.下列粒子中，只有氧化性的是（）

①S2-②Fe?+③Fe3+④S⑤H*@Na+⑦M(jìn)g

A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

答案C

+

解析只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，符合題意的有Fe3+、H+、NaO

5.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配

平)：

①GfQ+NaCl

@Q+H2O--X+H2

③Y+NaOH—-?G+Q+H2O

@Z+NaOH-fQ+X+H2O

這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序是()

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案A

解析由①得出Q中氯元素價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和一1價(jià)的氯元素之間，一1價(jià)為

氤元素的最低價(jià)：將該結(jié)論引用到③，丫介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y,丫價(jià)態(tài)高

于G:分析②：H2O中的氫元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合

價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)

態(tài)同于Q?

6.下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)

的是()

A.3Br2+6KOH=^=5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(^)=^=MnC12+Cl2t+2H2O

C.2KNO3=^=2KNO2+02t

D.NH4NO3=^=N2Of+2H2O

答案A

解析根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素既

有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低。A項(xiàng)，澳元素：0價(jià)(Bn)——1價(jià)(KBr)和+5價(jià)

(KBrO3)：B項(xiàng)，鎰元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高；C項(xiàng)，氮元素化合價(jià)降低，氧元

素化合價(jià)升高；D項(xiàng)，只有氮元素的化合價(jià)變化，但氮元素是由一3價(jià)和+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+1

價(jià)。

三、物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱規(guī)律

7.在含有CU(NO3)2、Mg(NCh)2和AgNCh的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是

()

A.MgB.CuC.AgD.H2

答案C

+2++2+

解析陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g>Cu>H>Mg,把鋅粉加入CU(NC>3)2、Mg(NO3)2

和AgNCh的混合溶液中，鋅先與AgNCh反應(yīng)置換出Ag,然后與Cu(NC)3)2反應(yīng)置換出Cu,

鋅粉不能與溶液中的Mg(NC)3)2發(fā)生反應(yīng)。

8.已知下列化學(xué)方程式，則有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是()

①L+S02+2H20=H2sO4+2HI

②2FeC12+C12-2FeC13

③2FeCb+2HI=2FeCl2+2HC1+12

2+2+

A.r>Fe>cr>so2B.cr>Fe>so2>r

2+2+

C.Fe>I>cr>so2D.SO2>I>Fe>Cl

答案D

2+

解析由反應(yīng)①可得還原性：so2>r；由反應(yīng)②可得還原性：Fe>cr；由反應(yīng)③可得還原

2+

性：廠>Fe2+；綜合分析可得還原性：S02>r>Fe>cro

9.(2018?伊春中學(xué)期末)PbCh、KMnO4xCI2、FeCb、CuCb的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不

可能發(fā)生的是()

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B.10C1+2MnO4+16H^=2Mn+5Cl2t+8H2O

C.Cu+Cb△CuCC

2+2++

D.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H

答案D

3+2+

解析由氧化性強(qiáng)弱順序：PbO2>MnO7>CI2>Fe>Cu,可知選項(xiàng)D中的反應(yīng)不可能發(fā)

生。

四、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查

10.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH；完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可

表示為2NHJ+3cKT=N2t+3C「+2H'+3H20。下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性：NH4>C1

C.隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH減小

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

答案D

解析反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由一3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低

到一1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，NH；是還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原

性：NH4>CF,B項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成H+,溶液pH減小，C項(xiàng)正確；經(jīng)此法處理過的廢水

中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉

代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成

丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B.②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

答案C

解析水銀是汞，屬于金屬，HgfHgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和Ci?+發(fā)

生置換反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式應(yīng)是Fe+Cu2，==Fe2'+Cu,故B錯(cuò)誤；S和Hg

反應(yīng)生成HgS,因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根

據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu,故D錯(cuò)誤。

五、氧化還原反應(yīng)的綜合考查

12.（2019?九江市同文中學(xué)期中）下列說法正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

B.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線

的散射形成的

答案D

解析在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯(cuò)誤；能在水溶液

里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原

的元素可能是同一種，如：C12+H2O=HC1+HC1O,C錯(cuò)誤。

13.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；

③將銅絲放入氯化鐵溶液中（Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+）。

下列判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

答案B

解析①中鐵和CM+反應(yīng)生成Fe2+和銅，鐵作還原劑，Cu2+作氧化劑，氧化性：Cu2+>Fe2

+;③中銅與Fe，+反應(yīng)生成Fe?+和Cu?*,無單質(zhì)生成，氧化性：Fe3+>Cu2+<>

14.（2019?河北遵化市期中）已知反應(yīng)：Co2O3+6HCl（?t）=2CoCl2+Cl2t+3H2O?下列

說法正確的是（）

A.HC1是氧化劑

B.Cb被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：CoCh>HCI

D.該反應(yīng)生成35.5gCL，被氧化的HC1為36.5g

答案D

解析反應(yīng)Co2O3+6HC1（濃）=2COC12+Cl2t+3H2O中Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低

為+2價(jià)，被還原，CO2O3為氧化劑，C1元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HC1

為還原劑。由方程式可知，每生成1個(gè)Cb分子，就有2個(gè)HC1被氧化。故

2HCI?Cl2

2X36.571

nz(HCl)35.5g

2X36.5X35.5

m(HCl)=g=36.5go

71

15.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3、Fe3+、NH；、和H2O六種

粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Fe3\NO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（助隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)

判斷中錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)中NCh被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.還原性：Fe2+>NH；

C.該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+

D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為8：1

答案C

解析由題圖所示信息可知：NO,為反應(yīng)物，F(xiàn)e3+為生成物。選項(xiàng)A中NO,中氮元素化合

價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)C中亞鐵離子生成鐵離子時(shí)是失去電子，被氧

化；選項(xiàng)D中還原劑是Fe?+,氧化劑為NO。其個(gè)數(shù)之比為8：1。

16.（2019?雙鴨山市一中月考）有以下反應(yīng)方程式：

A.CuO+H2=^=Cu+H2O

B.2KC1O3=^=2KC1+3O2t

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeC13+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃)^=MnCL+C12t+2H2O

F.KCQ+6HC1(濃)=KC1+3H2O+3CLt

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：

⑴一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原

⑵同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

⑶所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是

H.已知方程式F：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3H2O+3C12t。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________

⑵上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

答案I.(1)A(2)C(3)DG

得

XZ}

1<3103+6113(濃)===KC1+3C12t+3H2O

It

II.(1)失5Xe-

(2)5：1

解析I.(l)CuO+H2i=Cu+H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A。

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價(jià)上升，部分Cl元素的化合價(jià)

下降，所以C12既是氧化劑又是還原劑，故選C。

(3)2FeBr2+3CL=2FeCb+2Br2中，CI元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，所

有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgS+O2=Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，Hg、0元素

的化合價(jià)降低，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，故選DG。

n.(l)KClCh+6HCl(濃)=KCI+3cbt+3H2。，KCIO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，為氧

化劑，6個(gè)HC1中5個(gè)C1元素由一1價(jià)升為。價(jià)，為還原劑，用雙線橋可表示為：

得5e-

II

+5-10

KCIO3+6HCM濃)一KC1+3cI22+3112。

It

失5Xe-o

(2)KC1O3+6HC1(*)=KC1+3cLt+3H2O,KCIO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，被還原,

還原產(chǎn)物為CL.6個(gè)HC1中5個(gè)Cl元素由一1價(jià)升為0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為CL,CL既

是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1。

17.(2018?哈爾濱六中期末)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成

一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是

(填序號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是,既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反

應(yīng)的是。(提示：餡元素的化合價(jià)有+6、+3)

|Na￡r0|^TCrClp-HCr(OH)；,|

③

|Na2CrO,[------->|NaCrO2|

答案④①②③⑤

解析反應(yīng)①中Cr元素由+6價(jià)降到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④中Cr元素由+3價(jià)升

高到+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)：反應(yīng)②③⑤中各元素化合價(jià)均沒有變化，既沒有發(fā)生氧化反

應(yīng)，也沒有發(fā)生還原反應(yīng)。

18.如圖是一塊用FeCb溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCb+

Cu-CuCb+2X表示。

(1)上式中X的化學(xué)式為。

⑵在上述反應(yīng)中，氧化劑為,氧化產(chǎn)物為,將兩者的氧化性相比較，

的氧化性更強(qiáng)。

(3)若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為。

(4)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

答案(l)FeCL(2)FeCbCuChFeCl3(3)325g

(4)2Fe3'+Cu=Cu2'+2Fe”

解析(1)由反應(yīng)2FeCb+Cu=CuC12+2X,根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCb。(2)FeCh中的

Fe3+變?yōu)镕eCb中的Fe2+,鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCb為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCL中的Cu2+,

銅元素化合價(jià)升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCL為氧化產(chǎn)物。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCb氧化性強(qiáng)于CuCl2o

(3)Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2

642X162.5

64g〃?(FeCb)

64X2X162.5

g=325go

/n(FeCh)=64

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階段重點(diǎn)突破練（三）

一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是（）

①切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2C>2

②金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火

③二氧化碳通過NazOz粉末，固體增重

④NazCh用作呼吸面具的供氧劑

A.①②③④B.①@④C.②③D.③④

答案D

解析金屬鈉暴露在空氣中生成氧化鈉，①錯(cuò)；鈉著火不能用水及泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用

細(xì)沙蓋滅，②錯(cuò)。

2.（2019?云南省華寧二中月考）下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制備Fe（OH）3膠體

B.用加熱法除去NaHCCh固體中混有的Na2cCh

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,一定沒有K+

D.鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明

答案D

解析將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

因?yàn)?NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,所以不能用加熱法除去NaHCCh固體中混有的

Na2cCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；K+的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃

色，無法知道是否有K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無關(guān)的是（）

A.Na和ChB.Na和H2O

C.CO2和NaOHD.C和O2

答案B

解析Na與在不加熱時(shí)生成NazO,加熱時(shí)生成NazCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤：Na和H2O反應(yīng)不管

用量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；NaOH與少量CO2生成Na2CO3,與過量

CO2生成NaHCCh,C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳與少量Ch生成CO,與過量O2生成CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.Na2c03和NaHCCh是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉

和碳酸氫鈉的說法中不正確的是（）

A.NaHCCh能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCCh能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭

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C.向Na2c03飽和溶液中通入足量C02氣體，可獲得NaHCCh晶體

D.可以用澄清石灰水來鑒別Na2cCh溶液和NaHCCh溶液

答案D

解析Na2cCh和NaHCCh溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰

水來鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述不正確的是（）

A.無需其他試劑即可鑒別：NazOz與Na2cCh兩種粉末

B.用澄清石灰水鑒別：Na2cCh和NaHCCh兩種無色溶液

C.用稀鹽酸可以鑒別NaHCCh溶液與Na2c溶液

D.利用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KC1溶液

答案B

解析NazCh為淡黃色粉末，Na2co3為白色粉末，無需其他試劑即可鑒別，故A正確；澄

清石灰水與Na2co3和NaHCCh兩種無色溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，因此不能鑒

別，故B錯(cuò)誤；向兩種溶液中緩慢滴加鹽酸，如果是NaHCCh溶液，會(huì)馬上放出氣體：而

如果是Na2cCh溶液，則會(huì)先和鹽酸反應(yīng)生成NaHCCh,過一段時(shí)間再放出氣體，可以鑒

別，故C項(xiàng)正確；Na、K元素的焰色分別為黃色、紫色，則用焰色試驗(yàn)?zāi)荑b別NaCl溶液和

KC1溶液，故D項(xiàng)正確。

6.向含有HCO3、COE、NO］、Na.的溶液中加入一定量NazCh后，下列離子的濃度減小

的是（）

A.HCOrB.COr

C.NOrD.Na+

答案A

解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根

離子，碳酸氫根離子濃度減小。

7.己知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.C是碳酸鈉

B.D應(yīng)密封保存

C.A與02反應(yīng)只能生成B

D.反應(yīng)①、②中生成的氣體相同

答案C

解析A為金屬單質(zhì)，與02在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的B,則A為Na,B為NazCh,

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C為Na2co3,D為NaOH,A項(xiàng)正確；NaOH易吸收空氣中的水分，且能與CCh反應(yīng)，故應(yīng)

密封保存，B項(xiàng)正確：常溫下，Na與0?反應(yīng)生成Na2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為2Na2()2+

2co2-2Na2co3+O2,反應(yīng)②為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2t,D項(xiàng)正確。

二、鈉及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)

8.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管

內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()

A.過氧化鈉B.氧化鈉

C.鈉D.碳酸鈉

答案B

解析Na2O2,Na與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成，均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，且恢復(fù)

到原溫度后液面左邊仍低于右邊，A、C錯(cuò)誤；NazO與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U

形管內(nèi)液面左邊低于右邊，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平，B正確；碳酸鈉

與水不反應(yīng)，與題干現(xiàn)象不符合，D錯(cuò)誤。

9.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100mL蒸儲(chǔ)水，然后分別放入0.23g

Na、0.62gNa2O>0.78gNa2O2^0.4gNaOH,待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)

答案B

解析由題意知甲、乙、丙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)及燒杯中液體質(zhì)量的變化情況如下：2Na+

2H2O=2NaOH+H2t,甲中液體增加的質(zhì)量=m(Na)—皿氏)=0.23g-0.01g=0.22g;

Na2O+H2O=2NaOH,乙中液體增加的質(zhì)量=n?(Na2O)=0.62g：2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2t,丙中液體增加的質(zhì)量=〃?(Na202)一〃?(02)=0.78g-0.16g=0.62g;丁中液體增加的

質(zhì)量為0.4g。由乙、丙兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)可知，0.78gNazCh與水反應(yīng)放出后生成的

NaOH和0.62gNazO與HzO反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量相等，均為0.8g,兩燒杯中溶液的質(zhì)

量相等，則乙、丙燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。0.23gNa和0.4gNaOH放入相同體積的水

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中，Na與H2O反應(yīng)放出H2,生成NaOH的質(zhì)量為0.4g。綜上分析，甲、乙、丙、丁燒杯

中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?。祝家?丙，B項(xiàng)正確。

10.（2019?河南省信陽高級(jí)中學(xué)期末）如圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下

列操作正確的是（

A.a先通入CO?，然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b先通入NH3,然后a通入CCh，c中放堿石灰

C.a先通入NH3,然后b通入CO?，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.b先通入CCh，然后a通入N%,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉

答案C

解析NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CCh,a管通NH3,要在食鹽水中先通NH3

然后再通CO2,否則CCh通入后會(huì)從水中逸出，得到的產(chǎn)品也很少；尾氣主要是CO?和

NH3,其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物

質(zhì)，據(jù)此可知A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

三、鈉及其化合物的相關(guān)計(jì)算

11.（2019?黑龍江省“三區(qū)一縣”四校聯(lián)考）將20gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過

氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11.2g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A.32%B.44%C.56%D.88%

答案D

解析反應(yīng)前后固體質(zhì)量差完全源自CCh與NazCh的反應(yīng)，所以本題宜用“差量法”求

解。設(shè)其中CCh的質(zhì)量為x,則

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

883256

x11.2g

88_56

xi11.2g

解得x=17.6g

176a

a

u?（CO2）=-25^X100%=88%。

12.將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過

足量的Na?。?固體，NazCh固體增加的質(zhì)量為（）

A.8gB.9gC.12gD.13.5g

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答案B

解析CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與NazCh反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2c0+

點(diǎn)燃

O2^=^2CO2>2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,總反應(yīng)方程式為CO+Na2O2=Na2CO3,

固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H20,生成的比0再與Na2O2反

占燃

應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H2+O2三三=2比0、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,總反應(yīng)方程式為H2

+Na2O2=2NaOH,固體的增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增加的質(zhì)量等于CO與

H2的總質(zhì)量。

13.取Na2c。3和NaHCCh的混合粉末樣品22.1g,將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固

體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2c。3的質(zhì)量為（）

A.4.2gB.5.3gC.8.4gD.10.6g

答案B

解析假設(shè)原混合物中含NaHCCh質(zhì)量為x。NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解，反應(yīng)方程式為

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t質(zhì)量減少

168g106g168g_106g=62g

x22.1g-15.9g=6.2g

所以168g：x=62g：6.2g,解得尤=16.8g,所以原混合物中Na2cO3的質(zhì)量為22.1g-16.8

g=5.3go

四、鈉及其化合物的綜合探究實(shí)驗(yàn)

14.現(xiàn)有一定質(zhì)量含有NazO雜質(zhì)的NazCh試樣。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)

最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定NazCh試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCCh固體，6mol鹽酸

和蒸儲(chǔ)水）。

已知：根據(jù)一定溫度和壓強(qiáng)下氣體體積可以計(jì)算出氣體的質(zhì)量。

回答下列問題：

⑴寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))。

⑶所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)：

答案(l)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tNa2O+H2O=2NaOH

⑵①④⑤

(3)G—A—B—F

解析本實(shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，由NazCh和Na2O的性質(zhì)可知，欲測(cè)定NazCh的純度，可利用

NazCh與水反應(yīng)生成然后通過排水法收集氣體，測(cè)出氣體的體積即可求算出NazCh的質(zhì)

量。由于題目要求設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，因此直接采用NazCh與水反應(yīng)即可。

15.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所

得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定碳酸鈉樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究

性