浙江省2021-2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO-?CaSO41+HClO+H+Cl'

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3J,+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl-

2、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法不正確的是（）

濃堿濃硝酸和茶的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

3、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\OH\SO4\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\H\Cl"

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2\NO“Cl

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NOy、Fe2\Ag+

4、橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（口）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

5、中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其

原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B.B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3C00—-8e-+4H2HC03-+9H+

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H*的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.A極的電極反應(yīng)式為CY^-OH+H*+2e-—Cl-+

6、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

n

J47.87J

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

7、2019年9月25日，全世界幾大空之一——北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無(wú)機(jī)材料

D.機(jī)場(chǎng)高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞

8、下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

9、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，合成它的單體可能為（）

—^ZH2—CFj—CF2—

CF3

-CJt-CFi-^-CFi-CF-

A.&B.CH2=CF2和CF2=CFCF3

cCH2=CF2-CF：=CTDCF2=CF-CH2=CF：

?CFoAF3

10、下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，向O.lmoM/i的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

11、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑.對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

12、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）單：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）甲：c（OH）z,=10:lD.a（甲）：a（乙）=2:1

13、鋪是稀土元素，氫氧化錦［Ce（OHM是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3、CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鈍，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

+3+

A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過(guò)程②中有02生成

D.過(guò)程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

14、分別向體積均為100mL、濃度均為lmol/L的NaClO、NaOH、ClhCOONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液

中n(HCO3-)的變化如下圖所示：

(k<X>0.020.040.060.0X0.10

n{C0；1/mol

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ao+CO2+H2O=CO32+2HCK)

B.CO2通入CHsCOONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(CO2尸0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OIT+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

15、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。&(Lv)是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為常Lv

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中:NO3\CI-、S->Na

+3

B.c(H+)/c(OH-)=l()i2的溶液中：NH4,Al+、NOT、Cl-

C.由水電離的C(H+)=1X10-I2moi?L-i的溶液中：Na\K\Cl>HCO3

+2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K>Cl，SO4\SCN-

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是()

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受浸腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗

18、可溶性銀鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)這種領(lǐng)鹽(俗稱領(lǐng)餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時(shí)除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-\Ksp(BaSO4)=Llxl()r。。下列推斷正確的是

2+2-

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2s。4溶液給鐵離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0xl(T5moi?Lr的溶液時(shí)，會(huì)引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N204混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與O2反應(yīng)生成NazO和Na2(h,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.().1mol-L-iNaOH溶液：Na>K\CO3\A1O<

B.通入過(guò)量CL:C「、SO42,Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO,CH3COO>HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NH4\NO3、HSO3

21、物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

ACb(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNCh溶液(含稀硝酸)飽和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2

D.D

22、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka2(H2sO3)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na*)>c(SO33)>c(HSO3Ac(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是有機(jī)物H的合成路徑。

00催化劑HO0

已知：—D—H+—CH;—K--------*―C^H-Oi—C—

^pCH.OHCHCOOH

3HCHO/催化或[0]CHQH

/濃硫酸一,C0Hl03

，CgH］。。?反應(yīng)①~C10H12O3司1。曾吟『

催化劑/AA-CHO

ABCDE

試劑a-------------G0H10O3

-------->1C10H12O4能使臭水褪色

催化劑---------反應(yīng)②忌a：)。

FGH

(1)①的反應(yīng)類型是o②的反應(yīng)條件是。

(2)試劑a是.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(寫(xiě)出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由。-理2cH3為原料合成j-'H上的路線,無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示

方法為：X粵警Y……獸翳目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

傅濟(jì)

50cR，0HX

己知：（1）RCOOHb,RcocirRCOOR

HC1RC0Cl

⑵R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1^rRCONHR

請(qǐng)回答:

（1）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

（2）下列說(shuō)法不正確的是o

A.『2cHiOH轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOC12反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GsHJChNa

（3）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫(xiě)出F~布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式

⑸利用題給信息，設(shè)計(jì)以V為原料制備（中的合成路線（用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

選）____________________

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=^=3Na2s2O3+CO2

.70KH3O.

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是—.

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2sCh固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO?尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察Sth的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2s04雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因一。

26>（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、Kb-、r、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3-+5「+6H+r3l2+3H2O,2Fe+2r^2Fe+I2>KI+I2-KI3；氧化性：IOy>Fe3+>12。

（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO.,固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\CL以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是。

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”）,

并說(shuō)明理由_____o

22

（3）已知：l2+2S2O3->2r+S4O6-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10-3moi/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

27、（12分）亞硝酰氯（NOC1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5C,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為一

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi),當(dāng)____________時(shí)，再打開(kāi)Z中有一定量液體生成時(shí)，

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體l()()g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

10124

紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0>Ksp(AgNO2)=5.86x1O-)

28、(14分)AIN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/C相應(yīng)化合物分解溫度/'C

A1N：>2000（>1400升華）

AI6602467>800

AlCh：（>181升華）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(DA1N的制備。

①化學(xué)氣相沉積法。

I.一定溫度下，以AlCh氣體和NH3為原料制備A1N,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是r(填字母)。

a.75~100b.600~1100c.2000-2300

②鋁粉直接氮化法。

Al與N2可直接化合為A1N固體，A1N能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。控制溫度，在A1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉(zhuǎn)化為A1N固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：、和2A1+N2

800-1400℃

2A1N.

③碳熱還原法。

以ALO3、C(石墨)和N2為原料，在高溫下制備A1N。

1

已知：i.2A12O3(S)=4Al(g)+3O2(g)AH1=+3351kJmol

ii.2C(石墨，s)+02(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol'1

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318kJ-mol

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ii對(duì)反應(yīng)i的可能影響：。

(2)AIN的性質(zhì)。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的A1N粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

PHlit,

-?-40nm

—o—500nm

①AIN粉末水解的化學(xué)方程式是?

②解釋小t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：.

(3)A1N含量檢測(cè)。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將N%全部蒸出，將N%用過(guò)量的vimL

2sO4溶液吸收完全，剩余的H2sO&用v2mLe2moiNaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

29、(10分)用。2將HC1轉(zhuǎn)化為Ch,可提高效益，減少污染,

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HC1(g)+CuO(s)(g)+CuC12(g)AHi

反應(yīng)②生成ImolCL(g)的反應(yīng)熱為A出，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△Hi和△出表示)。

(2)新型Ruth催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為Ch的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的auci—T曲線如圖，則總反應(yīng)的AH—0(填“>”、

“=”或"V")A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是

?0卜...|

2SOWO?JO4004S0

TX

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHQ-T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由______________o

③下列措施中有利于提高aHci的有.

A、增大n(HC1)B、增大n(O2)

C、使用更好的催化劑D、移去H2O

(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(CI2)的數(shù)據(jù)如下:

t(min)02.04.06.08.0

n(Ch)/10-3mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(4)CL用途廣泛，寫(xiě)出用Cb制備漂白粉的化學(xué)方程式?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO”溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過(guò)量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO4；+HClO+H+CI,故選A.

2、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

【詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時(shí)先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲(chǔ)分離出硝基苯，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析。

3、C

【解析】

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCOy,OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH-,故不選A；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca\NO3\不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\C「反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

4、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫(xiě)出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【詳解】

A項(xiàng)：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：二環(huán)［1,1,()］丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45?；?0。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。

本題選C。

5、B

【解析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

cY^^OH+Ze-H+nOoH+Cr,B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e+4H2O=2HCO3+9H+,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO;8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B極不是陽(yáng)極,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cY^OH+Ze+H+nO-OH+Cr,

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極，電

解池的兩極稱為陰陽(yáng)極。

6、B

【解析】

A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

7、C

【解析】

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會(huì)加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；

故答案為Co

8、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選I)。

9、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯燒，按如圖方式斷鍵

。甲音十可得單體為1,

1-二氟乙烯和全氟丙烯。

,CFS

故選：B.

10、C

【解析】

A.常溫下，向O.lmobL」的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(C&COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHWg)△!!<()達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

11、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸儲(chǔ)的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒(méi)有可比性，錯(cuò)誤。

12、C

【解析】

A.甲、乙兩種CH3co0H溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯(cuò)誤；

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：c(OH-%=生麗：半^=10：1,C

'、/乙1Q-pHT1Q-pHZL

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、D

【解析】

該反應(yīng)過(guò)程為：①CeCh、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為Ceth和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧

化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過(guò)程①為Fe2(h與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過(guò)濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

+3+

反應(yīng)的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

14、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CCh通入CH3coONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.n(NaOH)=0.1moI,通入n(C()2)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.通入n(CC>2)=0.03moI,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03molI,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15>B

【解析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號(hào)為累Lv,故D正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H\NO3,與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=l(p2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\CE相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl()T2mo1.LT的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCQ,一均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c(FeJ+)=0.1mol-L-'的溶液中：Fe?+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、C

【解析】

A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A

正確；

B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；

D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解漠，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溟腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

18、B

【解析】

因胃酸可與C03z-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO3?-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)WBa2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移動(dòng)，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鈉不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度幕之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式得,2%?5%的Na2s04溶液中Na2sCh的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11in-1011xin-10

0.13moVL~0.33mol/L的Na2s0』溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba?+)=---x--------mol/L?------------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0xl0-5mol?LT的溶液領(lǐng)離子濃度很小，不會(huì)引起領(lǐng)離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D.因胃酸可與C(h2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動(dòng)，使Ba”濃度增大，Ba?+有毒，與&p大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意若溶液中某離子濃度e<1.0x10-mol?LT時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。

19、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,2gD2。為O.lmol,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；

46g.一

C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為丁廣；x3=3mol,即3NA,故C正確；

46g/mol

D.ImoINa反應(yīng)生成NazO和NazCh,鈉原子只失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,即NA,故D正確。

故選Ao

20、A

【解析】

A.O.lmoFLTNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過(guò)量CL的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CKT、CH3COO\HCO3-不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmollTH2s04溶液顯酸性，H+存在的情況下Nth-和HSO3”發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

21、B

【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HC1,檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NCh能氧化碘化鉀，Nth與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

22、D

【解析】

2-

c(SO3jc(H)

A.據(jù)圖可知C(SO32-)=C(HSO3")B^pH=7.19,Q(H2so3)=e(H+)=10-7J9,則Ka2(H2sCh)的數(shù)量級(jí)為108,

c(HS0；)

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SC>32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)aSCVA&HSCh-),所以存在

3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SCV-水解生成HSO-S(V-水解和水電離都生成OH1所以C(HSO3-)VC(OIT),故D錯(cuò)誤;

故答案為D?

【點(diǎn)睛】

H2s。3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2sO3+NaOH=NaHSO3+H2。，再發(fā)生NaHS€)3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2SO3?

二、非選擇題(共84分)

廣科-CH20H

23、加成濃硫酸、加熱CHjCOOH

CHCH2COOH

OH

CH2O、

CHOH一濃硫酸CJ-CHQOCH

2/=o+HO防止苯甲醇的羥

CH=CHCOOH2

CH=CH

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B([:「CHQOCC%),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（"OH）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

|j^j-CH:OOCCHj,D是C催化氧化生成的，所以C為「飛匚普f(shuō)gCCH，則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E-F增加

產(chǎn)廠CH20H

了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為

CHCH2COOH，

OH

生成G（能使濱水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為

r^r-CHzOH

CH=CHCOOH

【詳解】

（1）①是O-SiOOCCH,和甲醛反應(yīng)生成［QtM：黑CC”,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是產(chǎn)廠CH20H

1txCHCH28OH的

OH

醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C二空「CCH的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱;