【中考化學(xué)復(fù)習(xí)】初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點歸納

（單位為“1,省不寫質(zhì)子（+）中子（）原子離子關(guān)：+-+（單位為“1,省不寫質(zhì)子（+）中子（）原子離子關(guān)：+-+-+2-+-+--+-+2--..化學(xué)總復(fù)資料

③置換反應(yīng)：一種單和一化物起應(yīng)，成另種單和一種合物反應(yīng)基概：、化學(xué)變化：生了其物質(zhì)變化、物理變化：沒生成它物的變

區(qū)別有沒新物質(zhì)成

如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：兩化合相互換分，成另兩種合的反如：ABCDADCB、還原反應(yīng)：在反應(yīng)，氧化物的被奪的反不屬化學(xué)基反應(yīng))、物理性質(zhì)：不要發(fā)化學(xué)化就現(xiàn)出的質(zhì)(:顏色狀態(tài)密度氣味熔點沸、硬、水性)、化學(xué)性質(zhì)：物在化變化表現(xiàn)來的質(zhì)(:可燃、助性、化性還原、堿性穩(wěn)定)、純凈物：一物組成、混合物：兩或種以純凈組,各物都持原的性、元素具相同電(質(zhì)數(shù)的類原的總

氧化反應(yīng)：質(zhì)氧發(fā)的化反(屬化學(xué)基本應(yīng)類)三者的關(guān)系：緩慢氧化：行很慢,甚至不容易覺氧化應(yīng)緩慢氧化會引起自燃兩者都是氧化反應(yīng)自燃：由慢氧而引的自燃燒、催化在學(xué)化里改變其它質(zhì)的化學(xué)應(yīng)速率,本的質(zhì)和學(xué)性化學(xué)化前后沒有化物質(zhì)注：2O+O↑此反是化劑222、質(zhì)量守恒定律：加學(xué)反的各質(zhì)質(zhì)量和，于反后生物的質(zhì)總和（反的前，子的目、類、量都變元素種類不變、原子是化學(xué)化的最粒子在化變化不再分

區(qū)別：在化學(xué)變化

、溶液一或幾物質(zhì)散另一物質(zhì)，形均的、定的合物、分子是持物化性質(zhì)最小子，化學(xué)化可以分

是否可以再分

溶液的組溶和溶以固、液或氣；固氣于液時，、氣溶質(zhì)液、單質(zhì)：由種元組成純物11、合物由不同元素成純凈

區(qū)別化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：是單質(zhì)，CO是化合物

體是劑液互相解時是劑質(zhì)有存在的量多少我習(xí)慣都把當成劑，它12、化物：由種素組的化物其中一種素是元、化學(xué)式：元符來表物質(zhì)成式子、相對原子質(zhì)以種碳子質(zhì)量作標它子的量它比所得值

固溶解度：一溫度，某態(tài)質(zhì)在1克溶劑達飽和態(tài)時溶解質(zhì)，就叫做種物在種溶里的解度、酸：電時成的離子部都氫子的合物某原的相原質(zhì)=相對子質(zhì)≈質(zhì)子+中子數(shù)因為原的量主集中原子)、相對分子質(zhì)量：學(xué)中各子的對子質(zhì)的總、離子：帶電荷原子原團、原子的結(jié)構(gòu)：原子原子注在原里，核荷數(shù)=子數(shù)核外電子數(shù)核外子（）得e得陰離原陽離子失e失注：在離子里，電荷數(shù)質(zhì)數(shù)≠核外電子數(shù)、四種化學(xué)反應(yīng)基本型：①化合反應(yīng)：由兩種兩以上質(zhì)生一種質(zhì)反應(yīng)如：+B=②分解反應(yīng)：一種物生成種兩種上其物質(zhì)反應(yīng)如：=AB

）

如：HCl==H+ClHNO==HNO33H==2H244堿電時生的陰子全都氫氧離子化合如：KOH==KOHNaOH==NaOHBa(OH)==Ba+2OH2鹽電時生金屬子和根子的合物如：KNO==K+3Na==2Na+SO24BaCl2Cl2、酸性氧化物（屬于金氧化能跟堿反，生鹽和的氧物堿性氧化物（于屬氧物能酸起應(yīng)，成和水氧化、結(jié)晶水合物：含有晶的物（如NaCOO5HO2322、潮解某質(zhì)能收空里水分變潮現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，風(fēng)化：結(jié)水合在常下放干燥空里，潮解是物理變化能逐失去晶而成粉末現(xiàn)象、燃燒可物跟氣發(fā)的種發(fā)發(fā)熱劇烈氧反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣；③可物溫度達到火點（化學(xué)總復(fù)習(xí)資料）第

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2--2---2-3----2-344---2-2+++++++氖(Ne)+2--2---2-3----2-344---2-2+++++++氖(Ne)+構(gòu)成單質(zhì)基知、論、空的成：氮占氧氣稀有體二氧碳占其氣體與雜占、主的空污染：NO、、SOH、NO等質(zhì)22、其常見體的學(xué)NH（氣一化二化碳（烷32（二化硫（三氧化硫（一氧化氮23NO（氧化氮HS硫化HCl氯化）22、常的酸或離：SO(酸)(硝酸根)碳根)氯酸、43MnO(錳根)MnO(酸)、PO(磷、(離子)44碳酸根、HSO硫酸根、HPO(磷酸氫、注意酸根H(磷二)、OH(氫根、HS(氫根)S(硫離)離子帶的荷NH銨根或銨)、K(鉀離、Ca(離子、(離、4(鎂離子、(離子)鋅子、Fe(鐵子、Fe(離子)(銅子、(離子(離)

②酸與金元組成化合：讀“某某（錳酸MnO（錳酸鉀）MgSO硫酸（酸鈣）（）根據(jù)化學(xué)判斷元素化價，根據(jù)元化合價寫出合物的化學(xué)：①判元素合的依是：合物正負合代數(shù)為零②根元素合寫化式的驟：a.按元素合價左右寫元素號并出合價看元化合是否約數(shù)并成最比；交叉對把已成簡比化合寫在素號的下角6、本P73.要記這27種素及符號名稱核外子排1-20號素（記住素名稱原子構(gòu)示圖）++++氫氦(鋰Li)鈹(Be)硼(B)碳氮N)氧(O)氟(F)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P一價鈉氫銀二價鎂鋇鋅；

+++++

++++一二汞二鐵三價來四硅為-1）單中，元素的化合價為；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為）

鈉(Na)

鎂Mg)

鋁Al)

硅Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)

鉀(K)

鈣(、化學(xué)式和化合價：

排布律：每最多2n

個電n表層）（）化學(xué)式的義：①觀義：a.示種質(zhì)；

②最層電數(shù)超過8個（最層第一不超2個）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：b.表該物的素組；②微意義a.表該質(zhì)的個分；

③先滿內(nèi)再外層注：素的學(xué)質(zhì)取于最層電數(shù)

①②

最外層電子第一層為最外b.表該物的子構(gòu)；③量意義a.表物的一分子各原個數(shù)；b.表組成質(zhì)各元質(zhì)量。

金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

原子最外電<4，易失子，學(xué)質(zhì)活。原子最外電數(shù)≥4得子學(xué)性質(zhì)活潑原子的最外層有8電（He有個穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定。

層電子（）單質(zhì)化學(xué)的讀寫①直用元符表示a.金單。如鉀K銅Cu銀Ag等；

讀：直接其元名稱(稀氣體可加個

7、寫化方程的原：①客事實依據(jù)②遵質(zhì)守恒律書寫學(xué)方式步驟寫“配注等直接原

b.固非金。：碳C硫S磷P等“氣”字或加也)

8、堿度表示法—PH值c.稀氣體如(氣He氖氣Ne氬氣Ar等②多子構(gòu)分的單：其子由個同原構(gòu)成就在素符右下寫。

70123456891011121314如：個氧分是由2個氧子構(gòu)，則氣的學(xué)為O

2雙原分子質(zhì)學(xué)）H）22F）22化學(xué)：氧O等3（）化合物化式的讀寫：讀的后寫，寫的先讀

讀：氣體質(zhì)在元素名稱加多“”

酸性強中堿性強說明PH值=，溶呈中；PH值<7，液酸性PH值7，液呈性。（2PH值接近0，酸越強值接14，性越PH值越接7，液酸、堿性越弱越近中。①兩元素成化合：讀“某某：（化鎂（氯化）（化學(xué)總復(fù)習(xí)資料）第

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化合化合9、屬活性順表：K、Ca、NaMg、Al、、FeSnPb（H、、Ag、

11、化號意及寫(1)學(xué)號意:a.素符:

①表示一種元素；表示該素的一原子。金屬動性強漸減鈣、鋁、、鉛、、銀、）說明）左金活性就強，邊的屬以從邊金的鹽液中換該金出來（2）在左邊金屬可以酸置換氫氣排在右邊則能。

b．化式：知識點第5第（）小點c．離符號表示離及離子帶的電數(shù)。d．化價符：表示素或原團的化價。當符號面有數(shù)（化合符號有數(shù)字時，此組成符的意表該子個。（3）鈣屬活接中發(fā)出、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：單存在態(tài)宏觀組成元素

符號有數(shù)時號所示的子

元素符:原子如：3S只表示3個硫原化學(xué)式:分子如：5CO只表5個二氧化分子2離子符:離子如：4Mg只表示4個離表示法元符號

質(zhì)子+）

(2)學(xué)號書:a.原子的表示方法:用元素符表示如：氫原子：Hb．分的表方法：化學(xué)式示如：二化碳子：CO

2原子

結(jié)構(gòu)

原子中子（）核外子（）

c．離的表方法：離子符表示如：鈣離子：2++2d．化價的示方法用化合符號表如二價的元素：：原子、分子、離子三種粒子個不只1”時，只在號前不能在它地加。表示法

元素號

如：兩氧原子2O(而不是O，O是分子；7個二氧化碳分子：7CO；兩個鈣子：2Ca222

相對量—對子質(zhì)由原構(gòu)成

寫粒的號再符前標粒子個！12、原分、子元和質(zhì)（凈和合）的系：微觀構(gòu)成

分子

表示法化式相對量—對子質(zhì)

質(zhì)

同種元組成的純物

合

物質(zhì)

混合

帶電原子原團表示法離符號離子相對量—原的相原子量和金屬質(zhì)

具有相核電荷素數(shù)的一原子不同種元素組合成的純物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低溫度13、不飽和溶液

成化得或失電子飽和溶液

子子

聚集結(jié)合

非金單質(zhì)

加入溶劑、降低（或升高）溫度分類

單質(zhì)

稀有體無機合物

氧化酸堿鹽

14、制體用發(fā)裝和集裝：生置集ABC純凈

化合

有機合物

[（固[+液簡易裝

[固液]

排水法

向上排空氣

向下排空氣（化學(xué)總復(fù)習(xí)資料）第

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反應(yīng)MnO燃燃燃燃燃燃反應(yīng)MnO燃燃燃燃燃燃體，度大空氣，溶于，固體CO干溫溫15、三種體的實驗室制法及它們的區(qū)：

16、一些要常見氣體的性（物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）氣體

氧氣（O）氫氣（H二氧化碳（CO222水鋅Zn鹽HCl）灰理）

物

物理性質(zhì)通常狀)

化性

用藥品HOMnO）或稀硫酸（HSO）和稀鹽）[固固）或固液][固液][+液2KMnO==MnO+MnOZn+HSO=ZnSO+H↑+O↑CaCO+2HCl=CaCl+HO+原理或O22HO+O↑+H↑CO↑儀器P圖2-17(14的A)P.圖6-10P.圖6-10裝置或.614的B）(如的B或(如的B或C)用帶星的條,伸進條通入澄清的石水看檢驗集氣,若條復(fù),呈是否變渾濁，渾則

氧（O2

無色無味的氣體,不易溶于水,密比氣略大

①CO（發(fā)白，放熱量②SO==SO（氣—淡色火焰；氣中紫色火）③4P+5O==2PO（生白，生成白固體）④3Fe+2O==FeO（烈燃，星四，放大的熱生成色固體）

1、供吸2、煉3、氣（注具有助燃，但不具可燃性，能燃燒是氧；否不氧氣是

⑤蠟在氧中燒，出白，放收集方法驗滿()

①排法(不溶)①排水法(溶于)①瓶向上空氣②瓶向上空法②瓶口下空氣法(密比氣大(密比空)(密度空)（不能用排水法收集）用指住集氫氣用帶星的條,平放的試管口靠近用燃的木,平在在集瓶口若木復(fù)移開拇點集氣瓶口,若火焰熄燃,氧氣已,否沒“噗一滅,則滿否則滿滿氣已尖銳的鳴聲，氫氣純

氫（H2

出熱①可性：2H+====2H無色味的H+Cl====2HCl體，溶于，②還原性密度空氣，H+CuOCu+HO是最的氣。3H+WO===+3H3H+FeO2Fe3HO

1、填氣、飛密度空氣）2、成氨制鹽3、焊、割（燃性4、煉金（還性）放置注意事項

正放①檢裝置氣性用第一種藥制取時以下要注意②試口要向傾斜(防止凝在試口的小珠倒入管底部試管)③受④排法收完氣后,先撤導(dǎo)后撤精

倒放①檢裝置氣性②長漏斗管要插入面下③點氫氣，定要檢驗氣的度空氣中，氣的積到總體積4%—74.2%點燃會爆

正放①檢裝置氣性②長漏斗管要插入面下③不用排法集

二氧化碳（CO）2一氧化碳（CO）

CO+HO==HCO（性無色無味的氣（HCO===HO+CO↑定）CO+Ca(OH)==CaCO↓（別CO）CO+2NaOH==NaCO+HO氧化CO+C==2CO冰CaCO==CaO+CO↑工業(yè)制CO2）①可性：2CO+O2==2CO2）無色味氣，②還性：密度比空氣略COCuOCu+小，溶于，3CO+WO===+3CO有毒體3CO+FeO==2Fe+3CO

也不持燃）化堿1、作料、冶煉金屬燈(防止水中的倒流,使管)

（跟液中紅白結(jié)，破血液輸氧能力（化學(xué)總復(fù)習(xí)資料）第

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2+二實2+二實題解技和明一推斷題解技：看其顏，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見質(zhì)的顏色多氣為無，多固體合為白，多溶液無色2一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO、CuO、FeO、、FeS（硫化亞鐵）234藍色：CuSO?5HO、Cu(OH)、CuCO、含2+溶液、4223液態(tài)固態(tài)O（淡藍色）2紅色：Cu亮紅色O（紅棕色磷（暗紅色）23黃色：硫磺（單質(zhì)Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：7HO、含的溶液（淺綠色CO]42223無色氣體、CO、、CH22224有色氣體（黃綠色（紅色）22有刺激性氣味的氣體此氣體可使?jié)駊H紙變藍SO32有臭雞蛋氣味S2、常見一些變化的判斷：

、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)成鹽和水：CuO+2HCl==CuClH22Cu(OH)+2HCl==CuCl2HO222CaO+2HCl==CaClH22Ca(OH)+2HCl==CaCl2HO222②KO+HO==2KOHO+HO==2NaOH2222BaO+O==Ba(OH)CaO+O==Ca(OH)2222③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+HO22222Fe(OH)==FeO+3HO2Al(OH)==AlO+3HO32323232看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸體、堿石灰、無并且可以檢驗雜24質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由色→①BaSO）4②藍色沉淀Cu(OH)CuCO23③紅褐色沉淀Fe(OH)3為白色絮狀沉淀氣中很快變成灰綠色沉淀2再變成e(OH)紅褐色沉淀3④沉淀能溶于酸并且有氣體）放出的：不溶的碳酸鹽2⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出：不溶的堿、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)成鹽和水：CO+2NaOH==CO+HOHCO+2NaOH==CO+2H）223223232SO+2KOH==SO+H2232HSO+2KOH==SO+2HO23232SO+2NaOH==SO+HO3242HSO+2NaOH==SO+2HO24242②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的化合價變）

②除可用：澄清石灰水（可檢驗出質(zhì)中、22溶液、堿石等③除氣體可用溶液（可檢驗出質(zhì)中有、3NaOH液液除氣體雜質(zhì)的原則物質(zhì)收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（、、CH或用CO、H還原、O之24223前，要檢驗氣體純度。②防濃時，硫入，不能硫。③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體NO的性質(zhì)實驗時，在22通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣處理燃燒掉；SO、NO用堿液收。22④防倒吸：加熱法制取并用排法收集氣體，要注意熄燈順序。（常見意外事故的處理：①酸流到桌上，NaHCO沖洗；堿到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或衣物上：CO+H==HCOSO+HOHSO22232223SO+H==HSO0+HO==2HNO32242523(說明這些性氧化物氣體都能使?jié)窦堊兗t

Ⅰ、酸先用水沖洗，再-5%NaHCO沖洗；3Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，做第Ⅰ步。（化學(xué)總復(fù)習(xí)資料）第

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22（實室取大體常的除雜：1制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H）2用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：蒸氣（化氫氣體（HCl，鹽酸2酸霧稀硫酸沒此雜質(zhì)）3制CO要除的質(zhì)：水蒸氣（HO化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸CaCl體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO2生石灰無水CuSO(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣有4則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體試劑AgNO（并可驗出雜質(zhì)中有無HCl石灰水、3NaOH溶液（或固體溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（、用驗法驗混氣里有種體1有驗證方法先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉）2