專題23 化學計算-2022年中考化學分專題訓練（全國通用）（第3期）含答案

2022年中考化學分專題訓練（全國通用）專題23化學計算

l.（廣西貴港）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定記的硝酸銀溶液中，

反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是()

ACl40458BD345568

gg..gg

2.（黑龍江龍東）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合

金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是（)

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金

C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

3.（內(nèi)蒙古呼倫貝爾）年新型冠狀病毒肆虐全球。過氧乙酸溶液是殺死細菌和病毒的一種有效藥劑，某商店

出售一種過氧乙酸消毒液，其標簽上的部分文字說明如圖所示。

過氧乙酸消毒液

質(zhì)量：500g

化學式：C丑心3

含量：40%

使用方法：浸泡、噴霧、熏察等方法，

用水稀擇后使用

(I)過氧乙酸由種元素組成。

(2)過氧乙酸中碳、氫元素的質(zhì)顯比為

4.（遼寧阜新）在預(yù)防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為

C2比03'試計算：

(I)過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為＿。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。（填最簡整數(shù)比）

(3)過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為＿。（計算結(jié)果精確到1%)

5.（黑龍江龍東）年全球爆發(fā)新型冠狀肺炎的傳染病，莽草酸（化學式C1H100s)是制取抗流感藥物”達菲＂的主

要原料，諸回答：

(1)莽草酸的相對分子質(zhì)址為

(2)莽草酸中C、H元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。

(3)34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)械為g。

6.（甘肅天水）為防止新冠病毒的傳播，我們經(jīng)常用75％酒精消毒，乙醇俗稱酒精，請計算

(I)乙醇分子中C、H、0的原子個數(shù)比為？

(2)9.2g乙醇分子中含有碳元素的質(zhì)械為？

7.（甘肅金昌）新型冠狀肺炎在我國發(fā)生后，我省推出防治新冠肺炎的中醫(yī)藥“甘肅方劑＂，成效明顯。傳統(tǒng)

中藥金銀花＇的有效成分“綠原酸“具有抗菌殺毒的作用，其分子式為C16凡09。已知綠原酸的相對分子質(zhì)量

為354,請你計算

(J)C16比09中x=

(2)“綠原酸“中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為

(3)“綠原酸“中氧元素的質(zhì)址分數(shù)是．（結(jié)果精確到0.1%）。

8.（貴州畢節(jié)）黃曲霉素AFTB（化學式為C11H1206)是污染糧食（大米、花生等）的真菌苺素，人類特殊基因在

黃曲霉素的作用下發(fā)生突變，維而轉(zhuǎn)變?yōu)榘┌Y。黃曲符素的相對分子質(zhì)量是，156mg黃曲霉素中所

含氫元素的質(zhì)扯是mg。

9.（遼寧鐵嶺）丙氨酸（化學式為C3莊N02)是構(gòu)成蛋白質(zhì)的一種氨基酸。請計算：

(I)丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為。

(2)丙氨酸中質(zhì)量分數(shù)砐大的元素是。

(3)178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)記為g。

10.（內(nèi)蒙古通遼）屠坳坳因創(chuàng)制新型抗癥藥一青嵩素和雙氫青嵩素而獲得諾貝爾獎。青嵩素的相對分子質(zhì)

量為282,每個分子由15個碳原子、5個氧原子和n個氫原子構(gòu)成。誚計算：

(l)n為

(2)28.2g青湍素中氧元素的質(zhì)量為g。

11.（四川內(nèi)江）維生素C（化學式c6壓06)對人體皮膚和牙踩健康有重要作用。缺乏維生素C會引起壞血病，

中學生每天需要補充約60mg維生素C。請回答下列問題：

(I)維生素C由種元素組成，它屬于（填“無機物”或“有機物”)。

(2)含2g氫元素的維生素C中，氧元素質(zhì)量為g;17.6g維生素C中含g碳元素。

12.（四川綿陽）某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽混合而成，三者質(zhì)址比為2:2:I?，F(xiàn)用該脫氧

劑進行實驗，回答下列問題：

(1)將該脫氧劑加入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

(2)打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)，該物質(zhì)的主要成分是（填化學式）。5.0g

未經(jīng)使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣g。

(3)用電子秤稱取7.20g完全失效后的脫氧劑放入燒杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后過濾，濾渣為黑色粉

末。向所得濾液中加入足量AgN03溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為2.87g。列式計算該失效脫氧劑中NaCl

的質(zhì)址分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

13.（內(nèi)蒙古呼倫貝爾）為測定某CuS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuS04溶液，平均分為三份，每一

份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。諸計算：

~aOH溶液

、廠_,、....

`IJ1..漢E

勹，一份樣品

實驗l實驗2實驗3

樣品質(zhì)量／g505050

NaOH溶液質(zhì)量／g204060

mfg44.949.849.8

(I)50gCuS04溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)性為.g。

(2)CuS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

14.（內(nèi)蒙古鄂爾多斯）某興趣小組取CaC03和CaCl2的固體混合物7.5g,加入到盛有一定質(zhì)量某濃

度稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，所得不飽和溶液的質(zhì)量為41.8g。

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)顯隨反應(yīng)時間變化如下表。

反應(yīng)時間。t2t3h

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量6462.961.861.8

計算：（l）生成CO2的質(zhì)量為g。

(2)燒杯中原有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

15.（內(nèi)蒙古呼和浩特）硝酸是一種重要的酸，可用于生產(chǎn)化肥、染料和炸藥。工業(yè)上利用氮的氧化物、氧氣

與水反應(yīng)制備硝酸。

(1)某常見氮的氧化物中N、0兩種元素的質(zhì)蜇比為7:16,則該化合物的化學式為

(2)將該氮的氧化物23.0g與足量的氧氣緩慢通入一定量水中(NO汁0計比O-HN03)，得到60.0g硝酸溶液溶

液的溶質(zhì)質(zhì)拯分數(shù)為多少？（寫出計絆過程）

16.（內(nèi)蒙古包頭）取MgCl2、KCI兩種固體的混合物19g,向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH

溶液，當恰好完全反應(yīng)時，過濾得沉淀質(zhì)量為5.8g,所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。計算：

(1)混合物中MgC'2的質(zhì)最。

(2)加入KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)址分數(shù)。

l7.（甘肅金昌）某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息計算：

?？?盧丿

B

A.12.5g石灰石樣品C混合物總質(zhì)噩

為108.lg

(I)生成二氧化碳的質(zhì)量為＿g;

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)攢分數(shù)是多少？

(3)C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)楹分數(shù)是多少？

18.（云南省卷）某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t鐵恰好完全

反應(yīng)。求：

(1)廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(2)理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)址。

（溫磐提示：Fe+H2S04=FeS04+H2個）

19.（貴州銅仁）銅粉中混有少最的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學，取該銅粉20g千燒杯中，

然后等量分5次加入未知質(zhì)量分數(shù)的某強酸伐I)溶液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和

圖表信息回答下列問題。

項目第1次第2次第3次第4次第5次

加入W溶液的質(zhì)扯／g55555

每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量／g0.010.010.010.005。

(J)寫出你所選擇酸(W)的化學式＿。

(2)銅粉中混有鐵粉的質(zhì)暈是＿。

(3)計算你選擇酸(W)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

20.（廣西北部灣）常溫下，向盛有100.0gKOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0g質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，用

pH計（精確測定溶液pH的儀器）測定反應(yīng)過程中溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的質(zhì)批／g60.080.0100.0120.0

燒杯中溶液的pH13.713.37.00.7

(1)恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)星為.g。

(2)求該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)世分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

2]．（遼寧撫順）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。

請計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

22.（甘肅天水）將氯化鈉和氯化鎂的固體混合物30g放入燒杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定

質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算；

產(chǎn)生沉淀質(zhì)古lg

,l.6.:,:….

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00

20406080滴}入沁OH

溶記頃t,;叢

(l)m的值為;

(2)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)兢－克；

(3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。

23.（廣東省卷）某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比02分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注射器

加入不同濃度的H202溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成0的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安

全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖所示。

鹹燮芞

0

。

時間

試驗編號比02的質(zhì)量分數(shù)（％）莊02溶液的體積(1nL)對應(yīng)曲線

I3.410.0a

II2.410.0b

III1.710.0c（待繪制）

(I)實驗前需準備不同濃度的壓02溶液，若要配制lOOg質(zhì)雖分數(shù)為2.4％的H心2溶液，需質(zhì)量分數(shù)為30%

的比02溶液_go

(2)根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是

(3)計算實驗I條件下H心2完全分解所得氧氣的質(zhì)最，并寫出具體計算過程(1.5-5.0?H心2溶液的密度取值

l.Og/mL)。

(4)在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢。

24.（遼寧錦州）取一定最的硫酸鐵固體于燒杯中，加入100g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后

將溶液蒸干，得到7.lg固體。該反應(yīng)的化學方程式為：

(NH4)2S04+2Na0H=Na2S04+2H20+2NH3個。請計算：

(1)生成氨氣的質(zhì)址。

(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

專題23化學計算

l.（廣西貴港）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定記的硝酸銀溶液中，

反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（)

BD345568gg

A.10.5g..

c.44.8g

【答案】B

【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定顯的硝酸銀溶液中，由千

金屬活動性：Mg>Zn>Ag,故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂憲全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣

肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，

但鋅未完全反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)：Mg+2AgN03=Mg(NO山＋2Ag,24份鎂置換出216份銀，故2.4g

鎂完全反應(yīng)，生成21.6g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：Zn+2AgN03=Zn(NOJ2+2Ag,65份鋅置換出216份銀，

故6.5g鋅完全反應(yīng)能置換成21.6g銀，由千鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸

銀。故濾渣的質(zhì)最：21.6g+6.5g+l.6g=29.7玄慮渣質(zhì)量<21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。故選B。

2.（黑龍江龍東）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-A)合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合

金6.5g與足攬稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是（)

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金

C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

【答案】C

【解析】金屈活動性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屈不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣。銅位千氫后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅、鐵、鋁位千氫前，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。A、6.5gZn-Cu

合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量少于0.2g,不符合題意；B、6.5gZn與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量是0.2g,6.5gFe與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)措是0.23g,所以6.5gZn-Fe合金與足量稀

鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)址大千0.2g,少千0.23g,不符合題愁、；C、6.5gFe-AI合金與足址稀鹽酸充分反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大千0.23g,少于0.72g,符合題意；D、6.5gFe-Cu合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)囂少于0.23g,不符合題意。故選C。

3.（內(nèi)蒙古呼倫貝爾）年新型冠狀病毒肆虐全球。過氧乙酸溶液是殺死細菌和病毒的一種有效藥劑，某商店

出售一種過氧乙酸消毒液，其標簽上的部分文字說明如圖所示。

過氧乙酸消毒液

質(zhì)量500g

化學式：C出AO3

含量：40%

使用方法：浸泡、噴霧、孟莖等方法，

用水稀擇后使用

(I)過氧乙酸由種元素組成。

(2)過氧乙酸中碳、氫元素的質(zhì)星比為

【答案】(1)3:(2)6:1

【解析】(1)由標簽上過氧乙酸的化學式C2比03可知，過氧乙酸由C、H、O三種元素組成；（2）由標簽上過

2x12

氧乙酸的化學式C2比03可知，過氧乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：=6:1。

4xl

4.（遼寧阜新）在預(yù)防新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為

C2比03，試計算：

(1)過氧乙酸的相對分子質(zhì)儲為。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為一。（填最簡整數(shù)比）

(3)過氧乙酸中氧元素的質(zhì)扯分數(shù)為。（計算結(jié)果精確到1%)

【答案】(1)76(2)6:1:12(3)63%

【解析】(I)過氧乙酸的化學式為C2比03,過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為12x2+lx4+16x3=76。(2)過氧乙

酸的化學式為C2比03,過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x2):(lx4):(16x3)=6:l:12。

16x3

3)過氧乙酸中氧元素的質(zhì)址分數(shù)為xl00%～63%。

12x2+lx4+16x3

5.（黑龍江龍東）年全球爆發(fā)新型冠狀肺炎的傳染病，莽草酸（化學式C7HIOO5)是制取抗流感藥物“達菲＂的主

要原料，請回答：

(I)莽草酸的相對分子質(zhì)噩為

(2)莽草酸中C、H元素的質(zhì)址比為（最簡整數(shù)比）。

(3)34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量為g。

【答案】(1)174(2)42:5(3)16

【解析】(1)莽草酸分子的相對分子質(zhì)址是：I2x7+1xI0+I6x5=174。(2)莽草酸中碳、氫元素質(zhì)品比為：(I2x7):

16x5

(lxlO)=42:5。(3)34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量是：34.8gxxl00%＝16g。

174

6.（甘肅天水）為防止新冠病毒的傳播，我們經(jīng)常用75％酒精消毒，乙醇俗稱酒精，請計算

(I)乙醇分子中C、H、0的原子個數(shù)比為？

(2)9.2g乙醇分子中含有碳元素的質(zhì)痲為？

【答案】(1)2:6:I(2)4.8g

【解析】(I)根據(jù)乙醇的化學式可知，一個乙醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子、1個氧原子，所以乙醇

l2x2

分子中C、H,O原子個數(shù)比為2:6:l;(2)9.2g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為9.2gx~x100%=4.8g。

46

7.（甘肅金昌）新型冠狀肺炎在我國發(fā)生后，我省推出防治新冠肺炎的中醫(yī)藥＂甘肅方劑“，成效明顯。傳統(tǒng)

中藥金銀花”的有效成分“綠原酸”具有抗藍殺毒的作用，其分子式為C16比09。已知綠原酸的相對分子質(zhì)址

為354,請你計算：

(I)C16幾09中x=

(2)“綠原酸“中碳元素和氧元素的質(zhì)址比為

(3)“綠原酸“中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】18;4:3;40.7%

【解析】(l)C16Hx09的相對分子質(zhì)械為354,則（12x16)+.x+(16x9)=354,x=l8。(2)“綠原酸”中碳元素和氧元

16x9

素的質(zhì)世比為(12x16):(16x9)=43。(3)“綠原酸＇中氧元素的質(zhì)世分數(shù)是x100%~40.7%。

354

8.（貴州畢節(jié)）黃曲霉素AFTB（化學式為C17H忒）6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌苺素，人類特殊基因在

黃曲霉素的作用下發(fā)生突變，維而轉(zhuǎn)變?yōu)榘┌Y。黃曲霉素的相對分子質(zhì)量是，156mg黃曲霉素中所

含氫元素的質(zhì)量是mg。

【答案】312;6

【解析】黃曲霉素的相對分子質(zhì)量是：12xl7+lxl2+16x6=312;156mg黃曲霉素中所含氫元素的質(zhì)量是：

12

156mgx-—xl00%=6mg

312

9.（遼寧鐵嶺）丙氨酸（化學式為C3比N02)是構(gòu)成蛋白質(zhì)的一種氨基酸。請計算：

(I)丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為。

(2)丙氨酸中質(zhì)址分數(shù)最大的元素是。

(3)178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為g。

【答案】(1)3:7:1:2(2)碳（或C)(3)64

【解析】(1)化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個

數(shù)比為3:7:1:2;(2)丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為：(3xl2):(7xl):(lxl4):(2xl6),=36:7:14:32,

32

碳元素的質(zhì)量分數(shù)砐大；(3)178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)最為：178gx~X100%=64g。

3x12+7xl+lxl4+2x16

10.（內(nèi)蒙古通遼）屠蚴坳因創(chuàng)制新型抗疤藥－~宵窩素和雙氫青惹素而獲得諾貝爾獎。青惹素的相對分子質(zhì)

量為282,每個分子由15個碳原子、5個氧原子和n個氫原子構(gòu)成。請計算：

(l)n為

(2)28.2g青惹素中氧元素的質(zhì)證為g。

【答案】(1)22(2)8

【解析】(1)有嵩素的相對分子質(zhì)量為282,每個分子由l5個碳原子、5個氧原子和n個氫原子構(gòu)成，則

5x16

12x15+16x5+1xn=282,n=22;(2)28.2g青嵩素中氧元素的質(zhì)量為：28.2gx一—-X100%=8g。

282

11.（四川內(nèi)江）維生素C（化學式c6壓06)對人體皮膚和牙裁健康有重要作用。缺乏維生素C會引起壞血病，

中學生每天需要補充約60mg維生素C。請回答下列問題：

(I)維生素C由種元素組成，它屬千（填“無機物”或有機物”)。

(2)含2g氫元素的維生素C中，氧元素質(zhì)最為g;17.6g維生素C中含g碳元素。

【答案】(1)3;有機物；(2)24;7.2

【解析】(I)維生素C（化學式c6比06)由碳、氫、氧3種元素組成，它屬于有機物。(2)含2g氫元素的維生素

lx816x6

C的質(zhì)量為2g+=44g,則氧元素質(zhì)量為44gx~=24g;17.6g維生

12x6+lx8+16x6-·-12x6+lx8+16x6

12x6

素C中含17.6gx~=7.2g碳元素。

12x6+lx8+16x6

12.（四川綿陽）某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽混合而成，三者質(zhì)量比為2:2:1?，F(xiàn)用該脫氧

劑進行實驗，回答下列問題：

(1)將該脫氧劑加入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

(2)打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)，該物質(zhì)的主要成分是（填化學式）。5.0g

未經(jīng)使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣g。

(3)用電子秤稱取7.20g完全失效后的脫氧劑放入燒杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后過濾，濾渣為．黑色粉

末。向所得濾液中加入足痲AgN03溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)扯為2.87g。列式計算該失效脫氧劑中NaCl

的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】(l)Fe+2HC1=FeCl2+H2個；（2)Fe心（或Fe20rx比0);0.86;(3)16.3%

【解析】(l)將該脫氧劑加入鹽酸中，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

Fe+2HC1=FeC12+H2個。(2)打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)，該物質(zhì)是鐵粉吸收

食品袋中的氪氣和水分生成的，該物質(zhì)的主要成分是Fe203（或Fe203·x比0)。因為該脫氧劑由活性炭、鐵粉

2

和食鹽混合而成，三者質(zhì)量比為2:2:I，所以5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑中鐵的質(zhì)量為：5gx~=2g,

2+2+1

2Fe~30~Fe203

1122g

設(shè)5.0g未經(jīng)使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣質(zhì)址為X,則11248,9!1、」—=—,x=0.86g。

48X

2gX

(3)設(shè)：該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)證為y。

NaCl+AgN03=AgCl+NaN03

58.5143.5

y2.87g

58.5=y

143.52.87g

）產(chǎn)1.17g

1.17g

該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)最分數(shù)為：xl00?=16.3%。

7.20g

答：該失效脫氧劑中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為16.3%。

13.（內(nèi)蒙古呼倫貝爾）為測定某CuS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuS04溶液，平均分為三份，每一

份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：

~aOH溶液

`,...,、干｀

丿亨`lJl.五E

一份樣品

實驗l實驗2實驗3

樣品質(zhì)他／g505050

NaOH溶液質(zhì)量／g204060

m/g44.949.849.8

(1)50gCuS04溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為g。

(2)CuS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(l)9.8g:(2)32%

【解析】(l)CuS04溶液會與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，由實驗數(shù)據(jù)可得，實驗2和實驗3產(chǎn)生沉

淀的質(zhì)痲相等，可見50gCuS04溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)世為：49.8g-40g=9.8g:

(2)設(shè)：50gCl1S04溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2,J,

16098

x9.8g

160X

=

989.8g

x=16g

16g

CuS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)址分數(shù)為：—－x100%=32%。

50g

答：（1)50gCuS04溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為9.8g。

(2)CuS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32%。

14.（內(nèi)蒙古鄂爾多斯）某興趣小組取CaC03和CaC12的固體混合物7.5g，加入到盛有一定質(zhì)量某濃

度稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，所得不飽和溶液的質(zhì)量為41.8g。

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)記隨反應(yīng)時間變化如下表。

反應(yīng)時間。t2t3h

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量6462.961.861.8

計算：（l）生成CO2的質(zhì)雖為g。

(2)燒杯中原有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)鹽分數(shù)是多少？

【答案】(1)2.2:(2)10%

【解析】

(I)氯化鈣與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二

氧化碳的質(zhì)世是64g-61.8g=2.2g;

(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02個

7344

X2.2g

73X

=

442.2g

73x22g

X=~=3.65g

44

3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)晝分數(shù)為xl00%=10%

64g-(61.8g-41.8g)-7.5g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

15.（內(nèi)蒙古呼和浩特）硝酸是一種重要的酸，可用于生產(chǎn)化肥、染料和炸藥。工業(yè)上利用氮的氧化物、氧氣

與水反應(yīng)制備硝酸。

(1)某常見氮的氧化物中N、0兩種元素的質(zhì)量比為7:16,則該化合物的化學式為

(2)將該氮的氧化物23.0g與足量的氧氣緩慢通入一定量水中(NO計0葉莊o~HN03)，得到60.0g硝酸溶液溶

液的溶質(zhì)質(zhì)械分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

【答案】(l)N02;(2)52.5%

【解析】(1)由N、0兩種元素組成的化合物中N、0的質(zhì)量比為7:16,則氮的氧化物的分子中氮原子和氧

716

原子的個數(shù)比為一-:—恤＝I:2,故其氧化物的化學式是N02.故填：NO江(2)設(shè)生成硝酸的質(zhì)最為x

1416

4N02+02+2H20=4HN03

184252

23gX

184_23g

252X

x=3l.5g

31.5g

硝酸溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xJ00%=52.5%

60.0g

答：60.0g硝酸溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為52.5%。

16.（內(nèi)蒙古包頭）取MgCb、KCI兩種固體的混合物19g,向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH

溶液，當恰好完全反應(yīng)時，過濾得沉淀質(zhì)量為5.8g,所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為10%。計算：

(1)混合物中MgCb的質(zhì)量。

(2)加入KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)9.5g;(2)16%

【解析】(I)設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為X,氫氧化鉀的質(zhì)撇為y,生成的氯化鉀的質(zhì)黛為z

MgC12+2KOH=Mg(OH)2-!-+2KC1

9511258149

yz

X5.8g

95X

=

585.8g

x=9.Sg

112y

=

585.8g

y=11.2g

149z

=

585.8g

z=14.9g

故混合物中MgCli的質(zhì)最為9.5g。

(2)設(shè)反應(yīng)消耗的氫氧化鉀溶液質(zhì)量為m,則有：

14.9g+(19g-9.5g)

x100%=10%

19g+160.8g+m-5.8g

m=70g

11.2g

故KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x100%=16%。

70g

答：混合物中MgCh的質(zhì)量為9.5g;加入KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)星分數(shù)為16%。

17.（甘肅金昌）某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)蜇分

數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息計算：

D言霄勹髻莊丿

B

A.12.Sg石灰石樣品C混合物總質(zhì)噩

為108.lg

(1)生成二氧化碳的質(zhì)扯為＿g;

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】(1)4.4;(2)80.0%;(3)10.5%

【解析】(l)生成的二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g+50g-108.1g=4.4g;

(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02個

10011144

xy4.4g

100X

,x=lOg

--=—444.4g

111y

=y==l1.1

444.4g'

10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)噩分數(shù)為：x1Q0%=80.0%:

12.5g

11.lg

(3)C燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)趾分數(shù)為：xlOO?：：：：：10.5%。

108.lg-(12.5g-10g)

l8.（云南省卷）某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t鐵恰好完全

反應(yīng)。求：

(1)廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)趾分數(shù)

(2)理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。

（溫磐提示：Fe+H2S04=FeS04+H2們

【答案】(1)20%;(2)15.2t

【解析】設(shè)廢硫酸中硫酸有x噸；理論生產(chǎn)硫酸亞鐵y噸

Fe+H2S04=FeS04+H2個

5698152

5.6txy

565.6t

98X

x=9.8t

565.6t

y=l5.2t

152

9.8t

廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)矗分數(shù)為：x100%=20%

49t

答：（l）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)堡分數(shù)為20%;

(2)理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為l5.2t。

19.（貴州銅仁）銅粉中混