學(xué)生自測(cè)題MicrosoftWord文檔

《無機(jī)化學(xué)》自測(cè)題第四章化學(xué)鍵與分子構(gòu)造是非題(判斷以下各項(xiàng)表達(dá)能否正確，對(duì)的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填“√”，錯(cuò)的填“×”)金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。（）離子鍵化合物中,離子老是形成8電子構(gòu)造。因?yàn)橹挥?電子構(gòu)造是穩(wěn)固的。（）Li+和H-這兩個(gè)陽、陰離子不論相距多少距離，老是互相吸引的。（）當(dāng)2個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，能夠是σ加π鍵，也能夠都是σ鍵。（）C和O的電負(fù)性差值很大，為此CO中鍵的極性很大。（）損壞NH3中三個(gè)鍵需要的能量(1170kJ?mol-1)大于損壞N2的鍵(941kJ?mol-1)，但常溫下N2卻比NH3穩(wěn)固得多，這是因?yàn)榉肿拥姆错懶灾饕c損壞第一個(gè)鍵所需的能量相關(guān)。（）O22,O2,O2,O2的鍵級(jí)分別為1，2，和，所以它們的穩(wěn)固性序次為。（）以下化合物中正離子的極化能力大小次序?yàn)閆nCl2>FeCl2>CuCl2>KCl（）同樣原子的雙鍵的鍵能等于其單鍵鍵能的2倍。（）SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的幾何構(gòu)型均為正四周體。（）NaCl和NaH都是離子晶體，但后者遠(yuǎn)不如前者穩(wěn)固。（）因?yàn)镾i原子和Cl原子的電負(fù)性不一樣，所以SiCl4分子擁有極性。（）與共價(jià)鍵相像，范德華力擁有飽和性和方向性。（）在S-Cl，Si-Cl，Al-Cl，P-Cl四種化學(xué)鍵中，鍵的極性最大的是Si-Cl鍵。（）依據(jù)原子基態(tài)電子構(gòu)型，能夠判斷如有多少個(gè)未成對(duì)電子就能形成多少個(gè)共價(jià)鍵。（）直線形分子X-Y-Z是非極性的。（）SF4，N2O，XeF2，IF3價(jià)層均有5對(duì)價(jià)電子對(duì)，但這些分子的空間構(gòu)型卻不同樣，這些分子的空間構(gòu)型分別是變形四周體、直線形、直線形、T形。( )原子在基態(tài)時(shí)沒有成對(duì)電子，就不可以形成共價(jià)鍵。（）分子中的π鍵電子，不決定分子的幾何構(gòu)型，只好影響鍵角的大小。（）H3BO分子中存在O-H鍵，所以在HBO的分子間或分子內(nèi)都能形成氫鍵。（）333選擇題（請(qǐng)選擇正確答案的題號(hào)填入）OF2的雜化種類為（）a.sp2b.spc.sp3d.p軌道成鍵ClO的幾何構(gòu)型是（）a.三角錐形b.V形c.四周體形d.平面三角形以下各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是（）a.HF，CaF，LiFb.OF2，BF，PF235c.LiF，SF6，SiF4d.NF3，BeF2，AlF3按VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）a.平面三角形b.三角錐形c.三角雙錐形d.T字型按VSEPR理論，NO的鍵角∠ONO應(yīng)是（）a.大于120°b.等于120°c.介于～120°d.小于109°分子中有兩種鍵角的是（）a.OCF2b.CH3Clc.PCl3d.都有鍵角按由小到大按序擺列的一組化合物是（）a.SCl2，PCl，BCl3b.SF6，SF4，BeF32c.H2O，SO2，CO2d.三組都是極性由小到大按序擺列的一組分子是（）a.CO，SCOb.PF5，PF3c.H2S，HOd.都是2都能形成氫鍵的一組分子是（）a.NH，HNO，HSb.H2O，CH，CFH3322222c.H3BO，HNO，HFd.HCl，HO，CH3324一個(gè)離子應(yīng)擁有以下哪一種特征，它的極化能力最強(qiáng)（）a.離子電荷高、離子半徑大b.離子電荷高、離子半徑小c.離子電荷低、離子半徑小d.離子電荷低、離子半徑大以下分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（）a.BF3b.CCl4c.NH3d.H2O以下哪個(gè)分子中起碼有二個(gè)不一樣長(zhǎng)度的鍵（）a.CO2b.SO3c.SF4d.XeF4在氣態(tài)C2中，最高能量的電子所處的分子軌道是（）a.σ2pb.σ2pc.π2pd.π2p互為等電子體的是（）a.CO，NO，NaH，N2b.SO2,NO2,N3,OCNc.2-,NO3,BCl3,SO3d.NH，PH，HCl，C332氯苯的偶極矩是D，估計(jì)對(duì)二氯苯的偶極矩是（）b.Dc.0d.D3．填空題按次序（用符號(hào)>或<）擺列以下各組物質(zhì)的性質(zhì)a.BaO

，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小

。b.K

，As，Cl，Cs，Ni

的電離能大小

。COCl2

（∠ClCCl=120該分子中σ鍵有

°，∠OCCl=120°）中心原子的雜軌道種類是，個(gè)，π鍵有個(gè)。PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的雜化軌道是

，該分子中有

個(gè)σ鍵。用VSEPR理論判斷物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀XeF4AsO34原子軌道線性組合分子軌道的三條原則是a.b.c.以下分子或離子中，離域π鍵的種類（用符號(hào)標(biāo)出）分別是：b.NO2d.NO3e.CO32O2的分子軌道式為鍵級(jí)為，有無磁性?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4a.分子中有π鍵，又是極性分子的是

;b.中心原子以

sp3雜化軌道成鍵，分子或離子的空間幾何構(gòu)型為

V型的是

;c.中心原子以sp3雜化軌道成鍵，分子或離子的空間幾何構(gòu)型為變形四周體的是

。d.

中心原子價(jià)層電子對(duì)空間散布為八面體構(gòu)型，

分子或離子的空間幾何構(gòu)型為四方錐的是

。因?yàn)?/p>

Ca2+的極化作用

Mg2+

，所以

CaCO3的分解溫度

MgCO

3。冰消融要戰(zhàn)勝

H2O分子間

、

、

和作使勁；

S粉溶于

CS2中要靠它們之間的

作使勁。以下各對(duì)分子間存在的互相作使勁分別是：CH3Cl和CCl4分子之間存在CH3Cl和CH3Cl分子之間存在CCl4和CCl4分子之間存在d.CH3OH和C2H5OH分子之間存在。簡(jiǎn)答題以下各對(duì)原子間分別形成哪一種鍵離子鍵，極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵Li,O;(b)Br,I;(c)Mg,H;(d)O,O;(e)H,O;(f)Si,O;(g)N,O;(h)Sr,F.為何離子鍵無方向性金屬鍵有方向性嗎用能帶理論解說鈉、鉀等堿金屬是電的良導(dǎo)體。即便像Mg和Ca這樣的堿土金屬由s軌道組合而成的導(dǎo)帶已填滿電子，但它們還是電的良導(dǎo)體。解說這些金屬的導(dǎo)電原理。以下那種分子的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)受色散力的影響最大(a)ClI;(b)Br2;(c)HCl;(d)H2S;(e)CO;HF

分子和H2O分子對(duì)比，二者的分子質(zhì)量鄰近，并且HF分子的沸點(diǎn)比H2O分子的低。解說原由。

HF分子中的氫鍵比

H2O

分子強(qiáng)，但5.計(jì)算題實(shí)驗(yàn)測(cè)LiH的偶極矩μ＝×10－29C?m，原子核間距是×10－10m，計(jì)算LiH的離子性百分率。（電子電荷e＝×10－19C）從以下熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算AlF3的晶格能。rHmθ/kJmol1⑴Al(s)=Al(g)+326⑵Al(g)=Al3+(g)+3e-+5138⑶2Al(s)＋3F2(g)=2AlF3(s)－2620⑷F2(g)=2F(g)+160⑸F(g)＋e－=F－(g)－350已知：H(N≡N)=940kJ?mol－1，H(O=O)＝498kJ?mol－1，H(N－O)=175kJ?mol－1，經(jīng)過計(jì)算與剖析，展望N4O6(g)能否能用N2(g)、O2(g)直接合成并穩(wěn)固存在（假定N4O6的構(gòu)造與P4O6相像）已知：Na的升華熱為kJ·mol－1，第一電離能為kJ?mol－1，Cl2的鍵能為kJ?mol－1，Cl的電子親合能為kJ?mol－1，NaCl的晶格能為kJ?mol－1，試計(jì)算fHmθ(NaCl,s)。自測(cè)練習(xí)題答案1.是非題（×）（×）（×）（×）（×）（√）（√）（√）（×）（×）（√）（×）（×）（×）（×）（×）（√）（×）（√）（×）2.選擇題（c）（a）（a）（d）（c）（d）（d）（d）（c）（b）（d）（c）（c）（c）（c）填空題a.MgO>CaO>BaO>NaBr>NaIb.Cs<K<Ni<As<Cl。sp2,3,1,sp3,3。4,2,四邊形，4，0，正四周體。

。能量鄰近，軌道最大重疊，對(duì)稱性般配。Π43,

Π33,

Π53,

Π64,

Π64。KK(σ)2(σ)2(σ)2(π)2(π)2(π)1(2s2s2PX2Py2PZ2Py

)1,2,2pz

有。a.HCHO,

b.OF

2

c.SF

4

d.BrF

5小于，高于。取向力、引誘力、色散力、氫鍵,色散力。a.

c.

引誘力、色散力；色散力；

b.取向力、引誘力、色散力；d.取向力、引誘力、色散力、氫鍵。簡(jiǎn)答題主要形成離子鍵的：(a),(c),(h);主要形成極性共價(jià)鍵的：(b),(e),(f),(g);主要形成非極性共價(jià)鍵的：(d).因?yàn)殡x子鍵是由正、負(fù)離子經(jīng)過靜電吸引作用聯(lián)合而形成的，而離子是帶電體，它的電荷散布是球形對(duì)稱的。所以只需條件允許，它能夠在空間各個(gè)方向上發(fā)揮其電性作用，即它能夠在空間任何方向與帶有相反電荷的離子互相吸引，所以說離子鍵沒有方向性。金屬中自由電子與金屬正離子間的作使勁叫做金屬健。因?yàn)樽杂呻娮邮请x域的，所以依據(jù)金屬鍵的定義可知，金屬鍵沒有方向性。鈉原子的1s,2s,2p軌道構(gòu)成的價(jià)帶因?yàn)樘顫M電子而成為滿帶，但它的3s軌道構(gòu)成的成鍵軌道和反鍵軌道只有一半填滿，即它是導(dǎo)帶。有該導(dǎo)帶存在，所以鈉是電的良導(dǎo)體。同理，鉀也是電的良導(dǎo)體。堿土金屬像Mg固然由3s軌道組合而成的導(dǎo)帶已填滿電子，但因?yàn)樗鼈兊?p空軌道形成一個(gè)空能帶，該能帶與3s能帶發(fā)生部分重疊，這樣3s能帶上的電子就能夠挪動(dòng)到3p能帶了，因此，堿土金屬M(fèi)g就能夠?qū)щ娏?。同理，堿土金屬Ca，Ba等也能夠?qū)щ?。該分子是非極性分子Br2.因?yàn)锽r2的質(zhì)量和體積最大，其次該分子之間只存在色散力，而在其余分子之間，除了色散力外還有偶極-偶全力。因?yàn)镺原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，形成更多氫鍵，使H2O的內(nèi)聚力更強(qiáng)。計(jì)算題離子性百分?jǐn)?shù)是指“單鍵的偶極矩與純粹離子鍵的偶極矩o比值乘以100％所得的值”。計(jì)算式為i%100%。而ogl。oLiH的離子性百分率為1.9641029＝×100％＝％。1.610101.59810195.02依據(jù)題目數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)玻恩－哈柏循環(huán)：⑶2Al(s)＋3F2(g)＝2AlF3(s)↓⑴×2↓⑷×32Al(g)6F(g)↓⑵×2↓⑸×6rH＝2(－U)2Al3+(g)＋6F－(g)依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反響不論是一步達(dá)成或分幾步達(dá)成，它們的熱效應(yīng)是同樣的。∴⑶＝⑴×2＋⑵×2＋⑷×3＋⑸×6＋（－U）則U＝[⑴×2＋⑵×2＋⑷×3＋⑸×6－⑶]÷2[326×2＋5138×2＋160×3－350×6＋2620]÷2[652＋10276＋480－2100＋2620]÷2＝11928÷2＝5964(kJ?mol

－1)假定能經(jīng)過以下反響生成2N2(g)＋