化學(xué)幾種重要的金屬化學(xué)物檢測題

Word第第頁化學(xué)幾種重要的金屬化學(xué)物檢測題1．以下化學(xué)式與俗名相符的是()[]

A．芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2

B．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl

解析：小蘇打是NaHCO3，蘇打和純堿均是指Na2CO3。

答案：A

2．胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的一種藥劑是()

A．小蘇打B．純堿

C．燒堿D．石膏

解析：能與鹽酸反應(yīng)且生成物無酸性、同時又不能產(chǎn)生對人體有劇烈刺激的物質(zhì)是符合此題要求的答案。

答案：A

3．檢驗燒堿中是否有純堿的最正確方法是()

A．加熱看是否有氣體產(chǎn)生

B．滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生

C．溶解后檢驗溶液的酸堿性

D．加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

解析：檢驗的根據(jù)是由OH－和CO2－3的性質(zhì)而定的，故D項最正確；至于B項，H2SO4首先中和OH－，然后再與CO2－3反應(yīng)，故加入量少時，現(xiàn)象不明顯。

答案：D

4．以下關(guān)于焰色反應(yīng)的表述準(zhǔn)確的是()

A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)

B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

解析：焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，所以只要含有該元素，不管該物質(zhì)是單質(zhì)，還是化合物，是原子、分子還是離子，在灼燒時均呈現(xiàn)特別的顏色。

答案：A

5．用焰色反應(yīng)檢驗K＋離子時的操作步驟有：①蘸取待測液

②置于酒精燈火焰上灼燒③透過藍色鈷玻璃觀看④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作挨次為()

A．①②③④B．④①②③

C．④②①②③D．①③②④

解析：根據(jù)焰色反應(yīng)試驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應(yīng)選C。特殊留意兩點：(1)檢驗K＋必需透過藍色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；(2)每次蘸取不同試樣前，必需先用鹽酸洗凈、灼燒。

答案：C

6．為使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其緣由是NaHCO3()

①熱穩(wěn)定性差②能增加甜味③能產(chǎn)生CO2④能供應(yīng)Na＋

A．①③B．①④

C．②③D．③④

解析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，易受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面包膨松可口。分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

答案：A

7．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的'方法是將氣體通過()

A．飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液

C．飽和石灰水D．燒堿溶液

解析：B、C、D選項都可除去HCl氣體，同時也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)不使CO2削減，故B、C、D不行。

答案：A

8．在肯定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是()

A．Na2OB．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

解析：由題給信息可知最終所得溶液為NaCl溶液，則n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50mol/L×0.08L＝0.04mol，若Na的氧化物為Na2O，應(yīng)為0.02mol×62g/mol＝1.24g；若為Na2O2，應(yīng)為0.02mol×78g/mol＝1.56g。現(xiàn)為1.5g，介于1.24g與1.56g之間，應(yīng)為二者的混合物。

答案：C

9．CO和H2的混合氣體共3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質(zhì)量增加了()

A．3gB．3.2g

C．4.4gD．5.6g

解析：CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，然后把方程式疊加到一起來觀看，很簡單得出結(jié)論。

2CO＋O2=====點燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO＋Na2O2===Na2CO3

2H2＋O2=====點燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑H2＋Na2O2===2NaOH

可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。

答案：A

10．加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量削減了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()

A．3.38gB．4.58g

C．4.41gD．4.16g

解析：此題可用差量法求解：設(shè)混合物中的質(zhì)量為X，則由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm

2×84g62g

X0.31g

X＝0.84g

則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：5.00g－0.84g＝4.16g

答案：D

二、非選擇題

11．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，析出晶體的緣由是：

①________________________________________________________________________

____________________；②______________；③________________________。

答案：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大溶劑水的量削減NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小

12．欲除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。

欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Na2CO3固體中的NaHCO3

(2)NaCl溶液中的Na2CO3

(3)NaOH溶液中的Na2CO3

解析：(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。

(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。

(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。

答案：(1)加熱2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(3)加入適量的石灰水

Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

13．(2023洛陽高一檢測)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答以下問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(3)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

①D＋鹽酸

________________________________________________________________________；

②B＋水

________________________________________________________________________；

③D＋A

_______________________________________________________________________。

解析：由焰色反應(yīng)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因此D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。新課標(biāo)第一網(wǎng)

答案：(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3

14．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如下圖的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。

試驗過程的主要步驟是：

①精確稱取枯燥試樣xg(x2)，放入廣口瓶C中。

②精確稱量裝有堿石灰的枯燥管的質(zhì)量為yg。

③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。

④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將枯燥管取下，精確稱其質(zhì)量為Wg。

依據(jù)以上試驗，填寫以下空格：

(1)裝置A的作用是__________________，假如不用裝置A，會導(dǎo)致試驗結(jié)果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。

(2)裝置B的作用是__________________，假如不用裝置B，會導(dǎo)致試驗結(jié)果偏________。

(3)通入空氣的作用是

________________________________________________________________________

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