2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課時訓(xùn)練07定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí)魯教版

課時訓(xùn)練（七）定量研究化學(xué)反響（限時:30分鐘）|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.[2017·貴賓]以下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯涌甲C質(zhì)量守恒定律的是（）圖Z7-12.[2018·湘西]在化學(xué)反響C+O2CO2中,以下說法正確的選項(xiàng)是（）碳加氧氣等于二氧化碳反響前后分子的種類和數(shù)量不變反響前后元素的數(shù)量不變反響前后原子的種類和數(shù)量不變3.[2018·懷化]火藥是我國的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥焚燒的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑,則X的化學(xué)式為（）C.CO2D.SO2在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在必定條件下發(fā)生化學(xué)反響,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)以下表,以下對于此反響的認(rèn)識,正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)XYZW反響前的質(zhì)量/g10m87反響后的質(zhì)量/g233025A.若W為水,則X或Y必然為酸或堿B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反響必定為置換反響C.m的數(shù)值為32D.參加反響的X與Y的質(zhì)量比為1∶45.[2018·北京]氨催化氧化是制硝酸的主要反響之一。該反響前后分子種類變化的微觀表示圖如圖Z7-2。以下說法1不正確的選項(xiàng)是（）圖Z7-2A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為1∶3B.乙的相對分子質(zhì)量為32兩種生成物均為化合物生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1∶26.某同學(xué)寫了以下化學(xué)方程式:A.Mg+O2MgO2B.KClO3KCl+O2↑C.2H2O22HO+O2↑D.2H2↑+O2↑2H2OE.3Fe+2O2Fe3O4依據(jù)化學(xué)方程式錯誤的不一樣,將其序號填入以下相應(yīng)的空白處。（1）未配平的是。（2）化學(xué)式寫錯的是。（3）“↑”使用不妥的是。（4）未注明反響條件的是。（5）反響條件寫錯的是。7.[2017·黃石]向133.4g稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)）,所加鋅粉的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖Z7-3所示。求:（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g。（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（請寫出計(jì)算過程,結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%）圖Z7-32|能力提高|1.[2017·眉山]10gA和足量B混淆加熱,充分反響后生成8gC和4gD,則參加反響的A和B的質(zhì)量比為（）A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶12.[2018·濰坊]某礦石樣本只含猶如圖Z7-4所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質(zhì)是（）圖Z7-4A.CaCO3B.SiO2C.Al2O3D.CuFeS2[2017·湘潭]必定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反響,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示。以下有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量/g15152520反響后的質(zhì)量/g010xyA.x的取值范圍是:0≤x≤45B.參加反響的甲和乙的質(zhì)量之比為3∶1C.當(dāng)y≤20時,該反響為化合反響D.x+y=654.[2018·衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-5所示,以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是（）圖Z7-5A.參加反響的甲和乙質(zhì)量比為2∶7丙可能是該反響的催化劑丁必定是化合物x的值是75.[2018·蘇州]必定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完整焚燒,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全焚燒,耗費(fèi)4.8gO2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）A.C2H4B.CH4O3C.CH4D.C2H4O[2017·隨州]小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反響考證質(zhì)量守圖Z7-6恒定律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖Z7-6所示:（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小李一定丈量的數(shù)據(jù)是（填序號）。錐形瓶質(zhì)量氣球質(zhì)量反響前整個反響裝置（包含里邊的物質(zhì)）質(zhì)量反響后整個反響裝置（包含里邊的物質(zhì)）質(zhì)量（2）將反響裝置放在天平左盤,使天平均衡,再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反響結(jié)束后,氣球鼓起,天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作從頭實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果。請你幫他剖析原因:。（3）反響結(jié)束后,錐形瓶中無固體節(jié)余,則生成氣體的質(zhì)量為g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只要寫出最后的計(jì)算表達(dá)式）。圖Z7-77.[2018·臺州]某同學(xué)用如圖Z7-7所示裝置考證質(zhì)量守恒定律。稱取必定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品所有倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球快速脹大。稱量反響前后裝置的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/g0.531.062.12反響前裝置總質(zhì)量/g66.3366.8667.92反響后裝置總質(zhì)量/g66.1966.6267.421）計(jì)算第1次反響產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。2）剖析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反響前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反響為例,經(jīng)過計(jì)算說明該反響能否按照質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3g/L,二氧化碳密度取2.0g/L,結(jié)果精準(zhǔn)到0.01）4參照答案夯實(shí)基礎(chǔ)1.C[分析]A實(shí)驗(yàn)蠟燭焚燒需要氧氣參加,同時生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,不可以在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);B實(shí)驗(yàn)紅磷焚燒需要氧氣參加,裝置中的玻璃管與外界空氣相通,沒法直接考證質(zhì)量守恒定律;D實(shí)驗(yàn)鹽酸和碳酸鈉粉末反響生成二氧化碳?xì)怏w,在敞口容器中進(jìn)行反響,沒法直接考證質(zhì)量守恒定律。2.D[分析]該化學(xué)反響方程式的讀法是碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳;該反響前后分子的種類發(fā)生了變化;元素是宏觀觀點(diǎn),在說法上只論種類,無論個數(shù);化學(xué)反響的微觀實(shí)質(zhì)是反響前后原子的種類和數(shù)量均不變,原子不過進(jìn)行了從頭組合。3.C[分析]此題主要考察的是質(zhì)量守恒定律。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反響前后原子的個數(shù)、種類和質(zhì)量均沒有變化,由化學(xué)方程式可知,X的化學(xué)式為CO。24.D[分析]由表中數(shù)據(jù)剖析可知,反響前后,X的質(zhì)量減少了8g,故X是反響物,參加反響的X的質(zhì)量為8g,同理可以確立Z是生成物,生成Z的質(zhì)量為30g-8g=22g;W是生成物,生成W的質(zhì)量為25g-7g=18g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應(yīng)為反響物,且參加反響的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m的數(shù)值為32+3=35,該反響的反響物為X和Y,生成物是Z和W。若W為水,則X或Y不必定為酸或堿;若X為化合物,Y為單質(zhì),沒法確立Z和W的類型,該反響不一定為置換反響;參加反響的X與Y的質(zhì)量比為8g∶32g=1∶4。5.D[分析]此題考察微觀表示圖表示的意義。圖示反響的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。甲為NH3,氮、氫原子個數(shù)比為1∶3,故A正確;乙為O2,其相對分子質(zhì)量為32,故B正確;兩種生成物為NO和H2O,它們均是由兩種元素構(gòu)成的純凈物,都是化合物,故C正確;生成的丙（NO）與丁（H2O）的分子個數(shù)比為其化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即4∶6=2∶3,故D不正確。（1）B（2）A（3）D（4）E（5）C（1）0.4（2）解:設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Zn+2HClZnCl2+H2↑57320.4gx=14.6g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.9%。答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。能力提高1.D[分析]10gA和足量B混淆加熱,充分反響后生成8gC和4gD,參加反響的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g,則參加反響的A和B的質(zhì)量比為10g∶2g=5∶1。2.B[分析]圖中所示礦石樣本中沒有碳、鋁、銅、鐵元素,故不行能含有CaCO3、Al2O3、CuFeS2。3.A[分析]x的取值范圍應(yīng)該是0≤x≤65,假定丙為最后產(chǎn)物,甲+乙+丁→丙,甲完整反響,丁完整反響,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響后丙的質(zhì)量最大為25g+15g+20g+5g=65g,再假定丁為最后產(chǎn)物,丙完整反響,那么反響后丙的最小質(zhì)量為0g,因此x的取值范圍應(yīng)該是0≤x≤65;由表格可知,甲物質(zhì)15g完整反響,乙物質(zhì)反響了5g,兩者參加反響的質(zhì)量之比是15g∶5g=3∶1;當(dāng)y≤20時,說明丁物質(zhì)為反響物或許為催化劑或許不反響,由圖可知反響后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量均減少,那么依據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)丙反響后的質(zhì)量會增添,此時該反響是一個化合反響;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前的總質(zhì)量為15g+15g+25g+20g=75g,已知反響后乙的質(zhì)量為10g,甲的質(zhì)量為0g,那么+=75-10=65。xy4.A[分析]依據(jù)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知,14g+26g+3g+5g=2g+x+3g+36g,解得x=7g。甲、乙反響后質(zhì)量減少,屬于反響物,參加反響的甲物質(zhì)的質(zhì)量為14g-2g=12g,乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g-7g=19g;丙物質(zhì)質(zhì)量不變,可能是催化劑;丁物質(zhì)質(zhì)量增添,屬于生成物,生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為36g-5g=31g。參加反響的甲和乙質(zhì)量比為12g∶19g=12∶19;丙物質(zhì)反響前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是不參加反響的雜質(zhì);該反響是甲、乙兩種物質(zhì)發(fā)生化合反響生成丁物質(zhì),丁必定是化合物;x的值是7。5.B[分析]由質(zhì)量守恒定律可知,3.2g該有機(jī)化合物在O2中完整焚燒,耗費(fèi)4.8gO2,同時生成4.4gCO2和3.6gH2O,該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g;含氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量為3.6g××100%=0.4g;則此中含氧元素的質(zhì)量為3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。則該有機(jī)物中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比為∶∶=1∶4∶1,剖析各選項(xiàng)可知,B切合題意。6.（1）CD（2）氣球遇到的浮力增大（3）0.88×100%[分析]（1）要考證質(zhì)量守恒定律,就是考證反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和能否同樣,故實(shí)驗(yàn)中要稱量反響前后整個裝置的質(zhì)量。（2）碳酸鈣和鹽酸反響會生成二氧化碳?xì)怏w,氣球鼓起,則氣球遇到的浮力增大,故能夠察看到天平指針向右傾斜。（3）參加反響的碳酸鈣的質(zhì)量為2g,設(shè)反響生成的CO2的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑6100111442gyxx=0.88gy=2.22g反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為×100%。7.解:（1）設(shè)第1次反響產(chǎn)