江西省玉山縣一中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

///玉山一中2019—2019學(xué)年度第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)試卷總分值：100分時間：90分鐘本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Cl—35.5Na—23S—23Fe—56Ba—137一、選擇題〔共16小題,每題3分,共48分,每題只有1個正確選項〕1．中國?詩詞大會?不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識,以下詩詞與蒸餾原理有關(guān)的是〔〕A．日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川 B．千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金C．折戟沉沙鐵未銷,自將磨洗認(rèn)前朝 D．千錘萬鑿出深山,烈火燃燒假設(shè)等閑2．化學(xué)與生活密切相關(guān),以下說法正確的選項是〔〕A.維生素C對人體有益且人體不能合成,長期、大量服用有利于健康B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒是利用了它們的強(qiáng)氧化性C.小蘇打做糕點的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反響D.“火樹銀花〞中火焰實際上是金屬元素的焰色反響3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的有〔〕個①常溫常壓下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反響,有2NA個電子轉(zhuǎn)移③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA⑤T℃時,1LpH=6純水中,含10-6NA個H+⑥常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反響生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為NA⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A.1

B.2

C.3

D.44．分類是化學(xué)研究的重要方法,以下物質(zhì)分類錯誤的選項是(

)化合物：干冰、明礬、燒堿同素異形體：石墨、C60、金剛石非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣混合物：漂白粉、純潔礦泉水、鹽酸5．以下有關(guān)化學(xué)用語的描述不正確的選項是()6．常溫下,以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是〔〕A．使酚酞變紅色的溶液中：

Na+、Al3+、、Cl-B．Kw/c(OH-)=1×10-1mo1·L-1的溶液中：、

Fe3+、Cl-、C．與A1反響能放出H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、、7．以下說法不正確的選項是(

)A.

、

、

都存在共價鍵,它們都是共價化合物

B.

溶于水時,需克服共價鍵和分子間作用力C.和

中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.

某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,那么該物質(zhì)中一定含有離子鍵

8．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是〔〕A．將樣品配制成V1

L溶液,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2

mlB．將樣品與足量稀鹽酸充分反響,生成的氣體通過盛有堿石灰的枯燥管,測得枯燥管增重cgC．向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、枯燥,稱量其質(zhì)量為bgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反響后,再參加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、枯燥,稱量其質(zhì)量為dg9．以下各組離子能大量共存,當(dāng)參加相應(yīng)試劑后,發(fā)生反響的離子方程式正確的選項是〔〕選項離子組參加試劑發(fā)生的離子反響方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2OBFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OCK+、OH-、CO32-通入過量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+

、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-10．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,以下表達(dá)中不正確的選項是〔〕A.

Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間B.

分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.

三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)D.

Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液均能與鹽酸反響,且反響現(xiàn)象相同11．以下實驗方案設(shè)計正確的選項是〔

〕A．利用圖1收集枯燥的氯化氫氣體B．選擇適宜的試劑,利用圖2可分別制取并收集少量CO2、NO和O2C．利用圖3可驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕D．利用圖4蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體12．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中參加100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+。假設(shè)用過量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為〔

〕A0.8gB1.6gC2.4gD3.2g13．某透明澄清的溶液中可能含有

、Cl-

、、、、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①取該溶液100mL,參加過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；

②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體；

③向上述濾液中參加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。以下說法正確的選項是〔〕A.

不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+B.

原溶液中含有的離子只有：Cl-

、、、Fe3+C.

原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1

,

c(Fe3+)=0.2mol·L-1D.

在原溶液中參加足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少14．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中充分反響,產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,那么反響中未被復(fù)原的硝酸可能為〔〕①(3a+3b)mol

②[Vc-(9a+b)/3]mol

③Vc-(a+b)/3mol

④(a+b)×189gA.①②④

B.①②

C.②④

D.②③④15．將物質(zhì)的量均為amol

的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液,再參加b

mol

鐵粉充分反響(忽略離子的水解),以下說法中不正確的選項是()A.

當(dāng)<b<元時,反響后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)=(-b):(b+a)B.

當(dāng)b≥時,發(fā)生總反響的離子方程式為2Fe3+

+Cu2++2Fe4Fe2++CuC.

當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反響為2Fe3++Fe3Fe2+D.

當(dāng)<b＜時,反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol16．向NaOH和

Na2CO3混合溶液中滴加

鹽酸,

的生成量與參加鹽酸的體積(V)的關(guān)系如下圖,以下判斷正確的選項是(

)a點時溶液中存在段溶液中水電離出的濃度先增大后減小ab段發(fā)生反響的離子方程式為↑二、非選擇題〔此題共5小題,每空2分,共52分〕17．〔14分〕某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下〔25℃、101kPa〕的氣體摩爾體積,請答復(fù)以下問題.該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如下圖,該實驗的主要操作步驟如下：配制

的鹽酸溶液;用______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0ml

1.0mol/L的鹽酸溶液參加錐形瓶中;用托盤天平稱取a

g已除去外表氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反響,a的數(shù)值至少為_________；往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;反響結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V

mL.(1)請將上述步驟補(bǔ)充完整(2)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:_________________________________________．(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用_________(填序號)的量筒.(4)假設(shè)忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積Vm=_____________,假設(shè)未除去鎂條外表的氧化膜,那么測量結(jié)果___________________(填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞).(5)假設(shè)在配制鹽酸過程中出現(xiàn)以下情況,將使所配制的溶液的濃度偏高的是___________〔填各選項的序號〕。a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干b．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容c．最后確定HCl溶液體積〔定容〕時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線d．定容搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線18．(12分)某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.反響過程中有一種氣體是紅棕色。請答復(fù)以下問題:(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有．(2)溶液X中,關(guān)于的判斷一定正確的選項是．a(chǎn).一定有

b.一定沒有

c.可能有(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為．并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．(4)假設(shè)轉(zhuǎn)化③中D過量,通常用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收,寫出該反響的離子方程式．(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,參加以下溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑可選擇

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液.19．〔12分〕HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試答復(fù)以下問題：〔1〕人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,假設(shè)誤食亞硝酸鹽〔如NaNO2〕,那么導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒．以下表達(dá)不正確的選項是〔填字母編號〕．A．亞硝酸鹽被復(fù)原

B．維生素C是復(fù)原劑C．維生素C將Fe3+復(fù)原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是復(fù)原劑〔2〕以下方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是〔填字母編號〕A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下參加KI-淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別〔3〕某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出該反響的離子方程式：．〔4〕假設(shè)FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,試配平以下方程式：FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

〔5〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效的綠色水處理劑,發(fā)揮的作用是20．〔14分〕以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7

和金屬鉻。實驗流程如下:

:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。〔1〕寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反響方程式:_____________________________________；焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

〔2〕參加稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用_________________測定溶液pH。

〔3〕操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________?！?〕Na2S的作用是①和②．〔5〕Fe

3+在pH

為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合以下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

_________________________________