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文檔簡介
2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是()A.a(chǎn)+b<c,Q>0 B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0 D.a(chǎn)+b>c,Q<02、下列實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性:C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性:D常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A.A B.B C.C D.D3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同4、一定條件下,有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):(X)(Y)(Z)下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物5、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng),生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D6、已知:25℃時,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說法中正確的是A.金屬活動性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時,先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時,溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r,Ni2+已沉淀完全7、下列離子方程式書寫正確的是()A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2OB.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O8、下列離子方程式中正確的是()A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體,隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HClO分解),溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系,下列說法正確的是A.線N代表lg的變化線B.反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105C.當(dāng)混合溶液pH=7時,溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)增大10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NaAlO2
溶液中滴入NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+11、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol12、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)O1.下列說法正確的是()A.它是O1的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.O1與O1互為同位素D.1molO1分子中含有10mol電子13、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W原子提供),下列說法還正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>YB.原子半徑:X>Z>Y>WC.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D.Z有多種單質(zhì),且硬度都很大14、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B.6.5gZn溶解時,電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動C.轉(zhuǎn)移1mol電子時,有1molZn2+從左池移向右池D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損15、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)<c(Cl—)A.A B.B C.C D.D16、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.硝酸銅 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉17、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點是()A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料 D.使用催化劑18、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共用電子對由W提供,陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大19、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放20、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖),關(guān)于B的說法合理的是()A.B是碳棒B.B是鋅板C.B是銅板D.B極無需定時更換21、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述不正確的是()A.原子半徑:b>c>d>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)22、溫度T℃時,在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、(12分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):___________________。25、(12分)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。I.實驗探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進(jìn)行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.?dāng)?shù)據(jù)處理(5)實驗結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下:①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)26、(10分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一,流程如下:已知:Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會被氧化,Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2S2O3?5H2O設(shè)計如下吸硫裝置:(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II.測定產(chǎn)品純度(1)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:第一步:準(zhǔn)確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液;第二步:加入過量KI和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=______mol/L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ.探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時,1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程:(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為理由是__________。27、(12分)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,測得溶液pH=10,由此可知H2CS3是______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度,按如圖裝置進(jìn)行實驗。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量稀硫酸,關(guān)閉活塞。已知:CS32-+2H+==CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸點46°C,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其作用為______。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間,其目的是__________。④為了計算該Na2CS3溶液的濃度,可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前,需要進(jìn)行的實驗操作名稱是過濾、_____、________;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C),通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時,計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、(14分)鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用該礦渣制鎵的工藝流程如下:已知:①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。②lg2=0.3,lg3=0.48。③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示物質(zhì)Ksp(1)濾渣1的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。(3)調(diào)pH的目的是______;室溫條件下,若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時即認(rèn)為該離子已完全除去,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。(4)操作D包括:__________過濾、洗滌、干燥。(5)制備、精煉金屬Ga。①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵,寫出陰極電極反應(yīng)式_________。②電解法精煉金屬鎵(粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì),已知氧化性:下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______(填字母序號)。A.電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連B.電解精煉過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵,當(dāng)陰極有56.0g鎵析出時,電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L29、(10分)合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。(1)已知,5.6LCH4(標(biāo)況下數(shù)據(jù))與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___;(2)在150℃時2L的密閉容器中,將2molCH4和2molH2O(g)混合,經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%?;卮鹣铝袉栴}:①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率v(H2)=___。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。③下列選項中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___A.v(H2)逆=3v(CO)正B.密閉容器中混合氣體的密度不變C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.c(CH4)=c(CO)④平衡時容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正向移動,所以a+b>c,故選D。2、C【解析】
A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒,由于鋁外面包著一層氧化鋁,而氧化鋁熔點高,所以鋁箔融化,但不滴落,A錯誤;B.應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B錯誤;C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中,鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片,說明Mg比Al更活潑,即還原性更強(qiáng),C正確;D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化,故D錯誤;故答案選C。3、C【解析】試題分析:A、煤的干餾是化學(xué)變化,煤的液化是化學(xué)變化,故A錯誤;B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等,羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì),棉花是纖維素,故B錯誤;C、蒸餾法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化,故C正確;D、活性炭是吸附作用,次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性,故D錯誤??键c:煤的綜合利用,纖維的成分,海水淡化,漂白劑4、B【解析】
A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1
mol
X最多能與4
mol
H2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則1
mol
Y最多能與2
mol
NaOH發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物,故D正確;故選B。【點睛】本題的易錯點為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。5、B【解析】
A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng),所以可用鐵罐貯存濃硝酸,A正確;B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜,從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng),不斷被腐蝕,B錯誤;C.(NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而生成Cu2+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cu,C正確;D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D正確;故選B。6、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動性:Ni>Ag,故A錯誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時,Ni2+剛好開始沉淀時溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時,F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯誤;C.溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時,c(OH-)=1×10-7mol/L,此時溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯誤;故答案為:C。7、D【解析】
A.NaClO溶液呈堿性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,會生成Fe(OH)3沉淀;B.硫酸根離子完全沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根;C.氫氧化鋁不溶于弱堿,所以不會生成偏鋁酸根;D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-,故A錯誤;B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀,鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O,對應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B錯誤;C.氫氧化鋁不溶于弱堿,所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,HCO3-無剩余,離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確,選D。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.8、D【解析】
A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中,除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外,還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng),A錯誤;B.銅片加入稀硝酸中,生成NO氣體等,B錯誤;C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,F(xiàn)eBr2完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1:2的定量關(guān)系,C錯誤;D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng),生成BaCO3和H2O,OH-過量,D正確。故選D。9、C【解析】
,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,當(dāng)lg=0時,則=1,則K(HF)=10-3.2,K(HClO)=10-7.5?!驹斀狻緼.,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,又因lg=0時,則=1,因此pH大的為HClO,所以線M代表的變化線,故A錯誤;B.反應(yīng)ClO-+HFHClO+F-的平衡常數(shù),其平衡常數(shù)數(shù)量級為104,故B錯誤;C.當(dāng)混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,得到c(Na+)=c(ClO-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中c(HClO)=c(F-),故C正確;D.溫度未變,隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)不變,故D錯誤。綜上所述,答案為C。10、A【解析】
A.NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉,離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-,故A正確;B.MnO2與濃鹽酸混合加熱,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故B錯誤;C.電荷不守恒,F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O,故C錯誤;D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水,碳酸氫根離子完全反應(yīng),離子方程式:Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。11、C【解析】
A.“吸入”CO2時,活潑金屬鈉是負(fù)極,不是正極,故A錯誤;B.“呼出”CO2時,是電解池,多壁碳納米管電極是陽極,鈉離子向陰極鈉箔移動,而不是向多壁碳納米管移動,故B錯誤;C.“吸入”CO2時是原電池裝置,正極發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為1mol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑,所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤;故選C。12、B【解析】
A.O1與O1的結(jié)構(gòu)相同,是同種物質(zhì),故A錯誤;B.O1與O3都是氧元素的單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.O1與O1都是分子,不是原子,不能稱為同位素,故C錯誤;D.O原子核外有8個電子,1molO1分子中含有16mol電子,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。13、D【解析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,Y是O元素;W形成1個單鍵,W是F元素;Z形成4個鍵,Z是C元素;X形成3個單鍵,通過提供空軌道形成1個配位鍵,X是B元素?!驹斀狻緼.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O,故A正確;B.同周期元素從左到右,半徑減小,原子半徑:B>C>O>F,故B正確;C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵,C和O之間是共價鍵,故C正確;D.Z是C元素,碳有多種單質(zhì),石墨的硬度很小,故D錯誤;選D?!军c睛】本題考查元素周期表與周期律,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵,明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律,注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。14、D【解析】
A.正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-,A項錯誤;B.電子不能通過溶液,其移動方向為:“Zn→電極a,電極b→石墨氈”,B項錯誤;C.轉(zhuǎn)移1mol電子時,只有0.5molZn2+從左池移向右池,C項錯誤;D.該新型電池的充放電過程,會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差,所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損,D項正確;答案選D。15、A【解析】
A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32—為SO42—,因此不能共存,故B不符合題意;C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;
D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)<c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;
綜上所述,本題應(yīng)選A。16、B【解析】
表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁,氧化鋁屬于兩性氧化物,能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸,NaOH是強(qiáng)堿,所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中,但不能和硝酸銅反應(yīng),故選B。17、D【解析】
A、H2SO4不用H2作原料,錯誤;B、SO2到SO3需要催化劑,NH3的合成與氧化需要催化劑,正確;C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備,錯誤;D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用,一般有毒氣體較少排放,錯誤。答案選D。18、D【解析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,可知X有2個電子層,四種元素都是第二周期的元素,X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為O元素;由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì),Z可形成4對共用電子對,Y可形成2對共用電子對,X可形成3對共用電子對和1個配位鍵(接受孤電子對),則Z為C元素、、X為B元素,W可提供孤電子對,且形成1對共用電子對,則W為F元素,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物,含離子鍵,在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵,陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵,配位鍵屬于極性共價鍵,A正確;B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素,B正確;C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物,故二者形成的化合物種類不止一種,C正確;D.同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,在上述元素中B元素原子序數(shù)最小,故四種元素的原子半徑中B的半徑最大,D錯誤;故答案選D?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成,注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng),元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律,同種元素的原子形成非極性鍵,不同種元素的原子形成極性共價鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。19、B【解析】
A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯誤;C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。20、B【解析】
鋼閘門A和B在海水中形成原電池時,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗,故選B。21、D【解析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為O元素,b可能為Na或Mg元素,c為Al元素,d為S元素,A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:b>c>d>a,故A正確;B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,則4種元素中b的金屬性最強(qiáng),故B正確;C.b可能為Na或Mg,其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿,故C正確;D.一般來說,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性:O>S,則氧化性:O2>S,則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),故D錯誤。答案選D。22、D【解析】
若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大,建立平衡需要的時間較少,對應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小,建立平衡需要的時間較長,對應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時,反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達(dá)到平衡時,M、N對應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯誤;故選D?!军c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x<3的情況。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】
根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗,因為F中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗;也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:8;。24、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】
芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,則A為,B能夠與溴加成,則B為,D為B與溴的加成產(chǎn)物,根據(jù)F的化學(xué)式,F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中含有羧基,H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基,因此D水解生成E,E為二元醇,E催化氧化生成F,F(xiàn)中含有羥基和醛基,則E為,F(xiàn)為,H為,I為;根據(jù)信息②,B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為,根據(jù)信息③,K為?!驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B();根據(jù)上述分析,D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱,故答案為消去反應(yīng);NaOH水溶液、加熱;(2)H
()的官能團(tuán)有羥基、羧基,故答案為羥基、羧基;(3)根據(jù)上述分析,I為,故答案為;(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為,故答案為;(5)F()有多種同分異構(gòu)體,①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明屬于甲酸酯;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;③具有5個核磁共振氫譜峰,滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、,故答案為或;(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息③,合成可以由和丙酮合成,根據(jù)題干流程圖中A→C和信息②,合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成,再由發(fā)生信息②的反應(yīng)生成即可,合成路線為,故答案為?!军c睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷,本題的難度較大。本題的易錯點為E→F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設(shè)計,要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。25、關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時間后水柱穩(wěn)定不降,說明啟普發(fā)生器的氣密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,應(yīng)先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度,當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關(guān)閉K1,故操作順序為BADC;(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成,說明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH;II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌,則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低,固體增重量偏低,導(dǎo)致NaOH的含量偏高,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點睛:解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的?實驗的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。26、2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2B(或)B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】
I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù),再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性;II.(1)根據(jù)KIO3的量求出I2,再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度;(2)滴定時的誤差分析,需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待),c(待)=分析;Ⅲ.(1)甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42-生成;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性?!驹斀狻縄.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變?yōu)?2價,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、2和3,再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計量數(shù)為1,故方程式為:2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或溶液,來檢驗二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會褪色;II.(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;n(KIO3)=mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol;所以x=,則c(Na2S2O3)==mol?L?1(或)mol?L?1,
(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗,則Na2S2O3溶液會被稀釋,滴定時消耗待測液體積偏大,導(dǎo)致純度偏低,故A不符合題意;B.滴定終點時俯視讀數(shù),使Na2S2O3溶液體積偏小,滴定時消耗待測液體積偏小,導(dǎo)致純度偏高,故B符合題意;C.錐形瓶用蒸餾水潤洗,對實驗結(jié)果沒影響,純度不變,故C不符合題意;D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡,待測液體積偏大,導(dǎo)致樣品純度偏低,故D不符合題意;故答案選B;Ⅲ.(1)甲同學(xué)通過測定Na2S2O3溶液的pH=8;說明該鹽的水溶液顯堿性;甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性,故乙可排除BaS2O3的干擾?!军c睛】本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析,首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測液,裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液,待測液也可以裝在滴定管中,該題中的Na2S2O3是待測液,分析時一定要注意。27、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】
(1)根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答;(2)根據(jù)實驗?zāi)康摹嶒炑b置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答;運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計算?!驹斀狻浚?)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,洲得溶液pH=10,溶液顯堿性,說明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽;向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2CS3具有還原性,故答案為:弱;還原性;(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造分析,儀器d的名稱分液漏斗;N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,為了防止空氣中氧氣將H2S氧化,所以反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,排除裝置中的空氣,故答案為:分液漏斗;排除裝置中的空氣;②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故答案為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+;③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收,故答案為:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收,將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實驗操作名稱是:過濾、洗滌、干燥,若B中生
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