第三章 第二節(jié) 第二課時 鋁和鋁合金-課件 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第二課時鋁和鋁合金課程目標能用化學方程式和離子方程式表示鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應原理。12能描述鋁和氧化鋁的主要化學性質(zhì)。3能說明鋁合金的組成及其在生產(chǎn)、生活中的應用。一、鋁元素在地殼中的含量鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁箔銀白色具有金屬光澤的固體、密度?。?.702g/cm3）、質(zhì)軟、熔點低（660℃）、良好的導電性、導熱性和延展性二、鋁的物理性質(zhì)鋁線鋁壺三、鋁原子的結構從鋁的原子結構來看，它的原子的最外層電子層上有三個電子，化學反應中該電子容易失去。鋁的化學性質(zhì)活潑，表現(xiàn)出較強的還原性。思考與交流鋁制品生銹的鐵制品為什么鋁制品不易生銹？四、鋁的化學性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應現(xiàn)象：鋁常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，表面生成一層致密的Al2O3薄膜4Al+3O2＝2Al2O3

（熔點：2050℃）?鋁箔熔化，且失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著。2.與酸反應現(xiàn)象：放入鋁片后不久有氣泡產(chǎn)生，隨后產(chǎn)生大量氣泡，將點燃的木條放在試管口，可聽到輕微的爆鳴聲。結論：2Al+6H+

＝2Al3+

+3H2↑Al2O3+6H+

＝2Al3+

+3H2O3.與NaOH溶液反應放入打磨過鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；而放入未打磨的鋁片的試管中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。將點燃的木條放在試管口，均可聽到輕微的爆鳴聲。寫出離子方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2

+3H2↑現(xiàn)象：結論：Al2O3

+2NaOH＝2NaAlO2

+H2O1.等質(zhì)量的鋁片與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，所得H2體積比是多少？2.等體積同濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應，生成的H2體積比是多少？3.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的氫氣是否相等。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu4.與鹽溶液反應五、鋁的用途及制備方法2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑電解鋁合金由于純鋁的硬度和強度較小，所以使用最多的是鋁合金。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成鋁合金。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一。

硬鋁是在鋁中添加了一定比例的___、____、____、___，密度___，強度___，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。CuMgMnSi小高1.物理性質(zhì)六、氧化鋁俗稱剛玉，白色固體，難溶于水，熔點很高，也很堅固——兩性氧化物2.化學性質(zhì)①與強酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②與強堿反應：3.用途①冶煉金屬鋁的原料②制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗儀器等含有Cr元素而呈紅色含有Fe、Ti元素而呈藍色Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

由于Al和Al2O3均能與酸、堿反應，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物。問題：我們在使用鋁制餐具的時候要注意什么？七、氫氧化鋁1.物理性質(zhì)白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2.化學性質(zhì)請從物質(zhì)類別角度預測氫氧化鋁的化學性質(zhì)現(xiàn)象：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+H2O七、氫氧化鋁——兩性氫氧化物Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O①與強酸反應：②與強堿反應：③不穩(wěn)定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O△3.氫氧化鋁的制備生成白色膠狀物質(zhì)，氨水過量時沉淀不溶解現(xiàn)象：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+反應原理：必須用氨水，不可用強堿4.氫氧化鋁的用途①醫(yī)用胃酸中和劑：(胃酸主要成分為鹽酸)②用于凈水：膠體粒子表面積大，吸附能力強凈水劑—明礬：KAl(SO4)2·12H2O水中完全電離:無色晶體，易溶于水總:AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NaOH

＝Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O鋁鹽中加強堿八、鋁鹽和偏鋁酸鹽KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-反應圖像1．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g)。求：(1)合金中Mg的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。4.8g8mol/L2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－等離子，已知①該溶液的焰色反應沒有黃色；②當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。由此可知：(1)該溶液中肯定含有的離子是

；各離子的物質(zhì)的量之比為

。(2)肯定不含的陽離子是

。Na＋、Mg2＋、Fe3＋H＋、Al3＋、NH4+、SO42－2:3:3:4科學研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人