第1章 原子結構 元素周期律 章節(jié)練習題-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

《原子結構元素周期律》章節(jié)練習題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求.1．已知元素R的一種同位素形成離子化合物RClx，其中R微粒的中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為A． B． C． D．2．設某元素的原子核內(nèi)的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是A．不能由此確定該元素的相對原子質量B．這種元素的相對原子質量為(m+n)gC．碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wgD．核內(nèi)中子的總質量小于質子的總質量3．下列說法正確的是A．由H、D、T構成的氫分子有3種B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3D．核聚變屬于化學變化4．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：d<e<fB．除去實驗后試管中殘留的g單質，通常用熱的強酸溶液C．y、z、d與x形成簡單化合物中均存在氫鍵D．g、h的氧化物對應的水化物的酸性可能：g>h5．第ⅡA族某元素原子序數(shù)為n，則原子序數(shù)為的元素的族序數(shù)一定不可能為（

）A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ6．鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說法正確的是A．鍺位于第四周期第ⅤA族B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C．鍺是一種半導體材料D．堿性：Ge(OH)4＞KOH7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<YB．原子半徑由小到大的順序X<Z<YC．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．X與W形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為2∶18．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A．四種元素中b的金屬性最強B．原子半徑：C．d的單質氧化性比a的單質氧化性強D．c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿9．下列說法正確的是A．金屬元素不能得電子，不顯負價，故金屬不能形成陰離子B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y<XC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質的熔點比Z單質的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q為一元強堿，q、s的焰色反應均呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：B．Z在同周期元素中金屬性最強C．元素非金屬性： D．W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物13．下列說法正確的是選項目的依據(jù)A比較Na和Mg的金屬性水溶液的堿性：NaOH＞Mg(OH)2B比較C和Cl的非金屬性水溶液的酸性：HCl＞H2CO3C驗證氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D比較Cl和I的非金屬性根據(jù)反應，可知非金屬性：I＞ClA．A B．B C．C D．D14．下列說法中錯誤的是A．和互為同位素 B．OH－和F－有相同的質子數(shù)和電子數(shù)C．原子半徑：Al＞Mg＞Na D．碳元素在第二周期ⅥA族15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>XC．4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高D．W單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．1956年，美籍華人科學家吳健雄用放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)（此發(fā)現(xiàn)于1957年獲得諾貝爾物理學獎）。的衰變方程為：，其中，是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質量可認為是0。(1)下列關于的說法中，錯誤的是______.A．質子數(shù)是27 B．電子數(shù)是27 C．質量數(shù)是27 D．中子數(shù)是60(2)在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質量數(shù)A為________，核電荷數(shù)Z為________。17．部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：元素編號元素性質與原子（或分子）結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質由雙原子分子構成，1個分子中有14個電子YM層比K層少1個電子Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的(1)請畫出T元素的原子結構示意圖：___________。(2)Y元素與Z元素相比，金屬性較強的是_________（用元素符號表示）。下列表述中，能證明這一事實的是__________（填序號）。A．Y元素的單質的熔點比Z元素的單質的低B．Y元素的最高正化合價比Z元素的低C．Y元素的單質與水反應比Z元素的單質與水反應劇烈D．Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z元素的強18．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EHFI3ACDGR4B根據(jù)要求回答下列問題：(1)十種元素中化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是___________。(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是___________(填化學式，下同)，含有的化學鍵有___________，E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________。(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______。高溫灼燒該化合物時，火焰呈___色。(4)元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：___________。19．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置為第______周期第______族。(2)的最高化合價為______，的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，的最高價氧化物為______。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是______元素(填元素符號)。②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。③氫化物的還原性：______。④原子半徑：______。(4)可在圖中分界線(虛線)附近尋找______(填序號)。A．優(yōu)良的催化劑

B．半導體材料

C．合金材料(5)從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較、的非金屬性強弱：______。(可供選擇的藥品有固體、稀硫酸、鹽酸、飽和溶液、飽和溶液、硅酸鈉溶液)20．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：____。（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①Li和Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。A．Li和Li互為同位素

B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD的化學性質不同D．LiH和LiD是同種物質②下列說法不正確的是____。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be參考答案：1．D【詳解】元素R的一種同位素形成離子化合物RClx，其中Rx+的中子數(shù)為Y、核外電子數(shù)為Z，則R的質子數(shù)為Z+x，質量數(shù)為Z+x+Y，該同位素的符號為，故選D。2．A【詳解】A．由于該元素可能存在同位素，因此不能根據(jù)該原子確定該元素的相對原子質量，故A正確；B．根據(jù)A中分析可知不能確定該元素的原子量，故B錯誤；C．若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)w/12g，故C錯誤；D．因m與n的大小關系不確定，故無法比較核內(nèi)中子總質量與質子總質量的大小，故D錯誤；答案選A。3．C【詳解】A.由H、D、T構成的氫分子有6種，分別為H2、D2、T2、HD、HT、DT，故A錯誤；B.H2、D2、T2均為氫元素形成的雙原子單質分子，為同種物質，故B錯誤；C.對于氣體來說，H2、D2、T2在相同條件下的密度之比等于相對分子質量之比，即2:4:6=1∶2∶3，故選C；D.核聚變是幾個較輕的原子核聚合成一個較重的原子核的過程，屬于核反應，不是化學變化，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項B，注意同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質。4．D【分析】由短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系可知，x為正+1價，原子半徑最小，則x為H元素；由原子半徑可知，y、z、d位于第二周期，y為C，z為N，d為O；由原子半徑可知e、f、g、h均位于第三周期，結合元素的化合價可知，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，以此結合元素周期律知識解答該題。【詳解】A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．除去實驗后試管中殘留的硫單質，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，反應的方程式為6NaOH+3S＝2Na2S+Na2SO3+3H2O，不能用酸洗滌單質硫，故B錯誤；C．甲烷分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；D．S、Cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定滿足h＞g，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故D正確；故選D。5．D【詳解】A．位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅣA族，則A可能；B．位于第四或第五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅣB族，則B可能；C．位于第六或第七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第ⅢB族，則C可能；D．從第二周期到第七周期元素中，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，而原子序數(shù)為(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，則D不可能；綜上所述，答案為D。6．C【詳解】A、Ge的核外電子排布為2、8、18、4，則其位于第四周期IVA族，A錯誤；B、的中子數(shù)位38，電子數(shù)位32，則中字數(shù)和電子數(shù)的差值為6，B錯誤；C、Ge位于金屬元素和非金屬元素分界線上，其單質可用作半導體材料，C正確；D、第四周期中，Ge位于K的右側，則K的金屬性大于Ge，所以堿性：KOH＞Ge(OH)4，D錯誤；故選C。7．A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于第一電子層只能容納2個電子，而最外層電子數(shù)不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。據(jù)此解答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為O元素、Y為Cl元素、Z為S元素、W為Na元素。A．Y為Cl元素，Z為S元素，元素非金屬性S＜Cl，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故A正確；B．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，核外電子層越多原子半徑越大，可知原子半徑O＜Cl＜S，故B錯誤；C．元素非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．X與W形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1∶2，故D錯誤；故選A。8．A【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題，由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，B錯誤；C．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，C錯誤；D．c為Al，對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，D錯誤；故答案選：A。9．B【詳解】A．金屬無負價，但可以形成陰離子，如、等，故A錯誤；B．P、S、Cl元素的最外層電子數(shù)依次升高，故其最高正價逐漸升高，故B正確；C．根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．從到金屬性依次增強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，故D錯誤；本題答案B。10．D【解析】設W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，Y的最外層電子數(shù)為x-2，根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，得出x=5，可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．氨存在分子間氫鍵，而不存在分子間氫鍵，所以的沸點比的沸點高，A錯誤；B．顯兩性，X為O，沒有氧化物，B錯誤；C．是離子晶體，而是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C錯誤；D．和的電子層結構相同，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑，D正確；故選D。11．C【解析】由元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z分別是He元素、F元素、S元素?！驹斀狻緼．He、F、S三種元素中，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故A錯誤；Ｂ．F元素非金屬性最強，沒有正化合價，故B錯誤；Ｃ．常壓下He單質為氣態(tài)，S單質為固態(tài)，則He的熔點比Ｓ的低，故C正確；Ｄ．非金屬元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素的非金屬性強于S元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于硫化氫，故D錯誤；故選C。12．B【分析】r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，應為氧氣，q為一元強堿，且焰色反應為黃色，可知q為NaOH，s的焰色反應也呈黃色，可知n為，m為，p為，s為，由組成元素的原子序數(shù)關系可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na；【詳解】A.C、O位于同一周期，C的半徑大于O，故A錯誤；B.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，Na在第3周期元素中金屬性最強，故B正確；C.C、O為同周期元素，元素非金屬性，故C錯誤；D.W、X、Y、Z四種元素可組成、等，故D錯誤；答案選B。13．A【詳解】A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則元素的金屬性：Na＞Mg，A正確；B．元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能根據(jù)HCl和H2CO3的酸性強弱判斷元素的非金屬性的強弱，B錯誤；C．氯氣與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，反應消耗堿，使溶液的堿性減弱，溶液也會褪色，因此不能說明氯氣具有漂白性，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，在反應：中，I2作還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，則還原性I2＞Cl2，物質氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金屬性：Cl＞I，D錯誤；故答案為A。14．CD【詳解】A.有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互為同位素，和的質子數(shù)都為19，都是K元素，它們互為同位素，故A正確；B.OH－和F－的質子數(shù)都為9，電子數(shù)為10，有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C.Na、Mg、Al位于同一周期，由于電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強，所以同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞Mg＞Al，故C錯誤；D.碳元素共有6個電子，有兩層電子，最外層電子數(shù)為4，在第二周期ⅣA族，故D錯誤；答案選CD。15．CD【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。【詳解】A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；C．四種元素的單質中，常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體，Z單質硫的熔、沸點最高，故C正確；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D正確；故選CD。16．(1)CD(2)

60

28【詳解】（1）A．從可以看出，該核素的質子數(shù)是27，A正確；B．對于，質子數(shù)=電子數(shù)，質子數(shù)為27，則電子數(shù)是27，B正確；C．由可知，該核素的質量數(shù)是60，C錯誤；D．該核素的質量數(shù)為60，質子數(shù)為27，則中子數(shù)是60-27=33，D錯誤；故選CD。答案為：CD；（2）在上述衰變方程中，依據(jù)質量守恒，可確定衰變產(chǎn)物Ni的質量數(shù)A為60，核電荷數(shù)Z+(-1)=27，則Z=28。答案為：60；28。17．(1)(2)

Na

CD【分析】T元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則電子排布為2、6，其為氧元素；X元素常溫下單質由雙原子分子構成，1個分子中有14個電子，則其為7號元素氮；Y元素的M層比K層少1個電子，則電子排布為2、8、1，其為11號元素鈉；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則其為鋁。從而得出T、X、Y、Z分別為O、N、Na、Al元素。【詳解】（1）由分析可知，T為O元素，其原子結構示意圖：。答案為：；（2）Y、Z分別為Na和Al，Na元素與Al元素為同周期元素，Na在Al的左邊，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性較強的是Na。A．Na元素單質的熔點比Al元素的單質低，只能表明鈉晶體內(nèi)部微粒間的作用力比鋁晶體內(nèi)微粒間的作用力小，不能表明二者的金屬性強弱，A不符合題意；B．Na元素的最高正化合價比Al元素的低，只能說明其原子的最外層電子數(shù)鈉比鋁少，與金屬性強弱無關，B不符合題意；C．Na元素的單質與水反應比Al元素的單質與水反應劇烈，則表明Na的失電子能力比Al強，從而得出其金屬性Na比Al強，C符合題意；D．Na元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Al元素的強，則表明金屬性Na比Al強，D符合題意；故選CD。答案為：Na；CD?！军c睛】同周期元素從左到右，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。18．

(1)Ar

C

(2)NaOH

離子鍵和共價鍵

HClO4

(3)

黃

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】據(jù)元素周期表可知字母分別代表的元素為：A為鈉，B為鉀，C為鎂，D：為鋁，E為碳，F(xiàn)為氧，G為氯，H為氮，I為氟，R為氬，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)Ar為惰性氣體，最外層滿足了8個電子的穩(wěn)定結構，在所給十種元素中化學性質最不活潑；在目前已發(fā)現(xiàn)的物質中，含碳元素的化合物種類最多、數(shù)量最龐大，故答案為：Ar；C；(2)A、C、D三種元素分別對應的水化物為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，其中NaOH堿性最強，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、HNO3、HClO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，故答案為：NaOH；離子鍵和共價鍵；HClO4；(3)NaF為離子化合物，由氟離子和鈉離子構成，電子式為，NaF中含有Na+，火焰是顏色為黃色，故答案為：；黃；(4)元素A和F能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19．

(1)四

ⅢA

(2)+4

(3)①F

②＜

③＜

④＜

(4)B

(5)固體、鹽酸、飽和溶液、溶液【分析】同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最后以惰性氣體元素結束，然后根據(jù)元素周期律逐一解答?！驹斀狻?1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。(2)和碳同一主族，元素原子最外層有4個電子，所以元素最高化合價是價；原子最外層有7個電子，Cl元素的最高化合價是價，則最高價氧化物對應水化物的化學式為；和元素同一主族，原子最外層有5個電子，所以元素最高化合價是價，最高價氧化物化學式為。(3)①同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越弱，其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越弱，陰影部分元素中非金屬性最強的是F元素，所以簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的元素是；②元素和元素位于同一周期，同一周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。③元素和元素位于同一主族，同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越弱，其對應簡單氫化物的還原性就越強，所以還原性：H2O＜H2S；④和位于同一周期，同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：C＜Si，故原子半徑：N＜Si。(4)金屬元素單質容易導電，非金屬元素的單質不能導電，位于金屬與非金屬交界區(qū)的元素的單質導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，因此可在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料，故合理選項是B。(5)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以可以通過比較碳酸與硅酸酸性強弱來比較元素、的非金屬性強弱。由于鹽酸具有揮發(fā)性，用固體和鹽酸反應生成的氣體中混有雜質，需通過飽和溶液洗氣，除去雜質HCl，然后再通入溶液，若有白色膠狀沉淀生成，說明反應產(chǎn)生了H2SiO3，證明碳酸酸性比硅酸強，從而說明元素的非金屬性：C＞Si。故可證明元素的非金屬性：C＞Si的化學試劑有固體、鹽酸、飽和溶液、溶液?！军c睛】本題考查了元素的位置、結構與性質的關系。把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。20．

（1）第二周期，第ⅢA族；

Li和Na、N和P；

（2）；

（3）