第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：12．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法正確的是A．該陰離子中W的化合價(jià)為+6價(jià)B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Y和W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOHC．分子的極性：D．沸點(diǎn)：>5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M6．下列說(shuō)法正確的是A．單晶硅和石英互為同素異形體B．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則一定不含共價(jià)鍵C．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素7．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X8．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO29．下列說(shuō)法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量10．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H11．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料()能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為雜化 B．b的一氯代物有2種C．的過(guò)程有極性鍵的形成 D．能選擇性吸附，減少的排放12．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、非選擇題（共10題）13．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請(qǐng)說(shuō)明三點(diǎn)理由：_______。14．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(5)下列說(shuō)法正確的是___________。A．、、分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的D．分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)15．回答下列問(wèn)題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是___________(用序號(hào)表示)。16．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，羰基碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個(gè)σ鍵，斷裂___________個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開(kāi)__________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。17．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。18．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。19．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_(kāi)______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。20．桂皮中含有肉桂醛()，是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。(1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____個(gè)，碳原子的雜化方式為_(kāi)___。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)肉桂醛中含有的官能團(tuán)，做如表實(shí)驗(yàn)：步驟操作1向試管中加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，邊振蕩邊滴入2%的硫酸銅溶液4-6滴；2向試管中再加入少量肉桂醛，加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；3取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，加入_____，溶液褪色。步驟2中發(fā)生的化學(xué)方程式為：____；步驟3中空白處的基本操作是：____。(3)肉桂醛有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3。(4)是工業(yè)合成肉桂醛的主要原料；工業(yè)合成的路線如圖：X，該流程中設(shè)計(jì)I、II兩步的目的是____。21．茉莉醛具有優(yōu)雅的茉莉花香味，是一種廣泛應(yīng)用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑的合成香料。制備茉莉醛的一種反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、工藝流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：I．反應(yīng)原理：II．發(fā)生裝置：III．工藝流程：IV．關(guān)數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量密度/沸點(diǎn)/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287V．色譜分離圖回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱是______；a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是______。(2)“攪拌”中加入乙醇的作用是______；“加熱”中需保持溫度為60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法是______；“操作I”的名稱是______。(3)柱色譜分離法是利用吸附劑對(duì)物質(zhì)吸附能力的不同，進(jìn)行物質(zhì)分離提純的一種方法。吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，可選用下列物質(zhì)中______作吸附劑。(填正確選項(xiàng))a．氯化鈉

B．活性炭(4)茉莉醛分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____。(5)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為_(kāi)_____%(保留三位有效數(shù)字)。22．二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0℃，沸點(diǎn)為11.0℃。某同學(xué)查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2。回答下列問(wèn)題：(1)ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為_(kāi)__________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測(cè)定溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準(zhǔn)確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為_(kāi)__________mg·L-1。參考答案：1．AA．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。2．DX、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到W為S，則Z為P，則R為K或Ca。A．該陰離子，則S的化合價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．由于水存在分子間氫鍵，因此Y和W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；D．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物H2O2，故D正確。綜上所述，答案為D。3．AA.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。4．DA．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性，故A錯(cuò)誤；B．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B錯(cuò)誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性，故C錯(cuò)誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)>，故D正確；選D。5．A0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。6．DA．石英是二氧化硅，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說(shuō)明是離子化合物，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故D正確；選D。7．AA.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，由非金屬元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。8．A原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。9．DA．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。10．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。11．BA．a(chǎn)分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；B．b中含有3種不同環(huán)境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成b，該過(guò)程中有C-O極性鍵形成，故C正確；D．能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，說(shuō)明能選擇性吸附，利用該反應(yīng)可減少的排放，故D正確；故答案選B。12．C由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。13．(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH4極難溶于水；HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；NH3與H2O易反應(yīng)生成【解析】（1）的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CH4極難溶于水，HF極易溶于水，且能與水分子形成分子間氫鍵。（2）的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，NH3極易溶于水，N、O的電負(fù)性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應(yīng)生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。14．(1)(2)N原子的價(jià)電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號(hào)元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價(jià)電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是C和D，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C；(5)A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCN結(jié)構(gòu)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，VSEPR模型分子為直線形，選項(xiàng)B正確；C．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型是平面三角形，實(shí)際上是V形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子中，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；答案選BD。15．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③1)原子間的共價(jià)單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長(zhǎng)越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長(zhǎng)①>②>③。16．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對(duì)電子數(shù)為1；（2）根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個(gè)σ鍵，斷裂NA個(gè)π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以為V形結(jié)構(gòu)，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。18．945.6設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。19．

2

2:3:1

(1)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成個(gè)正六邊形，故答案為：。20．(1)

18

sp2(2)

+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

硫酸酸化，再滴入幾滴溴水(3)(4)保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化由題意可知，題給實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)肉桂醛中含有的官能團(tuán)為醛基和碳碳雙鍵，先用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，排出醛基對(duì)碳碳雙鍵檢驗(yàn)的干擾，再用硫酸酸化后，用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，肉桂醛分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基都是平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中共平面的原子最多有18個(gè)，分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基上的碳原子的雜化方式都為sp2雜化，故答案為：18；sp2；（2）由分析可知，步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下，肉桂醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成肉桂酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；步驟3為用硫酸酸化后，用溴水檢驗(yàn)肉桂醛分子中的碳碳雙鍵，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；硫酸酸化，再滴入幾滴溴水；（3）肉桂醛的同分異構(gòu)體遇氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說(shuō)明分子中含有碳碳三鍵和1個(gè)甲基，則符合條件的,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在銅做催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，由和分子中都含有碳碳雙鍵可知，流程中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅱ兩步的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。21．(1)

球形冷凝管

內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下(2)

做溶劑，增加苯甲醛的溶解度

水浴加熱

分液(3)B(4)、(5)41.7茉莉醛是苯甲醛和庚醛在堿性條件下水浴加熱反應(yīng)得到，用乙醇溶解苯甲醛和KOH，再加入庚醛在水浴條件下反應(yīng)，冷卻后分液得到有機(jī)層，再水洗分液、過(guò)濾，再蒸餾，柱色譜分離，最終得到產(chǎn)品。（1）根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱是球形冷凝管；儀器a是恒壓分液漏斗，a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下；故答案為：球形冷凝管；內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下。（2）整個(gè)反應(yīng)中乙醇沒(méi)有作反應(yīng)物，因此“攪拌”中加入乙醇的作用是做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；