第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能2．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變3．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)4．和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核外電子排布5．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期6．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n7．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c8．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的用途之一是制造光導(dǎo)纖維B．元素第一電離能的順序?yàn)閄<Y<ZC．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵9．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?0．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵11．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價(jià)電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為12．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素二、非選擇題（共10題）13．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③14．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。15．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。16．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個(gè)質(zhì)子、1.4×6.02×1023個(gè)中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．完成下列基本計(jì)算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________19．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(補(bǔ)全并配平)：_______＋_______＋_______=_______＋_______＋_______(2)本實(shí)驗(yàn)中氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______。(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(7)結(jié)合元素周期律解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。20．某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進(jìn)一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。(2)陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產(chǎn)品。(3)儀器a的名稱是_______。(4)LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。(6)稱取1.0000g電極級產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。21．實(shí)驗(yàn)室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)，已知BF3與BCl3均易與水反應(yīng)，AlCl3沸點(diǎn)低、易升華。部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)BF3BCl3AlCl3沸點(diǎn)/℃-10112.5180回答下列問題：(1)儀器a的名稱為______。(2)氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為______價(jià)?；鶓B(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有______種。(3)裝置F的作用為______。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是______。(5)裝置D采用的是______(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。(6)BCl3產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL，則產(chǎn)品中氯元素含量為______(列出計(jì)算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)22．有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素（1）A的名稱是____，B位于周期表中位置_________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）A元素與D元素形成的化合物的電子式是_________。（3）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_______________。參考答案：1．BA．最外層只有2個(gè)電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個(gè)電子，形成Mg2＋，化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯(cuò)誤；D．設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選B。2．CA．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。4．B【解析】根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此來解答。和的質(zhì)子數(shù)都為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為18、20，電子數(shù)都為17，核外電子排布相同，故B正確。故選B。5．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。6．AA．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。7．D已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯(cuò)誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。8．BW、X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價(jià)、Si呈+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)，則Y呈-3價(jià)，故Y為P；根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na。A．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4，為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，不含非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選B。9．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒恚珼錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價(jià)電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯(cuò)誤；答案選B。12．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級躍遷到低能級時(shí)以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個(gè)電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個(gè)電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個(gè)電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯(cuò)誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯(cuò)誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。14．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。15．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時(shí)產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；16．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個(gè)離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個(gè)離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．(1)

2

10

16H+

2

5Cl2

8H2O(2)裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而驗(yàn)證氯和碘的氧化性強(qiáng)弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣置換出了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（5）打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色，說明溴將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；（6）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（7）氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。20．(1)

1

球形(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4(3)三頸燒瓶(4)2Li++2+=+H2O(5)

蒸發(fā)結(jié)晶

趁熱過濾(6)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為，占據(jù)的最高能級2s，共有1個(gè)原子軌道，其形狀是球形。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=Li++FePO4。（3）由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶。（4）儀器a中反應(yīng)的離子方程式：2Li++2+=+H2O。（5）由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li