初中九年級化學4.5章知識點

第四章生命之源一一水、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：所有化學反應都能驗證質(zhì)量守恒定律，物理變化不存在質(zhì)量守恒定律。2、實驗驗證2、實驗驗證實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉裝置中進行。若無氣體參加或生成，敞口、密閉裝置都行。3、化學變化中的6不變2變一原子3不變：①原子個數(shù)②原子種類③原子質(zhì)量6不變一元素2不變：①元素種類②元素質(zhì)量.物質(zhì)1不變：物質(zhì)質(zhì)量r①物質(zhì)種類-2變- -物理變化與化學變化的區(qū)別_②分子種類」其余：可能變可能不變，如分子個數(shù)、元素化合價等。4、化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況-反應物一定減少■生成物一定增多.催化劑一定不變注意：質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是與該反應無關(guān)的物質(zhì)。練習：一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)MNPQtl時的質(zhì)量/g519317t2時的質(zhì)量/g233x51A.x的值小于3B.Q 可能是單質(zhì)C.該反應一定是分解反應 D.M與N的質(zhì)量變化比為14：3

二、化學方程式1、意義點摩如：2Mg+O空軍2MgO①各微粒個數(shù)比文學計量數(shù)比參加反應的各物質(zhì)與生成的物質(zhì)分子個數(shù)比為： 2:1:2②各物質(zhì)質(zhì)量比=（化學計量數(shù)X相對分子質(zhì)量）之比參加反應的各物質(zhì)與生成的物質(zhì)的質(zhì)量比為：（2X24）:（1X32）:（2X40）2、計算題步驟注思事項設(shè)未知量書寫形式：解：設(shè)……的質(zhì)量為X。寫化學方程式注意完整性：化學式、配平、條件、箭頭列相關(guān)量第一行：已知和未知量的系數(shù)X相對分子質(zhì)量第二行：已知的質(zhì)量和未知的X注意：①第二行必須為純伊物.的為量②橫豎均要對齊③有單位的必須帶單位列比例注意：①橫向比②有單位的必須帶單位求解注意：①直接寫最終結(jié)果，不寫計算過程②要帶單位作答注意：不能省略練習：1、如圖為某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（陰影圈：碳原子白圈：氫原子黑圈：氧原子A.該反應為置換反應B.該反應前后氧元素的化合價不變C.該反應前后原子、分子的種類均不變

D.反應物均由分子構(gòu)成F.生成物均為氧化物G.反應物①③均為有機物H.參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1:1I.生成的③④的質(zhì)量比為22:9J.反應物的化學式為CH和QK.保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧原子2、3、甲OO高;顯一8-"?2、3、甲OO高;顯一8-"?+4X一鹿原子乙0-氮原子o一乳原子丙丁此原子?法棺子?一發(fā)坎于d一破條子三、愛護水資源、水的凈化、電解水洗菜水澆花L節(jié)約用水T漫灌改為噴灌或滴灌1、愛護水資源措施 工業(yè)用水處理后循環(huán)使用防治水污染］工業(yè)廢水處理達標后再排放_合理施用化肥、農(nóng)藥2、自來水生產(chǎn)的四個過程：絮凝一過濾一曝氣一殺菌，其中殺菌為化學變化、其余均為物理變化。3、凈水方法凈水方法藥品及作用凈化程度變化類型沉淀法明磯：吸附懸浮物使其沉淀1低晨！(最局)物理變化過濾法活性炭：吸附色素和異味蒸儲法— 4、硬水和軟水(1)概念|■硬水：含有較多可溶性的(C1)、鎂(Mc2+)化合物的水。-軟水：不含或少含可溶性的(Ca2+)、鎂(Mg+)化合物的水(2)區(qū)分方法:加肥皂水。.泡沫多,浮渣少的為軟水■「泡沫少、浮渣多的為硬水(3)硬水軟化的方法.生活中——煮沸_實驗室或工業(yè)上——蒸儲5、電解水實驗(1)體積比：正1氧，負2氫。(2)加氫氧化鈉或硫酸作用：增加導電性。 ,司［(3)2HO區(qū)電2HT+OT 3szp—1(4)實驗結(jié)論：①水由氫元素和氧元素組成。②每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。第五章燃料一、碳及碳的化合物1、碳單質(zhì)物理性質(zhì)及用途碳單質(zhì)用途物理性質(zhì)金剛石磨料，玻璃刀，鉆頭硬度大裝飾品折光性強石墨鉛筆芯灰黑色，質(zhì)軟潤滑劑滑膩作電極能導電冶煉金屬地竭材料能導熱，耐高溫木炭作燃料可燃性活性炭防毒面具、防毒口罩，凈水過濾器吸附性2、碳單質(zhì)化學性質(zhì)及用途化學性質(zhì)用途化學方程式穩(wěn)定性炭黑作油墨，墨汁作書畫；碳素筆填檔案；鉆石恒久遠，一顆永流傳^6)24<7可燃性作燃料完全燃燒C+Q更里1CO不完全燃燒2C+O（不足）2CO2CO還原性LLJ巾修的1C+CO CO高溫C+CuO=Cu+CO2冶煉金屬3、金剛石和石墨的物理.性質(zhì)差異很大的原因是：碳原子排列方式不同構(gòu)成X

金剛石石墨 C6o(1)金剛石、石墨、C6o都是碳單質(zhì)。(2)金剛石、石墨是由原子直接構(gòu)成的,C60是由分子構(gòu)成的催化劑(3)石墨 ＞金剛石，屬于化學變化。高溫高壓5、自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石。6、COW理性質(zhì)無色無味氣體，難溶于水,密度略小于空氣。7、COft學性質(zhì)化學性質(zhì)用途化學方程式可燃性作燃料2CO+C2=2CC2產(chǎn)生淡藍色火焰,放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 還原性冶煉金屬3CO+Fe2O3=Fe+3CO加熱CO+CuO=Cu+CO毒性煤氣中毒 _^ -- -注意：室內(nèi)放一盆水防止CO中毒。X8、CO物理性質(zhì)無色無味氣體，能溶于水、密度比空氣大，固體二氧化碳叫干冰9、CO化學性質(zhì)化學性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論不能燃燒，也不支持燃燒蠟燭自卜町■依次熄滅項①二氧化碳密度比空氣大(物理性質(zhì))②二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒(化學性質(zhì))

能與水反應紫色石蕊試灌能與澄清石灰水反應(檢驗CO)能與水反應紫色石蕊試灌能與澄清石灰水反應(檢驗CO)紫色石蕊溶液變紅CO+H2O=H2CO注意：不能說CO2具有酸性，或CO2使紫色石蕊溶液艾紅。澄清石灰水變渾濁CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O注意：CO不能供給呼吸，進入菜窖前要先做燈火實驗10、CO性質(zhì)及用途用途性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、舞臺玄霧干冰升華吸熱滅火CO不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大作氣體肥料CO參與光合作用制汽水、純堿、化肥CO能與水及其他物質(zhì)反應11、CO與C6(1)二者化學性質(zhì)差異大的原因：分子構(gòu)成不同(2)除雜物質(zhì)除雜方法CO2(CO)點燃x 通過足量的灼熱氧化銅VCO2(CO)通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸V通過足量灼熱的碳粉V12、CQ對生活和環(huán)境的影響(1)自然界中CO2的循環(huán).CO的產(chǎn)生途徑：化石燃料的燃燒02動植物呼吸作用。3微牛物的分解?CO的消耗途徑：植物的光合作用(2)溫室效應(CO的排放過多)①加劇原因：a.化石燃料的燃燒 b.森林資源不斷減少②緩解措施：a.減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，開發(fā)新能源，

如太陽能、風能等，減少二氧化碳的排放。b.植樹造林，嚴禁亂砍濫伐，吸收二氧化碳。(3)低碳生活(降低CO的排放)做法：①隨手關(guān)燈②紙張雙面打印；③步行/騎自行車/乘公交上學少坐私家車上學；④減少含碳燃料的燃燒/減少化石燃料的燃燒/減少火力發(fā)電，發(fā)展太陽能、風能。二、燃料1、化石燃料3大化石燃料：煤、石油、天然氣。3大化石燃料均為混合物，且均不可再生。(3)社會常用的能源主要是化石能源，此外還有太陽能、風能、水能、核能等。(4)天然氣的主要成分是CH,是廣泛應用的“清潔能源”，用天然氣做燃料與煤相比，能減少有強、可吸入顆粒等空氣污染物。2、3個可燃性氣體代、COCH(可燃性氣體點燃之前都要驗純)H是最理想燃料，具優(yōu)點為：無污染、熱值高、可再生、原料來源廣。CO＞煤氣的主要成分,煤氣中毒即COCH是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分。(4)天然氣、沼氣的主要成分均為CH,但天然氣不可再生，而沼氣可再生。H、COCH物理性質(zhì)相同：均為無色無味氣體，均極難溶于水。(6)代、COCH相同的化學性質(zhì)：均能燃燒，且現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生淡藍色火焰。C.虎一爆、2H2+O=2H2O⑺2CO+。2星^2CO-CH+2O2…CO+2H2O①在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁有無水霧，推斷有無 H2O生成。②將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，向其中加澄清石灰水振蕩，觀察澄清石灰水是否變渾濁，推斷有無CO2生成。結(jié)合以上兩點，可推斷出可燃性氣體。3、1個期的'生氣體:O

4、3個還原性物質(zhì)：H、COCC COr2金屬氧化物+CO一金屬單質(zhì)+-CO2H 〔HO三、實驗室制取二氧化碳1、藥品：大理石/石灰石、稀鹽酸2、藥品選擇(1)不用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的 CO不純,混有氯化氫氣體。(2)不用稀硫酸代替稀鹽酸，原因：稀硫酸與石灰石或大理石反應，生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻止反應的進行。(3)不用碳酸鈉代替大理石或石灰石，原因：碳酸鈉粉末狀固體與稀鹽酸接觸面積大，反應劇烈,不利于反應的控制和氣體的收集。3、發(fā)生裝置：固液不加熱型4、反應原理：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQT5、收集方法：向上排空氣法(原因：CQ能溶于水，且密度比空氣密度大)6、CO的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口,若木條立即熄滅，則已滿。7、CO的檢驗：將氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁，則是CQ8、CS也都不支持燃燒。9、雞蛋殼、貝殼的主要成分是CaCQ一至五章化學方程式一.燃燒見第三章表格二.實驗室制氧氣MnOn1.2KC1O3——-2KC1+3COT△2.2KMnO=KMnMMnO+QTMnOn3.2H2Q^=2HO+02T三.水4.2H2O通電2Hd+0T（正1氧，負2氫）（正極：用帶火星的木條檢驗，木條復燃；負極：用燃著的木條檢驗，產(chǎn)生淡藍色火焰。）四、燃料5.2H2+Q---2H2。（純凈氫氣：安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，放出熱量；不純的氫氣：爆炸。點燃氫氣前：必須檢驗氫氣的純度）￡燃6c+O2（充足）CQ.2C+02