高一化學必修一知識點總結

高一化學必修一知識點總結根本概念和根本理論一、氧化—復原反響1、怎樣判斷氧化—復原反響表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉移注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反響必定是氧化—復原反響2、分析氧化—復原反響的方法單線橋：雙線橋：注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。(2)在同一氧化復原反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復原劑失電子總數(shù)。3、有關概念被氧化(氧化反響)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)被復原(復原反響)復原劑(具有復原性)復原產(chǎn)物(表現(xiàn)復原性)注意：(1)在同一反響中，氧化反響和復原反響是同時發(fā)生(2)用順口溜記“升失氧，降得還，假設說劑正相反〞，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被復原對應是復原產(chǎn)物。4、氧化復原反響方程式配平原理：在同一反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復原劑失電子總數(shù)步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)注意：在反響式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)5、氧化性和復原性的判斷氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)復原劑(具有復原性)：凡處于最低價的元素只具有復原性。既有氧化性，又有復原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素注意：(1)一般的氧化復原反響可以表示為：氧化劑+復原劑=氧化產(chǎn)物+復原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，復原劑的復原性強過復原產(chǎn)物。(2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或復原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反響為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記住：(1)金屬活動順序表(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(3)非金屬活動順序(4)氧化性與復原性的關系f—二、離子反響、離子方程式1、離子反響的判斷：但凡在水溶液中進行的反響，就是離子反響2、離子共存凡出現(xiàn)以下情況之一的都不能共存(1)生成難溶物(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等(4)發(fā)生氧化復原反響3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查〞注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保存化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽〞鹽〞這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保存分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反響事實)三、原子結構1、關系式核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)注意：化學反響只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|2、所代表的意義3、原子核外電子的排布(1)運動的特征：(2)描述電子運動的方法：(3)原子核外電子的排布：符號klmnopq層序1234567(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法核外電子排布要遵守的四條規(guī)那么4、同位素將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。注意：(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物(2)一定是指同一種元素(3)化學性質(zhì)幾乎完全相同四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律?什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反響的難易金屬性氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反響的難易非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性最高價含氧酸的酸性強弱注意：上述依據(jù)反過也成立。3、周期表的結構(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全〞，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八〞。(3)周期序數(shù)：一二三四五六元素的種數(shù)：288181832(4)各族的排列順序(從左到右排)ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有復原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)5、化合價價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系6、元素周期表的應用：“位、構、性〞三者關系五、分子結構要求掌握“一力、二鍵、三晶體〞1、離子鍵(1)記住定義(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比擬：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比擬)電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小2、化學鍵注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)3、共價鍵(1)定義(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性