化學(xué)學(xué)院2020年碩士研究生招生初試專業(yè)課

化學(xué)學(xué)院2020年碩士研究生招生初試專業(yè)課參考書目與考試大綱各位考生：根據(jù)教育部、吉林省教育廳文件要求，化學(xué)學(xué)院2022年碩士研究生招生初試專業(yè)課考試科目更改如下。無機(jī)化學(xué)專業(yè)、分析化學(xué)專業(yè)、有機(jī)化學(xué)專業(yè)、物理化學(xué)專業(yè)、高分子化學(xué)與物理專業(yè)，以上五個(gè)專業(yè)考試科目更改為（1）綜合化學(xué)（包含有機(jī)化學(xué)75分、物理化學(xué)75分、物理化學(xué)不包含結(jié)構(gòu)化學(xué)）；（2）基礎(chǔ)化學(xué)（150分）。材料與化工專業(yè)（原化學(xué)工程專業(yè)學(xué)位）專業(yè)課考試科目更改為基礎(chǔ)化學(xué)；材料科學(xué)與工程專業(yè)（以物理學(xué)院命題考試科目為準(zhǔn)）；課程教學(xué)論專業(yè)、學(xué)科教學(xué)（專業(yè)學(xué)位）沒有更改考試科目。【考試科目】基礎(chǔ)化學(xué)（150分）。【參考書目】1東北師范大學(xué)，李陽光、王永慧、陳亞光、彭軍.《化學(xué)概論》，高等教育出版社，2017.2吉林大學(xué)武漢大學(xué)南開大學(xué)，宋天佑、徐家寧、王莉.《無機(jī)化學(xué)》（第三版）上/下冊，高等教育出版社，2015.【考試大綱】化學(xué)基礎(chǔ)知識氣體;液體和溶液化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)第一定律；熱化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?與rGm?的關(guān)系；化學(xué)平衡的移動(dòng)酸堿解離平衡酸堿理論的發(fā)展；水的自耦解離平衡；弱酸和弱堿的解離平衡；緩沖溶液沉淀溶解平衡溶度積常數(shù)；沉淀的生成及其應(yīng)用；沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)與原電池；電池反應(yīng)的熱力學(xué)；影響電極電勢的因素；元素電勢圖化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率與速率方程；反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；催化劑與催化反應(yīng)簡介原子結(jié)構(gòu)與元素周期律近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立；微觀粒子的特殊性；核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；核外電子的排布；元素周期表和元素基本性質(zhì)的周期性化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵理論；金屬鍵理論；離子鍵理論；分子間作用力晶體與晶體結(jié)構(gòu)晶體與非晶體；晶體的基本類型配位化學(xué)基礎(chǔ)配合物基本概念；配合物異構(gòu)現(xiàn)象；配合物的命名配合物中的化學(xué)鍵理論價(jià)鍵理論；晶體場理論配合物的穩(wěn)定性水溶液中配位平衡及平衡常數(shù)；配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用；形成配合物對物質(zhì)性質(zhì)的影響主族元素s區(qū)元素(堿金屬和堿土金屬)；p區(qū)元素（硼、碳、氮、氧、鹵族元素，稀有氣體）；主族元素的性質(zhì)，以及元素對應(yīng)重要化合物的物理化學(xué)性質(zhì)副族元素d區(qū)元素（IIIB-VIIIB族）；ds區(qū)元素(IB-IIB族)；過渡金屬元素的性質(zhì)；過渡金屬元素對應(yīng)的重要化合物的物理化學(xué)性質(zhì)比較f區(qū)元素鑭系元素概述；鑭系元素性質(zhì)【考試科目】綜合化學(xué)150分（包含物理化學(xué)75分、有機(jī)化學(xué)75分）（1）【物理化學(xué)科目考試大綱】（75分）【參考書目】印永嘉，奚正楷，張樹永等編.《物理化學(xué)簡明教程》（第四版），高等教育出版社，2007年版。第一部分：熱力學(xué)1、熱力學(xué)的基本概念（術(shù)語）：系統(tǒng)與環(huán)境（隔離、封閉、敞開系統(tǒng)），熱力學(xué)性質(zhì)（廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)），熱力學(xué)平衡（熱平衡、力平衡、相平衡、化學(xué)平衡），狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)方程、狀態(tài)變量），過程（等溫過程、等壓過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程、可逆過程、不可逆過程）。2、功，體積功，熱，熱力學(xué)第一定律（經(jīng)典表述）及其數(shù)學(xué)表達(dá)式，熱力學(xué)能，焓，熱容（等壓熱容、等容熱容）。3、理想氣體的熱力學(xué)能和焓，卡諾循環(huán)（卡諾定理熱機(jī)效率），節(jié)流膨脹（焦耳—湯姆遜效應(yīng)與系數(shù)），實(shí)際氣體的熱力學(xué)能和焓。4、熱化學(xué)：反應(yīng)進(jìn)度，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓鍵焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，蓋斯定律，基爾霍夫定律。5、方向與限度：自發(fā)過程與非自發(fā)過程，熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述。6、熱溫商，熵，克勞修斯不等式，熵增加原理，熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵，熵的統(tǒng)計(jì)意義。7、亥姆霍茲自由能，吉布斯自由能，吉布斯自由能變的計(jì)算，吉布斯—亥姆霍茲公式，特征函數(shù)。熱力學(xué)基本方程，對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式，麥克斯韋關(guān)系式。第二部分：化學(xué)熱力學(xué)1、偏摩爾量，偏摩爾量集合（加和）公式，化學(xué)勢的定義，化學(xué)勢與溫度及壓力的關(guān)系，組成可變系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程，吉布斯—杜亥姆公式，化學(xué)勢等溫表達(dá)式。2、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：混合物和溶液，拉烏爾定律，亨利定律，理想液態(tài)混合物的化學(xué)勢及其混合性質(zhì)，實(shí)際液態(tài)混合物，逸度和逸度因子，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性，滲透壓，活度和活度因子。3、反應(yīng)的吉布斯自由能（變），化學(xué)平衡存在的熱力學(xué)原因，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的等溫方程，活度商，各種系統(tǒng)平衡常數(shù)的表示法，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能，平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算，各種因素（溫度、壓力、惰性氣體）對平衡移動(dòng)的影響，近似計(jì)算。4、相，物種，獨(dú)立組分，自由度，相律，克拉貝龍方程，克勞修斯—克拉貝龍方程，單組分系統(tǒng)（水）相圖。5、二組分系統(tǒng)相圖：壓力與組成圖，溫度與組成圖（物系點(diǎn)與相點(diǎn)、杠桿原理、精餾原理），完全互溶雙液系統(tǒng)，二元液體混合物，最低恒沸點(diǎn)，最高恒沸點(diǎn)，恒沸混合物，部分互溶雙液系統(tǒng)（會(huì)溶點(diǎn)、會(huì)溶溫度），不互溶雙液系統(tǒng)（水蒸氣蒸餾原理），低共熔系統(tǒng)，穩(wěn)定化合物與不穩(wěn)定化合物，固態(tài)部分互溶系統(tǒng)（低共熔點(diǎn)類型、轉(zhuǎn)熔溫度類型），區(qū)域熔煉。第三部分：化學(xué)動(dòng)力學(xué)1、化學(xué)反應(yīng)速率（速率方程，速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級數(shù)），反應(yīng)機(jī)理（基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)）。2、濃度對反應(yīng)速率的影響：簡單級數(shù)反應(yīng)及其特征（零、一、二、三級反應(yīng)，動(dòng)力學(xué)線性方程，半衰期），反應(yīng)級數(shù)確定方法（微分法、積分法、孤立法）。3、溫度對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的各種類型，阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，指前因子，活化能，活化分子，實(shí)驗(yàn)活化能，表觀活化能，活化能的統(tǒng)計(jì)解釋，微觀可逆性原理。4、復(fù)雜反應(yīng)（對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)的特征），鏈反應(yīng)（直鏈反應(yīng)、支鏈反應(yīng)、支鏈爆炸），復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法（速率控制步驟近似、穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)）。5、基元反應(yīng)速率理論：碰撞理論（碰撞頻率、有效碰撞分?jǐn)?shù)、方位因子、碰撞理論速率常數(shù)表達(dá)式、反應(yīng)臨界能與活化能的關(guān)系），過渡狀態(tài)理論（勢能面、反應(yīng)途徑、過渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、活化熵、活化焓、活化吉布斯自由能），單分子反應(yīng)速率理論。6、催化反應(yīng)：催化反應(yīng)基本原理，催化劑的基本特征。第四部分：電化學(xué)1、電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì)：離子的導(dǎo)電機(jī)理，離子的電遷移（電遷移率、遷移數(shù)），法拉第定律，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)（電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子極限摩爾電導(dǎo)率、離子獨(dú)立移動(dòng)定律，電導(dǎo)測定的應(yīng)用）。2、電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì)：離子平均質(zhì)量摩爾濃度，離子平均活度，離子平均活度因子，離子強(qiáng)度，德拜——休克爾極限公式。3、可逆電池電動(dòng)勢：可逆電池具備的條件，書寫電池的表示式，電池?zé)崃W(xué)（電動(dòng)勢、能斯特方程、電動(dòng)勢溫度系數(shù)、電化學(xué)熱力學(xué)重要關(guān)系式），4、電極電勢：電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理，可逆電極的類型，標(biāo)準(zhǔn)氫電極、電極電勢、電極電勢的能斯特方程、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、鹽橋、濃差電池、電池電動(dòng)勢測定的應(yīng)用。5、不可逆電極過程：電極的極化，超電勢，濃差極化，電化學(xué)（活化）極化，超電勢的測量，極化曲線，電解時(shí)的電極反應(yīng)，析出電勢。6、金屬腐蝕與防護(hù)：金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬的鈍化，析氫腐蝕、吸氧腐蝕、陽極保護(hù)。第五部分：表面化學(xué)（現(xiàn)象）1、表面吉布斯自由能，表面張力，表面熱力學(xué)公式，彎曲液面的性質(zhì)（附加壓力，開爾文公式，毛細(xì)管現(xiàn)象，過飽和現(xiàn)象，液體的潤濕與鋪展，接觸角）。2、溶液的表面吸附：溶液表面的吸附現(xiàn)象（正吸附、負(fù)吸附），表面過剩量，吉布斯吸附等溫式。3、表面活性劑：表面活性劑的分類，膠束，臨界膠束濃度，表面活性劑的作用（潤濕、增溶、乳化）。4、氣體在固體表面上的吸附：吸附劑，吸附質(zhì)，吸附量、化學(xué)吸附、物理吸附、吸附平衡，表面覆蓋度、單層吸附、多層吸附、吸附等壓線、吸附等量線、朗繆爾吸附等溫式。（2）【有機(jī)化學(xué)科目考試大綱】（75分）【參考書目】《有機(jī)化學(xué)》上、下冊，李景寧主編，高等教育出版社。東北師范大學(xué)、華南師范大學(xué)、上海師范大學(xué)、蘇州大學(xué)、廣西師范大學(xué)合編，第六版。考試大綱:一、基本理論1、共價(jià)鍵的本質(zhì)與鍵參數(shù)2、有機(jī)化合物的表示方式3、酸堿的概念與比較4、過渡態(tài)理論5、速率控制與平衡控制6、共振論7、芳香性與休克爾規(guī)則8、電子效應(yīng)（共軛效應(yīng)與誘導(dǎo)效應(yīng)）與空間效應(yīng)9、拜耳張力學(xué)說10、氫化熱11、范德華力和氫鍵二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、烷烴（1）烷烴同系列及同分異構(gòu)（2）烷烴的命名（3）烷烴的構(gòu)型（4）烷烴的構(gòu)象（5）烷烴的物理性質(zhì)（6）烷烴的化學(xué)性質(zhì)（7）烷烴的鹵代反應(yīng)歷程2、單烯烴（1）烯烴的結(jié)構(gòu)（2）烯烴的同分異構(gòu)和命名（3）烯烴的物理性質(zhì)和典型光譜性質(zhì)（4）烯烴的化學(xué)性質(zhì)（5）烯烴的親電加成反應(yīng)歷程與馬爾科夫尼科夫規(guī)則（6）烯烴的制備3、炔烴和二烯烴（1）炔烴的結(jié)構(gòu)（2）炔烴的命名（3）炔烴的物理性質(zhì)和典型光譜性質(zhì)（4）炔烴的化學(xué)性質(zhì)（5）炔烴的制備（6）二烯烴的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性（7）二烯烴的分類和命名（8）共軛二烯烴的反應(yīng)4、脂環(huán)烴（1）脂環(huán)烴的分類和命名（2）脂環(huán)烴的性質(zhì)（3）環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性（4）環(huán)己烷的構(gòu)象（5）多環(huán)烴

（6）脂環(huán)烴的制備5、芳烴（1）苯的結(jié)構(gòu)和典型光譜性質(zhì)（2）芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名（3）單環(huán)芳烴的性質(zhì)（4）苯環(huán)的親電取代定位效應(yīng)（5）多環(huán)芳烴（6）非苯系芳烴6、鹵代烴（1）鹵代烴的分類、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）鹵代烴的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)（3）鹵代烴的反應(yīng)（4）親核取代反應(yīng)歷程（5）鹵代烴的制備7、醇、酚、醚（1）醇、酚、醚的分類、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）醇、酚、醚的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)（3）醇、酚、醚的反應(yīng)（4）醇、酚、醚的制備（5）消除反應(yīng)機(jī)理與札依采夫規(guī)則（6）環(huán)氧乙烷的化學(xué)性質(zhì)8、醛和酮（1）醛和酮的分類、同分異構(gòu)現(xiàn)象和命名（2）醛和酮的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)（3）醛和酮的化學(xué)性質(zhì)（4）親核加成反應(yīng)歷程與立體化學(xué)（5）醛和酮的制備（6）不飽和羰基化合物9、羧酸（1）羧酸的分類和命名（2）飽和一元羧酸的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)（3）羧酸的化學(xué)性質(zhì)（4）羧酸的制備（5）二元羧酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（6）羥基酸和羰基酸的化學(xué)性質(zhì)10、羧酸衍生物（1）分類、命名與光譜性質(zhì)（2）酰鹵、酸酐、酯、酰胺的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（3）乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成中的應(yīng)用（4）羧酸衍生物的水解、氨解和醇解歷程三、有機(jī)立體化學(xué)（1）物質(zhì)的旋光性與手性（2）對映異構(gòu)現(xiàn)象（3）含一個(gè)手性碳原子化合物的對映異構(gòu)（4）含兩個(gè)手性碳原子化合物的對映異構(gòu)（5）環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)（6）不含手性碳原子化合物的對映異構(gòu)（7）親電加成反應(yīng)的立體化學(xué)（8）外消旋體的拆分與對映體過量百分?jǐn)?shù)四、有機(jī)波譜分析