-新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)9電離平衡含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE7基礎(chǔ)課時落實(九)電離平衡(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列說法錯誤的是()A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)C．強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強D．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡C[蔗糖為非電解質(zhì)，硫酸鋇為強酸強堿鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，A正確；易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分電離，乙酸是弱電解質(zhì)，B正確；導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，C錯誤；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在該電解質(zhì)的電離平衡，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，有電離平衡存在，D正確。]2．導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子，這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運動，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負(fù)離子。下列敘述正確的是()A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B．實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實驗測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)D[導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，NH3、CO2都是非電解質(zhì)，B錯誤；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，C錯誤；蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，D正確。]3．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電B[A對、B錯：根據(jù)題意，醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1;C對：醋酸鉛是共價化合物；D對：醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價化合物，溶解性小，溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電。]4．(2021·浦東新區(qū)校級月考)能與氫硫酸反應(yīng)的非電解質(zhì)是()A．二氧化碳 B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫D[二氧化碳不能和硫化氫反應(yīng)，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)，NaOH屬于電解質(zhì)，B錯誤；硫酸亞鐵和硫化氫不反應(yīng)，且硫酸亞鐵屬于電解質(zhì)，C錯誤；二氧化硫和硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D正確。]5．(2021·上海復(fù)旦附中高二月考)25℃時，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．eq\f(cF－,cOH－)C．eq\f(cH＋,cHF) D．溶液的導(dǎo)電能力C[加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，A錯誤；加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(F－)、c(H＋)減小，溶液中c(OH－)增大，所以eq\f(cF－,cOH－)減小，B錯誤；加水稀釋促進HF電離，溶液中n(HF)減小、n(H＋)和n(F－)增大，則eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)增大，C正確；加水稀釋促進HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電能力減弱，D錯誤。]6．(2021·吉林遼源五中高二月考)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C[醋酸的電離屬于吸熱過程，降溫會抑制醋酸的電離，則氫離子濃度減小，A錯誤；HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，B錯誤；加入少量NaOH固體，消耗氫離子，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤。]7．25℃時，下列關(guān)于0.1mol·L－1醋酸溶液的判斷正確的是()A．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1B．與0.1mol·L－1鹽酸的pH相同C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不變D．滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強D[醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，c(CH3COO－)＜0.1mol·L－1，A錯誤；醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，0.1mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1鹽酸的pH不同，B錯誤；醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移動，c(H＋)減小，C錯誤；滴入NaOH濃溶液，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，D正確。]8．(2021·山東外國語學(xué)校高二月考)已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則以下說法不正確的是()A．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCNB．Na2CO3＋HCN=NaHCO3＋NaCNC．酸的強弱順序：HCN＞HCOOHD．向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生C[酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，由電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)。]9．氯化鈉在水中的溶解和電離示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．在NaCl晶體內(nèi)部，1個Na＋與周圍4個Cl－形成離子鍵B．水分子與NaCl晶體作用表明，水分子中氧原子端帶負(fù)電C．NaCl晶體中的離子不導(dǎo)電，自由移動的水合離子能導(dǎo)電D．NaCl晶體在水中的溶解過程，破壞了離子鍵A[圖中分析判斷，在NaCl晶體內(nèi)部，1個Na＋與周圍6個Cl－形成離子鍵，A錯誤；H2O是共價化合物，以共用電子對結(jié)合，由于O吸引電子對的能力略強，使共用電子對偏向O、偏離H，水分子與NaCl晶體作用表明，O帶部分負(fù)電性，B正確；NaCl晶體中的離子不能自由移動，不導(dǎo)電，鈉離子、氯離子結(jié)合水分子形成自由移動的水合離子，自由移動的水合離子能導(dǎo)電，C正確；NaCl晶體是離子晶體，Na＋、Cl－間存在離子鍵，加水溶解、發(fā)生電離，Na＋、Cl－間距增大，離子間作用力減弱，離子鍵受到破壞，D正確。]10．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)C．eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的比值增大D．溶液的導(dǎo)電性增強C[由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的eq\f(1,10)，c(H＋)應(yīng)大于原來的eq\f(1,10)，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(nCH3COO－,nCH3COOH)，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導(dǎo)電性應(yīng)減弱。故只有C項正確。][拓展培優(yōu)練]11．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸B．在冰醋酸中，這四種酸都沒有完全電離C．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑無關(guān)D[相同條件下在冰醋酸中，硝酸的電離常數(shù)最小，故硝酸是這四種酸中最弱的酸，A正確；在冰醋酸中，這四種酸的電離常數(shù)均較小，故其都沒有完全電離，B正確；在冰醋酸中，硫酸存在電離平衡，其電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C正確；這四種酸在水溶液中均為強酸，但在冰醋酸中卻是弱酸，故電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑有關(guān)，D錯誤。]12．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入一定量的蒸餾水中，最終得到1.0L溶液，如圖表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()ABCDC[根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項；A－、H＋濃度由0增大，排除了A、B；平衡時，HA減少量等于A－的增加量。]13．已知25℃時，K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大B[向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，A錯誤；醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，B正確；向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，C錯誤；向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。]14．室溫下，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)弱電解質(zhì)電離常數(shù)(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3) B．ClO－、HCOeq\o\al(－,3)C．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．HClO、HCOeq\o\al(－,3)C[由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，則酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)強酸制取弱酸原理知：SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)不會反應(yīng)而能大量共存；ClO－、HCOeq\o\al(－,3)不會反應(yīng)而能大量共存；HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，不能大量共存；HClO、HCOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)而能大量共存。]15．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為______________________。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________。(4)若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________；③____________________________________________________________。[解析]溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)是b點最大，c點最小，這是因為c(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，H＋濃度減小，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動。[答案](1)在“O”點處醋酸未電離，無離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬(答案合理即可)16．(情境素養(yǎng)題)(1)25℃時，HF的Ka＝6.4×10－4，則此溫度下0.1mol·L－1HF溶液的c(H＋)為________mol·L－1。(2)25℃時，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H＋＋HSeOeq\o\al(－,4)，HSeOeq\o\al(－,4)H＋＋SeOeq\o\al(2－,4)，Ka2＝1.0×10－2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。②已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________。(4)已知25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13?，F(xiàn)在該溫度下將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________________________________。(5)已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是________(填字母)。a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCNb．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCNc．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3d．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑e．H2O＋CO2＋2CN－=2HCN＋COeq\o\al