-新教材高中化學課時檢測10物質的檢驗物質性質和變化的探究含解析蘇教版必修第一冊

物質的檢驗物質性質和變化的探究1．用可溶性鋇鹽溶液檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在時，先在待測溶液中加入稀鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SOeq\o\al(2－,4)以外的其他陰離子及Ag＋的干擾D．排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾解析：選C檢驗SOeq\o\al(2－,4)時需加入Ba2＋，其現象是產生白色沉淀；所以在檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要先加入稀鹽酸以排除Ag＋及其他陰離子的干擾。2．為了檢驗某固體物質中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列試紙和試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①② B．④⑤C．①③ D．①④⑤解析：選BNHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法是在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入強堿(OH－)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若產生的氣體使試紙變藍，則證明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以一定不會用到的是④藍色石蕊試紙和⑤稀硫酸。3．做焰色反應實驗時，用來洗滌鉑絲的試劑是()A．硫酸 B．燒堿溶液C．稀鹽酸 D．蒸餾水解析：選C不能用NaOH溶液，因為有Na＋；硫酸不易揮發(fā)；用稀鹽酸洗滌。4．某物質在煤氣火焰上灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物B．該物質一定含鈉元素C．該物質中一定含有鉀元素D．該物質可能不含鈉元素解析：選B焰色反應為黃色是鈉元素的特征顏色，不論是游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰色都是黃色，A、D被排除；由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質中可能含有鉀元素，C被排除。5．下列根據實驗現象所得出的結論中，一定正確的是()A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍，結論：溶液顯堿性B．無色溶液的焰色反應呈黃色，結論：溶液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：溶液中含Ca(OH)2D．無色溶液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：溶液中含NH3解析：選AB選項，無色溶液焰色反應呈黃色，該溶液也可能是NaOH溶液；C選項，無色溶液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中也可能是Ba(OH)2；D選項，無色溶液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中含NHeq\o\al(＋,4)而不是NH3。6．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是()A．④③①⑤② B．④①⑤③②C．①⑤③④② D．③④①⑤②解析：選A首先通過物理方法，觀察顏色，呈藍色的溶液為CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作試劑，可鑒別出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下來再用Ba(NO3)2溶液作試劑，可鑒別出Na2SO4溶液，最后剩下的為KCl溶液，故鑒別順序為④③①⑤②。7．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生解析：選CA操作不正確，不能排除COeq\o\al(2－,3)等的干擾；B操作不正確，因為Ag2CO3與HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，引入了Cl－，無法確定原溶液中是否有Cl－。8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()解析：選D本題以一個出現渾濁的化學反應為例，通過出現渾濁的快慢來說明溫度和濃度兩個因素對化學反應速率的影響。C、D項溫度均為35℃，但B、D項c(Na2S2O3)比A、C項大，即D項溫度最高，反應物濃度最大，故反應速率最快，最先出現渾濁。9．下列對實驗過程的評價正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含有Cl－解析：選CA項，Na2CO3、K2CO3等物質也可與稀鹽酸反應產生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。10．下列對焰色反應的實驗操作注意事項的說明正確的是()①要透過藍色鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全部正確解析：選D①在觀察鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢測的物質進行焰色反應，正確；③鹽酸易揮發(fā)，灼燒時可揮發(fā)掉以達到洗凈的目的，正確；④為了能夠更加突出被檢測物質的顏色，應選用本身顏色較淺的火焰，最大限度地減少火焰本身顏色的干擾，正確；⑤光潔無銹的鐵絲本身無顏色，故可用來進行焰色反應，正確。11．為檢驗某種鈉鹽溶液中含有的陰離子是SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)還是OH－、Cl－，下面設計的方案合理的是()A．檢驗COeq\o\al(2－,3)：向待測液中加入足量的鹽酸產生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．檢驗SOeq\o\al(2－,4)：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現白色沉淀C．檢驗OH－：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D．檢驗Cl－：向待測液中依次加入AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色渾濁物出現解析：選B待測液與鹽酸產生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應的離子不一定是COeq\o\al(2－,3)，還可能是HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)等，故A錯誤；先在待測溶液中加入鹽酸，排除SOeq\o\al(2－,4)以外的其他陰離子及Ag＋的干擾，再用BaCl2檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在，故B正確；溶液中若有OH－，OH－會使溶液變成藍色，故C錯誤；AgNO3溶液和稀HCl混合也會產生白色渾濁物，故D錯誤。12．某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”的實驗時，設計了如圖所示的方案。經檢查裝置氣密性合格后加入試劑。下列說法正確的是()①雞蛋殼發(fā)生了分解反應②Ⅰ中產生的現象為雞蛋殼逐漸溶解，產生大量氣泡③Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁④Ⅲ中紫色石蕊試液變淺紅A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：選C雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，加入稀鹽酸后，發(fā)生如下復分解反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，現象是雞蛋殼逐漸溶解，產生大量氣泡。產生的CO2氣體能夠使澄清石灰水變渾濁，由于H2CO3酸性很弱，所以只能夠使紫色石蕊試液變淺紅。13．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如圖所示實驗方案：(1)操作①為________。(2)操作②～④加入試劑的順序可以為_______________________________________。(3)如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，簡述實驗操作___________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是___________________________________________________________________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“嚴密”或“不嚴密”)，理由是______________________________________________________________。解析：(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將被提純物質加水溶解。(2)SOeq\o\al(2－,4)用Ba2＋除去，Mg2＋用OH－除去，為了不引入新雜質，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SOeq\o\al(2－,4)已除盡，則濾液中不含SOeq\o\al(2－,4)，向濾液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。(5)使溶液呈中性不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入雜質Cl－。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(5)不嚴密加入鹽酸使溶液呈中性會引入雜質Cl－14．某同學在進行“鋁與氯化銅溶液反應”實驗時觀察到反應一段時間后，溶液溫度升高，有大量氣泡逸出。經檢驗，生成的氣體為氫氣。該同學先從理論上猜想產生上述現象的多種可能原因，再設計實驗證實自己的猜想。他取了四根潔凈的鋁絲分別與不同試劑反應，現象記錄如下：實驗編號①②③④試劑氯化銅溶液熱水硫酸銅溶液飽和氯化鈉熱溶液溶液酸堿性酸性中性酸性中性現象氣泡較多，反應劇烈只有在開始時有少量氣泡氣泡較多，但比氯化銅溶液少氣泡比熱水稍多，但比硫酸銅溶液少(1)請分析設置實驗②③④各是為了驗證何種猜想。實驗②：________________________________________________________________。實驗③：______________________________________________________________。實驗④：_______________________________________________________________。(2)從上述實驗現象可知，生成氫氣的主要原因是____________________________。解析：實驗②中鋁與熱水反應產生氣泡，說明鋁能與熱水反應；實驗①、③對比可以得出氯離子對鋁和水(或酸)的反應起到了促進作用；實驗①、④對比可以得出銅鹽呈酸性，鋁與溶液中的酸反應放出氫氣。生成氫氣的主要原因是銅鹽呈酸性，H＋與Al反應生成H2，Cl－促進該反應的發(fā)生，起催化作用。答案：(1)水溫升高后，鋁能與水反應放出氫氣氯離子對鋁和水(或酸)的反應起到了促進作用銅鹽溶液呈酸性，鋁與溶液中的酸反應放出氫氣(2)銅鹽溶液呈酸性和氯離子的促進作用15．某固體混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，為了確定其組成成分，某同學進行了如下實驗：根據實驗現象，下列說法正確的是()A．固體混合物X中一定含有KCl，一定不含有CuSO4B．固體混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一種C．在無色溶液B中通入CO2氣體，可能有白色沉淀生成D．在無色溶液B中滴加NaOH溶液，未檢測到使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固體混合物X中不存在NH4Cl解析：選B加過量硝酸銀溶液產生白色沉淀E，則E為氯化銀，但是混合物中不一定含有氯化鉀或者氯化銨，氯離子可能來自加入的稀鹽酸，混合物X中不一定含有氯化鉀，故A錯誤；加入過量稀鹽酸，產生無色氣體A，則A為CO2，可以推測混合物中有碳酸鈣或碳酸鈉其中一種或者兩種，故B正確；由無色溶液B可以排除硫酸銅，溶質可能為氯化鈣、氯化鈉、氯化銨、氯化鉀等，通入二氧化碳，不會有沉淀產生，故C錯誤；若存在銨根離子，加入氫氧化鈉還需要加熱，才會看見紅色石蕊試紙變藍，步驟中沒有加熱，故D錯誤。16．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4) B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在解析：選A①加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為CO2，溶解的白色沉淀為BaCO3，原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，不溶解的白色沉淀為BaSO4或AgCl；③取上層清液再加入BaCl2溶液至無沉淀產生時，滴加AgNO3溶液產生的白色沉淀為AgCl，①③中BaCl2、②稀鹽酸中均含Cl－，因此不能確定Cl－是否存在，也不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在。17．某實驗小組利用如圖裝置，設計實驗探究CO2的性質(NaHCO3與CO2不反應)。(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。C中的實驗現象是__________________；D中的實驗現象是________________________________________________________________________。(2)A中反應開始后，B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________。(3)B中NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________；若去掉B裝置，C中現象的變化是____________________________________；對探究CO2的性質的影響是__________________________________________；D中現象可能是___________________________________________________________。(4)反應開始一段時間后，用燃著的木條，靠近右端的導管口，發(fā)生的現象是________________________________________________________________________。(5)根據實驗現象，探究了CO2有哪些性質？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據裝置圖，A中鹽酸與大理石反應生成CO2，反應放熱，也會使HCl氣體揮發(fā)，所以B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，若去掉B裝置，HCl氣體進入C，C中石蕊溶液會變得更紅，無法檢驗CO2能否使石蕊溶液變紅色。答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O溶液變淺紅色澄清石灰水變渾濁(2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(3)除去CO2中的HCl石蕊溶液會變得更紅無法檢驗CO2能否使石蕊溶液變紅色D中可能看不到澄清石灰水變渾濁(4)木條熄滅(5)CO2能夠使石蕊溶液變淺紅色；能夠使澄清石灰水變渾濁；CO2能夠滅火18．金屬在