-新教材高中化學課時檢測11物質的量濃度含解析蘇教版必修第一冊

物質的量濃度1．需在容量瓶上標明的是()①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：選A容量瓶是用于配制一定物質的量濃度溶液的儀器，需標明容量、溫度、刻度線，故選A。2．下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L解析：選AA項中n(NaOH)＝eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol，則c(NaOH)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1；同理可計算出B、C、D項的物質的量濃度分別為0.0025mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1。3．精確配制250mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是()A．選擇儀器時，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中解析：選D配制250mL一定物質的量濃度的NaOH溶液需選擇250mL容量瓶，A項錯誤；應將稱量好的NaOH固體放入燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C項錯誤；所用容量瓶無需干燥，但必須潔凈，D項正確。4．0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度是()A．3mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.1mol·L－1解析：選A溶液中Cl－的總物質的量為0.1mol×1＋0.1mol×2＝0.3mol，故其物質的量濃度為eq\f(0.3mol,0.1L)＝3mol·L－1。5．如圖是鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質量分數：36.5%符合GB622－89則該鹽酸中溶質的物質的量濃度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：選Cc(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。6．用物質的量濃度來表示溶液的組成對生產和科學研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中用物質的量濃度來表示的是()項目名稱結果單位參考值1谷丙轉氨酶7U/L<408球蛋白26.7g/L20～3010乳酸脫氫酶161U/L114～24016葡萄糖4.94mmol/L3.61～6.11送檢日期：2019－01－08報告日期：2019－01－10A．谷丙轉氨酶 B．球蛋白C．乳酸脫氫酶 D．葡萄糖解析：選D1mmol·L－1＝1×10－3mol·L－1。7．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是()A．1molNH3所含有的原子數為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．1L0.1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋為NA解析：選C1molNH3所含有的原子數為4NA，故A項錯誤；標準狀況下，22.4LO2為1mol，所含原子數為2NA，但B項中為常溫常壓下，故B項錯誤；N2與CO的摩爾質量相同，均為28g·mol－1，且都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的分子數目為0.5NA，含有的原子數目為NA，故C項正確；1L0.1mol·L－1NaCl溶液中氯化鈉的物質的量為0.1mol，所以鈉離子的個數是0.1NA，故D項錯誤。8．實驗室需要480mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取3.8gNaOH固體B．若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉移至容量瓶中定容，所得溶質物質的量濃度偏大C．若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質物質的量濃度偏大D．用12mL0.8mol·L－1NaOH溶液稀釋成480mL即可解析：選B選500mL容量瓶，需要稱量固體的質量為m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，A錯誤；溶解后應冷卻至室溫再轉移、定容，若立即轉移至容量瓶中定容，V偏小，由c＝eq\f(n,V)可知，所得溶質物質的量濃度偏大，B正確；定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大，由c＝eq\f(n,V)可知，所得溶質物質的量濃度偏小，C錯誤；稀釋前后溶質的物質的量不變，應稀釋為500mL溶液，則需要濃溶液＝eq\f(0.5L×0.2mol·L－1,0.8mol·L－1)＝0.125L＝125mL，D錯誤。9．下列溶液中Cl－的物質的量濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－物質的量濃度相等的是()A．150mL2mol·L－1NaCl溶液B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KClO3溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液解析：選AMgCl2溶液中Cl－物質的量濃度為2mol·L－1，A選項，2mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度也為2mol·L－1；B選項，2mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為4mol·L－1；C選項，2mol·L－1KClO3溶液中無Cl－，物質的量濃度為0mol·L－1；D選項，1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度為3mol·L－1。10．某同學用NaOH固體配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤操作有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：選B①稱量NaOH固體時，因為氫氧化鈉易潮解且具有強腐蝕性，不能用稱量紙稱量，應用小燒杯稱量。⑤定容時，視線要與容量瓶中凹液面相平。故錯誤操作有2處。11．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏小的是()A．容量瓶原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯C．定容時俯視液面D．定容加水時，有少量水滴到容量瓶外解析：選B容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制的溶液的濃度無影響，故A不符合題意；沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的濃度偏小，故B符合題意；定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大，故C不符合題意；定容加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的濃度無影響，故D不符合題意。12．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為()A.eq\f(56m,V)mol·L－1 B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1 D.eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：選Dc(Fe3＋)＝eq\f(\f(mg,56g·mol－1),VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,56V)mol·L－1×eq\f(3,2)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。13．下圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3的質量為________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是__________________________、________________________________________________________________________。(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視刻度線________；B．沒有進行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步操作中有少量液體流到容量瓶外________。解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V(Na2CO3溶液)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)A.在第⑧步觀察液面時俯視刻度線，會導致V偏小，溶液濃度偏大；B.沒有進行操作步驟④和⑤，會導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏??；C.在第⑤步操作中有少量液體流到容量瓶外，會導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小。答案：(1)5.3(2)攪拌，加速溶解引流(3)偏大偏小偏小14．下列敘述正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行C．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管尖嘴緊貼試管內壁解析：選A配制溶液時容量瓶不需要干燥；容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體，不能用來稀釋濃溶液；托盤天平的精確度為0.1g；用膠頭滴管滴加液體時，尖嘴部分不應緊貼試管內壁，以防污染試劑，正確做法是垂直、懸空，故選A。15．實驗室里需要480mL0.10mol·L－1硫酸銅溶液，下列配制該溶液所需實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積藥品質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬12.5g配成500mL溶液解析：選D實驗室里需要480mL0.10mol·L－1硫酸銅溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500mL的容量瓶，藥品若是硫酸銅，則需要8.0g，若是膽礬，則需要12.5g，且實驗操作是配成500mL溶液，而不是加入500mL水。16．硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收________g水。解析：(1)445g焦硫酸的物質的量＝eq\f(445g,178g·mol－1)＝2.5mol，其中H2SO4和SO3均是2.5mol,2.5molSO3又生成2.5mol硫酸(SO3＋H2O=H2SO4)，則溶液中硫酸的物質的量是5.0mol，物質的量濃度是eq\f(5.0mol,4.00L)＝1.25mol·L－1。(2)250g質量分數為98%的硫酸中硫酸的質量是250g×98%＝245g，其中溶劑水是5g。硫酸的物質的量＝eq\f(245g,98g·mol－1)＝2.5mol，可以結合水的物質的量是2.5mol，質量是2.5mol×18g·mol－1＝45g，因此還可以吸收水的質量是45g－5g＝40g。答案：(1)1.25(2)4017．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L－1NaOH溶液500mL，回答下列問題：(1)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。a．使用前要檢查容量瓶是否漏液b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補充完整實驗的簡要步驟：①計算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。(4)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是________________________________________________________________________和________________________________________________________________________。(5)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(6)在配制過程中，其他操作都是正確的情況下，下列操作會引起濃度偏大的是_____