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文檔簡介

元素周期律1.下列元素的氫化物最穩(wěn)定的是()A.Si B.PC.S D.Cl解析:選D四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>P>Si,所以氯元素的氫化物最穩(wěn)定。2.原子半徑由小到大且最高正價(jià)依次降低的是()A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.Ar、Cl、S D.Cl、P、Si解析:選DA項(xiàng)中,Al→Mg→Na具有相同電子層,且原子序數(shù)逐漸減小,故原子半徑由小到大,最高正價(jià)由+3→+2→+1依次降低,不符合題意;B項(xiàng)中,N→O→F原子半徑逐漸減小,而N的最高正價(jià)為+5價(jià),O、F一般不呈現(xiàn)正價(jià),不符合題意;C項(xiàng)中,氬原子半徑因測量標(biāo)準(zhǔn)與其他原子不一樣,故不做比較,Cl→S半徑逐漸增大,最高正價(jià)由+7→+6,不符合題意;D項(xiàng)中,Cl→P→Si隨原子序數(shù)減小,原子半徑逐漸增大,最高正價(jià)由+7→+5→+4依次降低,符合題意。3.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A.非金屬性:Cl>S>PB.還原性:Na>Mg>AlC.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4D.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3解析:選C11~17號(hào)元素中,Na、Mg、Al為金屬元素,金屬性逐漸減弱,還原性:Na>Mg>Al;Si、P、S、Cl為非金屬元素,非金屬性逐漸增強(qiáng),故最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3。4.下列說法正確的是()A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B.元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C.從Li→F,Na→Cl,元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)→+7價(jià)的變化D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布,其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化解析:選B元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化,A錯(cuò)誤;元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)(O、F除外),與元素原子核外電子排布有關(guān),B正確;O、F無正價(jià),C錯(cuò)誤;H和He其最外層電子數(shù)從1個(gè)到2個(gè),D錯(cuò)誤。5.下列各組元素是按最高正價(jià)由高到低、負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是()A.Na、Mg、Al B.F、O、NC.N、O、F D.S、P、Si解析:選DA項(xiàng)中最高正價(jià)由低到高,且無負(fù)價(jià);B、C兩項(xiàng)中F無正價(jià);A、B、C三項(xiàng)均不符合題意;D項(xiàng)中各元素的最高正價(jià)分別為+6、+5、+4,負(fù)價(jià)絕對(duì)值分別為2、3、4,故D項(xiàng)符合題意。6.下列各種說法正確的是()A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化B.從Na到Ar,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小C.11~17號(hào)元素的化合價(jià)的變化和3~9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同D.沒有元素原子核外電子排布的周期性變化,就沒有元素性質(zhì)的周期性變化解析:選D元素的性質(zhì)是隨原子序數(shù)(核電荷數(shù))或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,不是相對(duì)原子質(zhì)量;原子半徑周期性變化不包含稀有氣體,稀有氣體的半徑是相應(yīng)周期最大的;元素化合價(jià)變化應(yīng)注意O沒有最高正化合價(jià),F(xiàn)沒有正價(jià)。7.下列遞變規(guī)律正確的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D.Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸增大解析:選CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱,A錯(cuò)誤;HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,B錯(cuò)誤;鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,C正確;Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑逐漸減小,D錯(cuò)誤。8.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng),則下列判斷正確的是()A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)解析:選D依題意,X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子序數(shù)依次增大,因此原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng),陰離子的還原性依次減弱,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。9.下列敘述能肯定金屬A比金屬B還原性強(qiáng)的是()A.A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為AOH和B(OH)2B.A原子半徑比B原子半徑大C.等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng),A產(chǎn)生的H2比B多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能解析:選D金屬元素化合價(jià)的高低不能作為金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù);半徑大小是決定金屬性強(qiáng)弱的多種因素之一,不能單純根據(jù)半徑大小判斷金屬性強(qiáng)弱;等物質(zhì)的量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同,實(shí)質(zhì)上是金屬的化合價(jià)不同,不足以判斷金屬性強(qiáng)弱。10.下列說法不正確的是()A.H2O在高溫下難分解,H2S在300℃時(shí)可分解,說明O的非金屬性比S的強(qiáng)B.I-的還原性比Br-的強(qiáng),由此可推斷Br的非金屬性比I的強(qiáng)C.H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),說明C的非金屬性比Cl的強(qiáng)D.已知反應(yīng):2NH3+3Cl2=N2+6HCl,由此可推斷Cl的非金屬性強(qiáng)于N解析:選C判斷非金屬性強(qiáng)弱可以依據(jù)以下幾個(gè)方面:①非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,②最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,③相互間的置換,④陰離子或氫化物的還原性,C項(xiàng)中不全是最高價(jià)含氧酸,無法判斷非金屬性強(qiáng)弱。11.下列判斷錯(cuò)誤的是()A.穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4B.原子半徑:N<O<FC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析:選B非金屬性:O>N>C,故對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4,故A判斷正確;同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑的大小順序?yàn)镹>O>F,故B判斷錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>S>P,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C判斷正確;金屬性:Na>Mg>Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D判斷正確。12.下列各組元素按微粒半徑遞增順序排列的是()A.K、Na、Li B.Ba2+、Ca2+、Mg2+C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F解析:選C最外層電子數(shù)相同的粒子,電子層數(shù)越多,半徑越大,A錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;核外電子排布相同的粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,C正確;具有相同的電子層數(shù)的粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,D錯(cuò)誤。13.原子序數(shù)為11~17的元素中:(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式,下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________。答案:(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH14.某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:(1)儀器a的名稱是____________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸(2)儀器b的名稱是____________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。A.碳酸鈣 B.硫酸鈉C.氯化鈉 D.碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是____________,如果看到的現(xiàn)象是______________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了____________,即可證明________________比__________酸性強(qiáng),得電子能力__________比________強(qiáng)。解析:該實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是強(qiáng)酸(H2SO4)制弱酸(H2CO3),但由于H2SO4和CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4微溶,會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,故只能選擇Na2CO3。答案:(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4(或硫酸)H2CO3(或碳酸)S(或硫)C(或碳)15.甲、乙兩種非金屬元素:①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與H2化合;②甲的單質(zhì)能與乙的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)置換出乙的單質(zhì);③與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的強(qiáng);⑥甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于乙的。其中能說明甲的非金屬性比乙的強(qiáng)的是()A.①②③ B.①②③④⑤C.①② D.③④⑤⑥解析:選C非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)越容易與H2化合,非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可將非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來,①②正確;非金屬性強(qiáng)弱是指得電子能力的強(qiáng)弱,而不是得電子數(shù)目的多少,③錯(cuò)誤;熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),與非金屬性無關(guān),④錯(cuò)誤;氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無關(guān),⑤錯(cuò)誤;只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,才能反映元素非金屬性的強(qiáng)弱,⑥錯(cuò)誤。16.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>ZC.元素原子得電子能力:X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序:X>Y>Z解析:選AX、Y、Z三元素電子層數(shù)相同,處于同一周期,而最高價(jià)含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性:X>Y>Z,原子序數(shù):Z<Y<X,原子半徑:Z>Y>X。17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)為1~18號(hào)的元素,它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中得到兩種強(qiáng)酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________(用化學(xué)式表示);除了可以通過比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)W和X兩種金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,且原子序數(shù)W小于X,所以可推知W是Na元素,X是Al元素,W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O。(2)Y、Z是具有三個(gè)電子層的非金屬元素,且Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,說明Y是S元素,Z是Cl元素,Y的低價(jià)氧化物為SO2,SO2與Cl2的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(3)由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S,故穩(wěn)定性:HCl>H2S;可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來證明元素非金屬性的強(qiáng)弱:在Na2S的水溶液中通入Cl2,若溶液變渾濁,則證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。答案:(1)Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3)HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2,若溶液變渾濁,則證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl(其他答案合理亦可)18.下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做電子層數(shù)相同元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)的一套實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟①將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中④將鎂條投入稀鹽酸中⑤將鋁條投入稀鹽酸中⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量請(qǐng)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。儀器:試管,酒精燈,表面皿,燒杯,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①—②—③—④—⑤—⑥—(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)

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