第三章 金屬及其化合物 檢測(cè)三

+--+2+第三章金及其化合物+--+2+一、選擇題某研究組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的升到6左，屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物集量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生下反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是（）＋O===＋B.Zn＋＋H↑33＋===3ZnCl＋2FeD.4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)323某課外究小組的同學(xué)將FeCl滴加到O溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體由慢到快，最后3再變慢液度升高時(shí)液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚创M時(shí)液恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是AHO的解反應(yīng)為放熱反應(yīng)2B是O分反應(yīng)的催化劑32C．與不加FeCl相比，當(dāng)H均全分解時(shí)，加(aq)反應(yīng)放出的熱量更多33D．若將量FeCl溶滴入過(guò)量5%HO溶中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同222下列各質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是AB．2

C．3

D．FeO3鎂粉是備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中?？梢杂脕?lái)冷卻鎂蒸氣的是)。A空氣

B二氧化碳

C．氣

D．氬氣某液中可能含有大量的

Mg、Al、H、和少OH，向該溶液中逐滴加入0.5mol

-1

的溶液生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中A有Mg，沒(méi)有Al

B、Al，有Mg

C、大量的H、Mg、和Al

D、有Mg、和Al

等物質(zhì)量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的質(zhì)量最少的是ANaB、CuOC、D、O2將金屬Cu投入A的溶液中，觀察到Cu的面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B入稀硫酸中，觀察到的面有氣泡產(chǎn)．下列關(guān)于金屬AB、Cu動(dòng)性的敘述正確的是1

-2+AB＞＞A、A＞＞B、＞A＞D、＞-2+向盛有酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后的度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離[Cu（NH）]34C、反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D、在[CuNH）]離中Cu提孤電子對(duì)NH提供空軌道3已知酸KO溶可與FeSO反生成和Cr。將硫酸酸化的KCr溶液與2溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶混合溶液中的物質(zhì)的量隨加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．圖中AB段氧化劑為KCr2B圖中段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2I=2Fe+I2C．始加入的K為0.25mol2D．KCrO可反的物質(zhì)的量為：32410.鋁是一種很重要的金，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．用反應(yīng)⑥制備，方法是向A1)溶中滴加足量的NaOH液343D．業(yè)用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度已知2Na[Al(OH)→2Al(OH)↓+NaCO含2NaOHmolBa(OH)42322

3222．．．+————．．Na[Al(OH)]混合溶液中慢慢通入，通的量和生成沉淀的量的3222．．．+————．．422選項(xiàng)n(CO)mol）2沉淀)（）

A

B

C

D12.下列反應(yīng)與＋→Na相較NaO的用相同的是224A＋CO→2NaCO＋O222

BO＋2SO→2NaSOO22C．O＋SO→Na＋ODO＋CrO→2NaNaO224423213.用FeCl溶液腐蝕印刷電路板上的銅得溶液中加入鐵粉對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分3析合理的是A若無(wú)固體等剩余，則溶液中一定有B若有固體存在，則溶液中一定有C．溶液中有Cu，一定沒(méi)有固體析出D．溶中有，一定有析14.下列解釋事實(shí)的方程不正的是A測(cè)0.1mol/L的水pH為11：·HONH+OH34B將塊入水中，產(chǎn)生氣體2C．CuCl溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光CuCl2

2

CuD．Al片于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體2Al+2OH+2H==2AlO+3H↑215.下列金屬中，表面自形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不空氣氧化的是A．KBNa．FeD．16.用一張已除去表面氧膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生白”紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁氧氣反應(yīng)放大量的熱量鋁上生成的白是氧化鋁和氧化汞的混合物3

3333二、非選擇題17.已知氨可以與灼熱的化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；加入的干燥劑是_填號(hào))濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③石灰；(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象C中、D有無(wú)色液體生成；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量

粉，現(xiàn)象為_(kāi)__________________。(4)寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)程_；收集到氮?dú)猓?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)__________。18.已知CaO與的反應(yīng)同O與的反應(yīng)類似，今有某過(guò)氧鈣CaO產(chǎn)品（雜質(zhì)只含222CaO（1稱取此產(chǎn)品，足量鹽酸充分反應(yīng)到O1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)品（CaO）22的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為。（2與的反應(yīng)較慢，因此可用作魚(yú)池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚(yú)塘蓄水2000m，預(yù)防缺氧2投入上述產(chǎn)品，最終共生成90kg則該養(yǎng)殖戶的投藥量為3

g/m假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的（OH）全與魚(yú)呼出的CO反生成）2219.二氧化鈦是鈦的重要合物，鈦白粉（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成FeTiO，F(xiàn)e、SiO等質(zhì)）制取二氧3232化鈦，常用硫酸法，其流程如下：4

--（1鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是和FeSO，該反的化學(xué)方程式為44_____________。（2取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存_________離（填寫(xiě)離子符號(hào)檢溶液中還存在Fe的方法是_____________（寫(xiě)明步驟、試劑和現(xiàn)象（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________X（晶體）的化學(xué)式為_(kāi)____）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________20.向和O的合物中加入某濃度的稀HNO完全溶解后在所得溶液中加23入1mol/L的NaOH溶金屬離子恰好完全沉淀時(shí)溶液呈中性沉質(zhì)量為。則：(1)Cu與O的質(zhì)的量之比為。2(2)HNO的質(zhì)的量濃度為。3參考答案1.A3.B4.D5.D6.A9.D11.AC13.B14.C16.D17.解）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實(shí)驗(yàn)室制備氣的實(shí)驗(yàn)裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）=↑+2H42（2B中干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥（3依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式2NH△=3Cu+N+3HO反應(yīng)過(guò)程中C裝中固32體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)D中無(wú)色液體生成說(shuō)明生成水；（42NH+3CuO=△↑+3HO反應(yīng)中生成氮轉(zhuǎn)移電子，生成32氮?dú)饧?.1mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA18.解析：（）過(guò)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)2CaO，O物的量為225

-3，則CaO物質(zhì)的量為0.1mol質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)中-32移電子數(shù)為2e，子的物質(zhì)的量為。O=2Ca（）↑CO+Ca(OH)關(guān)系式為CaOCaCO↓222222的質(zhì)量為；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為2答案）72%；(2)32.4解）據(jù)提示：鈦鐵礦主要分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO和FeSO，34該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiOSO+O344（2實(shí)驗(yàn)中一般用溶檢驗(yàn)；若、Fe共時(shí)檢驗(yàn)Fe，一般利用Fe的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；或取少量溶液，滴加K]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。3（3根據(jù)反應(yīng)流程判斷鈦的產(chǎn)物沒(méi)有改變，加入鐵是與Fe反應(yīng)生成Fe，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSOO42（4第③步操作為T(mén)iOSO與水反應(yīng)生成HTiO，為水解反應(yīng)TiOSO+2H=43HTiO+H。22答案）FeTiO+2H=FeSO+TiOSO+344（2Fe；取少溶液，滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。或取少量溶液，滴加K]液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。36（3+Fe；FeSO·7H4

（4TiOSO+=HTiO+H422420.解析：所得沉淀為氫氧化銅質(zhì)量，氫氧化銅的物質(zhì)的量是，假設(shè)和O物的量分別為x，則x+2y=0.4，解得x=0.2；所以2Cu與CuO的質(zhì)的量之比為2:12(