第二節(jié)鐵的冶煉案例

歡迎走進(jìn)化學(xué)課堂1.地殼中元素含量由高到低的依次是_____________（前5位），其中位于金屬元素其次位且應(yīng)用最廣的是______。

O.Si.Al.Fe.CaFe復(fù)習(xí)2.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以_________形式存在，常見的鐵礦石有：_________（主要成分為

）、

（主要成分為

）、菱鐵礦、黃鐵礦等。化合物赤鐵礦磁鐵礦Fe2O3Fe3O4磁鐵礦的主要成分為Fe3O4

黃鐵礦的主要成分是FeS2

鐵的幾種礦石赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)

褐鐵礦（Fe2O3·nH2O)菱鐵礦主要成分是FeCO3

我國(guó)幾個(gè)大型的鐵礦遼寧鞍山湖北大冶四川攀枝花5.2鐵的冶煉（第一課時(shí)）金屬的冶煉:即：金屬化合物金屬單質(zhì)化合態(tài)單質(zhì)態(tài)轉(zhuǎn)變成使金屬礦物變成金屬的過程.鐵的冶煉：鐵的化合物轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)紅棕色CO澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集試驗(yàn)前視察顏色：＿＿狀態(tài)：＿＿＿

能否被磁鐵吸起？＿紅棕色固體粉末否Fe2O3

試驗(yàn)后視察顏色：＿＿狀態(tài)：＿_(dá)___＿＿

能否被磁鐵吸起？＿澄清石灰水__________

產(chǎn)物黑色固體粉末能結(jié)論：產(chǎn)物中有鐵和二氧化碳生成變渾濁1.紅棕色的固體漸漸變成黑色，且能被磁鐵吸引；2.產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式CO+Fe2O3Fe+CO2高溫323CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O（1）向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；(通入co)（2）給氧化鐵加熱；（點(diǎn)燃酒精燈）（3）停止加熱；（熄滅酒精燈）（4）待試管內(nèi)的物質(zhì)冷卻后停止通一氧化碳。(停止通co)試驗(yàn)步驟(CO:早出晚歸酒精燈:遲到早退)1、澄清石灰水的作用是什么？2、為什么要進(jìn)行尾氣處理？尾氣如何處理？3、試驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？

4、試驗(yàn)結(jié)束后,為什么要先停止加熱接著通CO直至試管內(nèi)物質(zhì)冷卻？5、如何驗(yàn)證明驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？點(diǎn)燃或收集檢驗(yàn)生成的二氧化碳因?yàn)镃O有毒會(huì)污染環(huán)境排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸防止熱的鐵再次被氧化以及防止石灰水倒吸用磁鐵吸引或加入稀酸產(chǎn)生藍(lán)色火焰1.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是：高爐工業(yè)煉鐵2.工業(yè)煉鐵的原料及其作用：（1）鐵礦石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空氣:供應(yīng)鐵元素a.供應(yīng)熱源、維持爐溫b.供應(yīng)CO形成爐渣供應(yīng)氧氣高爐中的主要反應(yīng)

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸熱）C+CO2===2CO

（吸熱）C+O2===CO2

（放熱）高溫高溫點(diǎn)燃工業(yè)上煉得的不是純鐵（生鐵）——混合物高溫4CO+Fe3O4===3Fe+4CO21.（1）用CO與赤鐵礦石煉鐵的試驗(yàn)步驟：①加熱②通CO③熄滅酒精燈④停止通CO（2）尾氣要處理的緣由：（3）假如將CO改為H2還要進(jìn)行尾氣處理嗎？②①③④CO有劇毒會(huì)污染空氣不須要，因?yàn)镠2無毒學(xué)以致用2.煉鐵的原料是（）A、鐵礦石、一氧化碳、空氣B、鐵礦石、煙煤、生石灰C、鐵礦石、焦炭、空氣D、鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣D3.下列變更過程不屬于金屬冶煉的是（）A．電解氧化鋁B．鐵在氧氣中燃燒C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D．高溫下CO還原CuOB4．在化學(xué)變更中，假如在反應(yīng)前后某元素化合價(jià)上升了，則含此元素的反應(yīng)物叫做還原劑；假如在反應(yīng)前后某元素化合價(jià)降低了，則含此元素的反應(yīng)物叫做氧化劑。已知點(diǎn)燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物)，反應(yīng)時(shí)能釋放出大量的熱量生成熔融狀態(tài)的鐵可用來修補(bǔ)鐵軌。其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe2O3＋2Al===Al2O3＋2Fe。則此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是（）A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe高溫高溫A+3+3005.現(xiàn)有①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4)②黃鐵礦（主要成分FeS2)③赤鐵礦（主要成分Fe2O3），請(qǐng)你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵，（填寫序號(hào)）

；緣由：含鐵量不高且會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣②分析：磁鐵礦（Fe3O4）Fe%=72.4%

赤鐵礦（Fe2O3）Fe%=70%

黃鐵礦（FeS2）Fe%=46.7%6.參照工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理,寫出CO與FexOy反應(yīng)的化學(xué)方程式

yCO+FexOy===xFe+yCO2高溫7.將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，將生成的氣體用足量的石灰水吸取，石灰水增重5.28g。則這種鐵的氧化物是什么（通過計(jì)算說明）解：該氧化物的化學(xué)式為FexOyyCO+FexOy===xFe+yCO256x+16y44y6.96g5.28g(56x+16y):44y=6.96g:5.28gx:y=3:4所以該氧化物是Fe3O4高溫謝謝大家人有了學(xué)問，就會(huì)具備各種分析實(shí)力，明辨是非的實(shí)力。所以我們要勤懇讀書