XX市2023屆高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)試題

頁(yè)共6頁(yè)2023年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Cu－64Bi－209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目 要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，現(xiàn)代科技也迅猛發(fā)展。下列有關(guān)我國(guó)文明和科技的說(shuō)法中不涉及化學(xué)變化的是A.青銅器皿除銹B.節(jié)日燃放煙花C.絲綢殘片剝離D.制造“蛟龍”號(hào)潛水器2．下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是A.NH、CH3COO－、HCO、NO B.Fe3＋、ClO－、Na＋、SO2C.Fe2＋、Al3＋、[Fe(CN)6]3－、Cl－ D.Ag＋、K＋、NH3、NO3．2021年《科學(xué)》雜志刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用，可人工合成淀粉，其前兩步的合成路線如下。 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCO2中含有σ鍵的數(shù)目為2NAB.1mol·L－1的甲醇水溶液中含有的H＋數(shù)為1×10－7NAC.步驟II中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA4．2022年12月2日，我國(guó)六位航天員在太空拼桌吃飯，把他們送上太空的是我國(guó)自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的運(yùn)載火箭， 運(yùn)載火箭使用偏二甲肼(C2H18N2)作燃料，N2O4作氧化劑，其反應(yīng)式為C2H18N2＋2N2O42CO2＋4H2O＋ 3N2。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.基態(tài)O原子的電子排布圖為1s22s22p4 B.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.CO2的電子式為 D.肼(N2H4)也可用作火箭燃料,N2H4的球棍模型為5．硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO4、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的結(jié)構(gòu)如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)B.SO2、SO3分子的VSEPR模型不一樣C.SO、SO中S原子都是sp3雜化D.40g(SO3)3分子中含有2.5molσ鍵6．下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.凈化濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制得的Cl2B.驗(yàn)證氨氣極易溶于水C.除去SO2中的SO3雜質(zhì)D.觀察濃硝酸與銅反應(yīng)的現(xiàn)象7．我國(guó)“祝融號(hào)”火星車在2021年5月15日7時(shí)18分登陸火星，發(fā)現(xiàn)火星礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的 短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族，d的基態(tài)原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，b的氫化物可用于 蝕刻玻璃，c與d最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A.a和b兩元素不能形成化合物 B.c的氧化物中只含離子鍵C.簡(jiǎn)單離子半徑：d＞a＞b＞c D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a的氫化物＜d的氫化物8．3＇，4＇－二氫－3＇－羥基－花椒內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它具有抗血小板聚集、鈣通道阻滯作用。下 列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)的分子中含有3種官能團(tuán)B.1個(gè)該物質(zhì)的分子中含2個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.醋酸鈉水溶液中也存在醋酸分子B．濃HNO3見(jiàn)光分解的產(chǎn)物之一有NO2C.加熱硫粉和鐵粉的混合物生成硫化亞鐵D.人們把活化分子所多出來(lái)的那部分能量稱為活化能10．M是一種含有熱塑性聚氨脂結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。X和Y是可合成M的單體，其合成反應(yīng)如下：下列說(shuō)法不正確的是A.單體Y的化學(xué)式為C12H10S2O2 B.單體X分子中的所有碳原子一定共平面C.形成聚合物的過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng) D.該聚合物在一定條件下可降解11．水系有機(jī)液流電池作為大規(guī)模儲(chǔ)能技術(shù)，在實(shí)現(xiàn)可再生能源高效利用方面展現(xiàn)出良好的應(yīng)用潛力。一種新型 有機(jī)液流電池的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí),正極反應(yīng)式為：[Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－B.離子交換膜為陰離子交換膜C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：D.通過(guò)增大泵的功率提高液體的流速，可以增大電池的電流量12．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說(shuō)明鹵代烴未水解B取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色則KI與FeCl3溶的反應(yīng)有一定限度C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X可能是NH3D測(cè)得0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH約為9,0.1mol·L－1NaNO2溶液pH約為8CH3COO－結(jié)合H＋的能力比NO2強(qiáng)13．已知CaCO3溶于水有如下平衡關(guān)系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)?H＞0。不同溫度下CaCO3在水中 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列說(shuō)法正確 的是A.a點(diǎn)的Ksp大于e點(diǎn)的KspB.保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體能使a點(diǎn)變到e點(diǎn)C.升高溫度時(shí)，c點(diǎn)的飽和溶液組成可以變到b點(diǎn)飽和溶液的組成D.在b點(diǎn)，若溫度從T1到T2，則b點(diǎn)可能變到d點(diǎn)14．汽車尾氣處理是科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)。利用反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)＝2CO2(g)＋N2(g)?H，能很好降低污 染物的排放。一定條件下，該反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物)。則該反應(yīng)的?H是A.－684.9kJ·mol－1B.－620.9kJ·mol－1C.－532.7kJ·mol－1D.－206.9kJ·mol－1二、非選擇題：4個(gè)大題，共58分。15．(14分)氧化亞銅主要用于制造船底防污漆(用來(lái)殺死低級(jí)海生動(dòng)物)、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃， 還用于鍍銅及鍍銅合金溶液的配制。用某銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下圖：已知：常溫下，相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH4.81.97.58.8沉淀完全的pH6.43.29.710.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的排布圖為。(2)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“酸浸”中加入MnO2的作用是；寫出其中生成單質(zhì)S 的化學(xué)方程式。(4)“調(diào)pH”的范圍是。(5)“還原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，水合肼被氧化 的化學(xué)方程式為；一定體積下，保持其它條件不變,水合 肼濃度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖1所示。當(dāng)水合肼濃度大 于3.25mol·L－1時(shí)，[Cu(NH3)4]2＋的轉(zhuǎn)化率仍增大，但Cu 2O的產(chǎn)率下降，其可能的原因是。(6)氧化亞銅立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若規(guī)定A原子坐標(biāo)是 (0,0,0)，C原子的坐標(biāo)是(1,1,1)，則B原子的坐標(biāo)是 。；該氧化物的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù) 的值為NA，則該晶胞中O2－和Cu＋之間的最近距離為nm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)16．(14分)鉍酸鈉(NaBiO3)淺黃色、不溶于冷水、與熱水或酸溶液要反應(yīng)。它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分 析中測(cè)定錳等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯氣將Bi(OH)3(白色，難溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性質(zhì)。各 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置的連接順序是：→→→(填裝置下面的字母)。(2)儀器a的名稱是；D中裝有的試劑是。(3)裝置C的作用是；裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是。(4)當(dāng)B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是。(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)該同學(xué)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中,發(fā)現(xiàn)淺黃色固體溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，于是該同學(xué)很 矛盾,矛盾的原因是：該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng),可是從裝置B中的反應(yīng)來(lái)看,Cl2的氧 化性比NaBiO3強(qiáng)。請(qǐng)你向該同學(xué)解釋其原因。(7)為測(cè)定產(chǎn)品的純度。取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3＋，再將 其準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取出25mL，用0.100mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO，滴 定終點(diǎn)時(shí)消耗25mLH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品的純度為。17．(15分)丙烯腈是塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料的重要原料，未來(lái)我國(guó)丙烯腈的出口量將進(jìn)一步增加。合 成丙烯腈的反應(yīng)：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g)?H1＜0(1)該反應(yīng)中涉及的C、N、O三種元素原子的第一電離能由小到大的順序是。(2)一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入2molC3H6、2molNH3、15mol空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)為)， 丙烯腈的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。①圖中460℃前的產(chǎn)率(填“是”或“否”)為平衡產(chǎn)率；理 由是。②若該反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為tmin，則理論上C3H6的平均反 應(yīng)速率為。(3)工業(yè)上在催化劑作用下，合成丙烯腈時(shí)還有副反應(yīng)：C3H6(g)＋O2(g)CH3O4(g)＋H2O(g)?H2＜0。①其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積，副反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。②某溫度下，向密閉容器中通入1molC3H6、1molNH3、7.5mol空氣(O2與N2的體積比為1：4)，保持壓強(qiáng)恒為99kPa，平衡時(shí)測(cè)得C3H6的轉(zhuǎn)化率為90％，生成丙烯腈的選擇性為(選擇性：生成丙烯腈的C3H6與共轉(zhuǎn)化的C3H6之比)。則生成丙烯腈的分壓為kPa，該溫度下副反應(yīng)的Kp＝。(4)己二腈[NC(CH2)4CN]是制造尼龍－66的原料。電解丙烯腈可制得己二腈，其裝置如下圖所示：①陰極的電極反應(yīng)式為。②電解一段時(shí)間后，該裝置產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為33.6L，生成了291.6g己二腈，則該裝置的電流效率η＝％。(假設(shè)裝置中陽(yáng)極上沒(méi)有電子損失，η＝×100%)18．(15分)開發(fā)新藥是醫(yī)學(xué)研究的重要工作，有一藥物重要中間體W的合成路線如下：(1)A→B的反應(yīng)類型為；E中