2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第18講化學(xué)鍵限時(shí)訓(xùn)練

PAGEPAGE2化學(xué)鍵[選題細(xì)目表]考查知識(shí)點(diǎn)根底題中檔題較難題1.關(guān)于化學(xué)鍵的概念辨析12.離子鍵、共價(jià)鍵的形成和判斷24、5113.離子化合物、共價(jià)化合物的判斷37、94.化學(xué)變化的本質(zhì)65.化學(xué)鍵知識(shí)的綜合應(yīng)用810一、選擇題(此題包括7個(gè)小題，每題6分，共42分，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵解析：共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽；C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．以下哪一組元素的原子間反響容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B．c和gC．e和g D．b和g解析：由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成AlCl3，含共價(jià)鍵，所給選項(xiàng)中只有b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。答案：D3．(2022·西安模擬)以下觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純潔物常溫常壓下為氣體，那么組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵解析：A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，但碳為非金屬；B項(xiàng)，NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3為非電解質(zhì)；D項(xiàng)，稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵。答案：C4．以下各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH解析：A項(xiàng)，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項(xiàng)，Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價(jià)鍵(過(guò)氧根離子中)；C項(xiàng)，CO2中只有共價(jià)鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HCl只有共價(jià)鍵，而NaOH中除有共價(jià)鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。答案：A5．(2022·玉溪模擬)一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反響：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A．NF3中只含極性共價(jià)鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C．NH4FD．上述反響中，反響物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析：NF3分子中N—F共價(jià)鍵是極性鍵；反響中N：－3→＋3，F(xiàn)：0→－1,NF3既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，D選項(xiàng)中NH4F答案：D6．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成〞，據(jù)此你認(rèn)為以下變化屬于化學(xué)變化的是()①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－⑥電解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑤⑥解析：對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞和生成，都是物理過(guò)程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。答案：C7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)XY2是共價(jià)化合物，那么X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．假設(shè)XY2是離子化合物，那么X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C．假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差5，那么離子化合物XY2不溶于水D．假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差6，那么共價(jià)化合物XY2不可溶于強(qiáng)堿溶液解析：如NO2，是短周期元素形成的XY2型的共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，A錯(cuò)誤；短周期元素X、Y，假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差8，那么X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，B正確；離子化合物MgCl2，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但MgCl2能溶于水，C錯(cuò)誤；假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差6，那么形成的共價(jià)化合物XY2為SiO2，能溶于強(qiáng)堿溶液。答案：B二、非選擇題(此題包括4個(gè)小題，共58分)8．(16分)(1)請(qǐng)用以下10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，假設(shè)XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)___________；假設(shè)XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物〞或“離子化合物〞)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D，請(qǐng)據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：①元素的原子間反響最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫(xiě)出a～g7種元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點(diǎn)就不難推出XY2為CS2。答案：(1)④③⑤S=C=S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①BC②CCl4(或PCl3)9．(13分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)根據(jù)材料完成以下問(wèn)題：(1)Na3N屬于__________(填寫(xiě)“離子化合物〞或“共價(jià)化合物〞)。(2)Na3N與鹽酸反響生成________種鹽，其電子式分別為_(kāi)_____________、__________________。(3)Na3N與水的反響屬于________反響(填根本反響類(lèi)型)。(4)比擬Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞〞“＝〞或“＜〞)。解析：首先根據(jù)Na3N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類(lèi)型。Na3N與鹽酸的反響可理解為Na3N與H2O反響所得的產(chǎn)物再與鹽酸反響。(1)鈉位于ⅠA族，是活潑金屬，易失去一個(gè)電子形成Na＋，氮位于ⅤA族，易得到3個(gè)電子，形成N3－，故Na＋與N3－可形成離子化合物。(2)Na3N與鹽酸反響時(shí)，N3－與H＋結(jié)合成NH3，NH3進(jìn)一步與HCl反響生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故有2種鹽生成。(3)Na3N與水反響屬于復(fù)分解反響，方程式為Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋與N3－屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)＜r(N3－)。答案：(1)離子化合物(2)2(3)復(fù)分解(4)＜10．(15分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋離子與E2－離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________________；(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_________________________；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________，含有的化學(xué)鍵有______________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于______化合物；(5)B的最高價(jià)是______，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______，含有的化學(xué)鍵有__________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，那么為第ⅠA族元素，且A為H元素。F＋與E2－離子核外電子排布相同，那么F為Na元素，E為O元素，B為C元素，D為N元素。答案：(1)三ⅠA(2)(4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)＋4CH4C2H411．(14分)城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保溫劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)_______、________。(3)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中