開平一中高三化學(xué)專題訓(xùn)練離子平衡曲線

開平一中高三化學(xué)專題訓(xùn)練--------離子平衡曲線出題人：李恪國一、水溶液中離子平衡曲線解題思路與核心知識儲備1、弄清原理（平衡移動原理）：電離、水解、中和、溶解2、看懂曲線：見下頁3、理清概念（常考核心考點）：溶液酸堿性pH、電離（程）度、導(dǎo)電能力、粒子濃度大小比較、三大守恒（電荷、物料、質(zhì)子）、四大常數(shù)（電離Ka（b）、離子積Kw、水解Kh、溶度積Ksp）二、快速準(zhǔn)確理解坐標(biāo)圖中隱藏的化學(xué)信息要注意三點：1，看清縱、橫坐標(biāo)的化學(xué)意義；2，理解特殊點(起點、中性點、終點等)的化學(xué)意義；3，理解曲線變化規(guī)律的原理。借用數(shù)學(xué)知識及思維：函數(shù)（自變量、應(yīng)變量）、以10為底的指數(shù)、對數(shù)三、水溶液中的離子平衡曲線類別1、酸、堿的稀釋曲線2、（酸、堿）滴定曲線3、水的離子積曲線4、難溶電解質(zhì)的溶度積曲線1、(2022年)濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大2、常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHB．溶液中水的電離程度：a＝c>bC．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5D．當(dāng)=3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小3.常溫下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是()A.a值一定大于9B.Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C.完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大4.（2022年全國12）298時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mlC.M點處的溶液中D.N點處的溶液中5．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)6、[2022·安徽卷12]室溫下，將1.000mol·L?1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L?1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10?14mol/LB．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱7．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起有c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-23C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化8、如圖0表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點均有pH＝79．某溫度時，BaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是：提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp10、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是A．[Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]B．d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和