2020屆高三化學(xué)二輪沖刺-第2題%E3%80%80阿伏加德羅常數(shù)NA

2020屆高三化學(xué)二輪沖刺——第2題阿伏伽德羅常數(shù)命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點(diǎn)分布圖核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想考情解碼：預(yù)計(jì)在2020年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。1．(2019·課標(biāo)全國Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA解析3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。答案B2．(2018·課標(biāo)全國Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA解析16.25gFeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣是單原子分子，1molAr含18mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為92，1mol(92.0g)甘油含3mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．(2018·課標(biāo)全國Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，含6molP—P鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中雖然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，根據(jù)1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合氣體中含2molH原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．(2018·課標(biāo)全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO2含有16mol電子，1molO3含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B項(xiàng)正確；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCH3—CH3含有7mol共價(jià)鍵，1molCH2=CH2含有5mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．(2017·課標(biāo)全國Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。答案D6．(2016·課標(biāo)全國Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。答案A

智能點(diǎn)一通過結(jié)構(gòu)考查粒子數(shù)命題方向舉例判斷正誤注意事項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)①18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別②0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子√③1molOD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA√④1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA×⑤1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA√化學(xué)鍵數(shù)①0.1molCaC2中含碳碳叁鍵數(shù)為0.2NA×有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)均是1mol;1mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molS8含8NAS—S鍵②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA×③0.1molCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA√特定組成①28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)②常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA√③16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))√⑤1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA√智能點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷命題方向舉例判斷正誤注意事項(xiàng)常規(guī)反應(yīng)①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA×①要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；②鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA×③3mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×⑤1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×⑥KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA×非常規(guī)反應(yīng)①5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×②鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA√③50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×④含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×⑤0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA×⑥1molFe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×智能點(diǎn)三常見三大設(shè)陷方向設(shè)陷方向舉例判斷正誤注意事項(xiàng)氣體摩爾體積①常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol－1計(jì)算；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個(gè)氧原子×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子×⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA√溶液濃度體積未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023×溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無法計(jì)算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA×③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA×濃度變化①常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA×①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)②50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA×③含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×可逆過程可逆反應(yīng)①2molNO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA×Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完②密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3×③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA×電離水解①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA×鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA×智能點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)：思維模型建立實(shí)例微題型1通過結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查微粒數(shù)目[典例演示1][原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NAD．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA解析1molOD－和17g—OH(1mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa2O2中含有3mol離子，1molNa2S中也含有3mol離子，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。答案D[題型訓(xùn)練1]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24Leq\o\al(35,17)Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NAB1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物含陽離子數(shù)目0.01NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子小于0.1NA解析A項(xiàng)，eq\o\al(35,17)Cl中含有18個(gè)中子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol－1，1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物質(zhì)的量為0.01mol，NaHSO4中陽離子為Na＋，MgSO4中陽離子為Mg2＋，故混合物含陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol，正確；C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正確；D項(xiàng)，每個(gè)膠體粒子由成千上萬個(gè)氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，正確。答案A微題型2通過反應(yīng)特點(diǎn)考查轉(zhuǎn)移電子[典例演示2][原創(chuàng)題]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是()A．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅C．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023解析A項(xiàng)，2.3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23mol＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，正確；B項(xiàng)，由于電解精煉時(shí)陽極為粗銅，同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)溶解的銅不為32g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入氯氣首先與I－反應(yīng)，即當(dāng)Fe2＋參與反應(yīng)時(shí)，I－已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng)，所以該過程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，F(xiàn)e2＋反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1mol都轉(zhuǎn)移2mol電子，正確。答案B[題型訓(xùn)練2][原創(chuàng)題]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．分別用Na2O2和KMnO4制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)皆為4NAC．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA解析A項(xiàng)，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項(xiàng)，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol銅與硝酸反應(yīng)時(shí)，不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA，正確；D項(xiàng)，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2molCuH共失去3mol電子，正確。答案B微題型3反應(yīng)限度考查[典例演示3][原創(chuàng)題]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB．常溫常壓下，pH＝3的1L1mol·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為10－3NAC．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，將NA個(gè)N2與3NA個(gè)H2混合充分反應(yīng)，放出akJ的熱量D．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA解析A項(xiàng)，H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2gH2無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，1L溶液中H＋數(shù)目為10－3NA，正確；C項(xiàng)將NA個(gè)N2與3NA個(gè)H2混合充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)放出的熱量小于akJ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，錯(cuò)誤。答案B[題型訓(xùn)練3]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子．C．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個(gè)數(shù)為2NAD．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NA解析A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COOH和C6H12O6的最簡(jiǎn)式都是CH2O，30g乙酸和葡萄糖的混合物相當(dāng)于1mol“CH2O”，含氫原子的物質(zhì)的量為2mol，正確；D項(xiàng)，沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目，錯(cuò)誤。答案C微題型4多角度設(shè)陷考查[典例演示4]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，n(Fe)＝0.05mol，n(HCl)＝0.2mol，鹽酸過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O、2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，0.4molH2、CO混合氣體完全燃燒，消耗0.2molO2，正確；D項(xiàng)，0.1mol碳原子的金剛石含有碳碳鍵數(shù)為0.2NA，0.1mol碳原子的石墨含有碳碳鍵數(shù)為0.15NA，錯(cuò)誤。答案C[題型訓(xùn)練4]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA解析A．1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA個(gè)碳?xì)滏I，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，碳元素由－4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子，故B正確；C.乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.CO和N2中均含14個(gè)質(zhì)子，故1molCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確。答案C【題型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[三步解題]1．初步分析：首先從以下八個(gè)方面對(duì)選項(xiàng)做出初步判斷：①物質(zhì)狀態(tài)②有濃度無體積③溶劑粒子④膠體粒子⑤粒子的水解、電離⑥可逆反應(yīng)⑦濃度變化⑧特殊結(jié)構(gòu)2．定量思維：根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系確定粒子具體數(shù)目：3．答題：在排除干擾，細(xì)致計(jì)算的基礎(chǔ)上，利用掌握知識(shí)，迅速作出判斷。素養(yǎng)生成：能在原子、分子水平分析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)，從而確定組成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)，提高學(xué)生“微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，并能從反應(yīng)物間電子得失或轉(zhuǎn)移分析反應(yīng)，確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。體現(xiàn)“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。1．(2019·華南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考，3)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，2.24LCH3OH的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移eq\f(5,3)mol電子，故C錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。答案D2．(2019·天津市武清區(qū)高三期中質(zhì)量調(diào)查，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA解析A．由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2molNO和2molO2中含8mol原子，而反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故將2molNO和2molO2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B.在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，而氯氣反應(yīng)后化合價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.未注明溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤。答案A3．(2019·華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)期中，2)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5，增加了2NA個(gè)P—Cl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是eq\f(36g,35g/mol)×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是eq\f(36g,37g/mol)×17×NA，36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由－1升高為0，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5，生成PCl5小于1mol,P—Cl鍵增加小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D錯(cuò)誤。答案B4．[2019·濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期高考模擬(二)，3]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAB．常溫常壓下，0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NAC．一定條件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯時(shí)，消耗丁烷的數(shù)目為NAD．25℃時(shí)，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10－4NA解析A．若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則相當(dāng)于陰極上析出氫氣和銅，生成0.3mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)＝0.3mol×2×NA/mol＝0.6NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氫氣，生成0.3mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)＝0.3mol×2×NA/mol＝0.6NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，選項(xiàng)A正確；B.常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，0.5molO3和11.2LO2的分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.一定條件下，丁烷催化裂解除生成乙烯和乙烷外，還會(huì)裂解生成甲烷和丙烯，則生成1mol乙烯時(shí)，消耗丁烷的數(shù)目大于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，1LpH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目小于10－4NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案A5．(2019·唐山市高三摸底考試，12)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為4NAC．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NAD．將CO2充入裝有Na2O2的容器中使其增重ag，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(a,56)NA解析1個(gè)—OH中含9個(gè)電子，1個(gè)NH3中含10個(gè)電子，故17g(1mol)—OH中含9NA個(gè)電子，而17g(1mol)氨氣中含10NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中：乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，含3mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒可知，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的N原子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，增重28g，故當(dāng)增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(a,28)mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(a,28)NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6．(2019·武漢市新高三調(diào)研)白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4＋3KOH＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．3.1g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NAB．室溫下，10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH－的數(shù)目約為10－5NAC．2.8gKOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAD．KH2PO2為正鹽，且10.4g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA解析1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵，3.1g白磷為0.025mol，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.025×6×NA＝0.15NA，A項(xiàng)正確；10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，由水電離出的c(OH－)＝10－9mol·L－1，由水電離出的OH－的數(shù)目約為10－9mol·L－1×1L×NAmol－1＝10－9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e－，2.8gKOH為0.05mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，C項(xiàng)正確；白磷在過量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)生成KH2PO2，說明KH2PO2不能再電離出H＋，故KH2PO2為正鹽，由K＋、H2POeq\o\al(－,2)組成，10.4g該固體為0.1mol，含離子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。答案B題型特訓(xùn)1最新模擬精選1．(2019·湖南省岳陽市高考一模，2)2018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計(jì)量大會(huì)(CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molC(金剛石)中含有C—C鍵的數(shù)目為2NAC．1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.1NAD．4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA解析過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，增重的是生成水的氫氣的質(zhì)量，即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的質(zhì)量～轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A正確；金剛石中，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵為eq\f(1,2)×4＝2，則1mol金剛石形成的共價(jià)鍵為1mol×2＝2mol，故B正確；S2－是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故此溶液中硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故0.1mol混合物中含有原子為0.3NA個(gè)，故D正確。答案C2．(2019·四川省內(nèi)江市高考一模，9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．100g46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NAB．1L0.50mol/L的硝酸銨溶液中，含氮原子的數(shù)目為NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAD．1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)目為NA解析乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H鍵。100g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，則含1molO—H鍵；而水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含6molO—H鍵，故此混合物中共含7NA條O—H鍵，故A錯(cuò)誤；溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n＝cV＝1L×0.5mol/L＝0.5mol，而硝酸銨中含2個(gè)N原子，故0.5mol硝酸銨溶液中含有的N原子為NA個(gè)，故B正確；NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡；2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)變少，即小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；甲烷和氯氣反應(yīng)生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，且不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)生成的CH3Cl的物質(zhì)的量小于1mol，即個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。答案B3．(2019·江南十校高三二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．25℃pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有極性鍵數(shù)目為4NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)為2NA解析缺少溶液體積，無法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有4molC—H，故B正確；苯乙烯分子中只含1個(gè)碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；在銅與硫的反應(yīng)中，銅由0價(jià)到＋1價(jià)，故1mol銅失去電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。答案B4．(2019·四川省成都市高新區(qū)高考一診試卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L1mol·L－1NaClO溶液中含有陰離子的數(shù)目小于NAB．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)制備HI(g)，生成2NA個(gè)H—I鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA解析NaClO溶液中，Na＋的個(gè)數(shù)為NA，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中陰離子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；氫氣和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)生成的H—I鍵小于2NA，故C錯(cuò)誤；標(biāo)況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。答案B5．(2019·樂山沫若中學(xué)入學(xué)考試)下列敘述中完全正確的一組是()①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA④常溫常壓下，16gO2和O3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA．①②③④ B．②③⑥⑦C．②④⑤ D．②③④⑤解析①1mol甲基(—CH3)中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故①錯(cuò)誤；②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子0.2NA，故②正確；③5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子；若硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3NA，故③錯(cuò)誤；④常溫常壓下，16gO2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，故⑤正確；⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故⑥錯(cuò)誤；⑦標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤。答案C6．(2019·成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考，6)下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4LCO2含有分子數(shù)為NAD．18gD2O所含有電子數(shù)為10NA解析Na被完全氧化為Na2O2，Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；16g臭氧的物質(zhì)的量16g÷48g/mol＝1/3mol，1個(gè)臭氧分子是由3個(gè)O原子構(gòu)成的，所以氧原子總數(shù)為NA，B正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，所以其分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g/mol＝0.9mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，電子總數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。答案B7．(2019·安丘市質(zhì)量檢測(cè)，9)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)數(shù)之和為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液為中性，則溶液中含NHeq\o\al(＋,4)數(shù)0.1NA解析常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氦氣和氫氣的混合氣體物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)況下33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5NA，故B錯(cuò)誤；常溫下，1L0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒可知：含有H2CO3、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)數(shù)之和為0.1NA，故C錯(cuò)誤；常溫下，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液中含NHeq\o\al(＋,4)數(shù)等于Cl－數(shù)，等于0.1NA，故D正確。答案D8．(2019·銀川一中第三次月考，8)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．28g乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數(shù)目為4NAB．32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．精煉銅時(shí)，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gD．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等解析A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，含有2個(gè)極性鍵，28g乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含有極性鍵數(shù)目為4NA，故正確；B.32gCu和32gS充分反應(yīng)是生成0.25mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，故錯(cuò)誤；C.精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中的活潑金屬先溶解生成離子形式，然后是銅溶解，陰極是銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，所以若陽極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極得到0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2g，故正確；D.鈉和氧氣或氯氣反應(yīng)時(shí)都是生成鈉離子，所以等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。答案B9．(2019·駐馬店經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué)第一次月考，4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．120g二氧化硅中含有硅氧鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷中含有4NA個(gè)氫原子解析NaAlO2水溶液中，水和偏鋁酸鈉都含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，每個(gè)硅原子連接4個(gè)氧原子，120g二氧化硅物質(zhì)的量為2mol，硅氧鍵數(shù)量為8NA，故B錯(cuò)誤；溶液體積不知，無法計(jì)算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2物質(zhì)的量為2mol，包含了4NA個(gè)氫原子，故D正確。答案D10．(2019·衡陽市第八中學(xué)上學(xué)期第二次月考，15)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAD．78gNa2O2固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4NA解析氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，三氯甲烷標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.4NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷中含10條共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)C正確；78g過氧化鈉是1mol，但過氧化鈉中陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比是1∶2，含有陰、陽離子總數(shù)應(yīng)該是3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案C11．(2019·太原名校高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯，消耗NA個(gè)Br2B．0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA解析苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成1mol溴苯同時(shí)生成1molHBr，A項(xiàng)正確；氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4在溶液中能完全電離為Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，且水也能電離出H＋，故1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子的個(gè)數(shù)大于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，即0.1molSO2和足量O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A12．[2019·名師名校原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷(八)]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．3.2gCu與40mL10mol·L－1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷含C—H鍵的數(shù)目為0.3NAC．K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.1g氯氣，則氯氣分子數(shù)為0.1NAD．常溫下，5.6gFe加入到過量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，所?.2gCu參加反應(yīng)生成的NO2分子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，又1個(gè)CH3Cl分子中含3個(gè)C—H鍵，故2.24L一氯甲烷中含有的C—H鍵數(shù)為0.3NA，B正確；K35ClO3和濃H37Cl反應(yīng)制取氯氣的方程式為K35ClO3＋6H37Cl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的氯氣中35Cl和37Cl的個(gè)數(shù)比為1∶5，則Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3，故生成的7.1g氯氣的分子數(shù)不為0.1NA，C錯(cuò)誤；常溫下，5.6gFe加入到過量濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。答案B13．[2019·重點(diǎn)中學(xué)沖刺卷(二)，11]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．90g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含質(zhì)子數(shù)為13NAC．1L1mol·L－1FeCl3溶液與足量鋅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶體中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于2NA解析葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)3COCH2OH，二者分子式相同且每個(gè)葡萄糖和果糖分子中均含5個(gè)羥基，則90g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為2.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)(沸點(diǎn)為－24.2℃)，1個(gè)CH3Cl分子中含26個(gè)質(zhì)子，B項(xiàng)正確；n(Fe3＋)＝1mol，鋅足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋＋2Fe，1molFe3＋完全生成Fe時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨晶體中NHeq\o\al(＋,4)不水解，故1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶體中含2molNHeq\o\al(＋,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B14．(2019·試題調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．125gCuSO4·5H2O晶體中含有Cu2＋數(shù)目一定小于0.5NAB．常溫下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目一定大于10－3NAC．由S2、S4、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)目一定為0.2NAD．3.6gC與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO的分子數(shù)一定為0.3NA解析125gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)槭蔷w，所以Cu2＋數(shù)目等于0.5NA，若將其溶于水，因銅離子的水解會(huì)導(dǎo)致銅離子的數(shù)目小于0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。沒有指明pH＝3的醋酸溶液的體積，無法計(jì)算CH3COOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。S2、S4、S8均由硫原子組成，所以6.4g硫蒸氣所含的硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，硫原子個(gè)數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)正確。3.36LO2沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定O2的物質(zhì)的量，從而也無法計(jì)算生成的CO的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C15．(2019·惠州市第一次調(diào)研，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的Na＋數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NAC．金屬鈉與水反應(yīng)，生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol氫氧根離子與1mol銨根離子所含電子數(shù)均為10NA解析只給出NaHCO3溶液的濃度，沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算Na＋數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有給出氫氣所處的條件，無法確定其物質(zhì)的量，也不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－和NHeq\o\al(＋,4)均為10電子微粒，1molOH－和1molNHeq\o\al(＋,4)均含10mol電子，D項(xiàng)正確。答案D16．[2019·聊城三中考前模擬(二)，8]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋數(shù)目大于0.1NAB．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NAC．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAD．已知C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)ΔH＝－137.0kJ·mol－1，若乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA解析1LpH＝1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則H＋數(shù)目為0.1NA，稀釋時(shí)醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H＋數(shù)目增大，故所得溶液中H＋數(shù)目大于0.1NA，A項(xiàng)正確；60g乙酸為1mol，與足量的乙醇反應(yīng)時(shí)，乙酸脫去羥基，斷裂C—O鍵，但乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使乙醇過量，乙酸也不能完全反應(yīng)，故斷裂的C—O鍵數(shù)目小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有提供溫度和壓強(qiáng)，5.6LH2的物質(zhì)的量無法確定，故乙醇的物質(zhì)的量無法確定，所含共價(jià)鍵總數(shù)也無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與H2的加成反應(yīng)中，碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，當(dāng)放出68.5kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的乙烯為0.5mol，被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A題型特訓(xùn)2高考真題再練1．(全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，互為同位素的D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2S溶液為弱酸，不能完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣來源于－1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。答案選C。答案C2．(全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA解析A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)，因此23gNa即1molNa充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235g核素eq\o\al(235,92)U即1moleq\o\al(235,92)U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。答案C3．(全國卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42