高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微專題知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化-鋁及其化合物考查

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微專題知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化——鋁及其化合物考查一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列有關(guān)說法正確的是(????)A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

B.煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染

C.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(????)A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

C.氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

D.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(????)A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力

B.R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂

C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(????)A.NaCl→CO2NaHCO3→△化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維

B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C.氫氧化鋁可用于中和胃酸過多

D.純堿溶液可用于去除餐具表面的油污下列例子方程式中，錯(cuò)誤的是A.向AlCl3中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=

B.下列化學(xué)用語表述正確的是(????)A.HCl的電子式：

B.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2NCH2COOH

C.丙烷分子的比例模型：

由

Al2O3、Fe3O4、Al、CuA.用稀鹽酸或

NaOH

溶液分別與

A

作用，均有氣泡產(chǎn)生，但反應(yīng)后固體顏色不

同

B.溶液

a

中的溶質(zhì)是

NaAlO2

C.步驟

II

發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)

D.若

Fe3O4

的質(zhì)量減少

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaC產(chǎn)生白色沉淀X一定是CB向NaAlO2先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是COC向Na產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在

A.A B.B C.C D.D在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(????)A.Al(s)→NaOH(ap)NaAlO2(aq)→過量HCl(ap)Al(OH)3(s)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(????)A.AgBr淡黃色難溶于水，可用于制作感光材料

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.Al2O如圖圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(????)A.圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH=7

B.圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20ml

Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀是Al(OH)3與BaS下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(????)A.Na和Mg都可以用電解法冶煉得到

B.Na2O和Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同

C.MgO和A下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(????)A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO下列反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(????)A.Cu→CuSO4 B.SiO2→H我國(guó)的新(飲用天然礦泉水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn))規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒，這個(gè)過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br?被臭氧氧化為BrO2?，其過程示意為：Br?BrOA.臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理

B.若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽

C.BrO??3氧化性比O3強(qiáng)

D.生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少Br下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(????)A.Fe2O3 B.Al(OH)3化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。下列說法正確的是(????)A.明礬可作凈水劑，也可用于自來水的殺菌消毒

B.氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑

C.SiC和C60兩種化合物均屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(????)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol/L的Fe溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe

比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A.A B.B C.C D.D下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(????)

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.只有②③二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共60分）基礎(chǔ)知識(shí)填空題：

(1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是______；②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀______克。

(2)下列七種物質(zhì)：①銅

②A12O3固體

③稀硝酸

④NaHCO3晶體

⑤蔗糖固體

⑥熔融的KCl

⑦Na2O固體

a、能導(dǎo)電的是______(填序號(hào)，下同)；

b、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______。

c、①與③發(fā)生反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；

(3)下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

a、原子半徑最大的是______(填元素符號(hào))

b、呈兩性的氫氧化物分別與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

c按照一定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，如圖所示。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中分類標(biāo)準(zhǔn)1(分成A、B組的依據(jù))為______。

(2)工業(yè)上常用D組中______(填化學(xué)式)來消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)選擇D組中______(填化學(xué)式)的水溶液，離子方程式為______。

(4)F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請(qǐng)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示其用途：______、______某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)陽(yáng)離子K+Ag+Mg2+C陰離子Cl??CO32??N甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl請(qǐng)推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_______________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是__________________________________。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有__________，陰離子有____________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_______性，原因是

(用離子方程式表示)(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_______________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_______g。氮化鋁(AIN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組利用氮?dú)?、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為______．

(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是______(填寫序號(hào))．

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNO2

飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是______．

(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法______．

(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣

品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)).已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣．

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用______(填寫序號(hào))．

a.汽油

b.酒精

c.植物油

d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

③答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯(cuò)誤；

B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染，三者都能有效減少環(huán)境污染，故B正確；

C、乙醇不具有強(qiáng)氧化性，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯(cuò)誤；

D.一般來說，活潑金屬用電解法，氧化鋁與碳不反應(yīng)，應(yīng)用電解法冶煉，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.明礬只能作為凈水劑，但不能使海水淡化；

B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染；

C、乙醇不具有強(qiáng)氧化性，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.鋁的冶煉用電解氧化鋁的方法。

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查高分子化合物的概念，玻璃、氧化鋁、氧化鐵、鋁等物質(zhì)的性質(zhì)、用途等，難度不大。

【解答】

A.糖類中的單糖，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.普通玻璃是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和純堿(Na2CO3)為主要原料高溫下反應(yīng)制成的，其主要成分為Na2SiO3和CaSiO3等，普通玻璃是一種玻璃態(tài)物質(zhì)，無固定的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；【解析】解：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為?2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、?2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，

A.已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強(qiáng)的作用力是共價(jià)鍵，不是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al(OH)3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選D．

由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為?2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、?2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

4.【答案】【解析】解：A.氯化鈉溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，得不到碳酸氫鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.鋁與氧氣點(diǎn)燃生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，則不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化生成硫酸，能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，則不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.氯化鈉溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；

B.鋁與氧氣點(diǎn)燃生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)；

C.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化生成硫酸；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是氯、硫、氮、鋁的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

5.【答案】A

【解析】解：A、蠶絲是蛋白質(zhì)，不是天然纖維，故A錯(cuò)誤；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正確；

C、氫氧化鋁和碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多，故C正確；

D、純堿的水溶液呈堿性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正確；

故選：A。

A、蠶絲是蛋白質(zhì)；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；

C、氫氧化鋁是弱堿；

D、純堿的水溶液呈堿性。

本題考查物質(zhì)的分類、淀粉、氫氧化鋁和純堿的性質(zhì)，比較容易，學(xué)生要知道純堿溶液呈堿性。

6.【答案】D

【解析】試題分析：A.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氨水是弱堿，向AlCl3中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===?Al(OH)3↓+3NH4+，正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，全部電離，離子方程式為H++OH【解析】【分析】

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。

【解答】

A.HCl是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；

B.甘氨酸中含2個(gè)氧原子，氨基連在α?碳原子上，故甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH，故B正確；

C.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為丙烷的球棍模型，而不是比例模型，故C錯(cuò)誤；

D.明礬是十二水硫酸鋁鉀，故明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O【解析】解：向粉末中加入過量NaOH溶液，分離提純難溶性固體和溶液采用過濾方法，則步驟I為過濾，得到溶液a和固體，向固體中加入一定量稀鹽酸，然后過濾得到藍(lán)色溶液，說明溶液中含有銅離子，則固體中含有Cu，能和Cu反應(yīng)的只有Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+，所以原來固體中含有Fe3O4，固體m3應(yīng)該是沒有反應(yīng)的Cu；加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，溶液a中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，

A.用稀鹽酸溶解A，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，溶液呈藍(lán)色，如果有剩余固體，固體應(yīng)該為Cu；如果加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)只有2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，溶液呈無色，剩余固體為Cu和Fe3O4，所以均有氣泡產(chǎn)生且反應(yīng)后固體顏色不同，故A正確；

B.因?yàn)榧尤氲腘aOH是過量的，則溶液a中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；

C.步驟II中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，步驟II中離子反應(yīng)有2個(gè)，故C正確；

D.若Fe3O4

的質(zhì)量減少

【解析】解：A.X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸中，則Y是CO2氣體，觀察到出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但醋酸易揮發(fā)，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在

I3??I2+I?平衡，分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移動(dòng)，故D正確；

故選D．

A.X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇；

B.氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸中；

C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但醋酸易揮發(fā)，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)；【解析】解：A.NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會(huì)得到Al(OH)3(s)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)得到FeCl3(aq)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鐵溶液蒸發(fā)生成氫氧化鐵，氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)生成無水氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D、氮?dú)馀c氫氣高溫高壓生成氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：D。

A.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；

C.氯化鐵溶液蒸發(fā)生成氫氧化鐵；

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.AgBr是淡黃色光敏性物質(zhì)，可用于制作感光材料，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性能傳遞光信號(hào)，與其熔點(diǎn)硬度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由于Al2O3具有較高熔點(diǎn)，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨可作制冷劑，故D【解析】解：A.當(dāng)鹽酸的體積為0時(shí)，0.1mol/L的堿溶液的pH=11，說明該堿為弱堿，與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯示酸性，溶液的pH<7，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡后，t2時(shí)刻后SO2和O2物質(zhì)的量減小，SO3物質(zhì)的量增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若加壓，平衡正向進(jìn)行，若降低溫度，由于△H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡會(huì)向著正向移動(dòng)，與圖象變化相符，故B正確；

C.假設(shè)為明礬(KAl(SO4)2)為1mol，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH?=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，沉淀的質(zhì)量為m(Al(OH)3)+m(BaSO4)=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，當(dāng)SO42?完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，沉淀的質(zhì)量為m(BaSO4)=2mol×233g/mol=466g，所以在加入20mL

Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)離子性質(zhì)可知，開始是Al3+、Mg2+沉淀所消耗的NaOH溶液，圖象開始有測(cè)定生成，沉淀完全后是NH4+消耗的NaOH，圖象中出現(xiàn)平臺(tái)，隨后氫氧化鋁沉淀溶解是Al(OH【解析】試題分析：A.Na、Mg都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C.氧化鋁為兩性氧化物；

D.鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵．

解：

A.常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Na、Mg都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故A正確；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中生成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，故D錯(cuò)誤．

故選A．

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

【解答】

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極Fe失去電子，正極氧氣得電子，總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，故A正確；

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色是因SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HS【解析】解：A.Cu+2H2SO4(濃)??△????CuSO4+SO2↑+2H2O，所以Cu→CuSO4能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；

B.SiO2和水不反應(yīng)，所以SiO2→H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，可以先將SiO2轉(zhuǎn)化為硅酸鹽再與強(qiáng)酸作用生成硅酸，硅酸分解再轉(zhuǎn)化為二氧化硅，故B選；

C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以Fe→FeCl2【解析】試題分析：A、臭氧消毒利用了臭氧的強(qiáng)氧化性，而明礬凈水則利用膠體的吸附作用，兩者原理不同，錯(cuò)誤；B、氧氣不能用于消毒，錯(cuò)誤；C、BrO3?是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，錯(cuò)誤；D、溴酸鹽是可能致癌物，正確。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)用途、氧化還原知識(shí)?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)(能與酸反應(yīng)生成鹽和水、能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿)進(jìn)行分析判斷即可。【解答】

A.氧化鐵能與氫氧化鈉溶液不會(huì)反應(yīng)，故A正確；

B.氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，可以發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可以發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.硅酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，可以反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

18.【答案】D

【解析】解：A.明礬不具有殺菌消毒的作用，但可凈水只起到除去懸浮物的作用，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不用于治療胃酸過多，通常用氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.C60屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.“紫青煙”為鉀元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，故D正確；

故選：D。

A.明礬不具有殺菌消毒的作用；

B.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有較大的腐蝕作用；

C.C60屬于單質(zhì)；

D.“紫青煙”為鉀元素的焰色反應(yīng)。

本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系，注意鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色。

19.【答案】【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，則溶液紅色褪去，但氯氣無漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不發(fā)生置換反應(yīng)，不能比較金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，故C錯(cuò)誤；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，則濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故D正確；

故選：D。

20.【答案】C

【解析】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤．

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al(OH)3↓，AlOH3+OH?=AlO2?+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤．

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHC【解析】解：(1)①原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，故答案為：Cu；

②由Ag++e?=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原生成1molAg，則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀的質(zhì)量為2.5mol×108g/mol=270g，故答案為：270；

(2)a.①銅是金屬有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；

②A12O3固體無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

③稀硝酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，④NaHCO3晶體無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

⑤蔗糖固體中是分子，不能導(dǎo)電；⑥熔融的KCl

有自由動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑦Na2O固體無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的有①③⑥，

故答案為：①③⑥；

b.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是A12O3固體、NaHCO3晶體，故答案為：②④；

c.銅被氧化成銅離子，失去2個(gè)電子，硝酸被還原成一氧化氮，得到3個(gè)電子，則還原劑銅與氧化劑硝酸物質(zhì)的量之比為：3：2，故答案為：3：2；

(3)由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K。

a.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大，故答案為：K；

b.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；

c.①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，

故答案為：。

(1)①根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；

②根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量；

(2)a.導(dǎo)電要有自由移動(dòng)的離子或電子；

b.A12O3固體、NaHCO3晶體能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；

c.銅與稀硝酸反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮，根據(jù)得失電子守恒解答；

(3)由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的組成、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、物質(zhì)分類依據(jù)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

(1)溶于水分成A、B兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、NO2溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故答案為：是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2)A組中的根據(jù)水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO2；溶液顯堿性：NH3、CaO、Na2O；對(duì)空氣有污染的是SO2，而通常選用CaO來消除SO2對(duì)空氣的污染，反應(yīng)為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，

故答案為：CaO；SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；

(3)Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，故實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)選用D組中的NH3，反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)