化學二輪復習12題題型各個擊破-金屬開發(fā)和利用（強化練習）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁化學二輪復習12題題型各個擊破——金屬開發(fā)和利用（強化練習）一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列說法正確的是(????)A.光導纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源下列說法正確的是(????)A.可以用鋁熱反應制得單質(zhì)鎂

B.從海帶中提取碘常用過氧化氫做還原劑

C.水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

D.鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物下列說法中，正確的是(????)A.工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來完成的 B.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

C.Na2O和Na2O2下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是(????)

粗硅

高純度)

②濃鹽酸漂白粉

無水

④飽和NaCl溶液晶體A.①③ B.①④ C.②③ D.②④下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(????)

①SiO2→NaOHNa2SiO3→A.①③ B.①④ C.②④ D.③⑤分析推理是化學學習的方法之一．下列實驗推理中，正確的是(????)A.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B.鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D.將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑下列有關(guān)電化學原理的說法正確的是(????)A.電解法冶煉鋁時，陽極反應為：2O2??4e?=O2↑

B.用電解法精練銅，陽極反應為：Cu2++2短周期元索X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(????)

A.元素X與元素Z的最高化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)

D.元素Q的氧化物對應水化物的酸性一定比W的強海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是(????)A.用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘

B.海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

C.從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料

D.常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過濾，此時濾液中存在的離子可能有(

)A.AlO2? B.Cu2+ C.下列敘述正確的是(

)A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B.葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，屬于膠體

C.SiO2是優(yōu)良的半導體材料，是制造光導纖維的重要原料

下列敘述中，正確的是(????)A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

C.MnO2、FeC工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2?+2H2O=Al(OH)3下列說法正確的是(????)A.瑪瑙的主要成分為硅酸鹽 B.pH小于7的雨水屬于酸雨

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 D.工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(????)A.A>B>C>D B.C>D>A>B C.D>A>B>C D.A>B>D>C下列敘述正確的是(????)A.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B.加水稀釋溶液，溶液中的所有離子濃度都減小

C.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解

D.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(????)選項敘述Ⅰ敘述ⅡANa用于除去廢水中的Cu2+BCaCOCaCl2溶液中通入CZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料D濃H2濃H2SA.A B.B C.C D.D下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(????)A.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”.銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為B2Fe3++Cu=2FA.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是(????)A.氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣 B.電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C.工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂二、簡答題（本大題共4小題，共60分）經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10?38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10?33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10?20。

(1)CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______。

寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：______。

(2)最適合的試劑A是______(寫化學式)溶液，固體2的成份為PbSO4和______。當試劑A的濃度為6mol?L?1時，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為______。

(3)最適合的試劑B是______(填序號)，最適合的試劑C是______(填序號)，固體3的成份為

______。

a.Cl2甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號元素，它們原子序數(shù)依次增大．已知甲與乙，丙、丁與戊分別位于同一周期：甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；乙、丙、丁簡單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個數(shù)比可形成一種離子晶體W；丙與戊可形成常見離子晶體X，甲與己可形成常見離子晶體Y，且X和Y電子數(shù)相同．

(1)元素甲基態(tài)原子的電子排布式：______．

(2)比較元素丙和元素戊的第一電離能：丙______戊(填“>”、“<”或“=”)．

(3)W的化學式為______．

(4)①寫出工業(yè)冶鐵丁單質(zhì)的化學反應方程式______．

②晶體X、Y的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，請簡單說明兩者晶格能相差較大的主要原因是：______．

(5)元素乙與己也可能形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①元素己的離子在晶體中的配位數(shù)為______；

②乙與己形成的離子化合物的電子式為______；

③若該離子晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長是______cm．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

(1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

(2)焙燒時發(fā)生氧化還原反應：______FeS2+______O2→焙燒______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為(2)按照上述流程，步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH____(填“能”或“不能”)，理由是_____?__(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制，配制時所需玻璃儀器除量筒外，還____(填字母序號)。A.容量瓶

B.燒杯

C.燒瓶

D.玻璃棒

E.酸式滴定管;步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：(4)步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_____?____；己知步驟⑤是向Na2(5)理論上，每獲得0.5mol的FeO42?消耗NaCIO的總質(zhì)量為答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、光導纖維成分是二氧化硅屬于氧化物、石英是二氧化硅屬于酸性氧化物、硅膠為mSiO2?nH2O，故A錯誤；

B、由金屬的工業(yè)冶煉原理可知，Na、Al、Cu可以分別用電解法、電解法、熱還原法冶煉得到，故B錯誤；

C、強電解質(zhì)是溶液中全部電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物，氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C正確；

D、石油氣、天然氣都屬于化石能源，沼氣、太陽能等都能從自然界源源不斷獲得，都屬于可再生能源，石油、天然氣、沼氣都可以直接從自然界獲得而不需要加工轉(zhuǎn)化，它們都屬于一次能源，故D錯誤；

故選C．

A、光導纖維成分是二氧化硅屬于氧化物、石英是二氧化硅屬于酸性氧化物、硅膠為mSiO2?nH2O；

B、依據(jù)金屬的工業(yè)冶煉方法分析判斷；

【解析】解：A.鎂性質(zhì)比鋁活潑，用電解氯化鎂的方法冶煉，鋁只能用于冶煉活潑性比鋁弱的金屬，故A錯誤；

B.從海帶中提取碘常用過氧化氫做氧化劑，可氧化碘離子生成碘，故B錯誤；

C.含氮、磷的大量污水任意排放會導致水污染，使水體富營養(yǎng)化，進而導致水華、赤潮，故C正確；

D.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，故D錯誤；

故選C．

A.鎂性質(zhì)比鋁活潑，用電解的方法冶煉；

B.過氧化氫具有強氧化性，可氧化碘離子；

C.含氮、磷的大量污水任意排放會導致水污染，使水體富營養(yǎng)化；

D.可以發(fā)生鋁熱反應的混合物稱之為鋁熱劑．

本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應，為高頻考點，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，熟悉海水中提取碘的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動性強弱關(guān)系，題目難度不大．

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，為高頻考點，涉及工業(yè)上制備鎂、硅在自然界中存在形態(tài)及SO2、Na2O和Na2O2性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學反應原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2?電解???Mg+Cl2↑，而電解飽和MgCl2水溶液：MgCl2+2H2O?電解???Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑，得不到鎂，故【解析】【分析】

①工業(yè)用二氧化硅與碳反應制取粗硅，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，然后用氫氣還原四氯化硅來提純硅；

②工業(yè)用電解飽和食鹽水方法制取氯氣；

③工業(yè)上制Mg的過程：MgC12溶液：將MgC12溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC12?6H2O，然后MgC12?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12：MgCl2?6H2O?加熱???MgCl2+6H2O；最后電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl2?電解???Mg+Cl2↑；

④聯(lián)合制堿法：先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，其化學反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和【解析】解：①二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，所以SiO2→NaOHNa2SiO3→HClH2SiO3能實現(xiàn)，故選；

②氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，不能生成偏鋁酸鈉，所以AlCl3(aq)→NH3NaAlO2不能實現(xiàn)，故不選；

③二硫化亞鐵氧化生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以FeS2→燃燒SO3，不能實現(xiàn)，故C不選；

④【解析】解：

A.根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，Hg、Ag等金屬都是不活潑金屬，所以應采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故A正確；

B.鈉可以與硫酸銅溶液反應，先發(fā)生Na與水的反應，生成的堿再與鹽溶液反應，不會置換出金屬Cu，故B錯誤；

C.工業(yè)上可用電解氯化鎂的方法制金屬鎂，其反應的原理是：MgCl2?電解???Mg+Cl2↑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁的方法制金屬鋁，其反應的原理是：2Al2O3???電解????冰晶石4Al+3【解析】解：A.電解法冶煉鋁時，陽極為氧離子失電子生成氧氣，則陽極反應為：2O2??4e?=O2↑，故A正確；

B.電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極為Cu失電子生成銅離子，陽極反應為：Cu?2e?=Cu2+，故B錯誤；

C.鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極上氧氣得電子，則正極反應為：O2+2H2O+4e?=4OH?，故C錯誤；

D.鋁?空氣燃料電池以KOH為電解液時，負極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，則負極反應為：Al+4OH???3e?=Al【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。

A.X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；

B.原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有原子半徑大小為r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，故B錯誤；

C.氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁，故C錯誤；

D.沒有指出元素最高價，Cl的氧化物對應水化物的酸性不一定比S的強，如次氯酸的酸性小于亞硫酸、硫酸，故D錯誤；

故選：A。

短周期元索X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，根據(jù)圖示可知，Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，結(jié)合各元素相對位置可知，X為N元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律內(nèi)容解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力。

9.【答案】C

【解析】解：A.海水中的溴、碘都是以離子形式存在，要獲取溴或碘單質(zhì)，先要富集溴、碘，然后再將二者氧化為單質(zhì)，最后再用萃取方法獲取溴、碘，故A錯誤；

B.海水中碘以碘離子存在，要獲取碘需要先將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B錯誤；

C.海水中富含大量的氯化鈉，氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，用氯化鈉溶液可以制取氯化銨，故C正確；

D.活潑金屬電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鈉和鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉或氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；

故選C．

A.海水中的溴、碘都是以離子形式存在；

B.海水中碘以碘離子存在，要獲取碘需要先將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

C.海水中富含大量的氯化鈉，氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料；

D.活潑金屬電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

本題考查了海水資源的綜合利用，明確海水中存在元素的狀態(tài)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷冶煉方法，題目難度不大．

10.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查常見金屬的化學性質(zhì)、常見金屬的重要化合物、兩性氧化物和兩性氫氧化物?！窘獯稹?/p>

在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強氧化性的酸反應生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答。鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸，濾渣為銅，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過量的H+和OH?結(jié)合生成水，掌握金屬鎂鋁銅的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵。

11.【答案】D

【解析】【分析】本題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.自來水的殺菌消毒是利用二氧化氯的氧化性不是還原性，故A錯誤；B.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，故沒有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C.硅是優(yōu)良的半導體材料，故C錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D正確。故選D。

12.【答案】C

【解析】解：A、銅和鐵的活潑性不同，銅、鐵和海水能構(gòu)成原電池而加快鐵的電化學腐蝕，故A錯誤；

B、加熱氯化鐵溶液能加快氯化鐵的水解生成氫氧化鐵和鹽酸，且生成的鹽酸是揮發(fā)性酸，灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以如果將氯化鐵溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3；加熱硫酸鐵溶液，硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸不是揮發(fā)性酸，所以加熱硫酸鐵溶液最后得到的仍然是硫酸鐵不是氧化鐵，故B錯誤；

C、二氧化錳、氯化鐵和硫酸銅可作過氧化氫分解的催化劑，都能加快雙氧水的分解，故C正確；

D、金屬鎂是活潑金屬，所以應采用電解熔融態(tài)的鹽而不是電解鹽溶液，故D錯誤．

故選C．

A、兩種活潑性不同的金屬和合適的電解質(zhì)溶液能發(fā)生電化學腐蝕；

B、含有弱根離子的鹽能水解，根據(jù)酸的性質(zhì)分析；

C、催化劑能加快雙氧水的分解速率；

D、活潑金屬采用電解熔融鹽的方法制?。?/p>

本題考查了鹽類的水解、原電池原理、金屬的冶煉等知識點，易錯選項是B，注意加熱、灼燒硫酸鐵溶液最后得到的仍是硫酸鐵而不是氧化鐵．

【解析】解：A、由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；

B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2?+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，故B正確；

C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO3?>Al(OH)3>H2O，堿性：OH?>AlO2?>C【解析】解：A.瑪瑙的主要成分是二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；

B.正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH為5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強酸，導致雨水的pH減小，小于5.6為酸雨，故B錯誤；

C.漂白粉具有漂白性的原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，則有效成分為Ca(ClO)2，主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故C正確；

D.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制取鋁，氯化鋁屬于共價化合物，熔融的氯化鋁中不含有鋁離子，故D錯誤。

故選：C。

A.依據(jù)瑪瑙的成分是晶體二氧化硅的存在形式分析判斷；

B.正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH為5.6；【解析】由原電池條件，可知金屬活動性順序為A>B；由與酸反應的劇烈程度，可知金屬活動性順序為D>A；由金屬之間的置換，可知金屬活動性順序為B>Cu>C。綜合可得D>A>B>C。

16.【答案】C

【解析】解：A、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故A錯誤．

B、醋酸溶液加水稀，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增加，故B錯誤；

C、金屬鋁的生產(chǎn)是以電解熔融Al2O3制得，故C正確；

D、澄清石灰水既與碳酸氫鈉反應也與碳酸鈉反應，故D錯誤．故選C．

A.因為新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性；

B、醋酸溶液加水稀，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增加；

C、金屬鋁的生產(chǎn)是以電解熔融Al2O3制得；

D、澄清石灰水既與碳酸氫鈉反應也與碳酸鈉反應．【解析】解：A.用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是因為CuS和HgS難溶于水，陳述I、II沒有因果關(guān)系，故A錯誤；

B.CO2與CaCl2不反應，CaCl2溶液中通入CO2沒有白色沉淀生成，陳述II錯誤，故B錯誤；

C.Zn能導電，在原電池中能失電子作負極，則鋅可用作鋅錳干電池的負極材料，故C正確；

D.濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，與強氧化性無關(guān)，故D錯誤；

故選：C。

A.CuS和HgS難溶于水；

B.CO2與CaCl2不反應；【解析】解：A.石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，故A錯誤；

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以不能用來干燥氯氣，故C錯誤；

D.氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下只有分子不導電，不能用于電解制鋁，工業(yè)制取鋁常用電解氧化鋁的方法，故D錯誤；

故選B．

A.二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；

B.液氨汽化時要吸收大量的熱；

C.氫氧化鈣能和氯氣反應；

D.氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電；

本題考查元素化合物知識，掌握石英、液氨、CaO、氯化鋁等物質(zhì)的性質(zhì)和用途即可解答，題目難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥．

19.【答案】B

【解析】解：向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵反應完后，銅才與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

A、加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；

B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；

C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；

D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．

故選B．

根據(jù)向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵反應完后，銅才與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅來分析．

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．

【解析】【分析】

本題考查了金屬的冶煉、電鍍、電解過程中陰陽極上離子的放電等知識點，難度不大，注意電解時，如果陽極是活潑電極，則陽極上是陽極材料放電而不是溶液中陰離子放電，這是易錯點．

【解答】

解：A、氯堿工業(yè)上陽極氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，故A錯誤；

B、電鍍時，陽極上銅失電子進入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故B正確；

C、氧化鎂的熔點很高，如果采用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂，代價較高，一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；

D、由化合態(tài)變成游離態(tài)需要發(fā)生化學反應，海水中的鉀元素是化合態(tài)，如果要得到鉀單質(zhì)需要經(jīng)過化學變化，故D錯誤．

故選B．

21.【答案】?2

第三周期ⅥA族

SO2+CO32?=SO32?+CO2(SO2+H2O+2CO32?【解析】解：(1)CuFeS2中銅+2價，鐵元素+2價，根據(jù)化合物總化合價為0，則硫元素的化合價為?2；硫元素在元素周期表的第三周期ⅥA族；流程中生成亞硫酸銨的離子方程式為SO2+CO32?=SO32?+CO2(SO2+H2O+2CO32?=SO32?+2HCO3?；

故答案為：?2；第三周期ⅥA族；SO2+CO32?=SO32?+CO2(SO2+H2O+2CO32?=SO32?+2HCO3?；

(2)根據(jù)題意，加入試劑A后過濾的濾渣中有PbSO4，故試劑A為H2SO4；固體Ⅰ中SiO2不溶于硫酸，故固體2的成份為PbSO4和SiO2；根據(jù)實驗結(jié)果可以看出，在圖表中，溫度為90℃、浸出時間為2.5小時，銅的浸出率最高，此為最佳溫度和時間；

故答案為：H2SO4；SiO2；90℃、2.5小時；

(3)溶液1中的金屬離子為：Fe2+、Al3+、Cu2+，先向其中加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，為不引入新雜質(zhì)，選用H2O2

溶液；試劑C的作用是調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+、Al3+，同時考慮不引入雜質(zhì)，故選用過量CuO；固體3為CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物；

故答案為：e；b；CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3；

(4)操作I得到溶液和固體，故操作I為過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；操作II是從溶液中獲取晶體，故為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

故答案為：漏斗；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(5)已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10?38，【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號元素，它們原子序數(shù)依次增大．甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故甲為O元素；甲與乙同周期，即位于第二周期，乙、丙、丁簡單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個數(shù)比可形成一種離子晶體W，可推知乙為F元素，丙為Na，丁為Al，W為Na3AlF6；丙與戊可形成常見離子晶體X，甲與己可形成常見離子晶體Y，則戊為非金屬元素，己為金屬元素，丙、丁與戊分別位于同一周期，則戊處于第三周期，己處于第四周期，而X和Y電子數(shù)相同，可推知戊為Cl元素，己為Ca，X為NaCl，Y為CaO．

(1)元素甲為O元素，基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4，

故答案為：1s22s22p4；

(2)丙為Na，戊為Cl，非金屬性越強，元素的第一電離能越大，故第一電離能Na<Cl，

故答案為：<；

(3)W的化學式為：Na3AlF6，

故答案為：Na3AlF6；

(4)①丁為Al，工業(yè)冶鐵鋁單質(zhì)的化學反應方程式：2Al2O3(熔融)????電解???冰晶石4Al+3O2↑，

故答案為：2Al2O3(熔融)????電解???冰晶石4Al+3O2↑；

②晶格