備考突破 高三化學專題強化集訓-單一溶液中微粒濃度大小的比較

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁備考突破2020高三化學專題強化集訓——單一溶液中微粒濃度大小的比較（精編解析）一、單選題（本大題共22小題，共44分）25℃時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(????)A.pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B.濃度相同的①NH4Cl?②CH3COONH4③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):①>③>②

C.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(????)A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS?)=1×10?5mol·L?1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2C下列關(guān)系式錯誤的是(????)A.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3?)>2c(CO32?)

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN?)?>c(OH?室溫下，分別用0.1?mol·L?1溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是(

A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)?=c(HCO??3?)?+2c(CO??32?)

B.向CH3室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是(????)A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS?)>c(OH?)>c(H2S)

B.下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是(????)A.金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH?

B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、N電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100?mol·L?1的NaOH溶液滴定10.00?mL濃度均為0.100?mol·L?1的HX①和HY②溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(

A.C點溶液呈酸性，A點溶液呈堿性

B.A點溶液中：c(Na+)>c(Y?)>c(H+)>c(OH?)

C.在相同溫度下，A下列敘述中不正確的是(????)(已知Ksp(AgCl)=4.0×10?10，A.0.1mol·L?1NH4HS溶液中有：c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(HS?)+c(S2?)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3

已知：a.Na2S

b.以原溶液和一定量的酸或堿混合，保持總體積不變的方式調(diào)節(jié)pH。實驗用品實驗操作和現(xiàn)象①1.00×10②1.00×10③5.00×10實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。實驗2：溶液①與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2

下列說法中不正確的是(

)A.Na2SO3溶液顯堿性，原因是SO32?+H2O?HSO3?+OH?

B.NaHSO室溫下，向20mL0.1mol?L?1Na2RO3溶液中逐滴加入0.1mol?L?1鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示A.0.1mol?L?1Na2RO3溶液中：cNa+>2cRO32?+cHRO3?

B.當溶液pH=7常溫下，用0.100mol?L?1NaOH溶液滴定10mL?0.100mol?A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.b點溶液中c(HPO42?)?>?c(PO43?)?>?c(H2PO4?)298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是(

A.溶液呈中性時：c(Na+)=2c(X2?)

B.Ka2(H2X)為10?7

C.25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的已知：H2X是二元弱酸，Y表示cX2?c下列敘述不正確的是A.曲線n表示pH與pcHX?cH2X的變化關(guān)系

B.Ka2人體血液存在H2CO3HCO3?、HPO42?H2POA.曲線Ⅰ表示lgcHPO42?cH2PO4?與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

下列說法正確的是(????)A.0.1?mol/L?pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl?常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1?mol·Lc(NaOH)?=?0.1mol·LpH?=?9乙c(HY)=0.1?mol·Lc(NaOH)?=?0.1mol·LpH?=?7下列說法正確的是

A.HY為強酸 B.HX溶液的pH=1

C.甲的混合液中c(X?)?=c(NaH2C2O4A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4?)=10?2mol?L?1

B.pH=2的H對于以下溶液，下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)的量濃度均為1?mol·L?1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2?mol=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2常溫下，用0.01?mol·L?1的NaOH溶液滴定20?mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10?8

B.點①時，向溶液中滴入幾滴1?mol·L?1的HCN溶液，溶液中c(H+)c(HCN)常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(已知某H2A的溶液中，H2A=HA?+H+，HA??A2?A.a點溶液中：c(Na+)>c(HA?)+c(A2?)

B.b點溶液中：c(Na常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(

)A.0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42?)>c(NH4+)>c(F二、多選題（本大題共1小題，共6分）H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100?mol·L?1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(A.通入HCl氣體之前：c(S2?)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+)

B.pH=7三、填空題（本大題共2小題，共20分）已知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10?2

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為______________________________(不考慮H

(2)0.1?mol/L?Na2S

(3)25℃時，將10?mL?0.20?mol·L?1的HCOOH溶液和10?mL?0.20?mol·L?1的CH3COOH溶液分別與10?mL?0.20?mol·

①HCO3?

②反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________________________________________________________________________________________，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO?)________c(CH3COO

(4)25℃時，某溶液中含有0.001?mol/L?Ca2+、0.010?mol/L?H2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是______________(②若硫酸銨溶液的濃度為250?g·L?1，其物質(zhì)的量濃度是____③(NH4)2S2O8在(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應時，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，則產(chǎn)物為四、簡答題（本大題共2小題，共30分）I.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：(1)溶液B經(jīng)過________、__________、___________可得到氯化銅晶體；(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是(3)下列物質(zhì)適合于調(diào)節(jié)溶液的pH得溶液B的是A.NaOH溶液B.CuCO3

C.氨水(4)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaClII.?(1)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料。

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水Kb=1.8×10?5mol?L?1H2SO3Ka1=1.3×10?2mol?L?1,Ka2=6.3×10?8mol?L?1I.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，“水”電池在放電時：

①該電池的負極的電極反應式為___________________________________

②Na+不斷向“水”電池的_________極移動

③①X、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應的化學方程式_____________．②X、Y分別為鐵、銅，a為1L?0.2mol/L?CuCl2和Na2SO4的混合溶液，電池與X、YⅢ.室溫時，取上述(2)中①電解一段時間后的溶液，除去其中的Cl?(且不引入新的雜質(zhì))得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)

①醋酸的電離平衡常數(shù)：C點________B點(填“>”，“<”或“=”)

②D點溶液中的溶質(zhì)是：_____________________(填化學式)

③圖二中，從A點到D點的下列有關(guān)說法正確的是______________(填字母)

a.?A點時測得溶液中水電離的H+濃度為10?13?mol/L，則原醋酸溶液的濃度為0.1mol/L

b.?C點時，c(OH?)=?c(CH3COOH)+?c(H+)

c.?B點時，已知CH3COOH的K答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電力等知識，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

A.由于氨水是弱電解質(zhì)，pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則應為a<b+1，故A錯誤；

B.濃度相同的①NH4Cl只有銨根離子發(fā)生水解；②CH3COONH4?陰陽離子相互促進水解；③NH4HSO4由于有氫離子所以水解會受到抑制，所以三種溶液中的c(NH4+)應有③>①>②，故B錯誤；

C.相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，會生成氯化銨，但銨根離子會水解使溶液顯酸性，所以溶液中的離子濃度關(guān)系應有c?(Cl?)?>c?(NH4+)>c?(H+)?>c?(OH?)，故【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及三個守恒式的應用，考查了學生對電離平衡和鹽類水解平衡規(guī)律理解及應用能力?？疾閷W生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。

【解答】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系首先要確定電解質(zhì)溶液的成分，是單一溶液還是混合溶液，若是兩溶液混合，要理清是簡單混合，還是有反應發(fā)生，理清溶液的最終組成；其次要分析溶液中存在的電離平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的電離平衡，然后結(jié)合相關(guān)信息判斷平衡的主次，抓住弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解是微弱等特點做出判斷；涉及等式關(guān)系要注意物料守恒式、電荷守恒式及質(zhì)子守恒式的應用。結(jié)合選項逐個分析。

A、H2S為二元弱酸，H2S溶液中存在H2S

?

H+

+?HS?、HS?

?

H+

+?S2?、H2O?

H+

+?OH?，一級電離程度遠大于二級電離程度，根據(jù)上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10?5

mol·L?1>?c(HS?)，故A錯誤；

B、一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離，稀釋過程中pH變化比強堿溶液稀釋pH變化小。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a<b+1，故B錯誤；

C、根據(jù)電荷守恒知，pH=2的H2C2O4【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力、計算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，有點難度。

【解答】

A.CO2的水溶液中，碳酸部分電離出氫離子，溶液呈酸性，由于氫離子還來自水的電離、HCO3?的電離，則c(H+)>c(HCO3?)，由于第二步電離極弱，則c(HCO3?)>>c(CO32?)，所以該溶液中離子濃度大小為：c(H+)>c(HCO3?)>2c(CO32??)，故A正確；

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)>c(CN?)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(CN?)?>c(OH?)>c(H+)，故B正確；【解析】【分析】

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。

【解答】

A.向NaHCO?3溶液中通CO?2至pH=7，c(H?+)=c(OH??)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na?+)=c(HCO??3?)+2c(CO??32?)，故A正確；

B.向CH?3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，則：c(Na?+)=c(Cl??)，故B正確；

C.向NaHSO?4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)?2溶液，設(shè)溶液體積都是1L，反應后溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×2×1L?0.1mol/L×1L【解析】【分析】

本題主要是考查電解質(zhì)溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關(guān)系的應用，是高考中的熱點題型和高頻點，側(cè)重對學生靈活應用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學生分析問題、解決問題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關(guān)鍵是靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

【解答】

A.Na2S溶液中Na2S=2Na++S2?，S2?+H2O?HS?+OH?，H2O?H++OH?故c(OH?)>c(HS?)>c(H2S)，故A錯誤；

B.【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及離子反應方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等，為高頻考點，綜合性較強，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度不大。

【解答】

A.鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH?，故A錯誤；

B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3?發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤；

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關(guān)系為c(Cl?)>c(NH4+【解析】【分析】

本題考查了酸堿中和滴定曲線分析，整體難度中等，掌握電導率的影響因素及水電離平衡的影響因素是解答本題的關(guān)鍵，并能利用電荷守恒、原子守恒等判斷溶液中微粒濃度的大小。

【解答】

溶液的導電能力與離子濃度成正比，由導電率圖像可知，HX是弱酸，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HY比HX的酸性強，HY可能是強酸或者是比HX的酸性強的弱酸，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積的增大，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當HY與所加NaOH恰好完全反應時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強。

A.由以上分析可知，C點溶液中溶質(zhì)為NaY，溶液呈中性或者堿性，A點溶液呈堿性，故A錯誤；

B.A點時，HX與NaOH恰好完全中和，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，故B錯誤；

C.酸或堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，C點溶液中溶質(zhì)為NaY，A點溶液中溶質(zhì)為NaX，由于HY的酸性大于HX，故Y?的水解程度小于X?，則NaX促進水的電離程度大于NaY，B點溶液為等濃度的NaX和NaOH的混合溶液，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B<C<A，故C錯誤；

D.D點溶液為含0.001?mol?NaY和0.0005?mol?NaOH的混合溶液，由電荷守恒知，D點溶液中存在：c(X?))+c(OH?)=c(Na+)+c(H【解析】【分析】

本題考查溶液中離子濃度的大小比較及沉淀溶解平衡，把握溶液中的電荷守恒、質(zhì)子守恒及物料守恒是解題的關(guān)鍵，注意溶度積常數(shù)的應用，題目難度中等。

【解答】

A.0.1

mol?L?1

NH4HS溶液中，存在NH4+的水解，HS?離子的水解和電離，所以根據(jù)物料守恒，該溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HS?)+c(H2S)+c(S2?)，

所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(HS?)+c(S2?)，故A正確；

B.AgCl和AgBr的飽和溶液中，c(Cl?)>c(Br?)，兩種溶液等體積混合后，加入足量的濃AgNO3【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解原理、溶液酸堿性分析判斷、圖象分析應用等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.溶液①使紫色石蕊溶液變藍，Na2SO3溶液顯堿性，原因是亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性：SO32?+H2O?HSO3?+OH?，故A正確；

B.溶液②1.00×10?2

mol/L

NaHSO3?溶液使紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，說明溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.圖象分析知相同時間下，pH=4.0時，SO32?【解析】【分析】

本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進行分析解答，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力。

【解答】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，0.1mol/LNa2RO3溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(RO32?)+c(HRO3?)+c(OH?)，所以c(Na+)>2c(RO32?)+c(HRO3?)，故A正確；

B.當混合溶液體積為40mL時，二者恰好反應生成NaHRO3，HRO3?的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于40mL，故B【解析】【分析】

本題主要考查酸堿中和滴定圖像分析，涉及指示劑的選擇、溶液中微粒濃度大小比較、對水電離的影響，弄清各點對應的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.?a點得到的溶質(zhì)是磷酸二氫鈉，由圖可知溶液顯酸性，可選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.?b點溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，由圖像可知該溶液顯堿性，說明HPO4?的水解程度大于電離程度，則c(HPO42??)>c(H2PO4?)>?c(PO43??)，故B錯誤；【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確圖中曲線含義及各微粒變化趨勢與溶液的pH關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度一般?！窘獯稹緼.溶液呈中性時c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒B.由圖可知pH=7時，c(HX?)=c(X2?C.NaHX溶液中HX?雖然電離和水解但是程度都較小，所以溶液中含有X的微粒主要是HX?，根據(jù)圖分析可知溶液的pH<7，NaHX溶液顯酸性，D.溶液pH由1升至2.6時主要存在的反應是：H3X+故選B。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液知識及離子濃度大小關(guān)系，考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。

【解答】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1H2X>Ka2H2X，結(jié)合Ka1H2XcH+=cHX?cH2X、Ka2H2XcH+=cX2?cHX?可知，PH相同時，cHX?cH2X>cX2?cHX?，又因pY=?lgY，則pH相同時，pc(HX?)c(H2X)<pc(X2?)【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的有關(guān)知識，緩沖溶液分步電離與水解，平衡影響因素，離子濃度大小比較，明確習題中的信息及有關(guān)Ka的計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大。

【解答】

A.磷酸pKa2=7.2，則

，曲線Ⅱ表示表示與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅰ表示lgc(H2CO3)c(HCO3?)與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.a→b的過程中，氫離子濃度減小，對水的電離的抑制減弱，則水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C.當cH2CO3=cHCO3?時，lgx=0，觀察圖可得，pH=6.4，而

cHPO42?=c【解析】【分析】

本題主要考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，溶液中離子水解常數(shù)的計算等知識的運用。

【解答】

A.HB?的電離程度大于其水解程度，B2?濃度大于H2B，故A錯誤；

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c(Cl?)大于c(I?)，故B錯誤；

C.pH=2?NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH?)+c(SO42?【解析】略

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離平衡和離子濃度大小的比較的相關(guān)知識，掌握溶液中”三大守恒“是解題的關(guān)鍵，較難。

【解答】

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=10?2mol·L?1，應大于c(HC2O4?)，故A錯誤；

B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒應有c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，故B錯誤；

C.【解析】【分析】

本題考查的是鹽類水解的應用，涉及水的電離程度、溶液中離子濃度大小的比較，解題的關(guān)鍵是熟悉相關(guān)原理，試題難度一般。

【解答】

A.題中沒有給出溶液體積，無法計算，A錯誤；

B.NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其電離程度，故溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，B正確；

C.pH相等的鹽酸與NH4Cl溶液中，HCl抑制水的電離，而NH4Cl促進水的電離，C錯誤；

D.向H2S溶液中加入【解析】【分析】

本題考查了溶液中離子濃度大小、電離程度等知識點，是一道綜合性比較強的題，有一定難度。

【解答】

A.由圖可知點①時的pH略小于6，且點①時只有HCN溶液，通過Ka(HCN)=c(H+)×c(CN?)c(HCN)=10?5.8×10?5.810?2=10?8.6

，故A錯誤；

B.點①時，向溶液中滴入幾滴1mol·L?1的HCN溶液，則HCN的濃度增大，其電離程度減小，則溶液中的值是減小的，故B錯誤；

C.點②時，反應生成的NaCN和溶液中剩余的【解析】【分析】本題考查溶液中離子濃度關(guān)系，注意靈活應用電荷守恒、物料守恒等相關(guān)規(guī)律，同時要結(jié)合題目所給圖形進行分析，難度不大。【解答】A.由題碳酸氫銨的pH=8可知，碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子的水解能力，所以一水合氨的電離能力強于碳酸的電離，即常溫下Kb(NH3B.當pH=13時，溶液中仍存在碳酸氫根的水解平衡，故B錯誤；C.pH由8～11時，碳酸的二級電離平衡常數(shù)不變，即Ka2(D.pH=8時，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)故選C。

21.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了電解質(zhì)溶液的基礎(chǔ)知識，涉及電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度的大小比較，明確圖象曲線對應溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力題目，難度中等?！窘獯稹緼.a點溶液中：20mL0.2mol·L?1H2A溶液中滴加20mL0.2mol·LB.b點時，溶液中有一半的HA?與OH?反應轉(zhuǎn)化為A2?，由于對應的pH<7，則HA?C.c點時溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2?水解使溶液顯堿性，A2?水解及水的電離，由質(zhì)子守恒可得：D.a點時NaOH與H2A恰好反應生成NaHA，HA?存在電離平衡，

K=(HA?故選C。

22.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理，B為易錯點，注意滴加碳酸鈉的過程中，氫離子過量，最終得到的不是碳酸氫鈉溶液，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

A.0.1mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子大于亞鐵離子濃度，銨根離子、亞鐵離子水解，則硫酸根離子濃度大于銨根離子濃度，溶液顯酸性，離子濃度大小為：c(SO42?)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故A正確；

B.將10ml0.1mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol?L【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.通入HCl氣體之前，該溶液為Na2S溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系為c(S2?)>c(OH?)>c(HS?)>c(H+)，故A錯誤；

B.電荷守恒式c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(O12c(Na+)=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)，所以c(Cl?)+c(HS?)<0.100?mol?L?1+c(H2S)，故C錯誤；

D.c(Cl?)=0.100?mol?L?1的溶液中，c(S2?)+c(HS?)+c(H2【解析】【分析】

本題考查離子平衡，側(cè)重考查弱酸的電離平衡，鹽類的水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子濃度比較，難度一般，利用平衡常數(shù)為解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)Ka1(H2SO3)=1.5×10?2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10?7，則Ka1(H2SO3)>Ka1(H2A)>Ka2(H2SO3)，亞硫酸可以制得H2A，同時生成亞硫酸氫根，離子方程式為：H2SO3+HA?=HSO??3?+H2A，故答案為：H2SO3(2)①NH4++H2O?NH3

·H2

【解析】【分析】

本題主要考查氧化還原反應原理、物質(zhì)間的反應、電子式等知識，意在考查考生分析問題、解決問題及計算的能力，難度中等。

【解答】

(1)S2Cl2的分子中每個原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式Cl?S?S?Cl，則電子式為，由題意有S生成，根據(jù)氧化還原反應原理及水解規(guī)律可知有HCl、故答案：

；2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓

(2)①(NH4)2SO4溶液因為銨根離子水解而呈酸性，水解方程式為：NH4++H2O?NH3

·H2O+H+

，水解是微弱過程，則有c(NH4+)?>c(SO42?)>c(H+)?>c(OH?)，

故答案：

26.【答案】I.?(1)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；

(2)取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，