第四單元 自然界的水知識點

第四單元自然界的水課題愛護水資源一水資源狀地表約71％被覆著但水約全水量的2.53，中部還布在極高的雪永凍，以用可用只占中的30.4％海中量多物質(zhì)水HO含最的素是元，多金屬素鈉2素我水源現(xiàn)是分不，均足水源張原：一面類活生的水不增，一面經(jīng)處的廢、物生污的意放農(nóng)、肥不理用造成水污，劇可用的少使本緊的資更短。二愛護水源—方要約水另方要止體染節(jié)用的些體措：提水利效。使新術(shù)改工和改習(xí)。污處之，環(huán)用?！八茫埂八ɑ钏?，到定質(zhì)準非用）洗、用米澆等防水污的些具措：不用磷衣。工“廢要行合利和處后排。農(nóng)上倡用家，合使化和藥以防主課題水的凈化一水的化法過：不于體的體質(zhì)液分。體作“、濾。吸沉：用礬、性對中雜吸而降明礬是種用凈劑它于后成膠狀可對浮質(zhì)附降以到水目。

活炭有松孔結(jié)，以附中懸物也以附溶水色和味但要意是活炭能附、化物活炭不降水硬?；钐克乃谒拿婵墒顾谜簦喝ブ腥苄再|(zhì)方，化度對高得的餾可看成純凈。殺在中入量藥進殺消。如漂白、氯（二化（ClO）22等凈方靜沉過吸

除不于的質(zhì)√√√

除可于的質(zhì)××√

降水硬×××

凈程低↓↓

蒸√√自水凈時需要過淀過、附投消的驟但沒蒸餾煮沸步。凈水方中只投消屬化變，余都于理化二過濾見圖【驗材帶圈鐵臺漏、璃、杯【意項操時注“貼二、靠

高“貼濾緊漏內(nèi)，少水濕紙并濾與斗之沒氣（證濾率“低濾低漏邊、液于紙緣（則過的體直從紙漏之的隙到斗的受中使液濁?！翱繜o玻棒玻棒作：流使體沿璃流過器玻璃緊三濾、斗端口靠杯壁使液燒壁流，止下液四迸。過時過上清，過下濁。先濾層液濾紙將殘著量溶雜，過上清時不物阻清的過影響濾度如兩次濾后液然濁原可是紙損過時液高濾邊。三硬水軟硬：有多溶性、化物水做水軟：含含少溶鈣鎂合的叫水硬和水區(qū)方法分取量軟和水試中滴等的皂水振蕩有多沫生水軟；沫少產(chǎn)浮的是水。硬在熱長放置會水生，化方式：=CaCO↓+HO+CO3222↑硬的害①用硬洗衣，浪肥又不凈物時間了會衣變。②鍋用硬高十危，為爐結(jié)之后僅費料而會鍋爐管局過，引管變或壞嚴時可引爆炸③長間用水害康硬的化法煮沸蒸。取餾的置右所。注：①在瓶部加粒石或瓷）防熱出暴沸②加前照3連好置使連接分密透。③加燒時要液沸得劇，防體過管直流試里④棄開餾的分體收到10mL左右餾時停加。第節(jié)愛水源三、水資源現(xiàn)狀課題水的組成一、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H+O2

2HO（產(chǎn)生淡藍色火焰）2注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因點氣前一定要驗。

二的理質(zhì)純的是有色有味有道液在101kPa時的固是0，沸是100三、電解水實驗1現(xiàn)象正負極都有氣體產(chǎn)生與正相的管的體積，負相的試內(nèi)氣體大體比為12質(zhì)比為8：12結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的3化學(xué)反應(yīng)：O↑+O↑222注意1解水實驗所用電源為直流電。（2水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了強導(dǎo)電性。（3H和O的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.22單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：、、H、2純凈物

氧化物：如：HO2酸三、物質(zhì)一、化學(xué)式

化合物：由不同元素組成的純凈物混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題化學(xué)與化合價

堿鹽1、化學(xué)式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式意義宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成微觀意義：表示1個分子表示1分子的構(gòu)成。注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個分子◆對比下列符號的意義：H：①氫元素；②個氫原子。2H：2個氫原子。H：①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③個氫分子。④個氫分子由個氫原2子構(gòu)成。2H:表示2個氫分子.2Mg：①鎂離子；②1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg：個鎂離子。HO：①表示水。②表示水由氫元素和氧元素組成。2③1水分子.④1個水分子由2個氫原子和個氧原子構(gòu)成。2HO:表示2個水分子2二、化合價1、化合價元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價表示方法：標在元素符號或原子團的正上方?！艋蟽r與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：的位置不同，正負號與數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：值相同，正負號一致。

443、常見元及原子團的化合價。一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷；一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1銨根。4、化合價律：（1）單質(zhì)中元素化合價為0（2）化合物中，正負化合價代數(shù)和為0。（3）原子團中，正負化合價代數(shù)和等于原子團化合價三、化學(xué)式的寫法、讀法金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)——直接用元素符號表示（如eAl）單質(zhì)

常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)——用元素符號表示（如S、、）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成——在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如、HCl）22純凈物正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例NH氨氣、甲元34化合物素號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例22當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角略不寫1、單質(zhì)寫：N、H、FCl、Br、I外，其余單質(zhì)直接用元素符號表示。222222、化合物學(xué)式的寫法：先排序（正價左，負價右次注價；后約簡；再交叉注意：原子團應(yīng)作為整體，個數(shù)超過1時，應(yīng)用括號?！澳郴常翰缓岣幕瘜W(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法“某酸某”含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進行的計算。1、計算組物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的標比。注意1）元素的順序按題要求）同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的對原子質(zhì)量乘以腳標相比注意：·5H中的“·表示相加。3、計相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相加。4、計元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)

相對原質(zhì)量相對分質(zhì)量

Χ100%1)【例】多少噸氧化亞鐵FeO中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所鐵元素的量相同？解：設(shè)需化鐵的質(zhì)量為。x

100t5642x100tx90t

答：需氧亞鐵的質(zhì)量為90t。

2)

【注意】方程時所設(shè)未知數(shù)不帶有單位。某元素的量＝某混合物的質(zhì)量純度×某元素質(zhì)量數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量個某元素的量＝某合物的質(zhì)量度該化合物的相對分子質(zhì)量

【例】現(xiàn)有一種化肥，主要成是硝酸銨，測得其氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮，求這種化肥的純度。解：設(shè)該肥的質(zhì)量為，該化肥的純度為a%。

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100%100g%答：這種肥的純度為?！咀⒁狻吭O(shè)這種氮肥的量是為了使方程有學(xué)意義。②純度是百分，不能小于0%，也不能大于。純度是未知數(shù)時，表純度的字母后要跟百分號。附表1

一些常見素的名稱、符號和相對原子質(zhì)元素名稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂

元素符號HHeCNOFNeNaMg

相對原子量1412141619202324

元素名稱鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳

元素符號AlSiPSClArKCaMn

相對原子量2728313235.540394035

元素名稱鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘

元素符號FeCuZnAgBaPtAuHgI

相對原子量5663.565108137195197201127附表2

一些常見素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱

元素和根符號

常見的化價

離子符號

元素和根名稱

元素和根符號

常見的化價

離子符號鉀

K

+1

K

+

氟

F

-1

F

-鈉銀

NaAg

+1+1

NaAg

++

氯溴

ClBr

-1+1+5+7-1

ClBr

--銅

Cu

+1+2

Cu、Cu2+

氮

N

、+2、+4+5鈣鎂鋇鋅汞

CaMgBaZnHg

+2+2+2+2+2

CaMgBaZnHg

2+2+2+2+2+

氧硫磷碳硅

OSPCSi

-2-2+4+6-3+3+5+2+4+4

S

2-鐵

Fe

+2**、+3

2+、Fe3+

氫氧根