高考化學二輪復習專題突破練四氧化還原反應含解析

PAGEPAGE9專題突破練四氧化還原反應一、選擇題1.(2021北京海淀一模)下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是()A.CaO用作衣物防潮劑B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸潤的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯2.(2021北京豐臺一模)下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是()A.NO2氣體溶于水,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色B.SO2氣體通入品紅溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色C.KI溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色3.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中有硫氧鍵生成4.(2021廣東選擇考模擬)高氯酸(HClO4)可用于人造金剛石提純、電鍍工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等。以下是一種生產高氯酸的工藝流程。下列說法錯誤的是()A.每生成1molHClO4轉移2mol電子B.NaHSO4的溶解度隨溫度的降低而增大C.HClO4的沸點與溶劑H2O的沸點相差較大D.ClO2具有非常強的氧化能力,可用作飲用水消毒劑5.(2021湖南岳陽質量檢測二)圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分離子未畫出),下列描述錯誤的是()A.[PdCl4]2-和Cu2+在反應中都起到催化劑的作用B.該轉化過程中,僅O2和Cu2+體現(xiàn)了氧化性C.該轉化過程中,涉及反應4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的化學方程式為2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山東聊城一模)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下化學反應:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OA.氧化性:Cr2O72B.標準狀況下,若有6.72LSO2參加反應,則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應②中,每有1molK2Cr2O7參加反應,轉移電子6molD.由上述反應原理推斷:K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO47.(雙選)(2020山東煙臺模擬)已知Ⅰ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+NaBiO3+2Cl-+3H2O;Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是()A.反應Ⅱ中,當有10.45gBi3+生成時轉移電子0.5molB.任何條件下,都存在氧化性:Cl2>NaBiO3>MnOC.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應:NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Na++Cl2↑+3H2OD.已知BiCl3可由Bi2O3與王水(濃硝酸和濃鹽酸的混合物)反應制取,說明Bi3+不能被硝酸氧化8.(雙選)(2021山東濰坊五縣區(qū)階段性監(jiān)測)已知溶液中氧化性:IO3->I2>SO32-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2A.A點反應的還原劑是NaHSO3,此時IO3B.B點反應的離子方程式是3HSO3-+IO3-+3OH-3SO42C.C點到D點的反應中共轉移0.6mol電子D.向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是5HSO3-+2IO3-I2+5SO42二、非選擇題9.(2021湖北龍泉中學、荊州中學、宜昌一中聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}。(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應的離子方程式:。

(2)某小組設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是。

②裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的離子方程式為。

③裝置B的作用是。

④當看到裝置C中導管內液面上升時應(填“增大”或“減小”)氮氣的通入速率。

(3)設計以下裝置測ClO2的質量。如圖所示:過程如下:步驟1:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mLH2SO4溶液。步驟2:按照圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導管口。步驟3:將生成的ClO2由導管通入錐形瓶中的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2~3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。步驟4:用amol·L-1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去bmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O①裝置中玻璃液封管的作用是

。

②測得通入ClO2的質量m(ClO2)=g(用整理過的含a、b的代數(shù)式表示)。

10.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)磷化鋁(AlP)常用作糧食熏蒸殺蟲劑,吸水后會強烈水解產生高毒性氣體(18電子結構,沸點為-87.7℃,還原性強)。在熏蒸處理蟲糧過程中,糧粒對該氣體具有一定的吸附作用。某化學興趣小組用下述方法測定糧食中殘留的磷含量,實驗裝置如圖所示。在C中加入10g原糧,E中加入20.00mL1.50×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量的水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。(1)儀器C的名稱是。

(2)AlP與水反應的化學方程式為,氣體產物的電子式為。

(3)裝置A中盛裝酸性KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是。

(4)反應完成后,繼續(xù)通入空氣的作用是

。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為

。

(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL置于錐形瓶中,用4.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液15.00mL,到達滴定終點時的現(xiàn)象為;我國糧油衛(wèi)生標準中規(guī)定磷化物允許量為0.05mg·kg-1,則該原糧為(填“合格”或“不合格”)產品。

參考答案專題突破練四氧化還原反應1.A解析CaO用作衣物防潮劑是利用CaO+H2OCa(OH)2,與氧化還原反應無關,A項符合題意;還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用鐵易被氧化的特點,運用了氧化還原反應原理,B項不符合題意;FeSO4具有還原性,易被氧化,維生素C也具有還原性,能抗氧化,所以FeSO4補血劑與維生素C配合使用能防止FeSO4被氧化,C項不符合題意;乙烯具有還原性,能被浸潤的KMnO4氧化,D項不符合題意。2.A解析二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色,N元素的化合價發(fā)生變化,與氧化還原反應有關,A項正確。SO2氣體通入品紅溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性,沒有元素化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,B項錯誤。碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中,生成碘化銀沉淀,該反應元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,C項錯誤。KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中,溶液變?yōu)榧t色,發(fā)生絡合反應,元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,D項錯誤。3.B解析根據(jù)圖示中各粒子的結構可知,該過程有H2O參與,A項正確。根據(jù)圖示的轉化過程,NO2轉化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價,化合價降低,得電子被還原,作氧化劑,則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑,B項不正確。硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠中含有HSO4-,轉化過程有水參與,則HSO4-4.B解析從工藝流程圖可知,NaClO3發(fā)生歧化反應生成HClO4和ClO2:3NaClO3+3H2SO4(濃)3NaHSO4+HClO4+2ClO2↑+H2O。每生成1molHClO4,轉移2mol電子,A項正確。冷卻溶液經過濾可以得到NaHSO4晶體,說明NaHSO4的溶解度隨溫度降低而減小,B項錯誤。HClO4經蒸餾可以得到,說明HClO4的沸點和H2O的沸點差異大,C項正確。ClO2是綠色的自來水消毒劑,D項正確。5.B解析過程Ⅰ發(fā)生反應[PdCl4]2-+CH2CH2[PdCl3(CH2CH2)]-+Cl-,過程Ⅱ發(fā)生反應[PdCl3(CH2CH2)]-+H2O+H++Cl-,過程Ⅲ發(fā)生反應CH3CHO+Pd+H++2Cl-,過程Ⅳ發(fā)生反應Pd+2Cu2++4Cl-[PdCl4]2-+2Cu+,過程Ⅴ發(fā)生反應4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2O,(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得總方程式為2CH2CH2+O22CH3CHO,D項正確。[PdCl4]2-和Cu2+是循環(huán)使用的,可認為是催化劑,A項正確。過程Ⅳ中,Cu2+體現(xiàn)氧化性,Pd被氧化為[PdCl4]2-,說明在循環(huán)過程中,[PdCl4]2-被還原,體現(xiàn)氧化性,B項錯誤。過程Ⅴ發(fā)生反應4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2O,C項正確。6.B解析氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則氧化性:Cr2O72->Fe3+,A項說法正確;標準狀況下,6.72LSO2為0.3mol,若有0.3molSO2參加反應,S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價,轉移0.6mol電子,則最終消耗0.1molK2Cr2O7,B項說法錯誤;反應②中,每有1molK2Cr2O7參加反應,Cr元素的化合價由+6價變?yōu)?3價,轉移電子6mol,C項說法正確;由上述反應可得,氧化性:Cr2O72->SO42-,推斷K2Cr2O77.AB解析反應Ⅱ中,Bi元素的化合價由+5價降低為+3價,則當有10.45gBi3+生成時轉移電子為10.45g209g·mol-1×(5-3)=0.1mol,A項錯誤。酸性條件下,氧化性MnO4->Cl2,B項錯誤。高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣,結合反應Ⅱ可知氧化性為NaBiO3>MnO4-,則NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Na++Cl2↑8.BC解析因為還原性HSO3->I-,所以首先發(fā)生反應IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,此時IO3-被還原,A項正確。BC段發(fā)生反應IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,B項錯誤。C點時加入的KIO3的物質的量為1mol,和3molNaHSO3恰好完全反應,即2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+;C點到D點,IO3-和H+將I-5e-~3I2 5mol 3mol x 0.6mol解得x=1.0mol,共轉移1.0mol電子,C項錯誤。向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化為SO42-,開始時KIO3過量,由于氧化性IO3->I2,KIO3將氧化I-為I2,即反應不能生成I-,而是生成I2,反應的離子方程式為5HSO3-+2IO39.答案(1)2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-(2)①稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸②2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2↑+O2↑+2H2③防止倒吸(或作安全瓶)④增大(3)①防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量②1.35×10-2ab解析(1)在處理廢水時,ClO2具有氧化性,可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2被還原為Cl-,反應的離子方程式為2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。(2)①因二氧化氯濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮氣的主要作用有攪拌作用,還有稀釋二氧化氯的作用,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸。②裝置A中氯酸鈉、硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應,氯酸鈉作氧化劑,被還原成二氧化氯,過氧化氫作還原劑,被氧化成氧氣,根據(jù)元素質量守恒可知生成物中還有水,反應的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2↑+O2↑+2H2③二氧化氯易溶于水,C裝置中的冷水吸收二氧化氯,氫氧化鈉溶液可以吸收多余的二氧化氯,故裝置B的作用是作安全瓶或起到防止倒吸的作用。④當看到裝置C中導管液面上升時應加大氮氣的通入量,避免壓強較小而引起倒吸。(3)①裝置中玻璃液封管的作用是防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量。②根據(jù)滴定原理,KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2,反應為2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+4K2SO4+5I2+4H2O,選用淀粉溶液作指示劑;用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2,發(fā)生反應I2+2S2O32-2I-+S4O62-,二氧化氯和Na2S2O3的關系式為2ClO2~5I2~10Na2S2O3;通入ClO2的質量m(ClO2)=nM=15×ab×67.5×10-3g=1.3510.答案(1)三頸燒瓶(2)AlP+3H2OPH3↑+Al(OH)3H··(3)吸收空氣中的O2(4)保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收(5